LABORATORIO 3 ESTEQUIOMETRIA, OBTENCION DE CARBONATO CARBONATO DE CALCIO
PRESENTADO POR: ANDRES MAURICO RAMIREZ CORTES 20151-132934
PRESENTADO A: JAIME ROJAS PUENTES QUIMICA GENERAL 1
UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA SURCOLOMBIANA ACULTAD DE INGENIERIA INGENIERIA DE PETROLEOS NEIVA 2015
1! INTRODUCCION En el siguiente documento será un informe correspondiente a la tercera experiencia de laboratorio del área de química general. En esta experiencia calculamos el rendimiento real de los reactivos y luego el porcentaje de rendimiento de una ecuación o eciencia de los productos.
2! OBJETIVOS Obtener carbonato de calcio CaCO a partir de carbonato de sodio !a"CO y cloruró de calcio di#idratado CaCl " $ "%"O. &plicar conocimientos básicos de estequiometria' reactivó limite( eciencia de una reacción( pure)a de reactivos y pure)a de productos. Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.
3! DATOS OBTENIDOS *e la reacción+
N"2CO3 # C"C$2 2%2O
C"CO3 # 2N"C$ # 2%2O
Con una muestra de ,( gramos de carbonato de sodio reaccionamos ,(gramos de cloruro de calcio di#idrato( sabiendo que la cantidad de carbonato de sodio es suciente para reaccionar completamente la cantidad de cloruro de calcio di#idratado y viceversa #acemos la #acemos reaccionar. Esta reacción se #ace para obtener carbonato de calcio. a cantidad obtenida de carbonato de calcio fue de /(01"- gramos que tambi2n corresponde al rendimiento real de la ecuación.
4! MUESTRA DE CALCULO %allar la cantidad de cloruro de calcio di#idrato que se necesitaba+
N"2CO3 # C"C$2 2%2O C"CO3 # 2N"C$ # 2% 2O 10& '( # 14) '( 100 '( # 11) '( # 3& '( 1,& '( # *+ *+ # 11) '( # 3& '( ¿? reac tivonecesario parareaccionar =
1,6 gr∗147 gr 106 gr
1, '( C"C$22%2O
uego #allar el rendimiento de la ecuación 1,8 gr ∗100 gr ¿? Rendimeintoteorico de lareaccion = 1,22 '( C"CO3 147 gr
5! RESULTADO & lo pesado al nali)ar la clase se lequita el peso del papel ltro.
.P 1,8 gr del papel filtromas lono filtrado −0,8272 gr del papel filtro C"CO3
0,9)2 '(
rendimentoreal 0,9728 grCaCO 2 ∗100= ∗100 =79,73 / R6 rendimientoteorioc 1,22 grCaCO 2
&! DISCUSI7N DE RESULTADOS
a cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción( se conoce con el nombre de rendimiento teórico. & la cantidad de producto realmente formado se le llama simplemente rendimiento o rendimiento de la reacción. Es claro que siempre se cumplirá la siguiente desigualdad
R6 $" ("88 (6 (86 UENTES DE ERROR 3 a ecuación no presento un mejor rendimiento ya que no sabemos con exactitud la pure)a de los reactivos usados en esta ecuación estequiometria. 3 Otro erro pudo ser que dejamos pasar CaCO a la #ora de ltrar la me)cla #eterog2nea. 3 4esiduos de CaCO pudieron quedar en los diferentes instrumentos utili)ados.
)! CONCLUSIONES - 5iempre el rendimiento teórico tiene que ser mayor que el rendimiento real( si llegamos #acer le procedimiento de reacción y nos dio mayor el rendimiento real es porque tuvimos problemas en la ecuación. - os instrumentos se tiene que lavar muy bien para no dejar residuos en ellos y así evitar la alteración del resultado nal de la experiencia. - 6ambi2n #ay que tener cuidado en no dejar caer residuos de cualquier otra cosa en lo ltrado ni en el papel ltro ya que aumentaría la masa y así el resultado.
! CUESTIONARIO -
A86 $6; 8<$8=$6; >"(" $" ("8 $ >;6 '("6; 8$6(=(6 8"$86 C"C$2 866 8$6(=(6 8"$86 ?(""6 C"C$2 2%2O, @= =$6 $" ("88 86 $ C"CO 3 >;"6 8"$!
-
¿
1.3 gr de Na2 C O3∗147 gr CaC l2 .2 H 2 O 106 gr
N a2 C O3
= 1.8 gr CaCl2 .2 H 2 O
A86 $6; 8<$8=$6; >"(" $" ("8 $ >;6 $ C"C6 3 @= (" 6( (8"
X =
1.3 gr N a 2 C O3∗100 gr CaC O3 106 gr N a2 C O3
=
1,22 gr CaC l 2 .2 H 2 O
- R"$8 $ 8<$8=$6 86((;>6 >"(" ;"( 8=<6 8"(6"6 8"$86 6=6 F>("$ ( $ >6(8"H (6 $" ("88! Rendimiento =
-
-
0.9728 gCaC O 3 Rendimiento Real ∗100= =79,79 RendimentoTeorico 1.22 CaC O 3
C6 "; $6; 8<$8=$6; "(6(; $$ $" ;'= "": P;6 C"CO3 100 '( P;6 C"C$2!2%2O 14) '( P;6; $ >">$ $(6 'K 0,2)2 '( P;6 $ >">$ $(6 # 1, '( >(8>"6 C"CO3 P;6 $ (6 ($6H # >">$ N6 >;"6 $(6 ;>=; $ ;'=6 8"$"6 'K P;6 C"CO3 66 'K 0,9)2 '( R6 $" ("88 )9,)3 / S F; (8" ( $6; "$6(;, F>("$ (86, (;>86 "$ C"CO3, 8"( 8="$; ;(" $"; >6;$; 4773 os componente utili)ados no eran ,// 8 puros. 3 *e pronto dejamos residuos en los distintos instrumentos. 3 C="$ ; $ ("86 $ + El reactivo límite de la formula es el CaCl "."%"O 3 G("6; ("86; F8;6 os gramos de reactivo en exceso son ,9(9 gramos de !a "CO( reali)ando un regla de tres llegando a este resultado. 3 M6$; ("86 F8;6 as moles del reactivo en exceso seg:n la regla de tres desarrollada( es de /(,; moles de !a "CO 3 G("6; C"CO 3 66; os gramos de obtenidos de CaCO fueron exactamente ,.< gramos( seg:n la aplicación de la regla de tres. 3 6$; C"CO3 66;! os moles obtenidos de CaCO fueron /(,< moles( seg:n la regla de tres aplicada. 3S ; 6=(6 $ $"6("6(6 10 ' C"CO3 ;86;,
8"$8=$ $ >6(8"H (6 $" ("88! Rendiimiento porcentual =
9!1 BIBLIOGRAIA
10 g 12,6 g
100 =73,5
∗
- C#ang( &. =uimica. &. 1 edicion. Capitulo . >ac?ra@3%ill. "//" - Aetrucci( %ar@ood y %erring( =uimica general. Octava edición. Capitulo ,-. >c?ra@3%ill. "// Capitulo ;