Solución del examen final
Alumnos: Fernandez Mendoza Araceli Alvarado Huarez Valeria
Docente: Cesar Masgo Soto
1. Que compuesto se obtendría de la hidrolisis de a) Un ester
b) Una amida
c)
Un nitrilo
d) Un halogenuro de acilo
2. ¿ Que cantidades se formaría cuando cada uno de los compuestos abajo se trata con una cantidad apropiada de acido periódico (HIO4)?¿Cuantos mol-equivalentes de HIO4 se consume en cada caso? a)2,3 butanodiol
+ HIO4
b)1,2,3 butanotriol
OH
+ HIO4
OCH3
c)
+ HIO4 HO
OCH3 OH
D)
O + HIO4
OH OH
e)
O
O + + HIO5 OH
3. ¿Cuáles son los reactivos que usted usaría para realizar cada una de las siguientes reacciones?: a.
Benceno + Br2
H2C O b.
Bromo benceno + Mg
alcohol bencílico + H2
Tolueno + KMnO4
benzaldehído
acido benzoico + SOCl2
LiHAI(t-BuO)3 c.
bromuro de fenilmagnesio +
cloruro de benzoilo +
benzaldehído
Bromuro de etileno…1-butino…butanona
d. 2-butino +H2SO4
butanona
4. 4752 lb/día de ácido cis-eleostearico se hidrolizan con 10 kg/h, de álcali para producir un jabón blando y cierta masa de glicerina al 9 0% en masa, con un rendimiento del 80%. S i luego de separar la glicerina pura, esta es convertida en nitroglicerina con 90% de rendimiento en la reacción necesaria ¿Qué flujo másico de jabón se obtiene? ¿Qué volumen total de gases (m3/h) a 1 atm y 300°C, se produce? Luego que la nitroglicerina explosiona totalmente. Dto.: Acido cis-eleostearico, es el ácido cis, trans, trans-9,11,13 octadecatrienoico (C18H3O2; PM 278,44 g/mol)
A) La reacción de saponificación es: M=872 M = 56 +
872g
168g
4752 lb x 1kg 2,2lb
3KOH
M= 316 C17H29-COO-+K
948g
10 kg/h
92g X
24h
Considerando como base: tiempo 1 hora mediante cocientes de masa
GRASA: 90 kg/872 = 0,1032
REACTIVO EN EXCESO
ALCALI: 10kg/168 = 0,0595
REACTIVO LIMITANTE
La masa de glicerina es: m glicerina teórica = 5,47 kg. m jabón teórica = 56,43 kg/h Con 80% de rendimiento
+
m glicerina practica = 45,14 kg/h
B) El 90 de pureza de la glicerina , no influye ,porque se trabaja con glicerina pura por dato NITRACIÓN:
H2SO4 +
3HNO3
+ 3H2O
1 mol de glicerina
1 mol nitrogl. Con rendimiento 90%
m nitrog. teórica = 0,0476 mol-kg m nitrog. practico = 0,0428 mol-kg
DESCOMPOSICION:
6CO2 + 3N2 + ½ O2 + 5H2O
2 mol
14,5 mol
0,0428 mol-kg
X
0,31 mol-kg de gases
Con ecuación de estado:
v=
NRT p
= (0,31)(0.082)(573)/1= 14,57
5. Cuáles son los isómeros de C4H8O
Butanal
2-metil-2-propen-1-ol
Butanona ciclo butanol 3-buten-1-ol
3-buten-2-ol Ciclopropil metanol 1-buten-2-ol
1-buten-1-ol (cis,trans)
2-buten-1-ol (cis, trans)
2-buten-2-ol (cis,trans)
cis,trans
Ciclo propano
2,3-dimetil oxido de etileno
2,2-dimetil oxido de
7. Dar nombres IUPAC 4
5
6
a) CH3- CH2 – O – CH – CHOH-CO-Br 3 CH –CH3 2
CHOH
1 CHO
6-bromo –ceto - 4-etiloxi-2,5-hidroxi – 1 hexanal
b) Cl
NO2
SO3
coo
onilo NH2
Cl
10-amina- 4.8-diclolro- 1 –sulfo- 2-alcoxicarbonilo
