PRÁCTICA Nº : “EXTRACCIÓN DE LA CAFEÍNA DE BEBIDAS DE "COLA"
● Objetivo: En esta experiencia vamos a descubrir parte de su "secreto": extrayendo la cafeína de alguna de esas bebidas que contienen cola. cola.
● F!#$e!to te%&i'o: Cuando una sustancia se disuelve en dos disolventes no miscibles entre sí, la relación de las concentraciones de dicha sustancia en cada uno de los disolventes es constante a una temperatura determinada, esta constante se llama coeficiente de reparto: ! C#C$ %i tenemos una sustancia soluble en un disolvente, pero m&s soluble en un segundo disolvente no miscible con el anterior, puede extraerse del primero, a'adi(ndole el segundo, agitando la me)cla, y separando las dos fases. * nivel nivel de laboratorio el proceso se desarrolla en un embudo de decantación. Es evidente que la extracción nunca es total, pero se obtiene m&s eficacia cuando la cantidad del segundo disolvente se divide en varias fracciones y se hacen sucesivas extracciones que cuando se a'ade todo de ve) y se hace una +nica extracción. El proceso tiene repercusión industrial y se emplea en extracción de aceites, grasas y pigmentos.
● (#te&i#):
Carbonato de de so sodio Clor Clorur uro o de de meti metile leno no -ic -iclo loro rome meta tano no// 0na lata lata de bebid ebidaa de de "co "cola la"" 1apel in indicador Erle rlenmeye eyer de de 233 ml 1robeta graduada Embudo budo de decan ecanta taci ció ón 4aso de prec precip ipit itad ado o gra grand ndee 4aso de prec precip ipit itad ado o peq peque ue'o 'o C&psul sula de de po porce rcelana 4idrio de de re relo5
● P&o'ei$ie!to: 6ide con una probeta, el contenido de media lata de una bebida cualquiera de "cola" y colócala en una matra) erlenmeyer de 233 ml. Echa peque'as cantidades de carbonato de sodio para neutrali)ar el &cido carbónico, presente en estos líquidos, hasta que cese el burbu5eo u obtener reacción b&sica al papel indicador. *'&dele $3 ml de diclorometano y remu(velo lentamente de 2 a 7 minutos, previniendo la formación de emulsiones. %epara, mediante un embudo de decantación, el líquido incoloro del fondo -diclorometano 8 cafeína/ y colócalo en un vaso. 9o tires lo que queda en el embudo. epite la operación a'adiendo otros $3 ml de diclorometano al embudo, remueve lentamente y separa la fase incolora. ;+ntala con la que ten(is en el vaso. Es conveniente repetir una ve) m&s esta operación para extraer la m&xima cantidad de cafeína. e+ne los tres extractos en el vaso. e5a evaporar lentamente el líquido que contiene la cafeína en un vaso de agua. Cuando solo queden unas gotas trasl&dalos a una c&psula de porcelana y continua evaporando lentamente hasta que quede seca -ten la precaución de retirar la c&psula del fuego tan pronto como veas desaparecer la +ltima gota pues la cafeína sublima y la perderías/.
● Ce*tio!e*: . =. $. =Cu&les son las distintas t(cnicas de separación de me)clas que has utili)ado en esta experiencia>. Cafeína:
O H3C
O
CH3 N
N
N
N
?ormula 6olecular: C @A3 9B$ 6asa molecular: DB.D CH3 9ombre químico: ,,7trimetilxantina 1ropiedades: polvo o cristal blanco. 9o oloroso. %abor d(bilmente amargo Identificación de la cafeína:%e puede comprobar si efectivamente el sólido cristali)ado es cafeína, determinando su punto de fusión.
● Ob*e&v#'io!e*:
