o c i m í u q o i r b í l i u q E – 1 e d a d i n U ______________________________________________ N.o _ ______ Turma ______ Data _ _____ /__ /____ / __ ____ Nome _
1 a v i t a m r o f a h c i F
1.
Considere os seguintes esquemas químicos: (A) N!" #g$ % & ! #ℓ$ → &N!' #aq$ (B) N&(!& #aq$ % & )!( #aq$ → #N&($)!( #aq$ % & ! #ℓ$ (C) *g)!( #aq$ % NaC ℓ #aq$ → *gCℓ #s$ % Na )!( #aq$ (D) +N!' #s$ → +N! #s$ % ! #g$ (E) NaC!' #aq$ % &C ℓ #aq$ → C! #g$ % NaCℓ #aq$ % & ! #ℓ$ (F) C&"!& #ℓ$ % ! #g$ → C! #g$ % & ! #g$ (G) Fe #s$ % &! #ℓ$ → Fe'!( #s$ % & #g$ (H) ,b#N!'$ #aq$ % Na- #aq$ → ,b- #s$ % NaN!' #aq$ *cert *certe e os esque esquema mass quím químic icos os de modo modo a trans transfo form rm. .lo loss em equa equa0 0es es químicas2
2. Considere duas amostras: uma de sulfato de c.lcio3 Ca)! ( #s$3 com a massa de '(34 g e outra de sul5to de s6dio3 Na )!' #s$3 com a massa de "43( g2 7ados: M#Ca)!($ 81'931" g mol 1; M#Na)!'$ 8 1934" g mol 1 2.1 7etermine qual das amostras contofre3 )2 2.2 )elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2 Na amostra de sul5to de s6dio3 est?o =resentes@ (A) 1344 A 14 1 mol de .tomos de )2 (B) 344 A 14 1 mol de .tomos de )2 (C) '344 A 14 1 mol de .tomos de )2 (D) (344 A 14 1 mol de .tomos de )2 2.3 Bual a rela0?o entre o nmero de .tomos de o>ig
clorof6rmio #triclorometano$3 #triclorometano$3 C&C ℓ'; 3.1 clorof6rmio 3.2 hidr6>ido de alumínio3 * ℓ#!&$'2 4. Considere o com=osto cloreto de b.rio dihidratado3 HaC ℓ2&!2 7ados: M#HaCℓ2&!$ 8 ((3' g mol 1; M#&!$ 8 1G34 g mol 1 ,ara (344 mol deste sal3 s al3 determine: 4.1 a massa de .gua =resente; 4.2 o nmero de ies cloreto3 C ℓ; 4.3 a I#m/m$ de cloreto de b.rio e>istente na amostra; 4.4 a quantidade de ies b.rio3 Ha %3 =resentes na amostra2
8.2 Nas condi0es ,LN libertaramse "934 dm ' de &! #g$2 7etermine a massa de ! #g$ que foi consumido2 8.3 Calcule a quantidade de ! #g$ necess.ria =ara que "G31 g de C (&14 #g$ sofram combust?o com=leta2
9. *testouse o de=6sito de autom6vel com (434 K de combustível3 sabendo que nesse volume de combustível e>istem a=ro>imadamente3 9" mol de octano3 CG&1G #ℓ$2 * equa0?o química que traduJ a combust?o do octano <:
CG&1G #ℓ$ % " ! #g$ → 19 C! #g$ % 1G & ! #g$ ,ara ara =erc =ercor orre rerr um dete determ rmin inad ado o =erc =ercur urso so foram foram cons consum umid idos os 1434 1434 K de combustível2 7ado: V m 8 3( dm ' mol1 #,LN$ 9.1 )elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2 * quantidade de o>igido de carbono que se liberta3 nas condi0es ,LN2
*dicionaramse ramse 434 cm' de .cido sulfrico a '434 cm ' de uma solu0?o 10. *diciona aquosa de hidr6>ido de s6dio3 cua concentra0?o m.ssica < (34 g dm '2 * equa0?o química corres=ondente corres=ondente a esta rea0?o < a seguinte: &)!( #aq$ % Na!& #aq$
→ Na)!( #aq$
% & ! #ℓ$
7ados: M#&)!($ 8 G34 g mol 1; M#Na!&$ 8 (4344 g mol 1 10.1 7etermine a concentra0?o molar da solu0?o aquosa de hidr6>ido de s6dio2 10.2 Calcule a quantidade de hidr6>ido de s6dio =resente nos '434 cm ' da solu0?o2 10.3 Calcule a massa de .cido sulfrico que reagiu2 10.4 7etermine a concentra0?o molar do .cido sulfrico3 sabendo que a rea0?o foi com=leta e que os reagentes se encontravam nas =ro=or0es estequiomido de s6dio3 Na!& #aq$3 com a concentra0?o 134" A 14 1 mol dm'3 de acordo com a equa0?o química seguinte:
&Cℓ #aq$ % Na!& #aq$
→ NaCℓ #aq$
% & ! #ℓ$
Calcule a concentra0?o do .cido clorídrico2 12. Numa rea0?o química utiliJaramse (34 g de uma solu0?o de .cido sulfrico3 &)!( #aq$3 e 1"4 cm' de uma solu0?o de hidr6>ido de s6dio3 Na!& #aq$3 com a concentra0?o concentra0?o "34 A 141 mol dm'2 * equa0?o química que traduJ esta rea0?o <:
&)!( #aq$ % Na!& #aq$
→ Na)!( #aq$
% & ! #ℓ$
7ados: M#&)!($ 8 G34 g mol 1; M#Na!&$ 8 (4344 g mol 1 12.1 -denti5que o reagente limitante2 12.2 7etermine a quantidade de sal que se formou nesta rea0?o2
13. Uma solu0?o aquosa de nitrato de =rata3 *gN! ' #aq$3 reage com uma solu0?o aquosa de cloreto de b.rio3 HaC ℓ #aq$3 de acordo com a equa0?o química seguinte:
*gN!' #aq$ % HaCℓ #aq$ → Ha#N!'$ #aq$ % *gC ℓ #s$ Considere que se adicionam 139 g de *gN! ' a G3( g de HaC ℓ2 7ados: M#*gN!'$ 8 1931 g mol 1; M#HaCℓ$ 8 4G34 g mol 1 13.1 -denti5que o reagente em e>cesso2 13.2 )elecione a o=0?o que corres=onde O quantidade de cloreto de =rata que =reci=ita2 (A) 3( A 14 mol (B) '3 A 14 mol 141 mol (D) '3 A 14 1 mol
(C) 3( A
14. * redu0?o do 6>ido de cromo #---$ =elo alumínio met.lico =rocessase de acordo com a equa0?o química seguinte:
*ℓ #s$ % Cr !' #s$ → *ℓ!' #s$ % Cr #s$ Pisturaramse 934 g de * ℓ #s$ com G34 g de 6>ido de cromo #---$2 7ados: M#*ℓ$ 8 93G g mol 1; M#Cr!'$ 8 1"344 g mol 1; M#Cr$ 8 "344 g mol1 14.1 -denti5que o reagente limitante2 14.2 7etermine a massa de cromo que se obteve2 14.3 Calcule a quantidade de reagente que 5cou =or reagir2 15. * rea0?o da seguinte equa0?o química =rocessase at< que o reagente limitante se consuma com=letamente2
*ℓ #s$ % ' Pn! #s$
→ *ℓ!' #s$
% ' Pn #s$
Uma mistura3 constituída =or 14434 g de alumínio met.lico e 4434 g de 6>ido de manganQs3 foi sueita a aquecimento =ara que ocorresse a rea0?o2 7ados: M#*ℓ$ 8 93G g mol 1; M#Pn!$ 8 43( g mol 1; M#Pn$ 8 "(3( g mol1 )elecione a o=0?o correta2 (A) ! reagente limitante < o alumínio2 (B) * quantidade de reagente que n?o se consumiu foi 13G' mol2 (C) * massa de manganQs que se obteve foi de 1" g2 (D) !btiveramse ( mol de manganQs met.lico2 16. '"434 g de 6>ido de silício3 )i! #s$3 ao serem aquecidos com "434 g de carv?o em =63 C #s$3 originaram carbite de silício3 )iC #s$ e mon6>ido de carbono3 C! #g$3 de acordo com a seguinte equa0?o química:
)i! #s$ % ' C #s$ 7ados: mol1;
M#)i! $
V m 8
8 9434 g mol 1;
3( dm ' mol1 #,LN$
→ )iC
M#C$
#s$ % C! #g$
8 1341 g mol 1;
M#)iC$
8 (4314 g
16.1 -denti5que o reagente em e>cesso2 16.2 7etermine a massa de reagente que n?o se consumiu2 16.3 )elecione a o=0?o que corres=onde ao volume de C! #g$3 libertado nas condi0es ,LN2 (A) '134 dm'
(B) 934 dm'
(C) (93" dm'
(D) '34 dm'
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1. Na combust?o de ((3G dm ' de =ro=ano3 C '&G #g$3 com e>cesso de o>igido de carbono3 C! #g$3 nas condi0es ,LN2 * equa0?o química que traduJ esta rea0?o <:
C'&G #g$ % " ! #g$ → ' C! #g$ % ( & ! #g$ 7ados: M#C!$ 8 ((341 g mol 1; V m 8 3( dm ' mol1 #,LN$ 1.1 7etermine o rendimento da rea0?o2 1.2 Bue volume de o>igido de carbono3 C! #g$2 * equa0?o química que traduJ a combust?o do carv?o <:
C #s$ % ! #g$ → C! #g$ 7etermine a =ercentagem de carbono e>istente na amostra de carv?o que sofreu a combust?o2 7ados: M#C!$ 8 ((341 g mol 1; M#C$ 8 1341 g mol 1 3. Uma amostra de carbonato de s6dio3 Na C!'3 reage com uma solu0?o 43149 mol dm' em .cido clorídrico3 &C ℓ #aq$3 de acordo com a equa0?o química seguinte:
NaC!' #aq$ % &C ℓ #aq$ → NaCℓ #aq$ % C! #g$ % & ! #ℓ$ )abese que 431( g de carbonato de s6dio reage com=letamente com 1(3G mK de solu0?o de .cido clorídrico2 7etermine o grau de =ureJa da amostra de carbonato de s6dio2 7ado: M#NaC!'$ 8 14"3 g mol 1 4. ! acetato de etilo3 C& 'C!!C&C&'3 solvente comum =ara certas colas e cimentos3 =ode =re=ararse atrav
C&'C!!& #aq$ % C&'C&!& #aq$ → C&'C!!C&C&' #aq$ % & ! #ℓ$ Numa determinada e>=eriQncia 5Jeramse reagir "34 g de .cido ac
7ados: M#C&'C!!&$ 8 9434" g mol 1; M#C&'C&!&$ 8 (934 g mol 1; 1 M#C&'C!!C&C&'$ 8 GG314 g mol 4.1 -denti5que o reagente limitante2 4.2 )elecione a o=0?o que corres=onde ao valor do rendimento desta rea0?o2 (A) ('I
(B) 9'I
(C) 'I
(D) 'I
5. Numa eta=a na =rodu0?o de formaldeído #metanal$3 C& ! #g$3 obtQmse 44 Rmol / dia deste com=osto2 -ntroduJse o>ig
Bue quantidade de o>ig
Ca! #s$ % N& (Cℓ #s$ → N&' #g$ % &! #g$ % CaCℓ #s$ 7ados: M#Ca!$ 8 "934G g mol 1; M#N&'$ 8 134' g mol 1 6.1 )elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2
*o consumiremse ( g de Ca!3 obtiveramse 14 g de N& '3 sendo o rendimento da rea0?o de@ (A) 144I2
(B) 4I2
(C) G4I2
(D) "I2
6.2 Bue quantidade de CaC ℓ se obtida0?o de "34 Rg de tolueno3 C 9&"C&' #ℓ$3 obtiveramse '3( Rg de .cido benJoico3 C 9&"!!& #ℓ$2 * equa0?o química que traduJ esta rea0?o <:
C9&"C&' #ℓ$ % ! #g$ → C9&"C!!& #ℓ$ % & #g$ 7ados: M#C9&"C&'$ 8 31' g mol 1; 3( dm' mol1 #,LN$
M#C9&"C!!&$
8 131 g mol 1;
V m
8
7.1 7etermine o rendimento da rea0?o2 7.2 Calcule o volume de hidrogido de carbono3 C! #g$2 *l
7ados: M#C&($ 8 1934( g mol 1; V m 8 3( dm' mol1 #,LN$ 8.1 Escreva a equa0?o química que traduJ a combust?o do metano2 8.2 7etermine a massa de metano que reagiu2 8.3 Calcule o nmero de mol
Pg #s$ % &C ℓ #aq$ → PgCℓ #aq$ % & #g$
Bual a quantidade m.>ima de magn
10. ,retendese obter "3( g de cloreto de Jinco faJendo reagir .cido clorídrico com Jinco met.lico com um grau de =ureJa de 4I2 * rea0?o ocorre com um rendimento de G4I2 Bue massa de Jinco met.lico se deve utiliJarD
7ados: M#TnCℓ$ 8 1'93G g mol 1; M#Tn$ 8 9"3'G g mol 1 11. -ndustrialmente =ode obterse .cido acido de carbono3 C! #g$3 na =resen0a de um catalisador a=ro=riado2 * equa0?o que traduJ a síntese do .cido ac
C&'!& #ℓ$ % C! #g$ → C&'C!!& #ℓ$ Numa e>=eriQncia de ensaio3 colocaramse num vaso reator 1"34 g de C& '!& e 1434 g de C!2 7ados: M#C&'!&$ 8 '34( g mol 1; 9434" g mol 1
M#C!$
8 G341 g mol 1;
M#C&'C!!&$
8
11.1 7etermine a massa de .cido acido de titMnio3 =ela equa0?o química seguinte: ' Li! #s$ % ( C #s$ % 9 C ℓ #g$ → ' LiCℓ( #g$ % C! #g$ % C! #g$
Um vaso reator cont
M#Li!$
M#LiCℓ($
8 G3G g mol 1;
M#C$
8 1341 g mol 1;
M#Cℓ$
8 434 g
8 1G39 g mol 1
12.1 7e entre as =ro=osi0es que se seguem3 selecione a correta2 (A) Li! #s$ < o reagente limitante2 (B) C #s$ < o reagente limitante2 (C) Cℓ #g$ < o reagente limitante2 (D) !s reagentes encontramse nas =ro=or0es estequiomido de estanho #-$3 de acordo com a equa0?o química seguinte: )n! #s$ % C #s$ → )n #s$ % C! #g$ Considere que:
•
a rea0?o =rocessase com rendimento de 434I;
•
se obt
•
a amostra de minido de estanho #-$ que foi usada na rea0?o2 7ado: M#)n!$ 8 1"431 g mol 1
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1. )elecione a o=0?o correta2 (A) Numa rea0?o química reversível3 a rea0?o direta n?o coe>iste com a rea0?o inversa2 (B) Embora um sistema reacional atina o estado de equilíbrio3 as concentra0es dos seus constituintes n?o s?o constantes2 (C) * velocidade com que os reagentes se consomem manttensa do que a rea0?o inversa2 2. )elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2
Buando um sistema reacional atinge o equilíbrio químico@ (A) as concentra0es dos reagentes s?o sem=re iguais Os dos =rodutos da rea0?o2 (B) diminuem as concentra0es dos reagentes e aumentam as concentra0es dos =rodutos da rea0?o2 (C) as concentra0es de todas as substMncias =resentes no equilíbrio n?o variam2 (D) as concentra0es de todas as substMncias =resentes no equilíbrio s?o iguais2 3. )elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2
Uma rea0?o irreversível < aquela em que@ (A) se alcan0a o equilíbrio químico instantaneamente2 (B) termina quando se esgotam todos os reagentes2 (C) termina quando se esgota3 =elo menos3 um dos reagentes2 (D) n?o se esgota nenhum dos reagentes2 4. Escreva as e>=resses da constante de equilíbrio3 rea0es2 4.1 N! #g$ % ! #g$ 4.2 ( &Cℓ #g$ % ! #g$
⇌
⇌
N! #g$ &! #g$ % C ℓ #g$
K c3
=ara as seguintes
4.3 C) #g$ % ( & #g$
⇌
4.4 ( N&' #g$ % " ! #g$
C&( #g$ % & ) #g$ ⇌
( N! #g$ % 9 & ! #g$
5. * e>=ress?o da constante de equilíbrio de um dado sistema reacional < dada =or: 2
[ NO ] e × [ C l 2 ]e 2 K 8 [ NOC l ] e c
Escreva a equa0?o química que traduJ a rea0?o de equilíbrio deste sistema reacional2 6. Considere a rea0?o de equilíbrio traduJida =ela seguinte equa0?o química:
( N&' #g$ % ' ! #g$
⇌
N #g$ % 9 & ! #g$
)elecione a o=0?o que corres=onde O e>=ress?o da constante de equilíbrio3 =ara este sistema reacional2 4
3
[ NH3 ]e × [ O2 ]e 2 6 K 8 [ N2 ]e × [ H2 O ]e
(A)
c
4
K c3
(B)
K c
8
(D)
K c
8
3
[ NH3 ]e + [ O2 ]e 2 6 [ N2 ] e + [ H2 O ] e 2
[N ] + [H O] K 8 [ NH ] + [ O ] 2 e
(C)
c
2
[N ] × [H O] [ NH ] × [ O ] 2 e
2
2
6 e
4
3
3 e
2 e
6 e
4
3
3 e
2 e
7. )elecione a o=0?o correta2 (A) * constante de equilíbrio3 K 3 de um sistema reacional em equilíbrio < igual O raJ?o entre o =roduto das concentra0es dos =rodutos da rea0?o e o =roduto das concentra0es dos reagentes3 elevados aos res=etivos coe5cientes estequiom
(B) ! valor da constante de equilíbrio3 K 3 < inde=endente da tem=eratura2 c
(C) ,ara uma dada tem=eratura o valor da constante de equilíbrio3 sem=re o mesmo3 inde=endentemente da natureJa da rea0?o2
K c3
<
(D) )e o valor da constante de equilíbrio3 K 3 for muito elevado3 ent?o no equilíbrio e>iste maior quantidade de reagentes que de =rodutos da rea0?o2 c
8. Considere o equilíbrio traduJido =ela seguinte equa0?o química:
Cℓ #g$ % Hr #g$
⇌
HrCℓ #g$
! gr.5co seguinte mostra o modo como variam as concentra0es de reagentes e =rodutos3 ao longo do tem=o e a tem=eratura constante3 num sistema reacional3 at< se atingir o estado de equilíbrio2
8.1 )elecione a o=0?o que corres=onde O e>=ress?o da constante de equilíbrio3 K 3 =ara este sistema reacional2 c
(A)
(C)
K c 8
K c8
[C l2 ]e × [ Br 2 ]e 2
[ BrC l ] e
(B) K 8 c
[C l2 ]e + [ Br 2 ]e 2
[ BrC l ] e
❑
[ BrC l ]2e
(D) K 8
[C l2 ]e × [ Br 2 ]e
c
2 × [ BrC l ]e
[ C l 2 ]e × [ Br 2 ]e
8.2 7etermine o valor da constante de equilíbrio3 com base nos valores =resentes no gr.5co2 9. * rea0?o química decorre de acordo com o equilíbrio químico seguinte:
* #aq$ % H #aq$
⇌
C #aq$
*s quantidades iniciais de reagentes =resentes em 134 dm ' de solu0?o s?o: 1344 mol de * e 43" mol de H2 Uma veJ atingido o equilíbrio3 a quantidade de *3 =resente no mesmo volume de solu0?o < de 434 mol2 9.1 )elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2
* quantidade de C =resente no equilíbrio e o valor da constante de equilíbrio3 K 3 s?o3 res=etivamente@ c
(A) 43'4 mol e 1342 (B) 431" mol e 1342 (C) 431" mol e "31 A 14 12 (D) 43'4 mol e "31 A 14 12 9.2 Com base no valor da constante de equilíbrio3 K 3 escolhido na alínea anterior3 indique qual das rea0es3 a direta ou a inversa3 < a menos e>tensa2 Vusti5que2 c
10. Vuntaramse num vaso reator de 134 K de ca=acidade3 134 mol de & e 13 mol de -3 a uma dada tem=eratura e =ress?o2 * equa0?o que traduJ este equilíbrio <:
& #g$ % - #g$
⇌
&- #g$
Pediuse a concentra0?o de &- no equilíbrio3 O mesma tem=eratura e =ress?o3 e obtevese o valor 13 mol dm '2 Considerando esta situa0?o3 selecione a o=0?o correta2 (A) K c 8 "" (B) K cW 8 ""
(C) K c 8 13G A 14 (D) X&Ye 8 43'" mol dm ' e X-Ye 8 431" mol dm '
11. ! quadro abai>o cont=eriQncias realiJadas =ara o equilíbrio químico seguinte:
* #g$ % H #g$ E!er"#$%" a ----
A 43"4 (344 (344 344 19344
⇌
C #g$ % 7 #g$
Co$%e$tra&'o mo *m+3 B C (344 1344 344 1344 '344 344 344 1344 G344 (344
D 1344 344 344 '344 (344
7as cinco e>=eriQncias realiJadas3 quatro . atingiram o equilíbrio2 11.1 -denti5que a e>=eriQncia em que o equilíbrio químico n?o foi atingido2 11.2 ,ara a e>=eriQncia identi5cada na alínea anterior3 indique em que sentido ir. evoluir o sistema reacional2 12. ZealiJaramse duas e>=eriQncias O tem=eratura de "44 SC2 Em cada uma delas foram misturados & #g$ e - #g$ e3 ao 5m de um dado intervalo de tem=o3 foram determinadas as concentra0es das es=
E!er"#$%"a
--
,H2- mo *m+3 4314 434
,2- mo *m+3 43(4 43(4
,H- mo *m+3 434 34
* equa0?o química que re=resenta a rea0?o < a seguinte: & #g$ % - #g$
⇌
&- #g$
12.1 Em qual das e>=eriQncias foi atingido o equilíbrio químicoD Vusti5que2 12.2 Na outra e>=eriQncia3 em que sentido3 o da rea0?o direta ou o da inversa3 ter. de evoluir o sistema reacional de modo a atingir o equilíbrio químicoD Vusti5que2 13. ! di6>ido de en>ofre3 )! #g$3 < um g.s incolor3 t6>ico e de odor irritante2 ,rovida0?o =roduJ o tri6>ido de en>ofre3 )! ' #g$2 Estes dois gases a=resentam car.ter .cido e ao reagirem com a .gua3 =rovocam as chuvas .cidas3 que causam um grande im=acto ambiental2
* equa0?o química seguinte traduJ uma rea0?o no estado de equilíbrio3 cua constante de equilíbrio3 K 3 a uma dada tem=eratura < (3G A 14 '2 c
)!' #g$
⇌
)! #g$ % ! #g$
Considere que num dado instante3 mantendose a tem=eratura constante3 o valor das concentra0es <: X)!'Y 8 43"4 mol dm '; X)!Y 8 431" mol dm '; X!Y 8 434" mol dm'2 Com base nestas informa0es3 selecione a o=0?o correta2 * rea0?o evolui no sentido da rea0?o direta de modo a aumentar as (A) concentra0es de )! #g$ e de ! #g$ e diminuir a concentra0?o de )! ' #g$3 at< se atingir o equilíbrio2 N?o ocorre varia0?o nas concentra0es =orque o equilíbrio . foi (B) atingido2 * rea0?o evolui no sentido da rea0?o inversa de modo a aumentar a (C) concentra0?o de )! #g$3 diminuir a concentra0?o de ! #g$ e aumentar a concentra0?o de )! ' #g$3 at< se atingir o equilíbrio2 * rea0?o evolui no sentido da rea0?o direta de modo a diminuir as (D) concentra0es de )! #g$ e de ! #g$ e aumentar a concentra0?o de )! ' #g$3 at< se atingir o equilíbrio2 14. Num vaso reator com 134 dm ' de ca=acidade3 s?o introduJidos "34 mol N !( #g$2 Este com=osto3 em determinadas condi0es de tem=eratura e =ress?o3 decom=ese de acordo com a equa0?o química seguinte:
N!( #g$
⇌
N! #g$
Buando se atinge o equilíbrio3 o sistema reacional ainda cont
N #g$ % ' & #g$
⇌
N&' #g$
* constante de equilíbrio3 K 3 O tem=eratura de (44 SC < 43"442 c
Uma veJ atingido o equilíbrio químico3 Oquela tem=eratura3 a quantidade de N&' #g$ no vaso reator ser. maior3 menor ou igualD Vusti5que2
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1. Considere os seguintes sistemas em equilíbrio e indique3 =ara cada um3 o sentido em que ir. evoluir quando se aumenta a =ress?o2 1.1 F #g$
⇌
F #g$ ⇌
1.2 HrF" #g$
Hr #g$ % " F #g$ ⇌
1.3 C! #g$ % ! #g$
⇌
1.4 C&( #g$ % Cℓ #g$
C! #g$ C&'Cℓ #g$ % &Cℓ #g$
2. ,revea em que sentido se desloca cada um dos seguintes sistemas em equilíbrio3 quando se diminui a tem=eratura2 2.1 & #g$ % - #g$ 2.2 ,Cℓ" #g$
⇌
⇌
&- #g$ ;
∆H
8 %3(" RV
,Cℓ' #g$ % C ℓ #g$ ;
∆H
8 3" RV
3. 7os sistemas reacionais em equilíbrio -3 -- e ---3 em qual deles o equilíbrio se desloca no mesmo sentido quando se diminui o volume e quando se aumenta a tem=eraturaD Vusti5que2 ⇌
. N #g$ % ' & #g$ . N #g$ % ! #g$ . ' ! #g$
⇌
⇌
N&' #g$ ;
N! #g$ ;
!' #g$ ;
[ 4
∆H
\ 4
∆H
\ 4
∆H
4. Considere o seguinte equilíbrio químico:
N!Cℓ #g$
⇌
N! #g$ % C ℓ #g$
! valor da constante de equilíbrio3 K 3 < (3 A 14(2 Num determinado instante3 < adicionado N!C ℓ #g$ O mistura reacional2 Considerando este sistema e as informa0es indicadas3 classi5que como verdadeira ou falsa3 cada uma das frases seguintes2 c
(A) ! valor de K aumenta2 (B) ! valor de K diminui2 (C) ! sistema evolui no sentido da rea0?o direta2 (D) ! equilíbrio n?o se desloca2 c
c
(E) ! valor de K n?o se altera2 (F) ! sistema evolui no sentido de formar mais reagentes2 c
5. * equa0?o química seguinte traduJ o equilíbrio que ocorre durante a rea0?o de fotossíntese:
9 C! #g$ % 9 & ! #g$
⇌
C9&1!9 #s$ % 9 ! #g$ ;
∆H
8 %G4139 RV
Estabele0a a corres=ondQncia correta entre as colunas - e --2 (A) *umenta a concentra0?o de C! #g$2 (B) Zemovese 43"4 mol de C9&1!92 (C) * =ress?o total do sistema diminui2 (D) * tem=eratura do sistema diminui2 (E) *dicionase um catalisador a=ro=riado2
1. ! sistema deslocase no sentido da rea0?o direta2 2. ! sistema deslocase no sentido da rea0?o inversa2 3. ! sistema em equilíbrio n?o sofre qualquer altera0?o2
6. ! valor da constante de equilíbrio3 K 3 < igual a 34 A 14 3 O tem=eratura de G4 SC3 =ara a rea0?o química seguinte: c
N #g$ % ! #g$
⇌
N! #g$
Num reci=iente fechado3 com a ca=acidade de 1344 K3 e>istem 43G44 mol de N #g$3 43"44 mol ! #g$ e 43(44 mol de N! #g$3 O tem=eratura considerada2
6.1 ! sistema reacional encontrase em equilíbrioD Vusti5que2 6.2 Nestas condi0es h. =rodu0?o ou decom=osi0?o de N! #g$D 6.3 Uma veJ atingido o equilíbrio3 o que acontece O concentra0?o de N #g$ se se aumentar a =ress?o e se mantiver a tem=eraturaD 7. Pisturamse3 num reci=iente fechado3 hidrog
& #g$ % - #g$
⇌
&- #g$
Uma veJ atingido o equilíbrio O tem=eratura T 3 as concentra0es de & #g$3 de - #g$ e de &- #g$ s?o: X&Ye 8 43"4 mol dm ' ; X-Ye 8 43"4 mol dm '; X&-Ye 8 34 mol dm '2 )elecione a o=0?o correta2 (A) * constante de equilíbrio3 K 3 O tem=eratura T < igual a G2 (B) *s concentra0es iniciais de hidrog
8. Num vaso reator introduJiuse amoníaco3 N&' #g$3 que se decom=]s =arcialmente3 segundo a equa0?o química:
N&' #g$
⇌
N #g$ % ' & #g$ ;
\ 4
∆H
8.1 )elecione3 usti5cando3 qual dos gr.5cos seguintes < com=atível com a situa0?o de equilíbrio2
8.2 )elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2
! que faJ aumentar o rendimento da rea0?o <@ (A) ! aumento da =ress?o total do sistema reacional2 (B) ! aumento da quantidade de nitrog
F #g$ % ! #g$
⇌
!F #g$ ;
8 %(9 RV
∆H
Zes=onda Os seguintes questes3 usti5cando a sua res=osta2 9.1 ! que acontecer. O concentra0?o de !F #g$ se aumentar a tem=eratura do sistema reacionalD 9.2 ! que acontecer. O concentra0?o de F #g$ se aumentar a =ress?o do sistema reacionalD 9.3 )e retirar ! #g$ ao sistema reacional3 em que sentido se desloca o sistemaD 9.4 ! valor da constante de equilíbrio3 K 3 aumenta3 diminui ou mant
9.5 Buando a tem=eratura do sistema reacional aumenta3 o que acontece ao valor da constante de equilíbrio3 K D c
9.6 Ze5ra o que ocorre O concentra0?o de !F quando se adiciona um catalisador a=ro=riado ao sistema reacional2 10. ! gr.5co seguinte referese ao sistema químico:
& #g$ % - #g$
⇌
&- #g$
Com base no gr.5co3 )elecione a o=0?o correta2 (A) * adi0?o de - #g$ em t 1 aumentou a concentra0?o de &- #g$2 (B) * adi0?o de & #g$ em t aumentou a concentra0?o de - #g$2
(C) * adi0?o de & #g$ em t faJ diminuir o quociente da rea0?o2 (D) * adi0?o de & #g$ em t 1 aumentou a concentra0?o de &- #g$2 11. Equa0?o química seguinte traduJ o com=ortamento do amoníaco3 N& '3 em solu0?o aquosa:
N&' #aq$ % & ! #ℓ$
⇌
+
4
N& #aq$ % !&– #aq$ ;
[ 4
∆H
,ara este equilíbrio3 considere as seguintes a5rma0es: . ! equilíbrio deslocase no sentido da rea0?o inversa3 quando a tem=eratura aumenta2 . ! equilíbrio deslocase no sentido da rea0?o direta quando se introduJ3 no sistema reacional3 cloreto de am6nio3 N& (Cℓ2 . ! equilíbrio deslocase no sentido da rea0?o direta quando se diminui a =ress?o2 )elecione a o=0?o correta2 (A) )?o verdadeiras as a5rma0es - e --2 (B) )?o verdadeiras as a5rma0es -- e ---2 (C) ^ verdadeira a=enas a a5rma0?o -2 (D) )?o verdadeiras as a5rma0es --- e -2 12. * rea0?o entre o clorof6rmio3 C&C ℓ' #g$3 e o cloro3 C ℓ #g$3 ocorre em sistema fechado3 de acordo com a seguinte equa0?o química:
C&Cℓ' #g$ % C ℓ #g$
⇌
CCℓ( #g$ % &Cℓ #g$
)elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2 ,ara minimiJar a forma0?o de &C ℓ #g$3 deve se aumentar@ (A) o volume total do sistema reacional2 (B) a =ress?o do sistema reacional2 (C) a concentra0?o de CC ℓ( #g$2 (D) a concentra0?o de C&C ℓ' #g$2 13. *s concentra0es no equilíbrio de reagentes e =rodutos da rea0?o3 referentes
ao sistema reacional * #g$
⇌
H #g$3 =ara duas tem=eraturas diferentes3
est?o indicados no quadro seguinte: Tem!eratura /C 44 (44
,A- mo *m+3 434G" 431'G
,B- mo *m+3 43G(' 43(
13.1 Em que sentido evolui sistema3 quando se diminui a tem=eraturaD 13.2 Classi5que3 sob o =onto de vista energ
& #g$ % C ℓ #g$
⇌
&Cℓ #g$ ;
[ 4
∆H
)elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2 ! rendimento da rea0?o aumenta@ (A) bai>ando a tem=eratura a que se encontra o sistema2 (B) adicionando um catalisador a=ro=riado2 (C) aumentando o volume do vaso reator onde ocorre o equilíbrio químico2 (D) retirando & #g$ O mistura reacional2 15. Num bal?o de 134 dm ' de ca=acidade3 O tem=eratura de " SC3 introduJse tetr6>ido de nitrog
N!( #g$
⇌
N! #g$ ;
8 %" RV
∆H
*tenda Os seguintes informa0es: No equilíbrio e>istem 434 mol de di6>ido de nitrog
K c3
O tem=eratura de " SC3 < 43112
15.1 7etermine a quantidade de N !( #g$3 inicialmente introduJida no bal?o2 15.2 ! valor da constante de equilíbrio desta rea0?o O tem=eratura de "4 SC ser. su=erior3 inferior ou igual a 4311D Vusti5que a res=osta2
16.
Considere o seguinte equilíbrio químico3 O tem=eratura T : N #g$ % ! #g$
⇌
N! #g$ ;
[ 4
∆H
)elecione a o=0?o correta2 (A) * adi0?o de um catalisador conduJ O forma0?o de uma maior quantidade de N! #g$2 (B) Um aumento na =ress?o total do sistema reacional3 favorece a =rodu0?o de N! #g$2 (C) No equilíbrio3 a concentra0?o de cada uma das es=
s o s o u q a s a m e t s i s m e s e 0 a e Z – e d a d i n U Nome _____________________________________________ N.o _____ Turma ______ Data ____ /____ / ____
" a v i t a m r o f a h c i F
1. *s f6rmulas seguintes re=resentam es=
(A) &Cℓ! (B) N&' (C) Ca#!&$ (D) &)!( (E) N&
− '
−
(
(F) N&
(G) C!
1.1 -denti5que as que s?o .cidos e as que s?o bases3 segundo *rrhenius2 1.2 -denti5que as que s?o .cidos e as que s?o bases3 segundo a Leoria ,rot6nica2 1.3 Buais destas es=
Com=lete a equa0?o química seguinte e indique os =ares conugados .cido base2 N&' #aq$ % N&' #aq$
⇌
_____ % _____
3. Considere as equa0es químicas que se seguem2 .
&C!!& #aq$ % &! #ℓ$
. &Cℓ #aq$ % N&' #aq$
⇌
. C&'N& #aq$ % & ! #ℓ$
⇌
&C!! #aq$ % & '!% #aq$ +
(
Cℓ #aq$ % N& #aq$ ⇌
+
'
C&'N& #aq$ % !& #aq$
. &) #aq$ % & ! #ℓ$
⇌
) #aq$ % &'!% #aq$
. &) #aq$ % &! #ℓ$
⇌
&) #aq$ % & '!% #aq$
−
⇌
'
%
. &C! #aq$ % & '! #aq$ −
&C!' #aq$ % & ! #ℓ$
. &C! #aq$ % !& #aq$ .
− '
⇌
'
&F #aq$ % &Cℓ!( #aq$
C! #aq$ % &! #ℓ$ ⇌
−
(
&F% #aq$ % Cℓ! #aq$
3.1 Escreva3 =ara cada um dos equilíbrios .cidobase3 os =ares conugados .cidobase2 3.2 Buais as es=
_____ % &'!% #aq$ − '
⇌
'
4.2 &)! #aq$ % & ! #ℓ$ 4.3 _____ % &! #ℓ$
⇌
⇌
)! #aq$ % _____
CN #aq$ % _____
−
⇌
'
4.4 &C! #aq$ % !& #aq$
4.5 &Cℓ! #aq$ % _____
⇌
_____ % ! #aq$ +
'
Cℓ! #aq$ % C& 'N& #aq$
5. )elecione a o=0?o correta2 (A) * um .cido forte corres=onde uma base conugada muito fraca2 (B) Em solu0?o aquosa3 uma base < tanto mais forte quanto maior a concentra0?o em ies & '!%2 (C) Buanto mais forte for o .cido3 mais forte < a sua base conugada2 (D) * um .cido fraco corres=onde uma base conugada forte2 6. Considere as solu0es aquosas de .cido nítrico e amoníaco2 6.1 `* solu0?o aquosa de .cido nítrico =ode ser considerada como .cida3 quer na teoria de *rrhenius3 quer na Leoria ,rot6nica2
Vusti5que esta a5rma0?o e escreva as equa0es químicas que traduJem este com=ortamento nestas duas teorias2 6.2 Escreva a equa0?o química que traduJ a rea0?o entre as solu0es de .cido nítrico e de amoníaco e indique os =ares .cidobase conugados2 6.3 ,or que raJ?o o amoníaco s6 < considerado como base na Leoria ,rot6nicaD 7. Lenha em aten0?o os elementos #substMncias/es=
+
(
8 &); &'!%; &CN&%; &!; !&; &C!'; N& ; &,! Forme os =ares conugados .cidobase das es=
,reencha corretamente o quadro seguinte2 %"*o
Bae %o$ua*a CN
K a
93 A 1414
&N!
13G A 1411 139 A 1411
F C9&"C!!& &Cℓ!
K
93' A 14" (34 A 14G
9. Na Leoria ,rot6nica3 C&'C!! < uma base mais forte do que F relativamente O .gua2
)elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2 Face a esta a5rma0?o3 =ode a5rmarse que@ (A) ! .cido C& 'C!!& #aq$ < mais forte do que &F #aq$2
(B) * base F aceita =rotes da .gua com mais facilidade do que o .cido C&'C!!& #aq$2 (C) ! .cido &F #aq$ cede =rotes com mais facilidade do que o .cido C&'C!!& #aq$2 (D) Nas rea0es destes ies com a .gua3 estes funcionam como .cidos2
10. Considere os seguintes equilíbrios .cidobase e as res=etivas constantes de acideJ3 K a2 . &!Cℓ #aq$ % & ! #ℓ$ +
⇌
&'!% #aq$ % C ℓ! #aq$ ;
K a 8
'3 A 14 G
&'!% #aq$ % N&' #aq$ ;
K a 8
"39 A 14 14
⇌
(
. N& #aq$ % & ! #ℓ$
&C&'! #aq$ % & ! #ℓ$
.
−
⇌
&'!% #aq$ % C &'! #aq$ ;
K a 8
13G A
K a 8
(3 A
14" &C!' #aq$ % & ! #ℓ$
.
⇌
−
'
&'!% #aq$ % &C! #aq$ ;
14 −
− (
⇌
(
. &)! #aq$ % & ! #ℓ$
&'!% #aq$ % )! #aq$ ;
K a 8
13' A 14
10.1 Coloque os .cidos =or ordem crescente da sua for0a2 10.2 Coloque as bases conugadas desses .cidos =or ordem crescente da sua for0a2 −
(
11. !s .cidos &Cℓ!( #aq$3 &)! #aq$3 &CN #aq$ e C& 'C!!& #aq$ =odem reagir entre si do seguinte modo: −
(
−
⇌
(
. &Cℓ!( #aq$ % &)! #aq$ . &CN #aq$ % C&'C!!& #aq$
Cℓ! #aq$ % &)!( #aq$ ⇌
&CN&% #aq$ % C& 'C!! #aq$
−
⇌
(
.
C&'C!!& #aq$ % &)! #aq$
+
− (
C&'C!!& #aq$ % )! #aq$
Com base nas equa0es químicas3 e sem consultar qualquer tabela3 coloque os quatro .cidos =or ordem crescente de acideJ2 12. Considere a autoioniJa0?o da .gua:
&! #ℓ$ % &! #ℓ$
⇌
&'!% #aq$ % !& #aq$
7ados: K 8 439 A 14 1( #4 SC$; K 8 3"" A 14 1( #94 SC$ 12.1 Bual a varia0?o da concentra0?o em ies & '!% quando a tem=eratura da .gua =assa de 4 SC =ara 94 SCD 12.2 tem=eratura de 4 SC3 uma solu0?o com a concentra0?o de 1344 A 14 mol dm' em ies &'!% ser. .cida3 b.sica ou neutraD
13. 7etermine as concentra0es em & '!% e !&3 bem como o =& das seguintes solu0es de .cidos e de bases3 O tem=eratura de " SC:
7ado: K 8 134 A 14 1( #a " SC$ 13.1 434414 mol dm ' em &Cℓ; 13.2 4344'1 mol dm ' em +!&; 13.3 4341 mol dm ' em Ha#!&$; 13.4 31 A 14( mol dm' em &Cℓ!(; 13.5 4341" mol dm ' em &Cℓ!; K a#&Cℓ!$ 8 (3G A 14 G; 13.6 43" mol dm ' em C&'N&; K b#C&'N&$ 8 '3 A 14 '2
14. )elecione a o=0?o correta2 (A) Buanto maior for a constante de acideJ de um .cido3 maior < a constante de basicidade da sua base conugada2 (B) Numa solu0?o b.sica n?o e>istem ies & '!%2 (C) ! .cido nítrico3 &N! ' #aq$3 < mais forte que o .cido ac
3
#aq$2 *ssim sendo3
K b de
N! < maior que
K b de
C&'C!!2
(D) Lodas as solu0es aquosas contQm ies &'!% e ies !& 2 15. Com=lete o quadro seguinte3 considerando a tem=eratura de " SC2 ,H3- mo *m+3
,H+- mo *m+3
!H
Carter u:m"%o
143" 93" A 14
3" A 14'
16. Um bal?o volum
7ado: K 8 134 A 14 1( #a " SC$ 7etermine: 16.1 a concentra0?o hidroni6nica antes de se adicionar o .cido nítrico O .gua; 16.2 a concentra0?o da solu0?o em .cido nítrico; 16.3 a varia0?o de =&2 17. ,re=arouse uma solu0?o * misturando 434 mK de uma solu0?o aquosa de .cido clorídrico com =& igual a 3'3 com '434 mK de uma outra solu0?o aquosa de .cido clorídrico com =& igual a 32
7etermine a concentra0?o em ies & '!% da solu0?o resultante2 18. 7etermine o nmero de ies !& e o nmero de ies & '!% e>istentes em "434 cm' de uma solu0?o aquosa de metilamina3 C&'N& #aq$3 de concentra0?o igual a 4314 mol dm '3 a " SC2
7ado: K b#C&'N&$ 8 '3 A 14 ' 19. ! .cido ac
C&'C!!& #aq$ % &! #ℓ$
⇌
&'!% #aq$ % C& 'C!! #aq$ ; K a 8 13G A 14 "
19.1 ! .cido ac
19.2 Uma solu0?o aquosa deste .cido tem3 a " SC3 =& igual a (342 19.2.1
7etermine a concentra0?o em ies acetato3 C& 'C!! #aq$2
19.2.2
Bue =ercentagem do .cido se ioniJouD
s o s o u q a s a m e t s i s m e s e 0 a e Z – e d a d i n U Nome _____________________________________________ N.o _____ Turma ______ Data ____ /____ / ____
9 a v i t a m r o f a h c i F
1. Classi5que as solu0es aquosas de sais que se seguem como .cidas3 b.sicas ou neutras2 1.1 Ca#CN$ 1.2 NaC!' 1.3 #N&($)!( 1.4 N&(Cℓ 1.5 Ca#N!'$ 2. * e>=eriQncia mostra que uma solu0?o aquosa de nitrato de am6nio3 N& (N!' #aq$3 de concentra0?o 134 A 14 mol dm'3 < .cida2 2.1 Escreva as f6rmulas químicas dos ies =resentes nesta solu0?o2 2.2 Escreva os =ares conugados .cidobase nos quais =artici=am estes ies2 2.3 Bue i?o < res=ons.vel =elo car.ter .cido da solu0?oD ! que =ode diJer do outro i?oD 3. Uma amostra de solo3 a=6s ter sido analisada3 foi classi5cada como sendo de ti=o .cido2
)elecione a o=0?o que corres=onde ao sal que =ode ser usado na corre0?o da acideJ do solo2 (A) N&(Cℓ
(B) NaN!'
(C) CaCℓ
(D) CaC!'
4. Uma solu0?o de cianeto de am6nio ser. .cida3 b.sica ou neutraD Vusti5que2
7ados: K a#&CN$ 8 931 A 14 14; K b#N&'$ 8 13G A 14 " 5. ! solo no litoral da &olanda < formado =or rochas calc.rias e tem sofrido ao longo dos anos a amea0a de enchentes =rovocadas =or chuvas torrenciais2 *lguns estudiosos =ro=useram elevar o nível do solo atravo da su=erfície2 * rea0?o entre o carbonato de c.lcio #rochas calc.rias$ e o .cido sulfrico =roduJiria sulfato de c.lcio3 Ca)! ( #s$3 que3 =or ocu=ar o dobro do es=a0o ocu=ado =elo calc.rio3 faria subir a su=erfície do litoral2 * rea0?o que ocorreria seria:
CaC!' #s$ % &)!( #aq$ → Ca)!( #s$ % C! #g$ % &! #ℓ$ − '
− (
7a dissocia0?o de CaC! ' e de Ca)! (3 obtQmse os ies C! e )! 2
− (
− '
!s ies sulfato3 )! 3 n?o reagem com .gua mas os ies carbonato3 C! 3 sim3 de acordo com a equa0?o química: − '
C! #aq$ % & ! #ℓ$
⇌
−
'
&C! #aq$ % !& #aq$
Considere a tem=eratura de " SC e selecione a o=0?o correta2 (A) Uma solu0?o aquosa de sulfato de c.lcio a=resenta um valor de =& igual a 343 =ois < uma solu0?o aquosa de um sal neutro2 (B) Uma solu0?o aquosa de sulfato de c.lcio a=resenta um valor de =& inferior a 342 (C) Uma solu0?o de .cido sulfrico a=resenta iguais concentra0es de ies )! − (
e &%2 (D) * adi0?o de carbonato de c.lcio3 sob a forma de calc.rio3 reduJ a acideJ do solo =orque =rovoca a diminui0?o do valor do =&2 6. * .gua de uma =iscina em boas condi0es de tratamento tem um valor de =& igual a 3"2 )e a .gua da =iscina a=resentar um valor de =& igual a 93"3 qual das seguintes substMncias3 &C ℓ #aq$3 NaC!' #aq$ ou NaC ℓ #aq$3 ser. indicada =ara ser adicionada O .gua #na dose certa$ a 5m de acertar o valor de =&D Vusti5que2 7. 7e=endendo das circunstMncias3 os ies cobre #--$ e ferro #---$ =odem estar =resentes na .gua de =iscinas2 Estes ies reagem com a .gua3 de acordo com as seguintes equa0es químicas:
Cu% #aq$ % & ! #ℓ$
⇌
Cu#!&$ #s$ % & % #aq$
Fe'% #aq$ % ' & ! #ℓ$
⇌
Fe#!&$' #s$ % ' & % #aq$
! hidr6>ido de cobre #--$ < aJul esverdeado e o hidr6>ido de ferro #---$ < castanho2 * forma0?o destes s6lidos =roduJ incrusta0es coloridas indese.veis nos aJuleos das =iscinas3 cua .gua n?o a=resenta o valor adequado de =&2 * forma0?o dessas incrusta0es ocorre quando o valor de =& da .gua est. acima ou abai>o do valor adequadoD Vusti5que2 8. )elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2
Numa titula0?o3 atingese o =onto de equivalQncia@ (A) sem=re que o valor de =& < igual a 2 (B) quando se adiciona volumes iguais de .cido e de base2 (C) quando a concentra0?o da base < igual O concentra0?o do .cido2 (D) quando h. igualdade entre o nmero de moles da base e do .cido2 9. Na titula0?o de 4344 mK de uma solu0?o de .cido nítrico3 &N! ' #aq$3 gastaramse 14344 mK de uma solu0?o aquosa de hidr6>ido de s6dio3 Na!& #aq$3 com a concentra0?o 134 A 14 1 mol dm'2
9.1 7etermine: 9.1.1 a concentra0?o da solu0?o .cida; 9.1.2 o =& no =onto de equivalQncia; 9.1.3 o =& da solu0?o a=6s a adi0?o de (344 mK de solu0?o de hidr6>ido de s6dio2
9.2 UtiliJando como titulado o mesmo volume de .cido ac
)elecione a o=0?o correta2 (A) ! =& no =onto de equivalQncia < igual a 12 (B) * concentra0?o da base < igual a 134 A 14 mol dm'2 (C) * concentra0?o da base < igual a 134 mol dm '2 (D) * concentra0?o da base < igual a "34 A 14 mol dm'2 11. 434 mK de .cido acido de s6dio3 Na!& #aq$3 com concentra0?o igual a 134 A 141 mol dm '3 tendose gasto 1"34 mK de solu0?o titulante2
7ado: K a#C&'C!!&$ 8 13G A 14 " #a " SC$ 11.1 Escreva a equa0?o química referente a esta titula0?o2 11.2 7etermine a concentra0?o da solu0?o .cida2 11.3 )elecione a o=0?o que corres=onde ao valor a=ro>imado de =!& da solu0?o de .cido ac
(B) 14
(C) 11
(D) 1
12. ,ara =re=arar uma solu0?o de .cido clorídrico3 &C ℓ #aq$3 retiraramse 1434 mK deste com=osto de um frasco que continha as seguintes informa0es:
I#m/m$ 8 'I
ρ 8
131" g cm '
Este volume de .cido foi colocado num bal?o volum
Zolhouse e agitouse o bal?o volumido de =ot.ssio3 +!& #aq$3 com "34 mK da solu0?o .cida =reviamente =re=arada2 Calcule a concentra0?o do titulado2 13. Pisturaramse "34 cm' de uma solu0?o de .cido nítrico3 &N! ' #aq$3 de concentra0?o 43 mol dm '3 com "34 cm ' de uma solu0?o de hidr6>ido de am6nio3 N&(!& #aq$3 de concentra0?o 43 mol dm '2 13.1 Escreva a equa0?o química que traduJ esta rea0?o2 13.2 )elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2
Com base nos dados do enunciado3 < correto a5rmar que@ (A) se atingiu o =onto de equivalQncia2 (B) n?o se atingiu o =onto de equivalQncia2 (C) a solu0?o resultante < neutra2 (D) a solu0?o resultante < b.sica2 14. ! com=osto &C ℓ! #aq$ ioniJase em .gua segundo a equa0?o química:
&Cℓ! #aq$ % &! #ℓ$
⇌
Cℓ! #aq$ % & '!% #aq$
* constante de acideJ de &C ℓ! a " SC < (34 A 14 G2 *s =ercentagens relativas3 em moles3 das es=
15. 7e um bal?o volumido de s6dio3 Na!& #aq$3 de concentra0?o igual a 134 A 14 1 mol dm'3 tendose gasto "34 mK desta solu0?o2
)elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2 * massa de .cido que 5cou no bal?o a=6s a retirada de 1434 mK da solu0?o .cida3 < de cerca de@
(A) " g
(B) g
(C) 11 g
(D) 1( g
16. ! valor do =& da .gua da chuva < normalmente igual a "393 o que indica que a .gua da chuva < ligeiramente .cida2 Essa acideJ < devida3 =rinci=almente3 O =resen0a do .cido carb6nico3 & C!' #aq$3 resultante da rea0?o entre o di6>ido de carbono e>istente na atmosfera e a .gua2
Nos grandes centros urbanos3 contudo3 a =resen0a de maior nmero de =oluentes =romove o a=arecimento de .cidos fortes na chuva3 como o .cido sulfrico e o .cido nítrico3 originando o fen6meno das chuvas .cidas2 Foram analisadas duas amostras3 e 3 de chuva .cida2 * amostra a=resentou um valor de =& igual a '39 e a amostra a=resentou um valor de =& igual a 392 16.1 Bual das amostras < mais .cidaD Vusti5que2 16.2 Bue rela0?o e>iste entre as concentra0es de & '!% nas duas amostrasD 17. Em determinada data e O mesma hora foram feitas determina0es simultMneas de =& e do volume de .gua da chuva caída em trQs cidades da Euro=a3 sendo os valores encontrados #nas esta0es de recolha$ os seguintes: •
ila Franca de ira #,ortugal$: =& 8 "3"; V 8 14434 cm'2
•
Panchester #Zeino Unido$: =& 8 "34; V 8 G34 cm'2
•
sterviR #)uiste em G434 cm' de .gua da chuva recolhida em Panchester2 17.3 )u=onha que a referida acideJ < =roveniente do di6>ido de en>ofre emitido =ara a atmosfera #=or queima de combustíveis com en>ofre$3 atrav
)! #g$ %
! #g$ % &! #ℓ$ → &)!( #aq$
7etermine a massa de en>ofre res=ons.vel =ela quantidade de .cido sulfrico e>istente na totalidade de .gua da chuva ca=tada no local de recolha de ila Franca de ira2
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1. )elecione a o=0?o correta2 (A) * es=ida3 numa rea0?o de o>ida0?oredu0?o3 < o o>idante2 (B) )em=re que h. uma o>ida0?o3 h. simultaneamente uma redu0?o2 (C) * soma algida0?o #n2o2$ de todos os .tomos de uma dada es=ida0es e quais as que re=resentam redu0es2 2.1 Na → Na% 2.2 & → &% 2.3 ! → ! 2.4 *ℓ → *ℓ'% 3. 7etermine o n2o2 dos elementos químicos assinalados nas es=
(
3.1 N&
3.2 &)!(
3.3 + !
3.4 Ki&
(
3.9 Cℓ!
3.10 ,!
3.6 ,&' − '
'− (
−
3.7 Cr#)!($' 3.8 +Pn!(
3.5 ,( 3.11 C!
4. Considere as equa0es químicas que se seguem: . ,b! #s$ % C! #g$ → ,b #s$ % C! #g$ . ' Cu! #s$ % N& ' #aq$ → ' Cu #s$ % ' & ! #ℓ$ % N #g$ . Pg #s$ % &)!( #aq$ → Pg)!( #aq$ % & #g$ . Pn! #s$ % ( &C ℓ #aq$ → PnCℓ #aq$ % & ! #ℓ$ % Cℓ #g$ -ndique =ara cada uma das rea0es químicas: 4.1 o elemento que se reduJ e o elemento que se o>ida; 4.2 a es=idante e es=ido de carbono =roduJido a =artir de '34 mol de C&( #g$;
5.1.2 o volume de o>igida0?o do carbono na molido de carbono2 5.2 ,rove que a equa0?o química traduJ uma rea0?o de o>ida0?oredu0?o2
6. Considere a seguinte equa0?o:
Cℓ #aq$ % - #aq$
⇌
- #aq$ % C ℓ #aq$
)elecione a o=0?o correta2 (A) ! i?o - < o agente o>idante2 (B) ! i?o - < reduJido2 (C) ! nmero de o>ida0?o do cloro varia de 4 =ara 12 (D) ! cloro < o agente redutor2 7. ! f6sforo obtida2 8. * equa0?o química seguinte traduJ uma rea0?o de o>ida0?oredu0?o: *ℓ!' #s$ % ' & #g$ → *ℓ #s$ % ' & ! #g$ 7ados: M#&$ 8 34 g mol 1; M#*ℓ$ 8 93G g mol 1 8.1 -ndique: 8.1.1 a varia0?o do nmero de o>ida0?o do alumínio; 8.1.2 a es=idante2 8.2 )ob determinadas condi0es3 a rea0?o de 1434 g de hidrogida0?oredu0?o2 Vusti5que esta a5rma0?o2 9.2 )elecione a o=0?o correta2 (A) ! ferro met.lico < reduJido2 (B) ! ferro met.lico < o>idado2 (C) &% < o agente redutor2 (D) * varia0?o do nmero de o>ida0?o do ferro < 2 9.3 Considerando que reagiram '34 mol de ies & %3 determine o nmero de mol
10. * rea0?o de o>ida0?o dos ies Fe % #aq$ com uma solu0?o aquosa de =ermanganato3 em meio .cido =ode ser re=resentada de acordo com a equa0?o química seguinte: −
(
Pn! #aq$ % G & % #aq$ % " Fe % #aq$ → Pn% #aq$ % " Fe '% #aq$ % ( & ! #ℓ$ ,ara esta rea0?o3 selecione a o=0?o correta2 −
(
(A)
4314 mol de ies Pn! o>ida 4314 mol de ies Fe %2 −
(
(B) 4314 mol de ies Pn! o>ida 43G4 mol de ies Fe %2 −
(
* redu0?o de 4314 mol de ies Pn! =rovoca a forma0?o de 43(4 (C) mol de &!2 * o>ida0?o com=leta de 43"4 mol de de ies Fe % ser. (D) acom=anhada da forma0?o de 4314 mol de & !2 11. ! esquema que se segue traduJ o =oder redutor crescente2 ,oder redutor crescente & g
* g
C u
&
) n
F e
T n
P g
N a
Classi5que como verdadeira ou falsa3 cada uma das frases seguintes2 (A)
! cobre < um redutor mais forte que o Jinco2
(B)
! Jinco < um redutor mais forte que o hidrog
(C)
! hidrog
(D)
!s sais de s6dio s?o =ouco o>idantes2
(E)
!s ies Tn% s?o mais o>idantes do que os ies *g %2
12. )elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2
Zelativamente aos halogidante que o bromo2 (B)
o bromo < menos o>idante que o iodo2
(C)
o i?o cloreto < mais redutor que o i?o iodeto2
(D)
o o>igidante que o cloro2
13. * rea0?o de o>ida0?oredu0?o que se segue < uma rea0?o de equilíbrio cua constante de equilíbrio3 a uma dada tem=eratura3 < igual a 34 A 14 92
- #s$ % )n % #aq$
⇌
- #aq$ % )n (% #aq$
13.1 -denti5que3 usti5cando3 o redutor mais forte2 13.2 7etermine o valor da constante de equilíbrio da rea0?o inversa2 ! que traduJ o valor dessa constanteD 14. Com base na s
7e entre os metais magn
! chumbo cede eletres mais facilmente que o Jinco2
(C)
* rea0?o Pg% #aq$ % Tn #s$
(D)
! i?o Pg % ca=ta eletres com mais facilidade que o i?o Cu %2
→ Tn
#aq$ % Pg #s$ n?o < es=ontMnea2
%
,ode guardarse uma solu0?o de nitrato de cobre #--$ num reci=iente (E) feito de chumbo2 15. Considere a seguinte equa0?o de o>ida0?oredu0?o em meio .cido2 −
'
N! #aq$ % ' *g #s$ % ( & % #aq$ → ' *g% #aq$ % N! #g$ % & ! #ℓ$ 15.1 7etermine os nmeros de o>ida0?o do nitrog
'
15.2 )abendo que a rea0?o < e>tensa3 indique qual dos ies3 *g % ou N! 3 tem maior =oder o>idante2 Vusti5que2 16. Considere as e>=eriQncias esquematiJadas nas 5guras seguintes2
16.1 Escreva as equa0es de o>ida0?oredu0?o relativas Os rea0es - e -2 16.2 )elecione a o=0?o que corres=onde3 de acordo com os resultados obtidos3 O sequQncia correta =ara os =oderes redutor dos metais2 (A) *g \ ,b \ Ni (B) ,b \ Ni \ *g (C) Ni \ ,b \ *g (D) *g \ Ni \ ,b
16.3 Coloque =or ordem decrescente dos =oderes o>idantes os ies Ni %3 ,b% e *g%2 1.1
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1. ! gr.5co seguinte mostra as curvas de solubilidade dos sais nitrato de =ot.ssio3 +N!'3 e sulfato de manganQs3 Pn)! (2
1.1 )ob o =onto de vista energ
solu0?o : solu0?o de nitrato de =ot.ssio que contimadamente 13" g deste sal; solu0?o : solu0?o de =ermanganato de =ot.ssio que contido de lítio3 Ki!&3 se dissolve em .gua3 formase uma solu0?o aquosa que contido de lítio2 *=6s terem introduJido a solu0?o no co=o de =reci=ita0?o3 mediram de novo a massa de conunto3 tendo obtido o valor "434 g2
Eva=orando a solu0?o at< O secura3 tornaram a medir a massa do co=o com o resíduo e obtiveram o valor de '134 g2 tem=eratura referida3 a solubilidade de Ki!& em .gua <3 a=ro>imadamente3 11 g de soluto =or 144 g de solu0?o2
)elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2 ,ode a5rmarse que na solu0?o descrita na e>=eriQncia3 a =ercentagem em massa de Ki!& era@ (A) "34I3 sendo a solu0?o saturada2 (B) 11I3 sendo a solu0?o insaturada2 (C) 11I3 sendo a solu0?o saturada2 (D) "34I3 sendo a solu0?o insaturada2 3. * solubilidade de algumas substMncias =ode ser alterada =elo =& do meio2 ! gr.5co ao lado re=resenta a varia0?o da solubilidade dos com=ostos s6lidos hidr6>ido de ferro #---$3 Fe#!&$' #s$3 e hidr6>ido de alumínio3 *ℓ#!&$' #s$3 em fun0?o do =&2 *ssim3 quando o valor de =& < 3" e>iste =reci=itado de Fe#!&$' #s$3 mas =ara =& igual a 134 este hidr6>ido solubiliJase2 3.1 Considere uma solu0?o aquosa com uma concentra0?o 434 mol dm ' em *ℓ'%2 * =artir de que valor de =& come0ar. a haver =reci=ita0?o de * ℓ#!&$'D 3.2 )ugira um valor3 ou um intervalo3 de =& que sea adequado =ara que ocorra a =reci=ita0?o de a=enas um dos com=ostos2 -denti5que esse com=osto2 3.3 )e adicionar 434 mol de cada um destes dois hidr6>idos a 134 dm ' de .gua desioniJada3 ocorrer. a solubiliJa0?o dos mesmosD Vusti5que2 4. Escreva as e>=resses dos =rodutos de solubilidade dos seguintes sais: 4.1 sulfato de c.lcio3 Ca)! ( #s$; 4.2 cloreto de chumbo3 ,bC ℓ #s$; 4.3 hidr6>ido de alumínio3 * ℓ#!&$' #s$; 4.4 fosfato de c.lcio3 Ca '#,!($ #s$2 5. Considere a seguinte rea0?o química:
Pg#!&$ #s$
⇌
Pg% #aq$ % !& #aq$
)elecione a o=0?o que corres=onde O e>=ress?o do =roduto de solubilidade3 K s3 =ara esta rea0?o química2 (A)
[ Mg(OH)2 ]e 2 K s 8 [ Mg2+ ]e × [ OH- ]e
(B) K s 8 XPg%Ye A X!& Ye
e
(C) K s 8 XPg%Ye A X!&Y e
% (D) K s 8 XPg Ye % X!& Y
6. Considere os valores do =roduto de solubilidade a " SC3 dos seguintes s ais:
8 "391 A 14 1; K s#*gCr!($ 8 131 A 14 1; 149; K s#FeF$ 8 3' A 14 9 ; K s#Ka#-!'$'$ 8 3" A 14 1
K s#Ca#!&$$
6.1 Escreva a e>=ress?o do =roduto de solubilidade3 de ferro #--$3 FeF3 e iodato de lantMnio3 Ka#-! '$'2
=ara os sais uoreto
K s#Pg#!&$$
K s3
8 "34 A
6.2 7e entre os sais Ca#!&$ e FeF diga qual o que a=resenta maior solubilidade2 *nalise o resultado2 6.3 Coloque =or ordem crescente de solubilidade os sais *g Cr!(3 Ka#-!'$' e Pg#!&$2 7. * uma dada tem=eratura3 a solubilidade do sulfato de =rata3 *g )!(3 em .gua < 34 A 14 mol dm'2
7etermine o valor do =roduto de solubilidade deste sal3 O mesma tem=eratura2 8. Uma solu0?o b.sica saturada re=resentada =or #!&$ 3 a=resenta3 O tem=eratura de " SC3 um valor de =& igual a 142 * equa0?o =ara esta rea0?o < a seguinte:
#!&$ #s$
⇌
% #aq$ % !& #aq$
)elecione a o=0?o que corres=onde ao valor do =roduto de solubilidade3 =ara este equilíbrio2
K s3
(A) "34 A 141' (B) 34 A 14 1' (C) 934 A 141 (D) '34 A 14 1 9. ! =roduto de solubilidade3 K s3 do hidr6>ido de =rata3 *g!&3 < 3" A 14 "3 a " SC2 7etermine o valor de =& de uma solu0?o saturada de hidr6>ido de =rata2 10. ! =roduto de solubilidade3 SC2
K s3
do cloreto de =rata3 *gC ℓ3 < 13 A 14 143 a "
)elecione a o=0?o que com=leta corretamente a frase seguinte2 * solubilidade deste sal em .gua <@ (A) 13' A 14 " mg dm'2 (B) 39 A 14" mg dm'2 (C) "39 mg dm '2 (D) 13 mg dm'2
11. * concentra0?o dos ies *g % numa solu0?o aquosa < igual a (34 A 14 ' mol dm'2 7etermine a concentra0?o mínima em ies C ℓ3 e>=ressa em mol dm '3 =ara que se veri5que o início da =reci=ita0?o do sal cloreto de =rata2
7ado: K s#*gCℓ$ 8 13 A 14 14 12. * concentra0?o do i?o c.lcio3 Ca %3 no sangue < 3" A 14 ' mol dm'2 )e a 2− 4
concentra0?o do i?o o>alato3 C ! 3 for igual a 134 A 14 mol dm '3 veri5ca se a =reci=ita0?o do o>alato de c.lcioD 7ado: K s#CaC!($ 8 3' A 14 13. ! carbonato de c.lcio3 CaC! '3 e o sulfato de c.lcio3 Ca)! (3 s?o sais =ouco solveis2 7e entre estes dois sais3 identi5que o que a=resenta o valor da solubilidade mais afetado quando se lhe adiciona um .cido forte2 14. *dicionamse "434 mK de uma solu0?o aquosa de cloreto de b.rio3 HaC ℓ3 com a concentra0?o 134 A 14 mol dm' a "434 mK de uma solu0?o aquosa de sulfato de s6dio3 Na )!(3 com a concentra0?o 134 A 14 ' mol dm'2
Considere que o volume total da mistura < igual O soma dos volumes das solu0es e que K s#Ha)!($ < 134G A 14 142 14.1 ,rove3 atrav
* esta solu0?o adicionase lentamente cloreto de =ot.ssio s6lido3 de forma a =reci=itar os cloretos de chumbo #--$ e de =rata2 Considere que n?o h. altera0?o de volume nem de tem=eratura2 7ados: K s#,bCℓ$ 8 134 A 14 "; K s#*gCℓ$ 8 13 A 14 14 15.1 Escreva as equa0es químicas que traduJem os equilíbrios de solubilidade do cloreto de =rata e do cloreto de chumbo #--$2 15.2 Bual dos sais3 ,bCℓ ou *gCℓ3 come0a a =reci=itar =rimeiroD 16. !s c.lculos renais s?o agregados cristalinos constituídos =or alguns sais3 entre eles o fosfato de c.lcio3 Ca '#,!($3 que se forma atravistentes no sangue2
* equa0?o química que traduJ este equilíbrio de solubilidade < a seguinte:
Ca'#,!($ #s$
⇌
'− (
' Ca% #aq$ % ,! #aq$
