Experimento #2 REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION OBJETIVOS: 1. Analizar Analizar las caracterí características sticas de una reacción reacción de oxidació oxidación n – reducción. reducción. 2. Iden Identitififica carr las las sust sustan anci cias as que que se oxid oxidan an y las las que que se redu reduce cen n en una una reacción redox. 3. Determinar Determinar el flujo flujo de electro electrones nes en una reacción reacción de oxidació oxidación n – reducción reducción mediante la aparición de colores en una solución cerca del nodo y ctodo.
REACTIVOS: • •
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!olución de "#l 2$ #u %&mina'
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(inc %)ranallas' !olución de #u!* + ,.-$
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!olución de fenolftaleína
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!olución de 3/e%#0' !olución de A0* 3 al 1,
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PROCEDIMIENTO RESU!TADOS: " #oloque 2 m& de una solución de nitrato de plata al 1, en un tu4o de ensayo 13x1,, mm5 a6dale una lmina de co4re. *4ser7e que le sucede a la solución y al co4re. Anote $%$ re$%&t'(o$ •
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R 8eacción9 A)NO*+ C% A:1 : 1 e
C% ,NO*2+ A) A)
A A, 8educción ;;;; Aente *xidante
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#u,
#u:2 : 2 e; *xidación ;;;; Aente 8eductor
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2 A A:1 : 2e;: #u ,
2 A A,: #u:2 : 2e;
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E.%'.i/n B'&'n.e'(': 2A)NO*+ C% C% ,NO*2+2A)
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2 #oloque 2m& de la solución de sulfato de co4re %II' ,5-$ en un tu4o de ensayo 13x1,, mm. *4ser7e que le sucede a la solución y al zinc. Anote $%$ re$%&t'(o$ R Re'..i/n: C%SO0 + 1n 1nSO0 + C% 1e; : #u1: #u, 8educción ;;;; Aente *xidante (n (n1: : 1e; *xidación ;;;; Aente 8eductor #u1: : (n, :1e; #u, : (n:1 :1e;
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E.%'.i/n B'&'n.e'(': C%SO0 + 1n 1nSO0 + C%
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* #oloque 2 m& de una solución de cido clor<ídrico 2 $ en un tu4o de ensayo 13x1,, mm. A6adale una lmina de co4re. *4ser7e qu= le sucede a la solución y al co4re. Anote $%$ re$%&t'(o$ R NO A3 REACCI4N • •
0 #oloque 2 m& de una solución de cido clor<ídrico 2$ en un tu4o de ensayo 13x1,, mm. A6adale una lmina de zinc. *4ser7e qu= le sucede a la solución y al zinc. Anote $%$ re$%&t'(o$ R Re'..i/n: C& + 1n 1nC&2 + 2
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(n, (n:2 : 2e; *xidación – Aente 8eductor "2 2": : 2e; 8educción – Aente *xidante
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(n : 2":
(n2: : "2
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E.%'.i/n B'&'n.e'(': 2C& + 1n 1nC&2 + 2
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CUESTIONARIO • • •
1. >?u= sustancia se enera en el medio para que aparezca el color rosado en la solución al arear fenolftaleína@ >#ómo se produce esta sustancia@ 8. &a sustancia que se enera en el medio es una 4ase de concentración media %p" entre y B.2'5 por esto es que al arear la fenolftaleína5 la misma o4tiene un color rosa tenue. •
2. Identifique el nodo y el ctodo. 8. Cl ctodo es el polo neati7o de la 4atería y es el cla7o donde alrededor se presenta la coloración rosada5 por el contrario5 el nodo es el polo positi7o de la 4atería y es el cla7o donde alrededor se presenta el color azul marino. •
3. "aa un diarama que represente el flujo de iones y de electrones.
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8. Diarama9 +. D= ejemplos de reacciones químicas de oxidación reducción que se lle7en a ca4o en nuestra 7ida cotidiana.
8. Cn la 7ida diaria ocurren reacciones redox a cada momento5 por ejemplo9 cualquier material compuesto de metal5 se oxida %corrosión' continuamente a una mayor o menor 7elocidad5 racias al oxíeno del aire. am4i=n ocurre oxidación reducción cada 7ez que arrancamos o encendemos un automó7il5 cuando usamos el celular5 el mp3 o cualquier aparato que lle7e 4aterías. #ontinuamente nosotros mismos nos estamos oxidando %las c=lulas consumen oxíeno'. #ualquier comida que dejemos en contacto con el oxíenodel aire se oxida %cuando cortamos una manzana y la dejamos al aire li4re'. &os tratamientos electrolíticos con los que se
-. >D= ejemplos de aentes oxidantes y reductores que se usan comEnmente en los la4oratorios de química@ •
mn*+ %permananato de potasio'
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"2*2 %peróxido de
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2#r 2*F %dicromato de potasio'
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0a2*2 %peróxido de sodio'
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"0*3 %cido nítrico'. Alunos de los aentes reductores ms utilizados en el la4oratorio
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son9 •
/e!*+ %sulfatode
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!*2 %dióxido de azufre'
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Gr %4romuro de potasio'
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0a2!*3 %sulfato desodio'
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!n#l2 %cloruro de esta6o'.
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. Identifique las posi4les fluentes de errores experimentales •
/alta de precisión y exactitud en ciertos procedimientos.
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Htilización de instrumentos o
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Crrores o equi7ocaciones. •
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Htilización de una 4atería con poca cara.
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H0IC8!IDAD C#0*&J)I#A DC KA0A$L /A#H&AD DC I0)C0IC8MA #II&
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I0)C0IC8MA A$GIC0A&
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&AG*8A*8I* DC ?HI$I#A )C0C8A& II
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CNKC8I$C0* 0O 2
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8CA##I*0C! DC *NID*;8CDH##IJ0 •
K8*/C!*8A9
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)8I#C&DA DC $I8C •
C!HDIA0C9
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#CDH&A9
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;B,;1-
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)8HK*9 1IG111 •
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/C#"A DC C08C)A9
3 DC !CKIC$G8C DC 2,1-
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DISCUSI4N 5INA! •
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Cn este experimento pudimos constatar la manera en que ocurre la oxidación y la reducción de los reacti7os. odas las reacciones química son de muc
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BIB!IO6RA57A •
1. !ummerline5 &.89 P Goford5 #. P Carly5 Q.&. 1B #
