Escala de potenciales estándar de reducción
Electrodo
Semirreacción de reducción
+
Li + e → Li (s)
+
K + e → K (s)
Li / Li K /K
+
-
-3,05
+
-
-2,92
2+
Ca + 2e → Ca (s)
2+
+
Na + e → Na (s)
Ca / Ca
+
Na /Na 2+
-
-
Mg + 2e → Mg (s)
3+
3+
Al / Al
Poder
-2,76
-
2+
Mg / Mg
E°/ V
-
Al + 3e → Al (s)
-2,71
R
-2,36
E
-1,68
D U
-
-
H2O/ H2,OH , Pt
2+
Zn / Zn
-
2 H2O + 2e → H2(g) + 2 OH (aq) 2+
-
3+
-
-0,83
C T
Zn + 2e → Zn (s)
-0.73 O
3+
Cr / Cr
Cr + 3e → Cr (s)
2+
Fe + 2e → Fe (s)
2+
Co + 2e → Co (s)
Fe / Fe Co / Co
2+
-
-0.44
2+
-
-0.28
2+
Ni + 2e → Ni (s)
2+
Sn + 2e → Sn (s)
Pb / Pb
2+
H+/H2, Pt
Ni / Ni Sn / Sn
+
-0.74
2+
-
-0.25
2+
-
-0.14
Pb + 2e → Pb (s)
2+
-
-0.13
2 H+ + 2 e- → H2 (g)
0.00
+
R
-
S, H /H2S, Pt
S (s) + 2H (aq) + 2e → H2S (s) +0,14
O
Cu2+/Cu+, Pt
Cu2+ (aq) + e- → Cu+(aq)
X
4+
2+
Sn /Sn , Pt
4+
-
2+
Sn (aq) + 2e → Sn (aq)
+0,15 +0,15
I
-
-
-
AgCl/Ag, Cl , Pt
AgCl (s) + e → Ag (s) + Cl (aq) +0,22
D
Cu2+/ Cu
Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s)
A
-
O2 (g) + 2 H2O + 4 e → 4 OH
O2,H2O/OH- ,Pt
(aq)
+
Cu (aq) + e → Cu (s)
+
-
I2 (s) + 2e → 2 I (aq)
Cu / Cu
-
-
I2/I , Pt 3+
Pt, Fe / Fe
2+
+
+0,54
Fe + e → Fe
+0,77
+
-
-
2+
-
-
-
+
-
H2O
-
-
Cl2/Cl , Pt
E
+1,08
O2 (g) + 4 H (aq) + 4 e → 2
O2,H /H2O ,Pt
T
+0,80
Br2 (l) + 2e → 2 Br (aq)
+
+0,40
+0,52
Ag + e → Ag
Br2/Br , Pt
N
-
-
3+
Ag /Ag
+0,34
-
Cl2 (g) + 2e → 2 Cl (aq)
+1,23
+1,36
Variación del potencial estándar de reducción en la tabla periódica
Como puedes ver en la tabla, los valores más positivos se e ncuentran a la derecha (oxidantes) y los más negativos a la izquierda (reductores): los metales tienen tendencia a perder electrones (uno los metales alcalinos, dos los alcalinotérreos, dada su estructura electrónica, etc), con lo que se oxidan y son reductores, mientras que los no metales tienen tendencia a ganarlos para completar su última capa electrónica, reduciéndose, por lo que son oxidantes. Grupo
1
2
13
14
15
16
17
18
Período
1
2
3
H
He
0,00
Li
Be
-3,05
-1,85
Na
Mg
B
C
N
Al
Si
P
O
F
+1,23
+2,87
S
Cl
Ne
Ar
4
5
6
7
-2,71
-2,36
-1,66
K
Ca
Ga
-2,92
-2,87
-0,49
Rb
Sr
In
Sn
-2,93
-2,89
-0,34
-0,14
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
-2,92
-2,91
-0,34
-0,13
+0,20
Fr
Ge
As
Sb
-0,48
+1,36
Se
Br
-0,67
+1,09
Te
I
-0,84
+0,54
Po
At
Kr
Xe
Rn
Ra -2,92
Tabla de potenciales normales o estándar. Los potenciales normales o estándar de electrodo, determinados experimentalmente con el electrodo de hidrógeno, como ya vimos antes, se agrupan, conforme a su valor y su signo, como se puede apreciar en la Tabla I, para cada reacción de electrodo (semirreacción o reacción de media celda). De acuerdo con la convención de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC)6, todas las semireacciones corresponden a la reacción de reducción para cada sistema electroquímico, y los valores van en orden creciente, desde la parte inferior, hacia la parte superior de la tabla, siendo todos negativos por debajo del valor del hidrógeno (E° = 0.000 v) y el resto positivos, por encima de dicho potencial. Los valores negativos por debajo del valor del hidrógeno, corresponden a procesos en donde el hidrógeno e s desplazado de sus compuestos. Tabla I. Algunos valores de potenciales normales o estándar de reducción a 25 °C.
