Guia de estudios para la primera ley de la termodinámica.Descripción completa
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Guia de estudio de Obligaciones utilizada como apoyo en Universidades de Argentina (UBA, UNLP, etc.)Full description
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Química Alumno(a): Jesús Gustavo Muñoz López Grupo: 5 A
GUÍA DE ESTUDIO TIPOS DE REACCIONES ¿Qué es una ecuación química? Describe las reglas para escribir correctamente
1.
Las ecuaciones químicas. Es la descripción simbólica de una reacción química, se diría de la ecuación de geometría estequiometria se subdivide en la siguiente: 1. Cuando "a" átomos (o moléculas) de A reaccionan con "b" átomos (o moléculas) de B producen "c" átomos (o moléculas) de C, y "d" átomos (o moléculas) de D. 2. Cuando "a" moles de átomos (o moléculas) de A reaccionan con "b" moles de átomos (o moléculas) de B producen "c" moles de átomos (o moléculas) de C, y "d" moles de á tomos (o moléculas) de D. Por ejemplo el hidrógeno (H2) puede reaccionar con oxígeno (O2) para dar agua (H2O). L a ecuación química para esta reacción se escribe: El símbolo "+" se lee como "reacciona con", mientras que el símbolo "→" significa "irreversible" o "produce". Para
ajustar la ecuación, ponemos los coeficientes estequiométricos. estequiométricos.
Describe las características de reacciones endotérmicas y exotérmicas y las
2.
Diferentes maneras de expresar las ecuaciones termoquímicas Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor. Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando esta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuand o reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico. Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor. Las reacciones endotérmicas suelen estar asociadas a la disociación de las moléculas. Esto último puede medirse por el incremento de la entropía del sistema. El efecto neto de la tendencia a formar enlaces fuertes y la tendencia de las moléculas e iones a disociarse se puede medir por el cambio en la energía libre del sistema. Todo cambio espontáneo a temperatura y presión constantes implica un incremento de la energía libre, acompañado de un aumento de la fuerza del enlace. En termoquímica en vez de condiciones normales se consideran las condiciones estándar que son P=1atm y temperatura del laboratorio T=25ºC=298.16 K. este tipo de ecuaciones se llaman ecuaciones termoquímicas. H2SO4 (aq) + Zn(s) ZnSO4 (aq) + H2 (g ) +37.64Kcal 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l) + 136.64 Kcal REACCION DE FORMACION La unión del H2 con el O2 para formar agua se denominaría reacción de formación que generalmente se refieren a la formación de un mol de sustancia. sustancia.
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Química.
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Química H2 + ½ O2 H2O + 68.32 Kcal El calor desprendido o absorbido en este tipo de reacciones se denomina calor de formación, es característico de cada sustancia. Los cuerpos de formación exotérmica son estables mientras que los que se forman con absorción de calor (endotérmicos) son estables. C2H6O (l) + 3 O2 (g) 2 CO2 + 3 H2O + 328.00 Kcal El calor desprendido en la combustión de un mol de un compuesto orgánico se denomina calor de combustión. H2O (l) H2O (g) - 10.52 Kcal El calor absorbido en la vaporización de un mol de un líquido se llama calor de vaporizacion.
3.-Define ecuación molecular, ecuación iónica (completa) y ecuación iónica neta. ¿Qué utilidad tiene la ecuación iónica neta? ECUACIÓN MOLECULAR
En esta se escriben las formulas de reactivos y productos, sin escribir los iones, escribiendo el estado de cada substancia (L), (AQ), (S) Y (G). Ejemplo: (a q) Ba (OH)2 + (a q) K2CrO4(s) BaCrO4+(a q) 2KOH
ECUACIÓN IÓNICA
En esta se escriben todos los iones y luego se pone el sólido como molécula y lo acuoso disociado (los iones espectadores). Ejemplo: Ba++2OH-+2K+ + CrO4- (s) BaCrO4 + 2 K++ 2OHEcuación iónica Neta
Ecuación que muestra solamente las sustancias químicas que participan en una reacción en la que intervienen iones en disolución acuosa.
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Química.
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Química 4.-Indica a qué clase de reacciones pertenecen las siguientes ecuaciones:
REACCION DE DOBLE SUSTITUCION REACCION DE SUSTITUCION DOBLE
REACCION DE SUSTITUTION SIMPLE
REACCION DE SINTESIS
5.-Cambia las siguientes ecuaciones verbales a ecuaciones moleculares Balanceadas, escribe el estado físico en que se encuentra cada sustancia. Suponga que las reacciones se llevan a cabo en solución acuosa. Después de Cada ecuación molecular escribe la ecuación iónica y finalmente la ecuación iónica Neta. Ejemplo: Ecuación verbal: Cloruro de hierro III + Hidróxido de sodio Ecuación molecular: FeCl3 (ac) + 3NaOH (ac) Fe (OH) 3(s) + 3NaCl (ac) Ecuación iónica: Fe3+ (ac) + 3Cl-(ac) + 3Na+ (ac) + 3OH-(ac) Fe (OH) 3(s) + 3Na+ (ac) + 3Cl-(ac) Ecuación iónica neta: Fe3+ (a c) + 3OH-(a c)
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Química.
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Química
a.
Ácido fosfórico + Hidróxido de Calcio -ecuación molecular: HPO4+Ca (OH)2 Ca3 (PO4)2 + 6H2O -ecuación iónica:
6H+ + 2PO-3+3Ca+2 + 6OH Ca3 (PO4)2 + 6H2O
-ecuación iónica neta: NO TIENE
6. Completa y balancea las siguientes ecuaciones, indicando el estado físico de cada sustancia y el tipo de reacción al que pertenece.
a) Al (ClO3)3 9O2 + 2Al Cl 3 DESCOMPOSICION b) Ni + CuSO4 Cu (s)+ Ni SO4 (a c) SUSTITUCION SIMPLE c) H3PO4 + KOH K3PO4 + 3H2O SUSTITUCION SIMPLE d) Ba O + H2O Ba (OH)2 SINTESIS O ADICION e) (NH4)2CO3 + Ca (NO3)2 CaCO3 + 2NH4NO3 SUSTITUCION DOBLE f) H2 + O2 2H2O SINTESIS O ADICION g) Fe (NO3)3 + NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 SUSTITUCION DOBLE
7. Las siguientes sustancias están en solución acuosa. Marca con una x la columna que indique la característica ácida ó básica de cada disolución. También escribe el color que tomaría una tira de papel tornasol al introducirla y después retirarla de cada una de las soluciones.
SOLUCIÓN
MEDIO ÁCIDO
MEDIO BÁSICO
COLOR DE LA TIRA DE PAPEL TORNASOL rojo
HCl (ac)
X
NaOH (ac)
x
azul
KOH (ac)
x
azul
H2SO4 (ac)
X
rojo
HNO3 (ac)
X
rojo
Mg(OH)2 (ac)
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Química.
x
azul
Instituto Tecnológico De Querétaro
Química
8. Deduce las reacciones químicas que van a ocurrir en cada uno de los experimentos de esta práctica, de acuerdo a la metodología. Identifica además a que tipo de reacción pertenece cada una de ellas.
9. De todas esas reacciones, determina cuales son REDOX, identificando que elementos se oxidan y cuales se reducen, calculando además el número de electrones ganados y perdidos respectivamente.
MEDIO ÁCIDO
MEDIO BÁSICO
COLOR DE LA TIRA DE
PAPEL TORNASOL
BIBLIOGRAFÍAS (Referencias). Reacciones Químicas, [En línea], recuperada el 29 de enero de 2012 de: http://www.alonsoformula.com/inorganica/_private/Quimica2bach04cast.pdf
Química y Electrónica,[En línea], recuperada el 29 de enero de 2012 de: http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_1_princ.htm