1. Basándose en las reglas de solubilidad dadas. ¿cómo se escribirían las fórmulas de las siguientes sustancias en una ecuación iónica neta? 1.1. PbSO4 1.2. Na(CH3COO) 1.3. Na2CO3 1.4. MnSn 2. En cada uno de los siguientes apartados, ambos compuestos son solubles en agua. Predecir si se formará un precipitado cuando se mezclan disoluciones de los dos y, si es así identificar el compuesto que precipita. 2.1. Pb(NO3)2, NaI 2.2. Ba(NO3)2, KCl 2.3. (NH4)2S, AgNO3 3. Escribir las ecuaciones ajustadas para las reacciones que ocurren entre el ácido y la base. Suponer que todas ocurren en agua. 3.1. Ácido clorhídrico + hidróxido cálcico 3.2. Ácido sulfúrico diluido + hidróxido potásico 3.3. Ácido perclórico + amoniaco acuoso 3.4. Ácido sulfuroso + hidróxido sódico 3.5. Hidróxido de plomo II + ácido sulfhídrico 4. Asignar estados de oxidación al elemento especificado en cada grupo de compuestos. 4.1. N en NO, N2O3 N2O4, NH3, N2H4, NH2OH, HNO2, HNO3 4.2. S en S8, H2S, SO2, SO3, Na2SO3, H2SO4, K2SO4. 4.3. Cr en CrO2-, Cr(OH)4-, Cr2O72-. 5. Determinar cuales de estas reacciones son de oxidación-reducción. Identificar el a los agentes oxidante y reductor. 5.1. 3Zn(s) + 2CoCl3 (aq) 3ZnCl2(aq) + 2Co(s). 5.2. Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g). 6. ¿Cuáles de los siguientes metales desplazara al cobre de una disolución acuosa de sulfato de cobre(II)?. Escribir las ecuaciones ajustadas para las reacciones: Hg, Zn, Fe, Pt. 7. ¿Cuántos gramos de NH3 pueden prepararse de 85.5 gramos de N2 y 17.3 g de H2? N2 + 3H2 2NH3 8. ¿Cuánto Na2SO4 del 74.1% de pureza podría producirse a partir de 245 g de NaCl del 93.9 % de pureza?. 9. ¿Cuántos moles de soluto están contenidos en 100 g de una disolución acuosa de 0.250 % de Na2S? ¿Cuántos gramos de soluto están contenidos en la disolución antes descrita? Y ¿Cuántos gramos de agua están contenidos en la misma disolución. 10. ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 650 g de ácido fosfórico, H 3PO4, en 3.00 L de disolución? 11. La disolución ordinaria de ácido fosfórico es del 85.0 % en H3PO4 y tiene una densidad relativa de 1.7. ¿Cuál es la molaridad de la disolución? 12. Calcular el volumen de una disolución 0.225 M de hidróxido potásico, KOH, necesario para reaccionar con 0.155 g de ácido acético, CH3COOH, según la reacción:
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KOH + CH3COOH KCH3COO + H2O Una muestra de 247 mL de un gas ejerce una presión de 3.33atm a 16 .0 °C. ¿Qué volumen ocuparía a 100°C y 1.00 atm? Un gas puro contiene 85.63 % de carbono y 14.37% de hidrógeno en masa. Su densidad es 2.5 g/L a PTN ¿cuál es su fórmula molecular? Durante una colisión las bolsas de aire de un automóvil se inflan con N2 gas formado por fla descomposición explosiva de ázida sódica NaN 3: 2NaN3 2Na + 3N2. ¿Qué masa de ázida sódica sería necesaria para inflar una bolsa de 30.0L a una presión de 1.40 atm a 25°C. Un matraz de 315 mL contiene 0.350 g N2 gas a la presión de 744 torr. ¿Son estos datos suficientes para permitirte calcular la temperatura del gas? Si no es así, que falta, si es así cual es la temperatura en °C. Un matraz de reacción de 5 L contiene hidrógeno a una presión parcial de 0.588 atm y oxigeno gas a una presión parcial de 0.302 atm. Cuál de los dos elementos es el reactivo limitante? 2H2 (g) + O2(g) 2H2O(g)
