faktor

BAB 6

(lihat diktat kuliah KIMIA : Bab 6 dan 7)

KONSEP KESETIMBANGAN KIMIA 1. 2. 3.

HUKUM KEKEKALAN ENERGI PENGERTIAN KERJA DAN KALOR PENGERTIAN SISTEM, LINGKUNGAN, DAN FUNGSI KEADAAN 4. HUKUM PERTAMA TERMODINAMIKA 5. HUKUM KEDUA TERMODINAMIKA 6. ENERGI BEBAS DAN KESETIMBANGAN 7. KONSEP KESETIMBANGAN 8. TETAPAN KESETIMBANGAN 9. PENDUGAAN ARAH REAKSI 10. FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KESETIMBANGAN KIMIA 11. KESETIMBANGAN PENGIONAN

Termo ermodi dina nami mika ka digu digun nakan akan seb sebagai agai alat untuk meramalkan apakah suatu proses yang be belum diketahui dapat dilaksanakan atau tidak. TERMODINAMIKA DAPAT MENJELASKAN :

Proses pertumbuhan dan reproduksi sistem hayati • Mengapa reaksi foto tos sintesis dapat berla lan ngsung • Mengapa ikan dapat bernafas dalam air  • Mengapa O2 menjadi O3 tidak dapat berl be rla ang ngs sun ung g den eng gan sen endi diri rin nya •

6.1 HUKUM KEKEKALAN ENERGI

E total E  total = E k  + E  p = tetap ………… Joule Ene En erg rgii Ki Kin neti tik k (E (Ek k) = ½ mv 2 

Ener En ergi gi Po Pote tens nsia iall (E (Ep) p) = m.g.h. E  p = 10 unit E k  = 0 unit

energi potensial

E  p = 5 unit E k  = 5 unit

energi kinetik

6.2 PENGERTIAN KERJA DAN KALOR Kerja (w) Hasil kali an antara gaya luar pada suatu benda dengan jarak dimana gaya ga ya te ters rseb ebut ut be bek ker erja ja w = F (r f  - r i) Kerja untuk mengangkat benda dalam medan gravitasi Kerj Ke rja a te teka kana nann-vo volu lume me

w = m g (hf  - hi)

kerja kerj a me meka kani nik k ya yang ng di diha hasi silk lkan an ap apab abil ila a su suat atu u gas ga s di dite teka kan/ n/di diek eksp span ansi si di ba bawa wah h pe peng ngar aruh uh teka te kana nan n lu luar  ar  w = -Fekst (hf  - hi)

w = -Pekst Ah

Kalor (q )

● Energi tidak dapat dimusnahkan maupun diciptakan.

● Energi hanya ditransformasikan dari satu bentuk ke bentuk lainnya

● Kalor (q ): ): en ener ergi gi ya yang ng di dipi pin nda dahk hkan an se seba baga gaii ak akib ibat at

adanya perbedaan suhu q = q  = m.cs.∆T 

qlogam + qair  = 0 Q logam = - qair 

m = Massa (g) cs = K Kap apas asit itas as ka kalo lorr spes esif ifik ik (kal K-1 g-1) at atau kalor jenis T = Suhu (K)

CONTOH 6.1 Berapa energi kalor yang dib dibutuhkan untuk menaikkan suhu 735 g air da dari 21,0 oC ke 98,0 oC? (anggap kalor jenis air 1, 1,00 ka kal g-1 oC-1)

Penyelesaian:: Penyelesaian q = m x kalor jenis x ∆T = 735 g x 1,00 kal/g oC x (98,0 – 21,0) oC = 5,7 x 104 kal

CONTOH 6.2 Berapakah kalor jenis timbal jika 150 g timbal (100 oC) di dimasukkan ke dalam gelas piala terisolasi beri berisi si air air 50,0 50,0 g (22, (22,0 0 oC), C), jika jika suhu suhu timb timbal al-a -air ir 28,8 28,8 oC ?

Peny Pe nye ele lesa saia ian n: q air  = 50,0 g x 1,00 kal/g oC x (28,0 - 22,0) oC= 340 kal qtimbal = - qair  = -340 kal qtimbal = -340 -340 kal kal / 150 150 g x (28, (28,8 8 – 100) 100) oC = 3,2 x 10-2 kal g-1 oC-1

6.3 PENGERTIAN SISTEM, LINGKUNGAN, DAN FUNGSI KEADAAN

Sistem:

Sejum Sej umla lah h materi ata tau u daerah dalam ru rua ang yang yan g dijadi dijadika kan n se sebag bagai ai objjek stu ob tud di

Batas:

Lingkungan:

Massa atau daera rah h yang bera rad da di lu lua ar  sistem

Pemi Pe misa sah h si sist stem em & li ling ngku kung ngan an (n (nya yata ta/m /may aya) a) ● Ba Bata tas s tet tetap ap (fixed boundary ) Bata tas s be beru ruba bah h (movable boundary ) ● Ba

EMPAT JENIS SISTEM: Terbuka, Terb uka, Tertut Tertutup, up, Teriso Terisolasi, lasi, dan dan Adia Adiabati batik. k.

Pertukaran Massa Kalor

Terbuka + +

Tertutup +

Terisolasi -

Sistem Adiabatik: tidak memungkinkan kalor keluar dari sistem ke lingkungannya

•

Besa Besara ran n Ekst Eksten ensi sif: f: Volume, Massa, Energi, Entalpi, Energ ergi Bebas ebas Gib Gibbs, Energ ergi Dalam alam,, Kapasi Kapasitas tas Kalor Kalor,, Entr Entrop opii

•

Besa Besara ran n Inte Intens nsif if:: Tekanan, Densitas, Suhu, Viskositas, Teg Teganga angan n perm permuk ukaa aan, n, Kalor Kalor Jeni Jenis s

•

Fun Fu ngs gsii Kea ead daa aan n: ∆U, ∆H, ∆S, ∆G

6.4 HUKUM PERTAMA TERMODINAMIKA ben enttuk lain da dari Hukum Kek ekeekalan Energ rgii SISTEM TERISOLASI:

U(awal) – U(akhir) = ∆U = q  + w Besaran q ((kalor) q  w (kerja)

+ energi di diserap sistem

sistem sist em di dike kena naii kerja ∆U (ene (energ rgii da dala lam m) +

sistem melepaskan energi sistem mela me laku kuka kan n ke kerj rja a -

CONTOH 6.3 Jika diketahui 5000 J energi diserap oleh sistem dan sistem melakukan kerja sebesar 6750 J terhadap terh adap lingkun lingkungan gan.. Ber Berapa apa ∆U sistem? Penyelesaian: ∆U = q + w = (+5000 (+5000 J) + (-6750 J)

= 500 5000 0 J – 6750 6750 J = - 1750 J

Termokimia

Enta En talp lpii Re Reak aksi si Hubungan yang melibatkan ∆H  • Eksot ote ermik : Kal Kalor dilepaskan ol ole eh reaksi (H negatif) • Endote terrmik : Kalor di dia ambil ol ole eh reaksi (H positif)

 ∆H  H akan akan

berubah tanda bila arah reaksi berbalik CO(g) + ½O2(g) → CO2(g) H = -283,0 kJ/mol H = +283,0 kJ/mol CO2(g) → CO(g) + ½O2(g)

HUKUM PENJUMLAHAN KALOR

Huk Hu kum Hes ess s C(p) + O2(g) H = -110,5 kJ

C(p,gr) + O2(g) → CO2(g)

H1 = -393,5 kJ

CO2(g) → CO(g) + ½O2(g)

H2 = +283,0 kJ

C(s,gr) + ½O2(g) → CO(g) H = H1 + H2 = -110,5 kJ

H = -393,5 kJ

CO(g) + ½O2(g)

H = +283,0 kJ

CO2(g) Hukum Huku m He Hess ss:: Ji Jika ka du dua a at atau au le leb bih pe pers rsam amaa aan n ki kimi mia a di dita tamb mbah ahka kan n un untu tuk k me meng ngha hasi silk lkan an pers pe rsam amaa aan n ki kimi mia a la lain inny nya, a, ma masi sing ng-m -mas asin ing g en enta talp lpii re reak aksi siny nya a ha haru rus s di dita tamb mbah ahka kan n

Proses Spontan Reaksi Reak si kim imia ia Atau At au pe peru ruba baha han n la lain inny nya a

Spontan

Setimbang

Tidak spontan

Bagaimana? • Me Meng nguk ukur ur ti ting ngka katt ke kesp spon onta tana nan n • Me Meng nguk ukur ur ti ting ngka katt ke keti tida daks kspo pont ntan anan an • Me Mene neta tapk pkan an ke kead adaa aan n se seti timb mban ang g

Entrop Entr opii (S (S)) Energi be beba bas s (G)

Menent Mene ntuk ukan an ar arah ah proses/reaksi

Entropi (S): ● besa besara ran n te term rmod odin inam amik ika a se sepe pert rtii ha haln lnya ya U at atau au H  ● me meru rupa paka kan n fu fung ngsi si ke kead adaa aan n ● ukur ura an kuan anti tita tattif tin ing gka katt ke kes spon onta tana nan n suatu pro rose ses s yang diny di nyat atak akan an da dala lam m ∆S  S tota totall (+), atau seb sebalik aliknya nya

Energi bebas (G):

● besara ran n te term rmo odin ina amik ika a sepe pert rtii haln lny ya U, H  H atau atau S  ● me meru rupa paka kan n fu fung ngsi si ke kead adaa aan n ● ukura ran n kuant ntiita tati tiff kespon onta tan nan su sua atu pro ros ses ya yan ng diny di nyat atak akan an da dala lam m ∆G  G si sist stem em ((-), ), at atau au se seba bali likn knya ya

Contoh proses spontan Keadaan awal

Proses

Keadaan akhir

Parfum menyebar

25oC

Es meleleh

25oC

Penguapan air

75o Ag

25o Ag

Kalor

50o Ag

50o Ag

6.5 Hu Hukum Kedua Term rmo odinamika

Rumusan ma mattematika entro rop pi: ● Ada sistem menerima kalor dari lingkungan

Sistem & lingkungan tersebut berada dalam sistem yang lebih besar yg terisolasi

S =

∫

i

f dqrev T

Stotal = Ssis + Slingk

>0

dq = CdT

Conto toh h 6. 6.4 4: 1 g es 0oC di dima masu suk kka kan n ke da dala lam m 4 g ai airr 10oC. Dik Diket etah ahui ui Cair  = 1kal/goC dan kalor lebur es = 80 kal/g. Apakah proses peleburan spon onttan ?

Penyelesaian Q dilep ilepa askan skan pada ada pend ending ingina inan air air = 4 g x 1 kal/g oC x 10 oC = 40 kal Jumlah es yang me melebur dengan 40 ka kal = 40 kal x 1g / 80 ka kal = 0,5 g

∆Ses = 0,5 x 80 / 273 = 0,1465 kal/K ∆ Sair  = ∫C dT/T dT/T = -C ln 283/ 283/27 273 3 = - 0,14 0,1439 39 kal/ kal/K K ∆ Stotal = ∆ Ses + ∆ Sair  = 0,0026 kal/K = 0,0109 J/K ∆ Stotal > 0 proses peleburan es spontan

Ssis untuk prose ses s is iso oter erm mal S =

∫

f dqrev

i

T

=

1 T

f 

∫ dq i

Tra ran nsis isii fa fasa sa

Sfus =

Hfus qrev = Tf  Tf 

rev

=

qrev T

6.6 Energi Bebas (G) G = H - TS

Gsis < 0 Pr Prose oses s spo sponta ntan n Proses es reve reversib rsibel el Gsis = 0 Pros Proses es ta tak k sp spon onta tan n Gsis > 0 Pros

● Pendugaan arah perubahan suatu proses reaksi

G = = ∆H  –  – T ∆S  S < <0 ∆G  No

H S G 

Hasil

Contoh

1

-

+

-

Spontan sem emu ua T

2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)

2

-

-

-

Spontan T ↓

H2O(c) → 2H2O(p)

+

≠ spontan T ↑

+ +

≠ Spontan T ↓

3

4

+ +

-

-

Spontan T ↑

+

Spon onta tan n se semu mua a T  ≠ Sp

2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)

3O2(g) → 2O3(g)

Tran Tr ansi sisi si fa fasa sa,, G = H – T S = 0

Htr  qrev Str  = T = T tr  tr  Tr = transisi (peleburan, pembekuan, penguapan, kondensasi)         .

CONTOH 6.5

Sikloheksana, C6H12 me memi mili liki ki ka kalo lorr pe peng ngua uapa pan n 36 360 0 J/g J/g de deng ngan an ti titi tik k di didi dih h 81°C 81 °C.. Be Bera rapa paka kah h pe peru ruba baha han n en entr trop opii un untu tuk k ti tiap ap mo moll pe peng ngua uapa pan n sikloheksana

PENYELESAIAN S =

H

= 84 g/mol x 360/354 J/gK

T = 85 J /K mol .

6.7 KONSEP KESETIMBANGAN

Setimbang

N2O4(g) A

akhir reaksi

Campuran produk dan reaktan yang tidak ber ere eak aks si dal ala am jumla lah h rel ela ati tiff te tettap

2NO2(g) C %

% Kons 100 98

Kons

100

A

A

98

C1 2

C2

C

C

2

Waktu

t1

t2

Waktu

6.8 TETAPAN KESETIMBANGAN

Hukum Empiris Aksi Massa (Guldberg & Wa Waage) aA + bB

cC + dD

Teta Te tapa pan n ke kese seti timb mban anga gan n em empi piri ris s (KC)

KC =

[C]c [D]d [A]a [B]b

Subs Su bskr krip ip C: Re Reak aksi si da dala lam m la laru ruta tan n

Reak Re aksi si da dala lam m fa fasa sa ga gas s .. .... .... .... .... .... .... .... .... .... .... .... .... .... ....

KP =

[PC]c [PD]d [PA]a [PB]b

P = Teka Tekanan nan pars parsial ial

Kesetimbangan Reaksi dalam Fasa Gas 3NO(g)

N2O(g) + NO2(g) G 

3NO (PNO)

G1

N2O (P N2O) + NO2 (P NO2)

G = G1 + G° +G3

G3

N2O (Pref ) + NO2 (Pref )

3NO (Pref )

G2 = G°

-G° = RT ln K

CONTOH 6.6

Tuli Tu lis s pe pers rsam amaa aan n ke kese seti timb mban anga gan n un untu tuk k ke kese seti timb mban anga gan n ki kimi mia a fa fasa sa ga gas s berikut: a. 2NOCl(g) 2NO(g) + Cl2(g) b. CO(g) + ½O2(g) CO2(g)

Penyelesaian a.

(P NO)2 (P Cl2) (P

b.

NOCl)2

(P CO2) (P CO) (P

O 2)½

= K

= K

Pangka Pang katt 2 be bera rasa sall da dari ri fa fakt ktor or 2 da dala lam m pe pers rsam amaa aan n yang yan g balans balans ter terseb sebut ut

Pang Pa ngka katt pe peca caha han n mu munc ncu ul pa pada da pe pers rsam amaa aan n kese ke seti timb mban anga gan n se seti tiap ap ka kali li me mere reka ka te terd rdap apat at da dala lam m persamaa pers amaan n yang bala balans ns

CONTOH 6.7

Hitu itunglah lah teta tetap pan kese keseti tim mbang angan untuk tuk reaks eaksii N2O4 (g)

2 NO2 (g)

Jika pada saat kesetimbangan terdapat 0,1 mo mol N2O4 dan 0,06 0,06 mol mol NO2 dala dalam m volu volume me 2 L Peny Pe nyel eles esai aian an : K = [NO2]2 / [N2O4] = (0,03)2  / 0,05 = 1,8 x 10-2

6.9 PENDUGAAN ARAH REAKSI

Kuosien Reaksi (Q)

G

G = G° + RT ln Q -RT ln K + RT ln ln Q G = -R

Q
Q>K G > 0

(Q/K /K)) G = RT ln (Q Jika Q < K, G < 0 Q > K, G > 0

arah reaksi ke kanan arah reaksi ke kiri Kesetimbangan G = 0 Reakta Reaktan n murni murni

Prod Produk uk murn murnii

CONTOH 6.8 •

Reaksi H2 + I2 2 HI mempunyai nilai K = 49,5 pada suhu 440 oC. Jika pada suhu tersebut ke dalam wadah bervolume 2 L dimasukkan 5 mo mol H2, 2 mol I2 dan 4 mo mol HI HI, ke ke arah manakah reaksi berla erlan ngsun sung dan berap erapa a kon konsen sentras trasii masin asing gmasing zat pada saat kesetimbangan tercapai?

Penyelesaian: Q = (2)2 / (2,5)(1) = 1,6 Q
H2 (g) + I2 (g)

2 HI (g)

Awal

5

2

4

Reaksi

-x

-x

+2x

(5-x)

(2-x)

(4+2x)

Kesetimbangan

2

K=

2 {(4+2 x ) / 2} [ HI] = = [ H2 [ I 2 ] {(5− x ) / 2}{(2− x ) / 2}

X1 = 1,672 mol [HI] = 3,672 M [H2] = 1,664 M [I2] = 0,164 M

mol / 2L

49,5

x2 = 6, 6,29 29 (t (tak ak mu mung ngki kin) n)

6.10 FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KESETIMBANGAN KESETIMBANGA N KIMIA

RINSIP LE CHATELIER : ila suatu sistem dalam kesetimbangan mendapat angguan eksternal maka sistem tersebut akan melakukan eru erubaha bahan n yan yang meng mengat atas asii gang ganggu guan an ters terseb ebut ut..

1. Per Peruba ubahan han Kon Konsen sentra trasi si 2. Per Peruba ubahan han Vol Volume ume dan Tek Tekana anan n 3. Pe Peru ruba baha han n Su Suhu hu mengubah nilai K sehingga Q

≠

K

Pengaruh perubahan konsentrasi Konsentrasi hasil reaksi

Ke arah reaktan

Peng Pe ngar aruh uh pe peru rub bah ahan an vo volu lume me N2O4 (g)

2NO2 (g)

V → Ke arah reaktan V → Ke arah produk Peng Pe ngar aruh uh pe peru ruba baha han n su suhu hu,, ji jik ka su suhu hu Reaksi Reak si ek ekso sote term rm → Ke arah eksoterm Reak Re aksi si en endo dote term rm → Ke arah endoterm

Ketergantungan K Terhadap T

-RT ln K = G° = H ° - TS°    ln k = - G° = S° - H° RT

R

neg gat atif  if  → eksoterm H° ne H° po pos sit itif  if  → endoterm

RT

ln K

ln K Eksoterm

Slope = -H°/R        k        i      a      n        k      u        d      o      r        P

Inte Inters rsep ep = -S°/R

Endoterm

1/T

Per ers samaan va van n’t Ho Hoff  ff 

( )

Ln

K2 K1

[

-H° 1 1 = R T2 T1

]

1/T T naik

Contoh 6.9 Ke arah manakah reaksi di bawah ini bergeser bila pada ada suh suhu yang tet teta ap, tek tekan anan an diper iperb besar sar (vo (volum lume diperkecil) a. CaCO3 (p) → CaO (p) + CO2 (g)

→ PCl3 (g) + Cl2 (g) c. H2 (g) + CO2 (g) → H2O (g) + CO (g) d. N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)

b. PCl5 (g)

Penyelesaian: a. kiri

c. tidak terjadi

b. kiri

d. kanan

6.11 KESETIMBANGAN PENGIONAN •

DERAJAT PENGIONAN (α ) Zat elektrolit mengion dalam larutan dengan α yang berbeda

•

EFEK ION SENAMA

•

HUKUM PENGENCERAN OSTWALD Bila suatu elektrolit lemah diencerkan maka derajat ionisasinya meningkat → Bab 7. Konsep Asam Basa.

LATIHAN SOAL-SOAL

•

Seba ebanyak nyak 0,50 0,505 5 g suatu suatu cont contoh oh hidr hidrok okar arbo bon n naft naftal alen ena a C10H8, dibakar  semp sempur urna na dala dalam m kalo kalori rime mete terr bom. bom. Mass Massa a air air dala dalam m kalo kalori rime mete ter  r  1215 1215 g. Reak Reaksi si meng mengak akib ibat atka kan n suhu suhu air naik naik dari dari 25,6 25,62 2 ke 29,0 29,06° 6°C. C. Kapasitas kalor dari bom 826 J/°C. Berapakah kalor reaksi pada volume tetap, qv, dinya dinyata taka kan n dala dalam: m: a. J/g C10H8 b. kj/mol C10H8 c. kkal/mol C10H8

2. Seban banyak 2 gr gram es es dimasukkan ke dal dalam 4 gr gram ai air yang su suhun hunya 8oC. Bi Bila kalor spesifik air 1 kal/g dan dan kalor lebur bur es 80 ka kal/g. Ap Apakah pros pr oses es ters terseb ebut ut meru merupa paka kan n pr pros oses es spon sponta tan n

3.

Tuliska iskan n ru rum mus tetap etapa an kese keseti timb mba angan Kc dan Kp (bi (bila ada ada) dan hubungan ant antara ara Kc dan Kp untuk reaksi: (a). 2CO2(g ) CO(g  CO(g ) + O2(g ) (b). 2NO2(g ) + 7H2(g ) 2NH3(g ) + H2O(aq  O(aq ) (c). 2HgO( p)  p) 2Hg(aq  2Hg(aq ) + O2(g ) (d). 2ZnS( p)  p) + 3O2(g ) 2ZnO( p)  p) + 2SO2(g ) (e). 2HCrO4- (aq ) Cr 2O72- (aq ) + H2O (aq  (aq )

4.

Suatu campuran terdiri dari 0,5 mol N 2O (g  (g ) dan dan 0,5 0,5 mol mol O2 (g ) dimasu dimasukka kkan n dalam dalam wada wadah h berv bervol olum ume e 4 L dan dan dibi dibiar arka kan n menc mencap apai ai kese keseti timb mban anga gan n menu menuru rutt reak reaksi si : 2N2O(g  O(g ) + 3O2(g ) 4NO2(g ) Sete Setela lah h terc tercap apai ai kese keseti timb mban anga gan n juml jumlah ah N2O menjad menjadii 0,45 0,45 mol/4L mol/4L a. Bera Berapa paka kah h kons konsen entr tras asii N2O, O2, dan NO2 saat saat keseti kesetimb mban angan gan? ? b. Bera Berapa paka kah h nila nilaii Kc reak reaksi si ters terseb ebut ut

5.

Pada suhu 25 oC, rea reaks ksii HCl( HCl(g  g ) H2(g ) + Cl2(g ) mempu mempuny nyai ai K=4,17 K=4,17x10 x10-34. Bera Berapa paka kah h K untu untuk k reak reaksi si:: ½H2(g ) + ½Cl2(g ) HCl(g  HCl(g ). ).

6. Fenol pada suhu 298,15 K, K, H°f = -3054 kJ/mol, S° = 144,0 144,0 J/K mol. mol. Berapakah G°f G°f untu untuk k feno enol pada suh suhu terse erseb but dan ten tentukan kan pula ber berap apa a konstan konstanta ta kesetimb kesetimbang angann annya. ya. 7. Berapakah nilai G° pada 298 298 K untuk tuk reaks aksi C(p) + CO2(g) → 2CO(g) Apakah akah reaks eaksii ter terseb sebut akan akan berj erjalan lan seca secara ra spo spontan tan ke arah arah pembent entukkan kkan CO pada pada suhu suhu 298 298 K? (G°f G°f untu untuk k C, CO2, dan dan CO bert bertur urut ut-t -tur urut ut adal adalah ah 0; 394,38; 394,38; dan dan -137,28 -137,28 kJ/mo kJ/mol) l) 8. Bera Berapa paka kah h entr entrop opii pengu enguap apan an mola molarr stan standa darr air air pada pada 100° 100°C. C. Enta Entalp lpii peng pengua uapa pan n mola molarr sta stand ndar ar pada pada suhu suhu 100° 100°C C ada adala lah h 40,7 40,7 kJ/m kJ/mol ol..

9. Pada suhu tertentu terdapat kesetimbangan antara 0,4 mol H 2, 0,3 mol I2, dan 0,2 mol mol HI dalam dalam wadah wadah bervol bervolum ume e 2 liter liter.. Hitun Hitungla glah h tetapa tetapan n keseti kesetimb mbang angan an reaksi: H2(g) + I2(g) 2HI(g) 10. Reaksi N2O4(g) 2NO2(g) Memi Memili liki ki nila nilaii K = 4,66 4,66 x 10 10 -3, jika jika 0,80 0,80 mol mol N2O4 dimasukkan ke dalam botol 1 liter. Hitung a. Kons Konsent entra rasi si gas gas pada pada keseti kesetimb mban angan gan b. Kons Konsen entr trasi asi masin masing-m g-masi asing ng gas gas bila bila volum volume e menjad menjadii separu separuhn hnya ya 11. Pada suhu 454 K, Al2Cl6(g) (g) ber berea eaks ksii memb memben entu tuk k Al3Cl9(g) 3 Al2Cl6(g) 2 Al3Cl9(g) Dala Dalam m perc percob obaa aan n pada pada suhu suhu ini, ini, tek tekan anan an pars parsia iall kese keseti timb mban anga gan n untu untuk k -2 Al2Cl6(g) (g) dan dan Al3Cl9(g) (g) bert bertur urut ut-t -tur urut ut adal adalah ah 1,00 1,00 atm atm dan dan 1,02 1,02 x 10 . Hitung teta tetapa pan n kese keseti timb mban anga gan n reak reaksi si ters terseb ebut ut..