Examen Final Quimica General

EXAMEN FINAL QUIMICA GENERAL 1. Responder a las siguientes preguntas. a) En las reacciones tipo Redox, la especie que cede los electrones se denomina:

agente Oxidante 0

b) Las Condiciones Normales para el estado gaseoso gaseoso comprenden T=0 C P= 1atm c)

Se tiene diez moles de oxigeno a condiciones normales ¿Cuál es el volumen del oxigeno?

     



   





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d) En la ecuación de gases: PV=RTn, si la presión se se encuentra en atmosferas el valor de R es igual a 0.08206 y si la presión esta en mmHg mmHg el valor de R es igual a62,4 2. Se hace reaccionar 10ml de AgNO3 de concentración 0,2M con 50 ml de NaCl de concentración 0,3M según la reacción:

El AgCL queda en forma de precipitado y el NaNO 3 en solución. El precipitado limpio y seco pesa 1,8gr. Contestar lo siguiente:

         

      

a) Moles de AgNO 3 y moles de NaCl presentes en sus soluciones;

   

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b) Indicar el reactivo limitante 





     

  

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c)

La masa teórica del AgCl que se debe producir

  

    

  

   d) El rendimiento de la ecuación    

 

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  

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   



3. El H 2SO4 concentrado tiene una densidad de 1,84g/ml y una concentración de 93% en peso. ¿Qué volumen de este ácido se necesitará para preparar una disolución de 4L con una concentración 2N? Datos: M.M. (H 2SO4)=98g/mol

     [



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  

   

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

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

  

  

4. Se hace reaccionar 45 gramos de Zn impuro con una pureza de 60% con exceso de ácido clorhídrico, produciendo cloruro de zinc e hidrogeno gaseoso. Determine: a) La cantidad de hidrogeno en moles y litros obtenido a 900 mmHg y 23ºC; b) La cantidad de acido clorhídrico que se necesitaría para que reaccione todo el zinc. Datos: M.A. Zn =65, H=1, Cl=35.5 Balancear.

      

a)

         

   

    

     



 

 





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     



  

 

 



(  )

 

    

b)

    



  

  

 



   

   

5. Balancear la reacción aplicando los métodos algebraico, redoxó ión-electrón, indicar los agentes reductor y oxidante:

          Balanceo por método de REDOX 1.

Hallar los E.O de c/u de los elementos 0

+1

+5

-2

+1

+5

-2

+4

-2

+1

-2

              2. Ver quien ser Reduce y Oxida 0

+1

+5

-2

+1

+5

-2

+4

-2

+1

-2

              0

+5

  oxidación +5

+4

  Reducción 3. Se hace un balance de masa de c/u de los elementos que se oxidan y reducen. 0

+1

+5

-2

+1

+5

-2

+4

-2

+1

-2

              -

4. Hallar los e s transferidos (#de átomos por carga) Reducción (+) Oxidación (-)

0

+1

+5

-2

+1

+5

-2

+4

-2

+1

-2

             

Oxidación:(2)(0)- (2)(+5)=-10 Reducción:(1)(+5)-(1)(+4)=-1

-

5. Igualar los e s transferidos y los coeficientes que hicieron posible la igualación se

colocan delante de las sustancias que contienen a los elementos que se oxidan y Reducen.

0

+1

+5

-2

+1

+5

-2

+4

-2

+1

-2

             

Oxidación:(2)(0)- (2)(+5)=-10 Reducción:(1)(+5)-(1)(+4)=-1x10

6. Por el método del tanteo se termina de balancear toda la ecuación química.

             

El agente Reductor es: I2 El agente Oxidante es:

+5

N