Universidad nacional Federico Villareal Facultad de ingeniería industrial y de sistemas Escuela profesional de ing. industrial
GUIA DE LAB!A"!I DE #U$%I&A I'DU"!IAL
Disoluciones Químicas
(E"!'ILA %)!IDA FA'LA A'LA %E!I' %E!I'
UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FACULTAD FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA INGENIERIA INDUSTRIAL Asignatura. Química Química Inustria!
PRACTICA N" #$ TEMA: PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN PROF. PROF. ING. ING. FANOLA FANOLA MERINO PETRONILA PETRONILA MERIDA
I.
B*E"IV+,
- Prepa Preparar rar una soluci solución ón estánd estándar ar aplica aplicando ndo los princi principio pioss de de la volumetría. II.
(!I'&I(I+ "E "E!I&+, Estandari-acin, El reactivo de concentración exactamente conocida usado en una titulación se conoce como solución estándar estándar.. La exactitud de la concentración de esta solución impone un límite fjo y defn de fnit itiv ivo o en la exa xact ctit itud ud de dell mé méto todo do.. De Debi bido do a es esto to la preparación de dic!as soluciones se !ace con muc!o cuidado. "e pu pued ede e es esta tabl blec ecer er la co conc ncen entr trac ació ión n de un una a so solu luci ción ón está es tánd ndar ar de #o #orm rma a di dire rect cta a o in indi dire rect cta. a. La #o #orm rma a di dire rect cta a re$uiere $ue se disuelva una cantidad exactamente pesada de un reactivo de alta pure%a en un volumen exactamente conoci con ocido do.. La #or #orma ma ind indire irecta cta re re$ui $uier ere e la tit titula ulació ción n de una solución $ue contiene una cantidad pesada de un compuesto puro con la solución estándar. En ambos casos se re$uiere de un compuesto $uímico de alta pure%a como material de re#erencia. Este compuesto se conoce como estándar o patrón primario. El proceso por el cual se determina la concentración de una soluci sol ución ón est estánd ándar ar tit titula ulando ndo un pat patró rón n pri primar mario io se con conoce oce como valoración &standari%ación'. Unidades #uímicas de &oncentracin, %olaridad ()ual $ue advertimos en el si)uiente apartado de molalidad debo recordar la #ácil con#usión $ue tienen los términos de molalidad y molaridad los cuales nunca debéis con#undirlos. En la molaridad ponemos en jue)o los moles de soluto $ue a*adimos a la me%cla con el volumen de la disolución en la $ue vertemos el soluto. La molaridad también es utili%ada utili%ada en otra otra medida como como es la
UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FACULTAD FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA INGENIERIA INDUSTRIAL Asignatura. Química Química Inustria!
PRACTICA N" #$ TEMA: PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN PROF. PROF. ING. ING. FANOLA FANOLA MERINO PETRONILA PETRONILA MERIDA
I.
B*E"IV+,
- Prepa Preparar rar una soluci solución ón estánd estándar ar aplica aplicando ndo los princi principio pioss de de la volumetría. II.
(!I'&I(I+ "E "E!I&+, Estandari-acin, El reactivo de concentración exactamente conocida usado en una titulación se conoce como solución estándar estándar.. La exactitud de la concentración de esta solución impone un límite fjo y defn de fnit itiv ivo o en la exa xact ctit itud ud de dell mé méto todo do.. De Debi bido do a es esto to la preparación de dic!as soluciones se !ace con muc!o cuidado. "e pu pued ede e es esta tabl blec ecer er la co conc ncen entr trac ació ión n de un una a so solu luci ción ón está es tánd ndar ar de #o #orm rma a di dire rect cta a o in indi dire rect cta. a. La #o #orm rma a di dire rect cta a re$uiere $ue se disuelva una cantidad exactamente pesada de un reactivo de alta pure%a en un volumen exactamente conoci con ocido do.. La #or #orma ma ind indire irecta cta re re$ui $uier ere e la tit titula ulació ción n de una solución $ue contiene una cantidad pesada de un compuesto puro con la solución estándar. En ambos casos se re$uiere de un compuesto $uímico de alta pure%a como material de re#erencia. Este compuesto se conoce como estándar o patrón primario. El proceso por el cual se determina la concentración de una soluci sol ución ón est estánd ándar ar tit titula ulando ndo un pat patró rón n pri primar mario io se con conoce oce como valoración &standari%ación'. Unidades #uímicas de &oncentracin, %olaridad ()ual $ue advertimos en el si)uiente apartado de molalidad debo recordar la #ácil con#usión $ue tienen los términos de molalidad y molaridad los cuales nunca debéis con#undirlos. En la molaridad ponemos en jue)o los moles de soluto $ue a*adimos a la me%cla con el volumen de la disolución en la $ue vertemos el soluto. La molaridad también es utili%ada utili%ada en otra otra medida como como es la
#racción molar por lo $ue es doblemente utili%ada en cuanto a la medida de la concentración. La defnición de molaridad es la si)uiente+ De/nicin, relación entre el n,mero de moles de soluto y el de litros de disolución. &'
Fraccin molar La #racción molar es una #orma más de establecer una medida de la concentración. Esta particular medida nos obli)a de antemano a conocer los moles de cada elemento $ue me%clamos. En la #racción molar relacionamos los moles del soluto con el $ue trabajamos con los moles de disolvente tenemos con lo $ue se anulan los moles. "i no recuerdas como se !allaba la molaridad puedes volver a la pá)ina de molaridad y en ella podrás recordar como se !acía. La de/nicin de #racción molar es la si)uiente+ elación entre entre el n,mero de partículas de un componente y el n,mero de moles de una disolución. La #racción molar da como resultado una cantidad o un n,mero adimensional. /o tiene unidades.
%olalidad En primer lu)ar debemos advertiros $ue molalidad no es lo mismo $ue mola ridad por lo $ue !ay $ue tener cuidado con con#undirlas puesto $ue el nombre es muy parecido pero en realidad cambian muc!o los cálculos y estamos ante un )rave error pero muy #recuente. En la molalidad ponemos en relación la molaridad del soluto con el $ue estamos trabajando con la masa del disolvente $ue utili%amos. La de/nicin de molaridad es la si)uiente+ elación entre el n,mero de moles de soluto por 0ilo)ramos de disolvente &m'
'ormalidad Esta es una de las medidas de concentración menos utili%ada.
"e defne como la relación entre el n,mero de e$uivalentes)ramo &e$-)' de soluto y el de litros de disolución &n'
(atrones (rimarios,
"on sustancias $ue permiten conocer por pesada la cantidad exacta tomada ya $ue no se perturban en contacto con el aire. Deben tener una serie de características+ 1 Pure%a alta. 1 Estable $ue no se altere con el tiempo. 1 /o !i)roscópico ni e2orescente. 1 3ácil de conse)uir y $ue no sea caro. 1 Peso e$uivalente alto. 1 "olubilidad apreciable. 1 4arácter ácido base oxidante o reductor #uerte. Volumetría0
El análisis volumétrico o volumetría consiste en la determinación de la concentración de una sustancia mediante una valoración $ue es el cálculo de volumen necesario de una sustancia de concentración conocida &solución patrón' $ue !a de reaccionar completamente con la sustancia a anali%ar. La valoración se basa en el !ec!o de $ue el punto fnal de la misma coincide con el punto de e$uivalencia en el $ue el n,mero de e$uivalentes del reactivo coincide con el n,mero de e$uivalentes de la sustancia problema. En el punto fnal de la valoración se cumple+ 5 6 / 7 58 6 /8 V * N =
9ambién tenemos $ue+
Peso Peso equivalent e
"1cnica de la valoracin
Las normas básicas para cual$uier volumetría son las si)uientes+
La bureta se sujeta al soporte mediante una nue% y pin%a. "e enjua)a la bureta con unos :; ml del a)ente $ue vayamos a introducir y se des!ec!a el enjua)ue. /o dejar nin)una burbuja en la bureta.
III.
La llave de la bureta debe estar suave y per#ectamente en)rasada. "e enrasa de modo $ue el menisco del lí$uido de su interior sea tan)ente al ; en la escala o a otra lectura de re#erencia.
partir de a$uí se reali%a la demostración )ota a )ota. >l lle)ar al punto de e$uivalencia se ve el cambio de color y es en ese momento cuando se da por fnali%ada la valoración. "e !acen como mínimo tres valoraciones concordantes. 4on estos vol,menes se obtiene el volumen promedio $ue se toma como volumen del a)ente valorante cuya concentración se conoce. "e llevan los valores a la ecuación y se obtiene la concentración desconocida.
(A!"E E2(E!I%E'"AL, a3 %ateriales, - vaso de precipitado balan%a de precisión ba)ueta espátula fola probeta piceta pipeta - luna de reloj 43 !eactivos, - ácido clor!ídrico concentrado &?4l' cc - a)ua destilada - carbonato de sodio an!idro &/a=4@A' - indicador anaranjado de metilo c3 (rocedimiento, 5. (reparacin y estandari-acin de una solucin apro6imadamente 785 ' de 9cido &lor:ídrico, (reparacin de 577 mL de una solucin de Acido &lor:ídrico apro6imadamente 785 ' ♦
"e),n las propiedades del ácido clor!ídrico concentrado calcular y medir el volumen apropiado con una pipeta y verter por las paredes a un vaso de precipitado de B; ml $ue conten)a :; ml de a)ua destilada.
Pase toda la solución del vaso a una fola de :;; ml. El enjua)ue del vaso viértalo también a la fola. ♦ >*ada a)ua destilada !asta el a#oro de la fola. ♦ ?omo)enice y )uarde la solución para el si)uiente paso. ♦
Estandari-acin de &lor:ídrico
una
+olucin
de
9cido
Pesar en una luna de reloj aproximadamente ;: ) de 4arbonato de "odio an!idro &$ue #ue secado previamente'. ♦ Poner el 4arbonato de "odio a un matra% erlenmeyer y disolverlo con B; ml de a)ua destilada. >*adir = )otas de indicador anaranjado de metilo. ♦ Llenar la bureta con solución preparada de ácido clor!ídrico !asta un volumen re#erencial y verifcando $ue el pico se encuentre completamente lleno y sin burbujas. ♦
4olo$ue el matra% con solución de carbonato debajo de la bureta y deje caer lentamente el ácido )ota a )ota !asta $ue la solución con anaranjado de metilo vire aun color naranja &ten)a en cuenta $ue el matra% debe estar sobre un #ondo blanco a)itándolo continuamente con la mano derec!a y abriendo la llave de la bureta con la mano i%$uierda' ♦ >note el volumen )astado de ácido. ♦
IV.
"ABLA DE !E+UL"AD+,
Escriba y complete la si)uiente tabla con los resultados de sus cálculos y operaciones+ 5olumen utili%ado de ?4l cc &mL' Peso exacto de /a =4@A &)' 5olumen )astado de ?4l en la valoración &mL' 4oncentración exacta del ?4l &/' V.
&UE+"I'A!I,
:. =. A.
F.
B.
Cué ventajas se obtienen al preparar y emplear soluciones valoradas C4uántos )ramos de ácido oxálico cristali%ado ?=4=@F.=?=@ son necesarios para preparar : litro de solución ;= / "uponiendo $ue tenemos /a@? en escamas con una !umedad de :;G. Cué cantidad de sustancia !,meda se deberá tomar para obtener una solución cuyo volumen es A;; mL y su normalidad :/ 4alcular la normalidad de una solución $ue contiene :; )ramos del lí$uido de etilen)licol ?@ &4?' =@? en B;; )ramos de a)ua. La densidad del etilen)licol es ::;HH )ImL la del a)ua es :; )ImL y de la solución fnal :;;F )ImL. encione las di#erentes aplicaciones de la volumetría.
UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA INDUSTRIAL
Asignatura. Química Inustria! PRACTICA N" #% TEMA: VOLUMETRÍA ACIDO BASE PROF. ING. FANOLA MERINO PETRONILA MERIDA
I.
B*E"IV, - Determinar la concentración de una disolución problema usando otra de concentración conocida. - >plicar una solución valorada en el análisis de una muestra comercial.
II.
(!I'&I(I+ "E;!I&+, VLU%E"!$A El análisis 5olumétrico es un conjunto de técnicas de análisis cuantitativo basado en la medida del volumen de una solución de concentración exactamente conocida. Es rápido de determinar bastante confable y permite lo)rar una buena exactitud.
La !erramienta utili%ada para dic!o análisis es la titulacin la cual se e#ect,a cuantifcando con exactitud el volumen )astado del reactivo titulante medido )eneralmente con una bureta re$uerido para reaccionar con una cantidad desconocida de otro reactivo denominado analito o muestra problema. La titulación es conocida también como normali%ación estandari%ación o valoración volumétrica y exi)e el conocimiento de la reacción $uímica involucrada en el proceso. En )eneral los re$uisitos para una titulación son los si)uientes+ :. La reacción $uímica entre la sustancia $ue se va a anali%ar y el reactivo titulante debe ser este$uiométrica es decir conocida y bien defnida. Por ejemplo la reacción producida en la titulación del carbonato de sodio con ácido sul#,rico+ /a=4@A J ?="@F → /a="@F J 4@= J ?=@ =. La reacción debe ser rápida. A. La reacción debe ser específca sin inter#erencias ni reacciones secundarias. F. Debe producirse un cambio marcado de al)una propiedad #ísica o eléctrica de la solución como por ejemplo el p? de la solución.
B. El uso )eneralmente de un indicador $ue permita determinar el fnal de la reacción $uímica entre las sustancias implicadas en la titulación. El indicador es una sustancia $uímica cuyo color depende de las propiedades de la solución a donde se le !a a*adido por ejemplo el p?. K. El punto en el cual la cantidad de compuesto contenido en un volumen fjo de "olución Estándar e$uivale a la cantidad de compuesto contenido en un volumen fjo de uestra Problema se conoce como (unto de Este punto es teórico pues E Las soluciones estándar son patrones de re#erencia para encontrar la concentración desconocida de una muestra problema. "e prepara disolviendo una cantidad exactamente conocida de al),n compuesto $uímico de alta pure%a al $ue se denomina est=ndar o patrn primario y diluyéndolo a un volumen conocido con exactitud en una fola. El Patrón Primario por su estabilidad #rente a #actores externos como !umedad lu% calor es utili%ado directamente. @tra alternativa es utili%ar un compuesto $uímico apropiado para la titulación pero $ue pese a no tener tiene la sufciente pure%a para usarlo directamente puede estandari%arse utili%ando un patrón primario. Por ejemplo el !idróxido de sodio es un patrón secundario pues por no tener la pure%a sufciente para preparar directamente una solución estándar del mismo se valora titulándolo con un ácido estándar
primario como el #talato ácido de potasio &3>P'. El 3>P es un sólido $ue puede pesarse con exactitud. El est=ndar o patrn primario debe llenar los si)uientes re$uisitos+ •
Debe ser de alta pure%a &:;;G' pudiendo tolerarse impure%as del ;;: O ;;=G sólo si se conoce dic!o dato con exactitud.
•
Debe ser estable a las temperaturas de secado previo y a temperatura ambiente.
•
Debe tener de pre#erencia un alto peso molecular.
•
Debe ser en lo posible de #ácil ad$uisición y bajo costo.
Para e#ectos de cálculo en un análisis volumétrico la cantidad del analito debe ser i)ual a la cantidad del a)ente titulante o lo $ue es lo mismo las concentraciones de los compuestos reaccionantes deben ser e$uivalentes. Por tal ra%ón
?ec!o este $ue se resume )eneralmente mediante la ecuación V5 6 &5 > V? 6 &?. puesto $ue la concentración puede expresarse en términos de olaridad o /ormalidad entonces se particulari%a las ecuaciones a+ V5 6 %5 > V? 6 %? ó V5 6 '5 > V? 6 '?. para el caso de utili%ar el peso como dato en uno de los reactvos se trabaja empleando la si)uiente #órmula+
W1 = V2 x N2 Peq1 Donde, Q: 7 Peso de la sustancia sólida en )ramos. Pe$: 7 Peso e$uivalente de la sustancia sólida en )Ie$-). 5 7 5olumen de la sustancia en solución en Litros. / 7 /ormalidad de la solución en E$-)IL.
5@LME9(> N4(D@-<>"E El #undamento de esta volumetría ácido-base es la reacción de neutrali%ación entre una sustancia ácida y una sustancia
alcalina para #ormar una sal en medio acuoso basándose en las pautas )enerales de volumetría descritas anteriormente. Las reacciones $uímicas implicadas en los procedimientos experimentales son+ Procedimiento :+ @&l 'a@ Ncido ?idróxido 4lor!ídrico de "odio
'a&l @? 4loruro >)ua de "odio
Procedimiento =+ &@&@ 'a@ @? Ncido ?idróxido >)ua >cético de "odio
&@&'a
>cetato de "odio
La aplicación de las di#erentes técnicas volumétricas es principalmente en la cuantifcación de una )ran variedad de componentes en productos $ue usamos a diario esto )eneralmente en el control de calidad de empresas donde se elaboran dic!os productos. III.
(A!"E E2(E!I%E'"AL, a3 %ateriales y espirina en tabletas &?4R?@F Ncido >cetilsalicílico' - >)ua destilada c3 (rocedimiento, 5."itulacin de una solucin de :idr6ido de sodio con una solucin est=ndar de =cido clor:ídrico,
♦
Lavar bien la bureta lue)o enjua)ar su interior con una solución estándar de ácido clor!ídrico ;.: / escurriendo el lavado a un vaso de precipitado para desec!arlo.
♦
4errando la llave llene la bureta con ácido !asta un volumen re#erencial. /@ @L5(D> EL((/> L>" " DE L> .
♦
4on la pipeta trasvase :; mL de una solución problema de !idróxido de sodio a un erlenmeyer de =B; mL y a)re)ue unos B; mL de a)ua destilada. >*adir = )otas de indicador #enol#taleína.
♦
>)re)ar lentamente y con precaución la solución de ácido clor!ídrico de la bureta abriendo la llave con la mano i%$uierda y con la mano derec!a a)itando el matra% continuamente !asta $ue la solución se torne incolora.
♦
>note el volumen )astado de ácido clor!ídrico para sus cálculos. Te$-) ?4l (V * N ) HCl
=
7
Te$-) /a@?
( V * N ) NaOH
BURETA
MENISCO
MATRAZ
?. Determinacin del porcentaCe de Acido Ac1tico en una muestra de vinagre. ♦ Pesar B mL de una muestra de vina)re y llevarlo a un volumen de :;; mL en una fola. ♦ edir =B mL de esta solución vaciarlo en un matra% erlenmeyer y a)re)ar =B mL de a)ua destilada. ♦ >*adir A )otas de indicador #enol#taleína. ♦ 4ar)ar la bureta con solución valorada de /a@? de la primera parte y proceder a titular a)re)ando )ota a )ota la base !asta la aparición de un color rosa persistente. ♦ >note el volumen de /a@? )astado y realice sus cálculos. % CH 3 COOH =
V NaOH × N NaOH × PeqCH 3COOH masa de muestra ( g )
* 100
IV."ABLA DE !E+UL"AD+, 4omplete la si)uiente tabla con los datos y cálculos obtenidos+ E6perienci a5
5olumen de ?4l )astado &litros' 4oncentración de /a@? &/'
E6perienci a?
5olumen de /a@? )astado &litros' Porcentaje de >cido >cético en el vina)re G
V. &UE+"I'A!I :. Expli$ue $ue material volumétrico emplearía para la medición de vol,menes y para la preparación de una solución de ?4l ;.: / a partir de ?4l comercial &AG pIp densidad :.=; )ImL'.
=. Para el caso anterior+ a' Cué patrón primario puede emplear para valorar dic!a solución b' Expli$ue $ue cuidados debe tener para e#ectuar la pesada de la sustancia patrón. c' "upon)a $ue no secó adecuadamente el patrón primario antes de la pesada Cla concentración de ?4l determinada será mayor menor o i)ual a la verdadera A. Mn estudiante encuentra un #rasco de /a@? &s' $ue al)uien dejó destapado. El !idróxido de sodio $ue es !i)roscópico !a absorbido !umedad del aire. El estudiante desea determinar cuánto /a@? existe realmente en la muestra !umedecida. Para ello determina $ue después de disolver :; ) del sólido en =B mL de a)ua destilada se re$uieren F; mL de ?4l A; para titularlo. C4uál es la pure%a del /a@? expresada como porcentaje F. C4uál es la ra%ón de almacenar las soluciones de !idróxido de sodio en recipientes de plástico B. Cué error se introduciría en una titulación si una burbuja de aire $uedara atrapada en el pico de la bureta y desapareciera durante la titulación
UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA INDUSTRIAL Asignatura. Química Inustria!
PRACTICA N" #& TEMA: VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN PROF. ING. FANOLA MERINO PETRONILA MERIDA
I.
B*E"IV, - >plicar los principios teóricos de la volumetría de precipitación mediante el étodo de o!r. - Determinar la concentración de cloruros en una muestra de a)ua mediante el étodo de o!r.
II.
(!I'&I(I+ "E!I&+, Los iones cloruros son aniones $ue )eneralmente se encuentran contenidos en las a)uas naturales. La ma)nitud de su concentración es muy variable siendo mayor )eneralmente cuando aumenta el contenido mineral de las a)uas.
En cuanto a e#ectos tóxicos para el !ombre por altas concentraciones de cloruros no se !an reportado sin embar)o un exceso de sal en el a)ua de consumo directo puede causar problemas renales. "u valor en a)ua potable se recomienda $ue no exceda de =B; ppm por ra%ones de sabor ya $ue los cloruros en concentraciones superiores a este valor cuando el a)ua contiene sodio le conferen un sabor salado al a)ua. El a)ua #uertemente clorurada puede ser corrosiva o combinarse con ciertos materiales ya $ue ciertas sales son muc!o más solubles en esta a)ua $ue en a)ua pura. El a)ua para irri)ación debe tener también bajas concentraciones de cloruros para prevenir el da*o por salinidad de las cosec!as. Esto es importante en muc!as áreas donde el a)ua a)rícola tiene prioridad sobre los suministros domésticos. La determinación de la concentración de los cloruros en el a)ua resulta de utilidad como indicador de contaminación por a)uas residuales domésticas. Mn incremento de cloruros en una #uente de abastecimiento de a)ua potable puede ser indicativo de contaminación debido a $ue el !ombre en la preparación de sus alimentos utili%a cantidades considerables de cloruro de sodio &sal de cocina' el cual es desec!ado en su totalidad a través de la orina y excrementos. Para eliminar el exceso de estas sales de cloruro en el a)ua se aplica la desminerali%ación o conversión de a)ua salina. Las limitaciones para obtener a)ua dulce a partir de a)ua salada o de a)ua de mar son )eneralmente de tipo económico pues los métodos existentes para esta conversión resultan en la actualidad relativamente caros. "in embar)o la escase% de #uentes de abastecimiento viene a ser un #actor limitante en el crecimiento de muc!as %onas del mundo por lo $ue el uso de la desminerali%ación se !ace cada ve% más
necesaria. Entre los tratamientos de desminerali%ación más comunes se encuentran la evaporación-condensación intercambio iónico y ósmosis inversa. Por ello resulta importante cuantifcar la concentración de cloruros en los di#erentes tipos de a)ua. Mna de las técnicas más conocidas y aplicadas para tal fn es la volumetría por precipitación la cual se basa en el empleo de reacciones $ue #orman al)unos compuestos di#ícilmente solubles denominados UprecipitadosV. Para esto se mide el volumen de solución estándar necesario para precipitar completamente el ion del compuesto $ue se anali%a. El étodo de o!r es un ejemplo de este tipo de volumetría. "e basa en la titulación de una solución yIo muestra $ue conten)a iones cloruro con una solución estándar de nitrato de plata en presencia de un indicador de cromato de potasio. "e utili%a principalmente en la determinación de iones cloruro presentes en muestras de a)ua $ue no sean muy coloreadas o $ue presenten excesiva turbide% caso contrario es necesario un tratamiento previo ya sea de fltración o decoloración con carbón ctivado. así como también en un p? adecuado. La solución muestra también debe estar en un p? adecuado neutro o cercano a la neutralidad. Mn p? de H.A es idóneo para la determinación dado $ue en medios ácidos el ion cromato pasa a ion dicromato de manera $ue no se da el cambio de color en un punto cercano al de e$uivalencia por la misma solubilidad del dicromato de plata. Para esto se !ace una prueba con unas )otas de indicador #enol#taleína en la solución muestra antes de la titulación esperándose $ue esta se manten)a incolora. "i la solución se tornara color rosa o )rosella si)nifca $ue la muestra es muy básica entonces se a)re)an )otas de ácido sul#,rico !asta $ue el indicador vire a incoloro y lue)o se si)ue con el procedimiento. La titulación se reali%a con una solución estándar de >)/@ A utili%ando como indicador al cromato de potasio donde es el ion cromato 4r@ F-= $ue confere a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y #orma en el punto fnal un precipitado rojo ladrillo. El cambio de color se debe a la #ormación de un precipitado entre los iones plata &>) J' del estándar y los iones cromato del indicador &4r@ F-=' el cual
comien%a a depositarse sólo después $ue los iones cloruro &4l-' !an precipitado por completo con los iones plata. La solución patrón de >)/@A se puede considerar como estándar primario y utili%arla directamente para la titulación pero con el fn de compensar posibles errores en la precipitación del punto fnal se prefere valorar dic!a solución con /a4l $uímicamente puro. Las reacciones implicadas en el proceso de cuantifcación de cloruros son+ 4l - J >)J → >)4l &Precipitado blanco' ion ion cloruro cloruro plata de plata 4r@F7 J =>)J → >) =4r@F &Precipitado rojo ladrillo' (on ion cromato cromato plata de plata
III.
(A!"E E2(E!I%E'"AL, a3 -
%ateriales, 5aso de precipitado atra% erlenmeyer
43 !eactivos,
-
"olución de cloruro de sodio /a4l ;;B /. "olución de cromato de potasio W =4r@F al BG &pIv' "olución de nitrato de plata >)/@ A uestra de a)ua
- >)ua destilada
c3 (rocedimiento,
5. Determinacin del título de una solucin de nitrato de plata por el m1todo de %o:r, ♦
5ierta :; mL de la solución patrón de /a4l ;.;B / en un matra% erlenmeyer de :;; mL.
♦
>)re)ue :B mL de a)ua destilada y :; )otas de solución de cromato de potasio.
♦
Enrasar la bureta con solución de nitrato de plata y proceder a titular la solución del matra% !asta la aparición de un precipitado de color ladrillo.
♦
>note el volumen de >)/@A )astado y calcule la /ormalidad de la solución de nitrato de plata.
?. Determinacin de cloruros en una muestra ♦
ida y trasvase =; mL de la muestra &a)ua potable' a un matrá% erlenmeyer de :;; mL.
♦
>dicione A )otas de #enol#taleína si la solución se torna color rosado titule con ? ="@F ;.;= / !asta $ue desapare%ca la coloración de lo contrario contin,e la titulación como en la primera parte. /@9>+ Este paso se reali%a con la fnalidad de conocer la acide% o alcalinidad de la muestra y lle)ar a un p? adecuado al a)re)ar el ácido sul#,rico.
♦
>dicione :B mL de a)ua destilada y :; )otas de indicador W =4r@F.
♦ 9itule
lentamente con solución patrón de nitrato de plata !asta $ue apare%ca el precipitado de color ladrillo y permane%ca por lo menos A; se)undos.
♦
Determine el volumen de >)/@ A )astado y calcule la concentración de cloruros en la muestra. Te$-) /a4l ( V * N ) NaCl Cl
−
PeqCl
−
=
=
7
Te$-) >)/@A
( V * N ) AgNO
3
(V * N ) AgNO
3
−
−
!!m Cl
IV.
masa de Cl
( mg )
=
volumen de muestra ( L )
"ABLA DE !E+UL"AD+,
4on los datos obtenidos realice los cálculos respectivos y complete las si)uientes tablas+ E6periencia 5, Determinacin de la concentracin del Ag',
5olumen de /a4l &mL' 5olumen de >)/@ A consumido &mL' 4oncentración de la solución de /a4l &/' 4oncentración exacta &calculada' del >)/@ A &/' E6periencia ?, Determinacin de la concentracin cloruros,
5olumen de >)/@ A )astado &mL' 5olumen de muestra de a)ua &litros' 4oncentración de cloruros en la muestra &m)Ilitro' V.
&UE+"I'A!I
:. Mn #amiliar suyo le entre)a una muestra de a)ua extraída de un río cercano a su casa de campo de donde $uieren co)er a)ua para su consumo. El #avor es $ue usted le determine la cantidad de iones cloruro presente en dic!a muestra de a)ua. 4omo usted está #amiliari%ado con la técnica de o!r la aplica teniendo en cuenta las si)uientes características+ 9iene una coloración marrón producto de la materia or)ánica presente y tiene p? 7 HK. CPodría aplicar directamente dic!a técnica CPor
•
$ué •
C4uál es el tratamiento $ue tendría $ue !acerle previamente a su muestra
•
>demás lue)o de cuantifcarla los resultados #ueron KH ppm. 4onsiderando el uso $ue su #amilia desea darle al a)ua de río Cué consejo le daría
=. Mstedes !an comprado una casa de playa con el ,nico inconveniente $ue el a)ua del lu)ar es muy salado y no es a)radable su consumo aparentemente serían los iones cloruro los responsables de ello. 4on sus conocimientos en $uímica propon)an un método de muestreo de dic!a a)ua y un procedimiento de detección cualitativa de iones cloruro y como distin)uirían con dic!a prueba su presencia. A. Mstedes piensan comprar una casa de playa pero como precaución desean conocer la cantidad de iones cloruros presentes en el a)ua potable de dic!a casa así $ue reco)en una muestra y acuden al laboratorio de $uímica pero el nitrato de plata se encuentra restrin)ido y no pueden usarlo. Proponer un procedimiento experimental por precipitación sin tener $ue utili%ar dic!o reactivo. "ustente su propuesta. F. CPor $ué se debe ajustar el p? de la solución muestra Cué pasaría si esta #uera o muy ácida o muy básica
UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA INDUSTRIAL Asignatura. Química Inustria!
PRACTICA N" #' TEMA: ANÁLISIS COMPLEXIOMETRIA DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL DEL A!UA DURA" PROF. ING. FANOLA MERINO PETRONILA MERIDA
I.
B*E"IV+,
- >plicar los principios básicos de la volumetría por #ormación de complejos en la determinación de la dure%a de una muestra de a)ua. II.
(!I'&I(I+ "E;!I&+,
Mn complejo es cual$uier especie $ue implica coordinación de li)andos a un metal central. EC. X4o &/?A'KYAJ
Mn compuesto de coordinación es un compuesto complejo o $ue contiene iones complejos. EC. X4o &/?A'KY4lA
Los li)andos son bases de LeZis $ue ceden pares de electrones a los átomos o iones metálicos centrales $ue act,an a su ve% como ácidos de LeZis. La complejometría o complexometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble #ormado. 4ual$uier compuesto $ue #orme cuantitativamente un complejo estable con su ion metálico puede ser usado en complejometría si se dispone de un medio adecuado para determinar el punto fnal de la reacción. uc!as reacciones dan iones complejos o moléculas neutras sin disociar. Pero pocas pueden usarse para valoración pues
la mayoría de los complejos son demasiado inestables para la valoración cuantitativa por$ue #orman más de un complejo con un ion metálico dado y esto difculta la determinación del punto fnal. Desde :RFB se !icieron estudios sistemáticos de complejos y descubrieron un método analítico determinar la dure%a del a)ua en el $ue usaban etilendiamintetracético &ED9>' como valorante así murexida y ne)ro de eriocromo 9 como indicadores.
estos para ácido como
El ne)ro de ericromo 9 $ue se utili%a en dic!a titulación es conocido también como /E9 es un indicador de iones metálicos muy utili%ado para titular diversos cationes comunes comportándose como un ácido débil. Los complejos metálicos del /E9 #recuentemente son rojos en un ran)o de p? entre F a := cuando está libre en solución en un ran)o de p? menor a :; su color es rosado a p? i)ual a :; es de color a%ul. Este tipo de volumetría tiene como principal aplicación la determinación cuantitativa de la dure%a en muestras de a)ua. La DME[> es una característica $uímica del a)ua y podemos defnirla como la suma de las concentraciones de los iones calcio y ma)nesio presentes en ella expresadas como 4a4@ A en m)IL. Estos iones pueden estar presentes bajo la #orma de carbonatos bicarbonatos cloruros sul#atos y ocasionalmente nitratos de calcio y ma)nesio. 4abe resaltar $ue estos iones no son los ,nicos $ue le conferen la dure%a al a)ua ya $ue en menor proporción también lo !acen el !ierro el aluminio el estroncio y otros metales. Existen dos tipos de dure%a+ •
Dure-a "emporal+ Determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y ma)nesio. Puede ser eliminada por ebullición del a)ua y posterior precipitación y fltración también se le conoce como \Dure%a de 4arbonatos\.
•
Dure-a (ermanente+ Determinada por todas las sales de calcio y ma)nesio excepto carbonatos y bicarbonatos. /o puede ser eliminada por ebullición del a)ua y también se le conoce como \Dure%a de /o carbonatos\.
El ran)o de dure%a varía entre ; y cientos de m)IL dependiendo de la procedencia del a)ua yIo del tratamiento al $ue !aya sido sometida. El a)ua ad$uiere la dure%a a su
paso a través de las #ormaciones de roca $ue contienen los elementos $ue la producen. Debido al poder solvente del a)ua y a ciertas condiciones ácidas $ue ad$uiere a su paso por la capa de suelo ataca a las rocas particularmente a la calcita &4a4@A' entrando los compuestos en solución. ; O B m)IL 4a4@ A
>)ua
B O :B; m)IL 4a4@A
>)ua "emiDura
:B; O A;; m)IL 4a4@A
>)ua Dura
más de A;; m)IL 4a4@A
>)ua uy Dura
Esta dure%a es un problema doméstico e industrial. Por ejemplo cuando se !ierve a)ua en un recipiente metálico de uso diario se )enera un depósito sólido indeseable en las paredes del recipiente al $ue se le conoce como UsarroV las cuales al ser malas conductoras del calor demoran el !ervido del a)ua cada ve% más. Mna alta dure%a causa problemas de incrustación en calderas tuberías lavadoras planc!as. El problema de las incrustaciones no !a disminuido y es de consideración muy importante principalmente en la industria por$ue las incrustaciones pueden obstruir las tuberías a tal )rado $ue se produ%can explosiones o $ue se inutilicen las unidades de los procesos industriales resultando más económico darle a las a)uas un tratamiento de ablandamiento $ue sustituir tuberías e$uipos etc. @tro ejemplo perceptible se )enera al disminuir la capacidad del jabón de producir espuma al lavar con a)ua dura. Esto se debe al reaccionar el calcio y ma)nesio de este tipo de a)ua con el jabon produciendo precipitados pe)ajo%os $ue restan su acción limpiadora e incluso ensucian el lavatorio o las duc!as. Por estas ra%ones es conveniente el ablandamiento de las a)uas duras pudiendose utili%ar di#erentes métodos como el
uso de carbonatos solubles !ervido del a)ua destilación intercambio iónico u ósmosis inversa. @ervido del agua.- 4uando se !ierve el a)ua unos minutos se reduce la dure%a pero no desaparece totalmente. Esta parte de la dure%a $ue se reduce es la dure-a temporal y su reducción se debe a la precencia de iones bicarbonato ?4@ A- $ue se trans#orman en iones carbonato 4@ A-= y con producción de dioxido de carbono 4@ = por e#ecto del calor. Estos iones reaccionan de inmediato con los iones 4a J= ó )J= de acuerdo a la reacción+
4aJ= J = ?4@ A- → 4a4@A ↓ J ?=@ J 4@=↑ El mismo e#ecto se consi)ue a*adiendo al a)ua dura un poco de base alcalina tal como el /a@? de acuerdo a la reacción+ 4aJ= J ?4@A- J @?- → 4a4@A ↓ J ?=@ Uso de &ar4onato de +odio 'a ?&3. Este método se basa en la precipitación completa de los iones 4a J= y )J= mediante la adición de carbonato de sodio+
4aJ=
J
4@A-= → 4a4@A ↓
produciéndose un precipitado insoluble de carbonato de calcio ó ma)nesio. Destilacin de agua dura. El método mas ri)uroso para ablandar el a)ua y también para la eliminación de todo ión presente en el a)ua es por destilación. Lamentablemente este método no es práctico por su elevado costo. e$uiere considerable ener)ía. Intercam4io Inico. El procedimiento más in)enioso para ablandar el a)ua consiste en sustituir los iones perjudiciales de 4aJ= y )J= por el /aJ o ?J. Esto se lleva a cabo por el proceso llamado+ intercam4io inico.
El más com,n de los intercambiadores de cationes consiste en una red macromolecular $ue contiene )rupos de ácido sul#ónico &-"@ A?' enla%ados repetida y covalentemente. 4uando pasa una solución $ue contiene iones metálicos J= por éste intercambiador !ay una sustitución de los protones del )rupo sul#ónico se),n el si)uiente e$uilibrio+
= -"@A?' J J= → &-"@A'= J = ?J Este proceso es reversible es decir $ue si por la red ya sustituida con iones J= pasamos una solución ácida más concentrada el proceso se invierte y otra ve% se re)eneran los )rupos sul#ónicos para una nueva sustitución de iones J= y así sucesivamente. DE"E!%I'A&I;' &UA'"I"A"IVA DE LA DU!EHA DEL AGUA
Para determinar cuantitativamente la presencia de dic!os iones se utili%a el ácido etilendiaminotetracético &ED9>' y sus sales de sodio &ED9>' debido a $ue #orman un complejo soluble con ellos. "i se a)re)a una pe$ue*a cantidad de un indicador como el ne)ro de ericromo 9 a una solución acuosa $ue conten)a iones de calcio y ma)nesio a un valor de p? de :; aproximadamente la solución se torna rojo vino] si entonces se a)re)a el ED9> como titulante en cantidad sufciente para $ue todos los iones de calcio y ma)nesio !ayan #ormado complejos el color de la solución virará de rojo vino a a%ul $ue es el punto fnal de la titulación.
N4(D@ E9(LE/D(>(/@9E9>4^9(4@ &ED9>'
III.
(A!"E E2(E!I%E'"AL, a3 %ateriales,
-
atra% erlenmeyer
43 !eactivos,
- "olución de ED9> standard
-
(ndica (ndicador dor ne)ro ne)ro de ericr ericromo omo 9 "olu "oluci ción ón bu_e bu_err de de p? p? :; :; "oluci "olución ón patr patrón ón de 4arb 4arbona onato to de 4alci 4alcio o >)ua >)ua dest estilad ilada a
c3 (roc (roced edim imie ient nto, o, 5.
Determina inacin in de de la la Du Dure-a "o "otal, ♦
5ierta :B mL de a)ua dura &potable' a un erlenmeyer de :;; :;; mL mL más A mL de solu soluci ció ón bu_er u_er y tra% ra%as de indicador ne)ro de eric ericromo. romo. &/E9'.
♦
>)re)ue en la bureta solución valorada de ED9> !asta un volumen re#erencial.
♦
`ota a )ota inicie la titulación con a)itación continua del erlenmeyer.
♦
4ontin,e la titulación !asta $ue la solución cambie de roji%a a a%ulina.
♦
>note el consumo de solución ED9> y calcule la dure%a del a)ua expresado en m) de 4a4@ A Ilitro o ppm. Dure ure%a 9o 9otal
& m) 4a 4a4@ A I l ' ó &ppm'
7
ml ED#A ED#A * 1000 * " ml de muestra
# &experimental' 7 considerar el valor asi)nado por el
pro#esor. ?.
Det Determ ermina inaci cin de la Dure ure-a (erm (erman anen ente te,, ♦
En un vaso de precipitados llevar a ebullición B; mL de a)ua potable. 9apar el vaso con una luna de reloj y dejar en#riar.
♦
3iltrar el a)ua !ervida y reponer el volumen evaporado con a)ua destilada. Proceda a titular :B mL de esta solución de i)ual #orma $ue en el caso anterior &:'.
♦
IV. IV.
Determ Dete rmin ine e medi median ante te cálc cálcul ulos os la dur dure%a e%a temp tempor oral al sabiendo $ue se obtiene por di#erencia entre la dure%a total y la dure%a permanente.
"ABLA ABLA DE !E+UL +UL"AD+ D+, 4omp 4omple lete te la si)u si)uie ient nte e tabl tabla a con con sus sus dato datoss y resul esulta tado doss obtenidos+ 5olumen de muestra de a)ua &mL' 4oncentración de la solución de ED9> &/' 5olumen )astado de ED9> en la Dure%a 9otal &mL' 5olumen )astado en la Dure%a Permanente &mL' Dure%a 9otal 9otal &ppm 4a4@ A' Dure%a Permanente &ppm 4a4@ A' Dure%a 9emporal 9emporal &ppm 4a4@ A'
V.
&UE+"I'A!I
:.
Msted sabe $ue el término dure%a se se refere a la cantidad de calcio y ma)nesio disueltos en el a)ua principalmente en las a)uas naturales. CDonde tienen su ori)en estos minerales y por $ue varían en mayor o menor )rado su presencia en este tipo de a)ua
=.
@rdene lo los di di#erentes ti tipos de de a) a)ua pr propuestos de de me menor a mayor dure%a y detalle brevemente $ue ocurriría si a unos B mililitros de cada una de estas a)uas le a)re)a = mL de una solución de jabonosa. "ustente si !ay de por medio un #enómeno $uímico. >)ua >)ua de ca* ca*o a)ua a)ua dest destil ilad ada a a)u a)ua de mar ar a)u a)ua desioni%ada a)ua de lluvia a)ua de río.
A.
Detalle br brevemente la las co consecuencias de de la la du dure%a de d el a)ua a nivel industrial doméstico y medio ambiental. Propon)a un método de ablandamiento.
F.
Propon)a las ecuaciones $uímicas ocurridas entre los iones calcio ma)nesio y el ácido etilendiamintetracético.
UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FACULTAD FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA INGENIERIA INDUSTRIAL Asignatura. Química Química Inustria!
PRACTICA N" #( TEMA: CALORIMETRIA #ABSORCIÓN DE CALOR PROF. PROF. ING. ING. FANOLA FANOLA MERINO PETRONILA PETRONILA MERIDA
I.
B*E"IV+,
- Deter Determi mina narr las las prop propie ieda dade dess de abso absorc rció ión n de ener ener)í )ía a de los los sólidos. - Determ Determina inarr el calor específ específco co y peso peso >tómico >tómico de una muestra muestra de elemento metálico. II.
(!I'&I(I+ "E;!I&+,
La term termod odin inám ámic ica a $uím $uímic ica a es el estu estudi dio o de los los camb cambio ioss
térmicos o trans#erencia de calor involucrados en las reacciones $uímicas. "iempre $ue existe una di#erencia de temperatura en el universo la ener)ía se transfere de la re)ión de mayor temperatura a la de menor temperatura. De acuerdo con los conceptos de la termodinámica esta ener)ía transmitida se denomina calor. El calor es una #orma de ener)ía. Para el estudio termodinámico entendemos por calor a$uella ener)ía en tránsito $ue es trans#erida por radiación como resultado de una di#erencia de temperatura. El 4alorímetro es un instrumento $ue sirve para la determinación experimental de los intercambios de calor en un proceso determinado. "e trata de un recipiente $ue contiene el lí$uido en el $ue se va a estudiar la variación del calor y cuyas paredes y tapa deben aislarlo al máximo del exterior es decir no permite el intercambio de calor con el medio ambiente. La capacidad calorífca del calorímetro es la cantidad de calor necesaria para variar la temperatura del calorímetro en :4.
`eneralmente en el dise*o de un calorímetro se necesita de tres cosas+ :. Mn recipiente de material conocido $ue absorba calor efcientemente. =. Mn medidor de temperatura &termómetro' A. Mn aislante térmico entre el recipiente y su entorno &atmós#era ambiente' y así evitar intercambios de calor &recipiente entorno o entorno recipiente'.
4alorímetros bien adaptados incluyen a)itadores $ue ase)uran una temperatura constante en todo el sistema termómetros de alta precisión material aislante térmico altamente e#ectivo y un contenedor. Para iniciar una medida calorimétrica es necesario calibrar el calorímetro es decir determinar exactamente la cantidad de calor adicionado $ue provoca un determinado aumento de su temperatura. Msualmente se usa a)ua como medio $ue transfere el calor ya $ue es económica #ácil de trabajar y tiene calor específco conocido desde !ace muc!o tiempo. El conocimiento de la variación térmica $ue tiene lu)ar en una reacción $uímica tiene muc!as aplicaciones prácticas por ejemplo puede calcularse cuantitativamente el e#ecto de la temperatura en un e$uilibrio $uímico cuando se conoce la entalpía de reacción. &alor Especí/co+ 4antidad de calor re$uerido para elevar la temperatura de una sustancia en : )rado 4elsius &calI)4'. El calor específco de un cuerpo puede determinarse mediante un calorímetro. Dado $ue éste es un atributo #ísico característico de cada sustancia la comparación del valor obtenido con los de una tabla estándar de calores específcos puede ayudar a la identifcación de la sustancia $ue compone el cuerpo en cuestión. &apacidad &alorí/ca+ Es la propiedad termodinámica $ue multiplicada por la variación de temperatura es i)ual a la cantidad de ener)ía $ue !a tomado o cedido como calor cuando se pone en contacto con otro $ue tiene una temperatura di#erente por tanto se puede expresar $ue la capacidad calorífca de una sustancia es la cantidad de calor re$uerido para incrementar la temperatura de una sustancia en : )rado 4elsius &cal I4'. Desde $ue el calor específco del a)ua es conocido &: calI)4' la cantidad de calor absorbido por el a)ua en el calorímetro es #ácilmente calculado.
"in embar)o al)o de calor es absorbido también por el calorímetro por consi)uiente la capacidad calorífca de éste debe ser determinado experimentalmente. Este valor es usualmente expresado como un Ue$uivalente en a)uaV $ue es el peso de a)ua i)ual al peso del calorímetro en términos de capacidad calorífca. La Ley de Dulon) y Petit se puede expresar como si)ue+ \Los calores específcos molares de todas las sustancias son i)uales.\ pues #ueron precisamente Dulon) y Petit $uienes a
partir de sus resultados experimentales se dieron cuenta $ue si en lu)ar de un )ramo se toman muestras de cuerpos distintos con el mismo n,mero de átomos entonces los calores específcos de todos ellos son i)uales. Es claro $ue dos muestras de sustancias distintas $ue contienen el mismo n,mero de átomos tienen masas distintas ya $ue los átomos de cada muestra tienen masas distintas. En los experimentos de Dulon) y Petit se encontró $ue el calor específco de un sólido &a temperatura ambiente' es muy similar para muc!os materiales+ aproximadamente KA calImol-W. III.
(A!"E E2(E!I%E'"AL a3 %ateriales
-
5asos de precipitado ec!ero de
43 !eactivos,
- uestra de un elemento metálico - >)ua destilada c3 (rocedimiento, 5. Determinacin &alorímetro
de
la
&apacidad
&alorí/ca
del
♦
En un calorímetro poner exactamente B; ml de a)ua destilada #ría. ida y anote su temperatura como t :.
♦
En un vaso de precipitado calentar !asta ebullición aproximadamente BB ml de a)ua potable. edir y anotar su temperatura como t =.
♦
En#ríe el termómetro con c!orros de a)ua de ca*o y colocarlo en el calorímetro.
♦
ápidamente a)re)ue el a)ua caliente &t =' al a)ua #ría &t:' y a)ite cuidadosamente con el termómetro.
♦
>note la temperatura máxima de me%cla como t m.
/ota.- Para conocer el volumen exacto del a)ua !ervida a t= restar B; mL al volumen total de a)ua del calorímetro. 4onsidere la densidad del a)ua i)ual a :)ImL
#5 > calor perdido por el agua caliente : 7 Z 6 4e &tm O t=' 7 5= 6 4e &tm O t=' #? > calor ganado por el agua fría = 7 Z 6 4e &tm O t:' 7 5: 6 4e &tm O t:' # > calor ganado por el calorímetro A 7 4c &tm O t:'
4c 7 4apacidad calorífca del calorímetro #5 > #? # ?.
&alor Especí/co de un %etal, ♦
4olocar B; mL de a)ua potable en el calorímetro seco y limpio. >note su temperatura como t :.
♦
Pesar y colocar aproximadamente =B )ramos de la muestra del metal en un tubo de ensayo.
♦
Poner el tubo con el metal dentro de un vaso con a)ua potable y calentar !asta ebullición &en ba*o maría'.
Dejar el tubo en el a)ua !irviendo &B minutos' !asta $ue el metal !aya alcan%ado la temperatura del a)ua. ida y anote ésta temperatura como t =. ♦ "in dejar de calentar retire el termómetro y en#rielo con a)ua de ca*o. ♦
♦ 9rans#erir
rápidamente el metal caliente al calorímetro. >)ite suavemente con el termómetro y anote la temperatura máxima de me%cla como t m. #5 > calor perdido por el metal caliente : 7 Z 6 4e &tm O t='
4e 7 4alor específco del metal
#? > calor ganado por el agua en el calorímetro
= 7 5: 6 4e &tm O t:'
4e 7 4alor específco del a)ua
# > calor ganado por el calorímetro A 7 4c &tm O t:' #5 > #? #
IV.
"ABLA+ DE !E+UL"AD+,
eporte los resultados de su experiencia en las si)uientes tablas+ &apacidad &alorí/ca del calorímetro, Volumen mL3 V5
V?
Vtot al
"emperatura &3 t5
t?
tm
&alor cal3 &c calJK&3 #5
#?
#
&alor Especí/co de un metal, a %as r t a del s met e u al m g3
V.
V5 mL3
"emperatura &3 t5
t?
tm
&alor cal3 #5
#?
#
&e &e calJgK& calJgK& (r=ctic E!!! "erico o
&UE+"I'A!I
:. Mn calorímetro de cobre de :BF ) contiene =:; ) de a)ua a
:=o4] se calientan BF ) de municiones a RH o4 y se ec!an en el calorímetro ad$uiriendo la me%cla una temperatura de :=Ko4. C4uál es el calor específco de las municiones =. Describa brevemente los tipos de calorímetro existentes. A. CPor $ué es recomendable mantener el termómetro dentro del calorímetro durante toda la práctica F. "e sabe $ue el vidrio es un mal conductor del calor por lo tanto cual$uier vaso de precipitado se puede usar como calorímetro sin cubrirlo con papel platinado. CEs correcta esta apreciación
M/(5E"(D>D />4(@/>L 3EDE(4@ 5(LL>E>L FA&UL"AD DE I'GE'IE!IA I'DU+"!IAL M DE +I+"E%A+ E+&UELA (!FE+I'AL DE I'GE'IE!IA I'DU+"!IAL P>49(4> / ;K "E%A, ELAB!A&I' DE VI'+ I'DU+"!IALE+ P@3. (/`. 3>/@L> E(/@ PE9@/(L> E(D> I. •
((.
B*E"IV, (ncentivar al estudiante #amiliari%ando con los procesos de las operaciones en la elaboración de vino y licores de #ruta. Evaluar el análisis sensorial al producto obtenido de )ran calidad y lo)rar la aceptación para su consumo y cumplir con lar normas establecidas de calidad. Determinar el tiempo empleado para la elaboración de vinos y licores. eali%ar los balances de materia ener)ía y !allar los rendimientos
3M/D>E/9@+ El vino se #undamenta en la trans#ormación de la materia ve)etal viva por microor)anismos vivos mediante un proceso de #ermentación por acción de las células de la levaduras y también por las células de la bacteria lácticas del %umo de la células estrujadas de la uva.
"e),n el art.KHR del e)lamento "anitario de alimentos se considera bebidas alco!ólicas a los si)uientes+ vino piscos rones a)uardientes vermut c!ampan)nes cerve%a sidras c!ic!as y licores. III.
%A!& "E!I&, El vino es a$uel $ue contiene un porcentaje de alco!ol etílico o )rado alco!ólico provenientes de la #ermentación de a%,cares de la uva &e)lamento "anitario] art.KHH'. El vino es la bebida resultante de la #ermentación completa o parcial de la uva #resca o de su mosto & 'orma "1cnica I"I'"E& 5NOP'. "e considera con la denominación UvinoV a todo producto )enuino obtenido de la #ermentación alco!ólica del UostoV de uva o %umo de una madura en condiciones de #ermentación normal. Licores son las bebidas alco!ólicas aromati%adas con sustancias ino#ensivas a la salud con o sin a)re)ado de a%,cares &a%,car de ca*a mieles )lucosa etc.' obteniendo por los si)uientes procedimientos+ maceración o percolacin en presencia de ellas mismas] dilución de extractos con adición de a)uardientes o combinación de estos procedimientos se encuentra en el art. K; del .".>.
Dentro de los licores tenemos al llamado licor de #rutas preparado por maceraciones alco!ólicas de #rutas de dura%nos naranjas damascos etc.' o sus ju)os disueltos en alco!ol rectifcado denominándose se),n la #ruta de ori)en+ licor de dura%no naranja damascos limón mandarina plátano pi*a etc. &LA+IFI&A&I' DE VI'+, +e clasi/can por su calidad en, a3 Vinos /nos, "on a$uellos $ue por sus características or)anolpticos propias &per#ume olor sabor cuerpo constitución etc.' y métodos de elaboración permiten considerarlos como tales pudiendo indicarse en su eti$ueta el a*o de elaboración. 43 Vinos corrientes, los $ue se #abrican a )ran escala para su consumo inmediatos y $ue no tienen las características de los fnos. c3 Vinos ordinarios, procedentes del prensado del orujo #ermentado o del prensado. (or su olor se calci/can en+ a' 5inos 9intos+ es de color rojo defnido o rojo oscuro. b' 5inos
. (! +U &'"E'ID DE AHQ&A!E+ !EDU&"!E+ +E &LA+IFI&A' E', a' Vinos secos, >$uellos cuyo contenido es a%,cares reductores no mayor de B )Il. b' Vinos +emiseco o Aca4ados, A$uellos cuyo contenido en a%,cares reductores esta entre B y K; )Il. c' Vinos Dulces, "erán a$uellos cuyos contenidos en a%,cares reductores en mayor de K; )Il. "!+ "I(+ DE VI'+, a3 Vinos generosos y otros vinos especiales, "on vinos de sabor dulce o no y de elevado )rado alco!ólico elaborado con uvas de cepas especiales mediante procedimientos especiales tales como Lacrima 4risti @prto Seres etc. Vino tipo &:ampagna o Espumante, "on los obtenidos de vinos blancos o rosados y )asifcados por una se)unda #ermentación por el a)re)ado de a%,car refnada adicionada de levaduras especiales.
43
c3
Vinos gasi/cados, eciben el a)re)ado de an!ídrido carbónico. d3 Vinos &ompuestos, • Vermout:, "e considera al producto elaborado a base de vino natural en proporción no menor de BG con el a)re)ado de a)uardientes o alco!ol de ca*a rectifcado. Vino #uinado y "nico, Es el producto elaborado a • base de vino natural en proporción no menor de BG con el a)re)ado de sustancias estimulantes tónicas. &omposicin del vino, 5. +ustancias de gusto a-ucarado, a' a%,car+ `lucosa #rutuosa arabinosa xilosa. b' Polialco!oles+ "orbital manitol arabitol c' >lco!oles+ Etanol )licerol. ?. +ustancias de gusto Rcido, a' Procedentes de la uva+ tarttico mlico ctrico. b' @rti)inada por la #ermentacin+ "uccinico Lctico y >ctico c' @tros cidos+ `lucnico )lucoronico y )alacturnico.
(5. 6 •
%A"E!IALE+8 E#UI(+ ateriales+ 6 Levadura 6
A 0). De uva bor)oo*a E$uipo+ 6 cuc!illo
Probeta de B;;ml. • • •
6
>lco!olmeto
: man)uera del)ada 6 re#ractmetro balan%a 6 materiales y reactivos para medir acide% titulable botellas de vino &;= damajuanas' 6 tapas de corc!o
%A"E!IA (!I%A E I'+U%+ 6 Mva bor)o*a B0). 6 >%,car :)Il de mosto etasulfto de sodio o de potasio B; O :;;m)Il de • mosto 3os#ato de amonio F;)Il de mosto • >cido tartárico B O )Il de mosto esta acide% da un p? • AA-AB :B litros de a)ua •
5(.
(!&EDI%IE'" + En un recipiente de B litros colocar las uvas previamente pesada seleccionada y lavada y se procede al des)ranado en se)uida !acer el estrujado y dejar macerar por días !asta observar la e#ervescencia del #ermentado cumpliendo los tres días se separan las pepitas de la uva y se deja por :F días lue)o se procede a medir el volumen del mosto para reali%ar el acondicionamiento o !acer el balance de materia. El acondicionamiento consiste en la corrección del p? corrección del a%,car adición de nutrientes llamado #os#ato amonio F; ). por cada litro de mosto adición de ácido tartárico B O) por cada litro de mosto y a%,car : ) por cada litro de mosto] las correcciones de los insumos se !ace en base al volumen del mosto $ue se esta trabajando ver dia)rama de operación lue)o dejar en maceración durante días.
4umpliendo los días de maceración se procede !acer el sulftado o pasteuri%ado es decir a$uí se adiciona el metasulfto de sodio o de potasio B;O:;; m) por cada litro de mosto en se)uida se adiciona la levadura de pan. Preparación de la levadura de pan+ pesar :)ramo levadura y =; )ramos de a%,car disolver en a)ua !ervida tibia temperatura =B-A;4 a esto adicionar B ml. del mosto a la me%cla de levadura y a%,car dejar en reposo durante :; minutos !asta observar la e#ervescencia del dióxido de carbono. &4@ =' cumpliendo el tiempo de reposo se procede a adicionar al mosto ori)inal es decir el $ue se encuentra #ermentando para completar el proceso de #ermentación en
un periodo de días más &#ermentación total =: días' durante la #ermentación se a)ita A veces al día. 4umpliendo los =: días de #ermentación se procede a reali%ar la operación de trasie)o $ue consiste en la separación de sólidos &orujos' lue)o la clarifcación para esto se a*ade alb,mina de !uevo y se procede a fltrar nuevamente se !ace el sulftado para liberar o eliminar los microor)anismos &metasulfto de potasio o de sodio' en se)uida se procede a envasar. 5((. :.
D E+&!I(&I' DEL (!&E+, !E&E(&I' + "e debe procurar $ue las uvas lle)uen en las mejores condiciones posibles colocarlas en recipientes limpios y prote)idos del deterioro &lluvia sobrepeso insectos'. a $ue desde el momento $ue se cosec!a el #ruto se inicia el proceso de descomposición.
?.
(E+AD Esta operación permite determinar el rendimiento $ue puede obtenerse de la #ruta.
A.
+ELE&&I;' M &LA+IFI&A&I;'+ La matria prima utili%ada en la elaboración de vinos debe encontrarse en buenas condiciones y en un estado de madure% adecuado con la fnalidad de conservar el producto.
F.
LAVAD, Permite eliminar partículas extra*as ya sea por aspersión o imenrción] también se desin#ecta la #ruta sumer)iendo en una solución de lejía &una cuc!arada en : litro de a)ua'.
B.
DE+G!A'AD + 4onsiste en separar la uva del raspón.
K.
E+"!U*AD + 4onsiste en romper la piel &!ollejo' de cada )rano de uva para liberar la pulpa y el %umo #acilitando la dispersión de las levaduras y activando la #ermentación.
.
B"E'&I' DEL %+" + "i el mosto presenta exceso o insufciente en ciertos elementos como a%,cares acide% y /PW es necesario corre)irlo. Los métodos para corre)ir los mostos defcientes de a%,car consisten en concentrarlos mediante la evaporación del a)ua. En cuanto a :a acide% esta debe ser en el mosto de )Il expresada en ácido tartárico lo cual nos da un p?
aproximado de A-AB. Este p? nos va a permitir seleccionar la 2ora del mosto ya $ue sólo desarrollarán las levaduras #ermentativas y se in!ibirán los microor)anismos indeseables. 9ambién se puede adicionar al mosto un antiséptico como el "@= $ue es unánimemente aceptado. Las cantidades de "@ = $ue admite un mosto en #ermentación son proporcionales a la concentración de a%,cares a la acide% total &valor p? bajo' y a la temperatura. La dosis de "@ = permitida en el Per, es de !asta A;) por !ectolitro. O.
A&'DI&I'A%IE'".- 4onsiste en reali%ar correcciones de acide% y sólidos totales el mosto debe llevarse !asta =B
N.
5era ,FE!%E'"A&I', Adicin de pie de cu4a, Es conveniente practicar la siembra de #ermentos seleccionados de #uente capacidad #ermentativa y poder alco!óli)eno lo cual va a reducir en un comien%o rápido y uni#orme de la #ermentación y la obtención de vinos secos sin a%,cares residuales capaces de re#ermentar por la acción de )érmenes pató)enos. La acide% expresada en ácido tartárico deber ser alrededor de B-)Il. Esta acide% dá un p? comprendido entre A+A a AB el cual permitido seleccionar la 2ora del mosto desarrollandose los microor)anismos indeseables.
•
•
Adicin de nutrientes. Esta operación se reali%a para a$uellos mostos defciente en /PW como es el caso de los mostos artifciales y el de mostos obtenidos a partir de #rutos verdes. "e puede adicionar como nutrientes el #os#ato de amonio en una concentración de F;)Il . +ul/tado. En venifcación se adiciona al mosto un antiseptico el sul#uroso $ue es un producto muy usado y aceptado en la (ndustria 5itivinícola. El sul#uroso &"@ =' act,a ener)icamente sobre las bacterias saneando el medio )ermentativo. Ejerce una acción selectiva. >demás #acilita la disolución de materia colorante y minerales contenidas en la piel de los )ranos] #acilita el des#an)ado de los mostos] ejerce acciones de disolución y clarifcación] ejerce también una acción antioxi)era en especial en vendimias atacados por podredumbre. Las cantidades de "@ = $ue admite un mosto en #ermentación son proporcionales a la concentración de a%,cares el p? y la temperatura. >dición de sul#uros depende de+ 4ontenido de a%,cares del mosto
p? Estado sanitario de la vendimia 9emperatura ambiental Procedimiento de vinifcación. Adicin de Levaduras. Es conveniente practicar la siembre • de #ermentos seleccionados de #uerte capacidad #ermentativa y poder alco!olí)eno lo cual va a reducir en un comien%o rápido y uni#orme de la #ermentación y la obtención de vivos secos sin a%,cares residuales capaces de #ermentar por la acción de )érmenes pató)enos. Existen comercialmente levaduras deseadas en pellets y levaduras liofli%adas el modo de empleo de estas levaduras es el si)uiente+ 4ultivo de las levaduras o reactivación. Preparación del Upie de cubaV. "iembra en las cubas de #ermentación 57. ?da.FE!%E'"A&I;', Mna ve% $ue se !a adicionado el Upie de cubaV o sea las levaduras seleccionadas las cuales deben encontrarse en plena actividad empie%a la #ermentación alco!ólica la cual será controlada mediante la medición ininterrumpida de la densidad y la temperatura. &ontrol de la densidad. /os indica como se va • trans#ormando el a%,car en alco!ol si la medida de la densidad disminuye de acuerdo a los controles diarios se puede pensar $ue están ocurriendo defciencias en+ a' contenido de levaduras b' #alta de nutrientes c' alteraciones en la temperatura acide% volátil alta &mayor de :)Il.' d3 &ontrol de la temperatura. Es muy importante ya $ue la levadura tiene un ran)o de temperatura al cual act,a y alcan%a su máxima actividad #ermentativa este ran)o comprende =;-=;4. >demás la temperatura tiene una acción selectiva en el desarrollo de otros or)anismos $ue no son los #ermentativos. "i la temperatura sobrepasa los A;4 puede ocurrir la #ermentación por bacterias . Basu
•
•
Descu4e. 4onsiste en la separación de la parte sólida del lí$uido se !ará el descube cuando la densidad del mosto lle)ue !asta una densidad li)eramente superior a :;;; &:;;B-:;:;'. "rasiego . 4onsiste en separar el vino claro de las !eces precipitados en el #ondo de los depósitos. Por suspensión de trasie)os se eliminan de los vinos las materias $ue van a insolubi%ándose y $ue se depositan en #orma de sedimento . 4onsiste en a*adir al vino turbio una &lari/cacin. sustancia capa% de ejercer una acción coa)ulante y 2oculante $ue al posarse arrastre consi)o las partículas en suspensión al #ondo del recipiente. 4omo sustancia clarifcante pueden emplear+ alb,mina de !uevo )elatina tanino bentonita etc . Filtracin. 4onsiste en el paso de un lí$uido turbio a través de un cuerpo poroso $ue reten)a para si las materias en suspensión $ue enturbian se !ace pasan por un ceda%o o naylon también se fltra empleado fltro-prensa y fltros de man)a. +ulfatado. "e !ace para estabili%ar bioló)icamente a un vino o sea liberarlo de los microor)anismos $ue puede alterarlo. "e emplean sales de a%u#re &metasulfto de sodio o de potasio'.
55. ASE*AD+ 4onsiste en el UEnvejecimientoV del producto $ue a#ecta antes $ue nada al color cambia de intensidad y el sabor se modifca pro#undamente. Esta parte se !ace en el producto y embotellado proporcionando al vino la calidad óptima. VIII. (!&EDI%IE'" (A!A &!!E&&I' DEL %+". :. &orreccin del a-Tcar. "e reali%an los cálculos teniendo en cuenta $ue teóricamente. : )ramos de a%,car : )rado de alco!ol . ?. &orreccin de Acide-. la acide% en ácido tartárico debe ser alrededor de ) por cada litro] o también se puede !acer la corrección de la acide% en base al p? el cual debe estar en AB-A. en caso de !acer la corrección en base a la acide% primero se !ará una valoración d la acide% para lo cual se !ará la titulación del mosto de la si)uiente manera . "I"ULA&I;' DEL %+", "e toman :; ml. de mosto se le a)re)a K; ml. de a)ua destilada lue)o se titula con /a@? ;:/+
4>L4ML@"+
)asto x m.e$ x / g :;;;
`ramos de ácidoIlitro ------------------------------------4antidad de muestra.
7
Esta acide% se resta a )Il $ue es lo ideal y se tiene los )Il de ácido $ue !ay $ue a)re)ar por litro de mosto A.
F. B. K. . • • • •
Fermentacin, 4ontroles diarios como+ a' temperatura Densidad 43 Descu4e, Describir cuando la densidad del mosto lle)ue a :;;B-:;;:;. esultado y Discusión 4onclusión 4uestionario+ &UE+"I'A!I 3actores $ue a#ectan la #ermentación alco!ólica 9ipos de levadura $ue intervienen en la #ermentación alco!ólica para la producción del vino 9ipos de vinifcación De dónde se obtienen $ue la levadura utili%a : ) de a%,car para producir :`.L.
IX.
DIAGRAMA DE OPERACIÓN $A#ERIA PRI$A
PESADO
SELECCI%N & CLASIFICACION LAVADO DES'RANADO
Se!arar la uva del ras!on
ES#RU(ADO ACONDICIONA$IEN#O
Correcciòn de pH 3,4 -4 Adicción de nutrientes Fosfato de amonio 4 g/ l de
mosto
SULFI#ADO ) PAS#EURI*ACION Adi+i,n de metasul"ito de soio - .
ADICION DE LEVADURAS
/0 del mosto agregar 1 g2de levadura de !an disuelto en agua tivia de 345C6 de7ar re!osar !or
14 mintos 8asta oservar el CO9
FER$EN#ACION
:#em!eratura 9/;345C<
#RASIE'O
Se!ara+i,n de S,lido !re+i!itados:levaduras < A=adir al>?nina de 8uevo CLARIFICACION
FIL#RACION SULFI#ADO
$etasul"ito de !otasio - sodio !ara eleiminar los m2o2
EMB!E""A#
M/(5E"(D>D />4(@/>L 3EDE(4@ 5(LL>E>L FA&UL"AD DE I'GE'IE!IA I'DU+"!IAL M DE +I+"E%A+ E+&UELA (!FE+I'AL DE I'GE'IE!IA I'DU+"!IAL P>49(4> / ; "E%A, ELAB!A&&I' DE F!U"A+ E' AL%IBA! P@3. (/`. 3>/@L> E(/@ PE9@/(L> E(D>
(.• • • •
II.
B*E"IV, 4onocer los procesos básicos para la elaboración de 3rutas en almibar. (ncentivar al estudiante #amiliari%ando con los procesos de las operaciones en la elaboración de 3rutas en almibar. Evaluar sensorialmente el producto obtenido. Determinar los parámetros de control de calidad. I'"!DU&&I' Las #rutas en almibar son productos preparados con #rutas en estado pintón sanos pelados o no descora%onadas despenduculados cortadas en mitades o en tro%os y envasados con una solución de a%,car &almibar'. ara ve% se encuentran en las #rutas bacteria putre#acta debido a $ue su propia acide% impide el desarrollo de estos
or)anismos. Por ello el objetivo de conservar las #rutas al natural en envases cerrados consiste en matar los #ermentos y bacteria $ue ya estén presentes y prevenir $ue otros se propa)uen en el envase. III.
&%('E'"E+ (A!A LA ELAB!A&I' DE F!U"A+ E' AL%IBA!, Fruta, De4en emplearse frutas sanas para evitar alteraciones dentro del envase. De4e seleccionarse fruta uniforme en tamao y en grado de madure- para
•
>cido cítrico+ adecuada.
•
Estabili%ador+ "e emplea para dar cuerpo al jarabe. El estabili%ador más empleado es el carboximetil celulosa &44'.
•
"orbato de potasio o ben%oato de sodio+ "e usan para evitar el crecimiento de microor)anismos &!on)os y levaduras' en el producto. > veces se a*ade al jarabe.
•
?idróxido de sodio &sada caliente'+ "e utili%a para el pelado $uímico en una concentración de : a AG en a)ua en ebullición.
IV• • • • • • • •
• •
"irve para dar al jarabe la acide% &p?'
(A!"E E2(E!I%E'"AL %A"E!IALE+, 9ermómetro 6
erma
• • •
6 6 6 6 6
an%ana BK= ). :; ). elocotón HA= ) :RK ) Pi*a = AR: ). : FAF ). @tros+ >%,car : F W) >cido 4ítrico A: ). >)ua = litros 44 : ). Estabili%ador : ).
VII. (!&E+ DE ELAB!A&I', +eleccin y &lasi/cacin, Msa #ruta de tama*o uni#orme pintona y de consistencia apropiada para soportar la manipulación y el tratamiento térmico. 4lasi#ícala ri)urosamente por$ue para poder conservar el producto en envases transparentes $ue permiten apreciar el contenido.
Lavado, Permite eliminar partículas extra*as. Para lavar la #ruta sumr)ela en una solución desin#ectante con lejía &una cuc!aradila en : litro de a)ua'. (elado y acondicionado, "e),n la productividad de la #ruta el pelado puede ser $uímico con sada cáustica manual con cuc!illos o mecánico con má$uina peladora para preparar #rutas en almibar se procede como indicamos a continuación.
•
•
(elado y #uímico, ?ierve una solución de soda cáustica al =G en una olla de acero inoxidable o barro pues la soda es corrosiva. "umer)e la #ruta durante A a B minutos sácala y lava con a)ua corriente para $uitar y los restos de cáscaras lue)o lava con una solución de a)ua &: litro de ácido 4ítrico &B )ramos' y meta bisulfto de sodio &: )ramo'. El ácido cítrico neutrali%a los restos de soda cáustica y el meta bisulfto de sodio evita el emparedamiento. "i no las bien la #ruta se oscurecerá rápidamente. &UAD! DE (ELAD #UI%I& 9iempo en minutos : = A F B K H R =G de /a@? (reparacin del Cara4e, e%cla el a%,car el ácido cítrico &A: )' el sorbato de potasio o el ben%oato de sodio &;;BG' y el 44 &;:G' lue)o incorpora la me%cla en una olla con a)ua tibia y calienta
:;
!asta $ue !ierva controla la acide% con la cinta p? y los )rados brix con el re#ractómetro &Fbrix'. La acide% del jarabe depende de la #ruta. Para #rutas poco ácidas como la tuna le recomendamos un p? de =H a AA] para #rutas mas ácidos el p? recomendable es de AB a F;. •
(re coccin, "i para inactivar el en%ima ablandar la #ruta] extraer el oxí)eno de los tejidos eliminar el )usto a crudo o los sabores desa)radables y reducir la car)a microbiana. 4orta la #ruta y sumerja en a)ua en ebullición &precoccin'. El a)ua restante le puede servir para elaborar el jarabe. El tiempo de cocción varía se),n la #ruta+ pera y man%anas B minutos melocotón minutos pi*a A; minutos.
•
Llenado, Pon la #ruta en el envase y a)re)a el jarabe a una temperatura de H;4 para evitar $ue el c!o$ue térmico rompa los #rascos. Deja libre : cm en la parte superior del #rasco. En el envase debe !aber K;G de #ruta y F;G de jarabe aproximadamente.
•
(asteuri-ado, 4ubre el #ondo de una olla con telas llena con a)ua de modo $ue rebase el colocar los #rascos y lleva a una temperatura de K;4 lue)o acomoda los #rascos con las tapas sin ajustar y calienta !asta $ue el a)ua lle)ue a ebullición.
•
+ellado, >l retirar los envases de la olla esterili%a la tapa. Para ello
cierra bien los #rascos y colcalos boca abajo durante :; minutos. Esto ayuda a #ormar vació y a $ue el cerrado sea !ermético lo $ue reduce el ries)o de contaminación por $ue extrae el aire $ue pudiera !aber $uedado. •
Enfriado, Deja en#riar el producto a la temperatura ambiental por$ue el c!o$ue térmico podría $uebrar los envases. "i tu producción es a )ran escala usa envases de !ojalata pues son éstos puedes reali%ar un en#riamiento continuo &con entrada de a)ua #ría en #orma constante'.
•
Almacenado,
>lmacena !asta $ue la concentración de a%,car alcance el e$uilibrio. >l principio ésta es mayor en el jarabe $ue en la #ruta pero con el tiempo disminuye !asta mantenerse constante. 4uando se lle)a al e$uilibrio la concentración de a%,car baja aproximadamente unos :;brix puedes saber $ue se !a lle)ado al e$uilibrio cuando observas $ue la #ruta !a caído al #ondo del envase.
VIII
DIAG!A%A DE FLU* DE (!&E+A%IE'" DE F!U"A+ E' AL%IBA!
>9E(> P(>
"ELE44(h/ 4L>"(3(4>4(@/ L>5>D@
PEL>D@ M((4@
/ME@
PE4@44(@/
PEP>>4(@/ DEL S>>
>%,car+ :F 0).>)ua tibia+ =lt.44 : ). "orbato potasio o de sodio
: ). E"9>/D>([>4(@/
p? A
P>"9EM([>4(@/
9 7:;;4 t 7 =; minutos
E/5>">D@
(/E"(@/
>L>4E/>D@
&UE+"I'A!I, :. - Expli$ue el e#ecto del procesamiento de #rutas y !ortali%as la intervención de la solución de almíbar. =. - 4uales son los #actores $ue a#ectan el tratamiento térmico. A. - > $ue se llama tratamiento térmico. F. - ?a)a una relación de ma$uinarias e$uipos $ue se emplean en la industria alimentaria para la preparación de la materia prima &recepción lavado corte y pelado. B. - 4ual es el procedimiento a se)uir para evitar el pardea miento en%imático y como se llevan a cabo el pardea miento en%imático y no en%imático.
U'IVE!+IDAD 'A&I'AL FEDE!I& VILLA!!EAL FA&UL"AD DE I'GE'IE!IA I'DU+"!IAL M DE +I+"E%A+ E+&UELA (!FE+I'AL DE I'GE'IE!IA I'DU+"!IAL Asignatura #uímica Industrial P>49(4> / ; "E%A, ELAB!A&&I' DE MGU!" I. (!F. I'G. FA'LA %E!I' (E"!'ILA %E!IDA
(.• • • •
((.-
B*E"IV, 4onocer los procesos básicos para la elaboración de o)!urt. (ncentivar al estudiante #amiliari%ando con los procesos de las operaciones en la elaboración de o)urt. Evaluar sensorialmente el producto obtenido. Determinar los parámetros de control de calidad. I'"!DU&&I' El yo)urt se conoce desde tiempos inmemorables se !abla de él en el anti)uo testamento su modo de preparación se transmitió al corre de los si)los de )eneración en )eneración )eneralmente envuelta en el mayor secreto. Los anti)uos ya sabían $ue la lec!e se volvía más di)erible una ve% sometidos a ciertos procesos de #ermentación y acidifcación.
En la actualidad el yo)ur se prepara en todo el mundo con el conocimiento de sus bases bacterioló)icas y microor)anicas $ue lo componen. El yo)urt es procedente de países
El yo)urt es un producto acidifcado por medio de un proceso de #ermentación. 4omo consecuencia de la acidifcación por la bacteria láctica las proteínas de la lec!e se coa)ulan y se precipitan. a en el anti)uo testamento se !abla de ella y !asta sabían $ue era más di)erible $ue la lec!e. Distintos >utores !an atribuido propiedades muy notables así como el lactobacillus . ?ay poca di#erencia entre el contenido de los elementos nutritivos $ue suministran ener)ía de la lec!e y los del yo)urt pero como se a*ade a%,car el yo)urt endul%ado es una )uante más rica de ener)ía $ue la lec!e. III.
DEFI'I&I', La le)islación espa*ola defne al yo)urt como producto de la lec!e coa)ulada obtenida por #ermentación láctica mediante la acción de los microor)anismos Lactobacillus
(5.-
(A!"E E2(E!I%E'"AL
• • • • • •
%A"E!IALE+, 9ermómetro
• • • • •
%A"E!IA (!I%A E I'+U%+, Lec!e #resca de establo F litros o)urt natural &A vasos' 3resa =; ). >%,car =; ). Lec!e en polvo H; ). &aproximadamente K-G'.
V. •
(!&EDI%IE'", "e !ace la pasteuri%ación de la lec!e #resca !asta $ue lle)ue a una temperatura de H;4 por :B minutos controlando con el termómetro y se deja en#riar !asta $ue lle)ue a una temperatura de FB4 lue)o se a*ade la lec!e en polvo y se disuelve.
•
"e puede ir !aciendo la incubación del yo)urt natural &Lactobacillus' en ba*o aría a FB4 por A; minutos aproximadamente.
•
4umpliendo los tiempos de ambas operaciones se procede a inocular inmediatamente el &Lactobacillus' es decir me%clar el yo)ur natural con la lec!e ya pasteuri%ada La incubación continuará por F !oras recomendadas a una temperatura de FB4.
•
Preparar la conserva &mermelada' con anterioridad de cual$uier #ruta dependiendo del )usto del consumidor o en su de#ecto a)re)ar pulpa cosida de la #ruta $ue prefere !aciendo la #ormulación correspondiente.
•
4umpliendo la incubación del yo)urt se procede a batir a*adiendo la conserva previamente preparada anteriormente en su de#ecto a)re)ar la pulpa cosida y a%,car de acuerdo a la #ormulación )usto.
•
3inalmente se procede a re#ri)erar !asta K-4I:= !oras para lue)o ser envasado.
VI.
FLU*G!A%A DE LA ELAB!A&I' DE MGU!"
.P.
E4EP4(/
"ELE44(h/
P>"9EM([>4(@/ H;4 I:; min. E/3(>(E/9@
4ML9(5@ FB4I: ! L.
FB4
(/@4ML>4(@/
?@@`E/(([>D@
(/4M<>D@ F!
F;- FB 4 I
<>9(D@
>D(4(@/ DE PMLP>
>`(9>D@
E3(`E>D@ 4 I :=!
E/5>">D@
E3(`E>4(@/
@`M9
(g.- (!&E+ DE (E!A&I;' DE LA ELAB!A&I' DE MGU!",
KO
El yo)urt se elabora a partir de lec!e entera o descremada. Este producto también se conoce como lec!e cuajada bul)ara. La elaboración del yo)urt consiste en las si)uientes operaciones+ +eleccin de la lec:e, La más apropiada para elaborar el yo)urt es la $ue tiene un elevado contenido de proteína.
@omogenei-acin, "e !omo)eni%a con el objeto de mejorar el sabor de impedir la #ormación de nata en la superfcie. La !omo)enei%ación reduce el tama*o de )lóbulos )rasos pero aumenta el volumen de las partículas de caseína. Esto se lo)ra entre BH a K;4.
(asteuri-acin, La lec!e se pasteuri%a a temperaturas mínimas de HB4 a :;;4 a veces no es recomendable un calentamiento más alto pues entonces comien%a la desnaturali%ación de la caseína y disminuye la capacidad a)lutinante del )el ácido.
&oncentracin, Después de la !i)ieni%ación la lec!e entera se concentra !asta una densidad mínima de :;A )Iml. y la descremada !asta :;AH)Iml. como mínimo para aumentar el extracto seco manera $ue el producto ten)a una consistencia más frme. La concentración se puede e#ectuar por evaporación y por adición del AG de la lec!e en polvo descremada. El cultivo láctico para el yo)urt contiene el Estreptococos 9ermopilas y el Lactobacilos 5ul)arices en proporciones i)uales. Las temperaturas óptimas para el desarrollo de Estreptococos oscilan entre AH y FF4 y las del Lactobacilos entre F: y FK4. La temperatura de incubación del cultivo es de F=4.
:. =. A. F. B. K. . H. • • •
&UE+"I'A!I + encione los tipos de yo)urt $ue se #abrican. 4aracterísticas exi)idas al yo)urt &máximo' aterias primas en la elaboración de yo)urt. 4omposición $uímica de yo)urt 4omposición media del yo)urt natural "ales contenidas en el yo)urt natural 4ontenido en vitaminas del yo)urt natural 4lasifcación del yo)ur yo)urt para el contenido )raso yo)urt por la textura variedades del yo)urt
•
R.:;.
teoría básica de la elaboración del yo)ur 4onclusiones y recomendaciones. biblio)ra#ía.
U'IVE!+IDAD 'A&I'AL FEDE!I& VILLA!!EAL FA&UL"AD DE I'GE'IE!IA I'DU+"!IAL M DE +I+"E%A+ E+&UELA (!FE+I'AL DE I'GE'IE!IA I'DU+"!IAL Asignatura #uímica Industrial P>49(4> / ;H "E%A, ELAB!A&&I' DE 'E&"A! DE F!U"A II. (!F. I'G. FA'LA %E!I' (E"!'ILA %E!IDA $%- OBJETIVO: • • • •
((.-
4onocer los procesos básicos para la elaboración de néctares de #ruta. (ncentivar al estudiante #amiliari%ando con los procesos de las operaciones en la elaboración de néctares de #ruta. Evaluar sensorialmente el producto obtenido. Determinar los parámetros de control de calidad. I'"!DU&&I'. El /éctar de #ruta es el nombre comercial dado al producto
está constituido por el ju)o y pulpa de #ruta fnamente divididos y tami%ados adicionado de a%,car y a)ua convenientemente preparados y sometido a un tratamiento térmico adecuado $ue ase)ura su conservación en envases !erméticos. (((. DE3(/(4(@/+ "e defne al néctar como un producto constituido por pulpa de #ruta fnamente tami%ada a*adiendo a)ua potable previamente tratada a%,car ácido cítrico preservante $uímico alimentario y estabili%ante llamado &4..4.'.
•
I'+U%+8 E#UI(+ M %A"E!IALE++ %ateriales,
•
• •
@llas 6 4inta p? 6 4oladores 4uc!illos 6 4!apas o tapas 6 Enc!apadora Probeta de : litro 5aso precipitado de : Potenciómetro e#ractómetro Envase de vidrio 6 %ateria prima e Insumos 3ruta 6 >%,car 6 >cido cítrico "orbato de potasio Estabili%ador &44.' &carboximetil celolusa'. &A'"IDADE+ E' LA F!%ULA&I' %A"E!IA (!I%A E I'G!EDIE'"E+ 6 3ruta 6 >)ua 6 >%,car 6 >cido cítrico 6 44 6 "orbato o ben%oato de potasio &preservante'
litro
6
&A'"IDADE+
: 0ilo B; ml :KH B ). ;B ). ::=B ). : ).
(!&E+ DE (E!A&I;' (A!A LA ELAB!A&I' DE 'E&"A!E+, El 2ujo de operaciones )enerales para la elaboración de néctares es el si)uiente+ (esado, Esta operación permite determinar el rendimiento $ue puede obtenerse de la #ruta.
+eleccin &lasi/cacin, 4uyo objetivo es uni#ormi%ar el producto para estandari%ar el proceso. Lavado, El lavado se reali%a con a)ua potable por inmersión o aspersión para eliminar el material extra*o µor)anismos' (elado,
Puede reali%arse antes o después de la precocción. "i es antes debe trabajarse rápidamente para $ue la #ruta no se oscure%ca. 9ambién se usa a)ua caliente vapor o sustancias $uímicas como el !idróxido de sodio cuya concentración debe ser :G . &ortado, anualmente mecánicamente.
con
cuc!illo
de
acceso
inoxidable
o
Blanntes de en#riarlo se invierte la botella por :; minutos para #ormar vació y lo)rar un cerrado !ermético para reducir los ries)os de contaminación. Enfriado, Debe reali%arse rápidamente para reducir la pérdida de aroma sabor y consistencia. En#riar a temperatura ambiente. Eti
DIA!RAMA !ENERAL DE OPERACIÓN PARA LA ELABORCION DE NECTARES $RUTA
PESADO
SELELCCION
LAVADO
PRE-COCCION
e !"#! $e 100&0C 10-
1'
PULPEADO
RE*INADO
D+#&, P#+! !"#! (1/-3') C2e$2 !45&!6 B67 8 1'-13 (CMC) 0.0' %-0.0;' % <&$2 &=6&2 > 8 33 ? 3@
ESTANDARIZADO E9!:+4!$26
>OMOGENIZADO
PASTEURIZADO C29e6!e (S26:!2 $e 2!92) / 0.03%-0.0'%
ENVASADO
EN*RIADO
ETIUETADO
ALMACEN
III.
I2. "%A DE DA"+
IV.
"ABLA 'K75
ateria prima /ombre científco 5ariedad Principales variedades Estacionalidad Lu)ar de recolección 9> /;= &A!A&"E!I+"I&A DE LA %A"E!IA (!I%A, 4olor 3orma 9ama*o Promedio de diámetro Promedio de altura p?
9> /;A !E'DI%IE'" DE LA %A"E!IA (!I%A PE"@ G
&W)' %ateria prima esiduos &cáscara pepas'
(roducto /nal "ABLA 'K7
(/"M@" EPLE>D@" PE"@ Pulpa >)ua Sarabe >%,car >cido 4ítrico "orbato de potasio 44
KB!I2
CUESTIONARIO: a' b' c' d'
ué edulcorante es el mejor para sustituir al a%,car en la elaboración. Por $ué. 4uáles son las características del procesamiento cuando son empleados los edulcorantes. ué edulcorantes son permitidos por el 4@DEg >L(E/9>(@. El a)ua utili%ada en la elaboración de néctares tiene al),n tratamiento preliminar a su utili%ación cuál es y en $ue consiste. ué tipo de envase es empleado para conservar mermeladas.
3>4ML9>D DE (/`E/(E(> (/DM"9(>L DE "("9E>" E"4MEL> P@3E"(@/>L DE (/`E/(E(> (/DM"9(>L P>49(4> / ;H 9E>+ EL><@>4(@/ DE L(4@ DE 3>/9>"(> DE 3M9> P@3. (/`. 3>/@L> E(/@ PE9@/(L> E(D> (.• •
• •
((.
@4@ 9E@(4@+ "e),n el art.KHR del e)lamento "anitario de alimentos se considera bebidas alco!ólicas a los si)uientes+ vino piscos
rones a)uardientes vermut c!ampan)nes cerve%a sidras c!ic!as y licores. Licores son a$uellas $ue contienen un porcentaje de alco!ol etílico o )rado alco!ólico previamente de la #ermentación de a%ucares de uva ca*a de a%,car cereales #rutos 9ambién podemos defnir a los licores son las bebidas alco!ólicas aromati%adas con sustancias ino#ensivas a la salud con o sin a)re)ado de a%,cares &a%,car de ca*a mieles )lucosa etc.' obteniendo por los si)uientes procedimientos+ maceración o percolacin en presencia de ellas mismas] dilucin de extractos con adición de a)uardientes o combinación de estos procedimientos se encuentra en el art. K; del .".>.
.
Dentro de los licores tenemos al llamado licor de #rutas preparado por maceraciones alco!ólicas de #rutas de dura%nos naranjas damascos etc.' o sus ju)os disueltos en alco!ol rectifcado denominándose se),n la #ruta de ori)en+ licor de dura%no naranja damascos naranja limón mandarina plátano pi*a etc.
Las bebidas alco!ólicas se clasifcan en+ a' nisado 6 Licor de anís • Licor de naranja 6 Licor de menta • Licor de te 6 Licor de mandarina • Licor de menta 6 Licor de lec!e Licor de vino otros • etc.
L(4@ DE >/("+ (n)redientes+ >lco!ol de F;G = litros • A 0). de a%,car • A litros de a)ua • B ml de esencia de anís • PEP>>4(@/ DEL >L(<>+ :. 4olocar en una !olla el a%,car !asta $ue se disuelva y #orme un almíbar simple. =. En#riar el almíbar
A. F.
e%clar el almíbar con el alco!ol de F;G 3iltrar y embotellar
>/(" @ L(4@ DE >/("+ 4olocar el anís en in#usión en alco!ol de F;G por H días &: litro de alco!ol de F;`L'. Destilar PEP>>4(@/ DEL >L(<>+ 4olocar en una !olla : litro de a)ua y : 0). de a%,car ?ervir !asta almíbar liviano En#riar. e%clar el destilado con el almibar #río. Embotellar. L(4@ DE 9^+ Poner en in#usión := ). de té en el alco!ol de =BG por F • !oras. 4olar • PEP>>4(@/ DE L> (EL+ ?ervir = litro de a)ua con = 0). de a%,car. • e%clar el almibar con el alco!ol lue)o de la in#usión. • 3iltrar y embotellar. • L(4@ DE <>/>/>+ Poner A 0ilos de a%,car con A litros de a)ua !asta $ue se disuelva. 4olocar en = litros de alco!ol de uso alimentario con := plátanos cortados en rueditas y una cuc!arada de esencia de vainilla. 4olocar en un #rasco de boca anc!a bien tapado. Dejar por H días. e%clar después de H días el almibar con el alco!ol 3iltrar con tela &muselina' y lue)o papel fltro. L(4@ DE 5(/@+ ?ervir B litro de vino !asta los k partes más F 0ilos de a%,car y : barita de vainilla y A limones >)re)ar A de litros de alco!ol de RKG 3iltrar Embotellar
"$C& #E "ECHE' • •
e%clar : litro de lec!e #resca con : litro de ron o a)uardiente con 0ilo de a%,car. >)re)ar una cuc!arada de vainilla.
• • • • •
>dicionar el ju)o de : limo y otro limón cortado en tro%os sin exprimir me%clar bien y macerar. 9apar bien la vasija por :B días. over él li$uido = veces por lo menos cada día Lue)o de la maceración se cuela con lien%o fno y después se fltra. "i se $uiere un licor más espeso se suprime el a%,car y en cambio se le !ec!a al fnal de la maceración un litro de albimar antes de colarlo.
PEP>>4(@/ DEL >L(<>+ 4olocar en una !olla : litro de a)ua y : 0). de a%,car ?ervir !asta almíbar liviano En#riar. e%clar el destilado con el almibar #río. Embotellar.
CONTIN)A**.+++++
A(E'DI&E
I. "ABLA DEL ALGU'A+ &'+"A'"E+ DE I'"E!)+,
4alor específco del a)ua a ;4 4alor específco del !ielo a ;4
F=:.K SIW0) =:;K SI0)W
: calIW) ;.B calIW)
4alor específco del vapor a)ua a ;4 &presión constante'
:HB; SIW0)
;.FF calIW)
4alor específco del vapor a)ua a ;4 &volumen :AR; SIW0) constante'
;.AA: calIW)
4alor específco del vapor a)ua a :B4 &presión :HB SIW0) constante' 4alor latente de #usión del !ielo a ;4 4alor latente de sublimación del a)ua a ;4
;.AAF :;K SI0) =.HA :;K SI0)
H; calI)
4alor latente de vapori%ación del a)ua a ;4
=.B; :;K SI0)
BRB calI)
4alor latente de vapori%ación del a)ua a :;;4
=.=K :;K SI0)
BF; calI)
4alor latente de vapori%ación del a)ua a =;4 4ero absoluto
=.FB :;K SI0) =A.:B4
BHB calI)
4onstante de
:.AH :; -=A SIW
4onstante de Planc0
K.KA :; -AF S s
4onstante universal de los )ases Densidad del a)ua a presión estándar
H.A:F SIWmol :;;; 0)I mA
Densidad del mercurio a =;4 /,mero de >vo)adro
:ABFK 0)I mA K.;= :; =A mol -:
Peso molecular del a)ua Peso molecular del aire seco
:H.;= 0)I0mol =H.RKK 0)I0mol
5elocidad de la lu% 5iscosidad del a)ua a =;4
A.;; :; H mIs :.; )Ims
5elocidad del sonido
AFA.:B mIs
II. U'IDADE+ DE &'VE!+I;' Longitud,
+uper/cie,
Volumen,
Densidad,
%asa,
(resin,
Energía,
&apacidad &alorí/ca,
III.DA"+ "E!I&+ ELE%E'"+,
(A!A
ALGU'A+
+U+"A'&IA+
Valores de algunas +ustancias &oncentradas
+ustancia
>cido >cético `lacial >cido 4lor!ídrico >cido nítrico >cido /ítrico >cido "ul#,rico ?idróxido de >monio ?idróxido de >monio
Densidad en gJmL
Valores (orcentaCe en
gJLitro
concentrado3
peso
puro3
:;BB
RR
:;B:HAB
::HB :F: :F=B :HF;
AKB KRR :; RH;
FA=B=B RR;FHA :;::B; :H;A=;;
;R;=
=H;
=B=BK;
;HRK
=RKR
=KK;==
Densidades de los metales m=s corrientes a 5P K& %etal Aluminio &inc Estao 'í
Densidad gJmL3 =; :; =R HR;
%etal &o4re &romo @ierro (lata
Densidad gJmL3 HRA :; H :;B;
(lomo ro
%ercurio (latino
::A; :RA;
I.
:AB; =:B;
"ABLA DE ("E'&IALE+ DE !EDU&&I', ("E'&IALE+ DE !EDU&&I;'
Electrodo
(roceso catdico de reduccin
Eovolt3
LiJLi
Li J e 7 Li
-A;FB
W JW
W J J e 7 W
-=R=B
4a=J4a
4a=J J =e 7 4a
-=HKK
/aJ/a
/aJ J e 7 /a
-=:F
)=J)
)=J J =e 7 )
-=AKA
>lAJ>l
>lAJ J Ae 7 >l
-:KK=
n=Jn
n=J J =e 7 n
-::R
@? ?= &Pt'
=?=; J =e 7 ?= J =@?
-;H=H
[n=J[n
[n=J J =e 7 [n
-;KA
"= " &Pt'
" J =e 7 "=
-;FR
3e=J3e
3e=J J =e 7 3e
-;FF
4rAJ4r=J Pt
4rAJ J e 7 4r=J
-;F;H
4d=J4d
4d=J J =e 7 4d
-;F;A
9lJ9l
9lJ J e 7 9l
-;AAK
4o=J4o
4o=J J =e 7 4o
-;=
/i=J/i
/i=J J =e 7 /i
-;=B;
"n=J"n
"n=J J =e 7 "n
-;:AK
Pb=JPb
Pb=J J =e 7 Pb
-;:=K
3eAJ3e
3eAJ J Ae 7 3e
-;;A
?J?= &Pt'
=?J J =e 7 ?=
;;;;
"nFJ"n=JPt
"nFJ J =e 7 "n=J
J;:B;
4u=J4uJPt
4u=J J e 7 4uJ
J;:BA
4u=J4u
4u=J J =e 7 4u
J;AAK
@? @= &Pt'
@= J =?=@ J Fe 7 F@?
J;F;:
4uJ4u
4uJ J e 7 4u
J;B=;
((= &Pt'
(= J =e 7 =(
J;BAB
3eAJ 3e=JPt
3eAJ J e 7 3e=J
J;;
?)==J?)
?)==J J =e 7 =?)
J;HH
>)J>)
>)J J e 7 >)
J;RR
?)=J?)
?)=J J =e 7 ?)
J;HBF
?)=J ?)==J Pt
=?)=J J =e 7 ?)==J
J;R:R
J:;KK
?J@= &Pt'
@= J F?J J Fe 7 =?=@
J:==R
9lAJ9lJ Pt
9lAJ J =e 7 9lJ
J:=B=
4r=@= ?J4rAJ Pt
4r=@= J :F ?J J Ke 7 =4rAJ J ?=@
J:AAA
4l 4l= &Pt'
4l= J =e 7 =4l
J:ABR
>uAJ>u
>uAJ J Ae 7 >u
J:FR
n@F ?J n=JPt
n@F JH?J J Be 7 n=J J F?=@
J:B;
>uJ>u
>uJ J e 7 >u
J:KR:
PbFJ Pb=JPt
PbFJ J =e 7 Pb=J
J:KRA
4oAJ 4o=JPt
4oAJ J e 7 4o=J
J:H;H
3 3= &Pt'
3= J =e 7 =3
J=HKB
II.
&AL!E+ E+(E&IFI&+, calores especí/cos +ustancia &al Jg K&
>luminio
;=:=
4obre
;;RA
?ierro
;::A
ercurio
;;AA
Plata
;;K;
Latón
;;RF
>)ua de mar ;RFB 5idrio
;:RR
>rena
;=;
?ielo
;BB
>)ua
:;;
>lco!ol Lana de vidrio >ire
;BH ;;;;;R ;;;;;;BA
IV.ELE%E'"+ DE LA "ABLA (E!IDI&A,
(esos Atmicos Internacionales
Element o
>ctinio >luminio >mericio >ntimonio >r)ón >rsénico >stato >%u#re
&De :RK con la revisión anual del (MP>4 de :RHF' e#eridos a 4:= 7 :=.;;;; 'Tmer 'Tmer (eso +ím4ol o +ím4ol o Atmic Elemento o Atmic o Atmic o o o >c HR ==.;= Litio Li A H >l :A =K.RH:B Lutecio Lu : F >m RB &=FA'66 a)nesio ) := "b B: :=:.B an)aneso n =B >r :H AR.RFH endelevio d :;: >s AA F.R=:K ercurio ?) H; >t HB &=:;' olibdeno o F= " :K A=.;K /eodimio /d K;
<0
R HA
&=F' =;H.RH; F :;.H: R.R;F ::=.F:
/iobio /í$uel
/b /i
F: =H
<
B AB FH
/itró)eno /obelio @ro
/ /o >u
:;= R
4alcio 4ali#ornio 4arbono 4erio 4esio
4a 4# 4 4e 4s
=; RH K BH BB
4irconio 4loro 4obalto 4obre 4riptón
[r 4l 4o 4u Wr
F; : = =R AK
F;.;H &=B:' :=.;:: :F;.:= :A=.R;B F R:.== AB.FBA BH.RAA= KA.BFK HA.H;
@smio @xí)eno Paladio Plata Platino
@s @ Pd >) Pt
K H FK F H
Pb Pu Po W Pr
H= RF HF :R BR
B:.RRK &=F'
Plomo Plutonio Polonio Potasio Praseodimi o Prometio Protactinio
4romo 4urio
4r 4m
=F RK
Pm Pa
K: R:
Disprosio
Dy
KK
:K=.B;
adio
a
HH
Einstenio Erbio Escandio
Es Er "c
RR KH =:
adón enio odio
n e !
HK B FB
"n "r Eu
B; AH KA
&=BF' :K.=K FF.RBBR : ::H.KR H.K= :B:.RK
Esta*o Estroncio Europio
ubidio utenio "amario
b u "m
A FF K=
(eso Atmic o
K.RF: :F.R =F.A;B BF.RAH; &=BH' =;;.BR RB.RF :FF.=F =;.:R =A.;FH = R=.R;KF BH.; :F.;;K &=BR' :RK.RKK B :R;.= :B.RRRF :;K.F :;.HKH :RB.;R =;.= &=FF' &=;R' AR.;RHA :F;.R; &:FB' =A:.;AB R ==K.;=B F &===' :HK.=; :;=.R;B B HB.FKH :;:.; :B;.F
3ermio 3l,or
3m 3
:;; R
H KF
&=B' :H.RRHF ; A;.RA K &==A' :B.=B
"elenio "ilicio
"e "i
AF :F
H.RK =H.;HBB
3ós#oro
P
:B
"odio
/a
::
9alio 9antalio
9l 9a
H: A
KR.= =.BR :H.FR
9ecnecio 9elurio 9erbio
9c 9e 9b
FA B= KB
= :
F.;;=K; :.;;R
9itanio 9orio
9i 9!
== R;
3e
=K
BB.HF
9ulio
9m
KR
?olmio
?o
K
Q
F
(ndio (ridio (terbio (trio
(n (r b
FR ; AR
:KF.RA; 9un)steno F ::F.H= Mranio :R=.== 5anadio :A.;F genón H;.R;BR odo
==.RHR =;F.A :H;.RF R &R' :=.K; :BH.R=B F F.R; =A=.;AH : :KH.RAF = :HA.HB
3rancio `adolinio
3r `d
`alio `ermanio ?a#nio
`a `e ?#
A: A= =
?elio ?idró)en o ?ierro
?e ?
M 5 ge (
R= =A BF BA
Lantano
La
B
[n
A;
Laurencio
Lr
:;A
:AH.R;B B &=K;'
[inc &cinc'
=AH.;=R B;.RF:F :A:.A; :=K.R;F B KB.AH
&66' La expresión numérica entre paréntesis corresponde al n,mero de masa del isótopo de mayor vida media.
V. (resin del vapor de agua a diferentes temperaturas, "emperatura
(resin Vapor
"emperatura
(resin
&3
mm de @g3
&3
Vapor
-B !ielo
A;
=K
mm de @g3 =B=
;
FK
=
=K
:
FR
=H
=HF
=
BA
=R
A;;
A
B
A;
A:H
F
K:
AB
F==
B
KB
F;
BBA
K
;
FB
:R
B
B;
R=B
H
H:
BB
::H;
R
HK
K;
:FRF
:;
R=
KB
:HB
::
RH
;
=AA
:=
:;B
B
=HR:
:A
::=
H;
ABB:
:F
:=;
HB
FAAK
:B
:=H
R;
B=BH
:K
:AK
R:
BFK:
:
:FB
R=
BK;
:H
:BB
RA
BHHK
:R
:KB
RF
K:;R
=;
:B
RB
KAAR
=:
:H
RK
KBK
==
:RH
R
KH=:
=A
=::
RH
;A
=F
==F
RR
AA=
=B
=AH
:;;
K;;
BIBLIG!AFIA ♦
4?>/` aymond
+ &=;;=' UuímicaV. ma. Edición. ac `raZ ?ill.
éxico ♦
@"E
+ &=;;=' Uuímica `eneralV. Rna. Edición. ac `raZ
?ill. Espa*a ♦
4>>"4@ Luis
+ &=;;:' Uuímica ExperimentalV. Ara Edición.
Editorial "an arcos. Lima - Per, ♦
P>S>E" Elmo
+ &:RHH' Uuímica `eneralV. Ara. Edición. Editorial
"E. Lima O Per,. ♦
Q(9?E/ W.
+ &:RR=' Uuímica `eneralV. Ara Edición. c `raZ
?ill. éxico. ♦
D>SE" Sosé
+ U"istema (nternacional de Mnidades de edidaV.
:ra Edición. 3ondo Editorial del 4on)reso del Per,. lima ♦
5./. >lexeiev
+ &:RH' U>nálisis 4uantitativoV. Kta Edición. Editorial
ir. osc,. ♦
5@`EL >rt!ur Wapelus%. >r)entina.
+ &:RHF' uímica >nalítica 4uantitativa. Editorial
