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Llista 03 Atkins Cap1
Lista Exercícios_02
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GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS DE FÍSICO-QUÍMICA FÍSICO-QUÍMICA CAPÍTULO 1
1.1(a) Sheet Music
a) Seria possível que uma amostra de 131g de xenônio gasoso, num vaso de volume v olume igual a 1,0d, num vaso de
1,0dm³, exercesse uma pressão de 20 atm, a 25°C, se o seu comportamento fosse de um gás perfeito?Em caso pressão ele exerceria? Resolução:
A equação dos gases gases perfeitos é: Que também pode ser escrita escrita da seguinte maneira: A amostra do gás xenônio xenônio é:
.
Isto é, a amostra não exerce uma pressão de 24 atm, se fosse um gás ideal, não 20 atm. b)Que pressão o xenônio exerceria se ele fosse um um gás de van der waals? Resolução:
A equação de van der waals isolando isolando a pressão é: Natabela 1.6 para o o gás em questão Ao inserir essas essas constantes,a equação fica assim: assim:
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Lista Exercícios_02
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Portanto, Letra a (barr):
Letra b (atm):
Considerando que: 1.8(a)A 500°C e 93,2kPa, a massa es pecifica do vapor de enxofre é 3,710kg m-3.qu al é a formula molecular do enxofre nessas Resolução:
Considerando p<1 atm então temos:
Após rearranjo temos:
Esta massa molar tem de ser um múltiplo inteiro da massa molar de enxofre atómica, daí: A fórmula do vapor é então S8.
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1.10(a) A massa especifica do ar,a 0,987 bar e 27°C,é 1,146kg m-3.Calcule a fração molar e a pressão parcial do nitrogênio e do a)que o ar é constituído exclusivamente por esses dois gases
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b) que o ar contém também 1,0% molar de Ar.
a) Por simplicidade assumir um recipiente de volume 1 dm3. Em seguida, a massa total é Assumindo a lei dos gases perfeitos pTV
nT RT , onde nT é a quantidade total de gás
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A pressão parcial é; Documents
As verificações de soma, Sheet Music
b) A maneira mais simples de resolver essa parte é perceber que o NT, PT, e Mt. permanecem os mesmos que em parte (a) uma vez que estes são determinados experimentalmente quantidades. No entanto, o sistema de equações que ne cessitam a serem resolvidos são modificadas como se segue:
Então: Resolver as equações de rendimentos:
As pressões parciais são
1.13Calcule a pressão exercida por 1,0mol d e C2H6,comportando-se como:a)gás perfeito b)gás de van der waals quando esta con condições :i)273,15K em 22,414 dm³ii)1000k em 100cm3
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