GLOSARIO NUMERO NUME RO ATOMIC ATOMICO: O: es el número total de protones que tiene cada tomo de ese elemento! ELECTRON ELEC TRONEGA EGATI"I TI"I#A#: #A#: La electr electrone one$at $ati%i i%idad dad de un elemen elemento to mide mide su tenden tendencia cia a atraer atraer &acia &acia s' electro electrones nes(( cuando cuando est est qu'micamente com)inado con otro tomo! Cuanto ma*or sea( ma*or ser su capacidad para atraerlos! ENLACE CO"ALENTE: Cada tomo aporta un electr+n al enlace( es decir( se comparte un par de electrones entre dos tomos!
,-UE SON LOS .ALOGENOS/ Son los elementos que forman el grupo VII A de la tabla periódica. También También son llamados llamados metaloides metaloides halógenos, halógenos, constituyen constituyen el grupo de los los no metales monovalentes. l término !halógeno! signi"ca !formador de sales! y a los compuestos que contienen halógenos con metales se les denomina !sales!. #os #os halógen halógenos os est$n est$n conform conformado ados s por cinco cinco elemento elementos s no met$lico met$licos s tales como%
&l'or
(loro
)romo
Iodo
Astato
*nunseptio
CARACTER0STICAS #E LOS .ALOGENOS +o se encuentran libres en la naturalea, pero si, mayoritariamente, en forma de haluros alcalinos y alcalinotérreos. l astato es muy raro, ya que es producto intermedio de las series de desintegración radiactiva. Se encuentran como sales disueltas en mares o e-tensos depósitos marinos. &orman moléculas diatómicas son aquellos que est$n formados por dos $tomos del mismo elemento qu/mico0 se mantienen unidos por enlace covalente simple, en donde los dos $tomos de un mismo elemento comparte electrones de su ultimo nivel de energia para formar el enlace1 la fortalea del enlace disminuye al aumentar el n'mero atómico o n'mero de protones en el n'cleo. Su caracter/stica elemental es su o-idación, reaccionan con el o-/geno, formando ó-idos inestables, esta reactividad disminuye al aumentar el n'mero atómico. -cepto el 2'or que la o-ida, se disuelven en agua y reaccionan parcialmente con ella. 3ebido a su poder o-idante, todos los halógenos son tó-icos. Algunas combinaciones halogenadas 2uoruros, cloratos y bromatos0 son muy venenosos.
Aunque su electronegatividad o capacidad del $tomo de atraer as/ mismo electrones de otro $tomo con el que encuentra combinado, es elevada, el car$cter met$lico aumenta seg'n lo hace el n'mero atómico, as/, el yodo tiene brillo met$lico. A temperatura ambiente, los halógenos se encuentran en los tres estados de la materia% Sólido4 Iodo, Astato #/quido4 )romo 5as4 &l'or, (loro 6eaccionan con casi todos los metales formando haluros met$licos, casi todos ellos iónicos. n estado elemental, sin estar combinado con otro elemento qu/mico, se usa solamente el cloro en el tratamiento de aguas. #os compuestos de estos elementos son muy importantes y 'tiles. l 2'or, el cloro y el yodo son oligoelementos importantes para los seres vivos.
USOS #E LOS .ALOGENOS lementos m$s conocidos de los halógenos.
1luor
Algunos compuestos de 2'or tal como 2uoruro sódico, 2uoruro estannoso y mono2uorofosfato de sodio0 se a7aden a los dent/fricos para prevenir las caries dentales. También se a7aden hatibualmente al agua. l 2'or puede utiliarse para la fabricación de pantallas de plasma, pantallas planas y sistemas microelectromec$nicos. #os compuestos de 2'or se utilian en los sistemas de refrigeración y aire acondicionado. Algunos antibióticos de amplio espectro que act'an contra una amplia gama de bacterias0 contienen 2'or.
Cloro
l cloro se utilia por lo general un determinado compuesto de cloro0 para matar las bacterias en las piscinas y en el agua potable. También se utilia en los desinfectantes y blanqueadores por la misma raón. l cloro se utilia para fabricar pl$sticos.
l 8V( cloruro de polivinilo0 est$ hecho de cloro. l 8V( se utilia para hacer ropa, pisos, cables eléctricos, tubos 2e-ibles y tuber/as.
2romo
l mayor uso de bromo es la creación de retardantes de llama. (uando esta sustancia se quema el bromo aisla el fuego del o-/geno causando que este se apague. #os compuestos de bromuro, en particular el bromuro de potasio, se utilian en los c/rculos médicos como anticonvulsivos. A menudo se utilia en el mantenimiento de las piscinas en particular en los ba7os termales. Se utilia en la puri"cación del agua industrial, desinfectantes e insecticidas. También se utilia para crear diferentes tintes de color en la industria te-til.
,-UE SON LOS ELEMENTOS #E TRANSICION O METALES #E TRANSICION/ #os 9etales de Transición o lementos de Transición son aquellos situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, ya que en todos ellos su orbital d est$ ocupado por electrones en mayor o menor medida. #os 9etales de Transición son aquellos formados por los siguientes 5rupos y 8eriodos% • • • • • • • • • • • • •
5rupo : III)0 5rupo ; IV)0 5rupo < V)0 5rupo = VI)0 5rupo > VII)0 5rupo ? VIII)0 5rupo @ VIII)0 5rupo B VIII)0 5rupo I)0 8eriodo ; 8eriodo < 8eriodo = 8eriodo > #os elementos de transición incluyen los importantes metales hierro, cobre y plata. l hierro y el titanio son los elementos de transición m$s abundantes.
CARACTER0STICAS #E LOS .ALOGENOS (omo el resto de los metales, son d'ctiles y maleables, conductores del calor y de la electricidad. Son m$s duros, m$s quebradios y tienen mayores puntos de fusión y ebullición y mayor calor de vaporiación que los metales que no son de este grupo. #os compuestos de los metales de transición suelen ser coloreados, como el Cierro y el +/quel que cambian también su color. (on el Vanadio, todos los colores son distintos con cada n'mero de o-idación. 9uchos son buenos cataliadores de muchas reacciones. #a propiedad m$s diferente es que sus electrones de valencia, es decir, los que utilian para combinarse con otros elementos, se encuentran en m$s de una capa, la 'ltima y la pen'ltima, que est$n muy pró-imas. sta es la raón por la que muestran varios estados de o-idación y éstos son variables. l car$cter no met$lico y la capacidad de formación de enlaces covalentes aumenta seg'n lo hace el n'mero de o-idación del metal. 8resentan anomal/as en cuanto al relleno de los orbitales. n la estructura electrónica de los elementos de un mismo periodo, hay un salto del :d: al :d< y del :d? al :dB. l hecho de tener los orbitales semiocupados les con"ere mayor estabilidad. #os metales de transición se caracterian por la posibilidad de actuar con varios n'meros de o-idación, debido a los numerosos huecos en los orbitales d. Cay tres elementos que destacan% el hierro, cobalto y n/quel, con interesantes propiedades magnéticas son ferromagnéticos0, que corresponden a elementos cabecera de los grupos ?, @ y B, que antiguamente constitu/an el grupo VIII que se subdivid/a en tres tr/adas verticales. Son elementos un poco e-tra7os en el sentido de que al clasi"carlos en la tabla periódica, se parecen m$s por periodos "las0 que por grupos columnas0 como ser/a lo normal.
#os metales de transición son muy importantes en los procesos biológicos. Elementos de Transicion del Grupo 3: scandio, itrio, lantano y lant$nidos, actinio y act/nidos. (on tres electrones de valencia D electrones s de la 'ltima capa y electrón d de la capa pen'ltima0. 8resentan el estado de o-idación E:. Sus ó-idos reaccionan con el agua formando hidró-idos, cuya fortalea aumenta con el n'mero atómico, siendo m$s fuertes que los hidró-idos del grupo D. l 'nico de importancia económica es el itrio. Elementos de Transición rutherfordio.
del
Grupo
4: Titanio,
circonio,
hafnio,
(on cuatro electrones de valencia D electrones s de la 'ltima capa y D d de la pen'ltima0, sus propiedades son parecidas a las del grupo :, e-cepto que el n'mero de o-idación que presentan es E;. Ftros estados de o-idación son E: y ED, aunque la estabilidad de los compuestos con estos estados de o-idación disminuye al baGar en el grupo. Tienen alto punto de fusión y ebullición. Son menos nobles que los elementos del grupo ;, aunque no lo parece a temperatura ambiente, pues se recubren de una capa de ó-ido que los protege, de forma que sólo reaccionan con los no metales a altas temperaturas. Sólo titanio y circonio tienen interés económico. Elementos de Transición del Grupo 5: Vanadio, niobio, t$ntalo, dubnio. Tienen cinco electrones de valencia D electrones s de la 'ltima capa y : electrones d en la pen'ltima0. l estado de o-idación predominante es E<, cuya estabilidad aumenta seg'n lo hace le n'mero atómico, en combinaciones de car$cter $cido. Son poco nobles, aunque el recubrimiento por una capa super"cial de ó-ido provoca una inercia qu/mica superada a altas temperaturas. Sólo forman compleGos solubles con $cido 2uorh/drico. #a fusión de sus ó-idos con hidró-idos alcalinos produce vanadatos, niobatos y tantalatos.
Elementos de Transición del Grupo 6: (romo, molibdeno, Holframio, seaborgio. 8oseen = electrones de valencia D electrones s de la 'ltima capa y ; electrones d de la pen'ltima0. l m$-imo estado de o-idación que presentan es E=, aunque la estabilidad de este estado crece con el n'mero atómico. stos elementos muestran los puntos de fusión m$s altos, la presión de vapor m$s baGa y el coe"ciente de dilatación térmica m$s baGo del sistema periódico. Son poco nobles, pero se recubren de una capa de ó-ido a temperatura ambiente que los protege del posterior ataque y los hace bastante inertes qu/micamente. Son estables frente a las bases y los $cidos débilmente o-idantes. Tienen gran importancia sus aleaciones con el hierro para la fabricación de herramientas. #a mayor/a de las combinaciones de los elementos son coloreadas, por lo que encuentran aplicación como pigmentos. #os carburos son muy duros y se emplean como abrasivos y los sulfuros tienen una estructura en capas que los hace 'tiles como lubricantes térmicamente estables. Elementos de Transición del bohrio.
Grupo 7% 9anganeso, tecnecio, renio,
l tecnecio y bohrio son arti"ciales. 8oseen siete electrones de valencia D electrones s en la 'ltima capa y < electrones d en la pen'ltima0. l m$-imo estado de o-idación que presentan es E>, cuya estabilidad aumenta seg'n lo hace el n'mero atómico. Son atacados lentamente por el o-/geno a temperatura ambiente, pero r$pidamente a temperaturas elevadas. Se emplean en aleaciones con otros metales. Elementos de Transición del hassio.
Grupo 8: Cierro, rutenio0, osmio0,
8oseen ? electrones de valencia% D electrones s de la 'ltima capa y = electrones d de la pen'ltima. Elementos de Transición del meitnerio.
Grupo 9: (obalto, rodio0, iridio0,
8oseen @ electrones de valencia% D electrones s de la 'ltima capa y > electrones d de la pen'ltima.
Elementos de Transición del Grupo 10: +/quel, paladio0, platino0, ununnilio. 8oseen B electrones de valencia% D electrones s de la 'ltima capa y ? electrones d de la pen'ltima. n estos tres grupos antiguo grupo VIII, dividido en tres subgrupos0 se puede distinguir entre los tres elementos cabecera% hierro, cobalto y n/quel y los seis restantes los tres 'ltimos son arti"ciales y no se consideran0% #os metales hierro, cobalto y n/quel tienen m$s semeGanas entre s/ que con los del resto del grupo al que pertenecen. l hierro es el m$s abundante. l estado de o-idación m$-imo que se alcana es E= hierro0 que es menor que el n'mero de electrones de valencia o n'mero del grupo y seg'n aumenta el n'mero atómico disminuye la estabilidad de los n'meros de o-idación altos% el n/quel presenta predominantemente el estado de o-idación ED. Son estables a temperatura ambiente. &orman compleGos f$cilmente, todos ellos coloreados. Son ferromagnéticos, tienen elevada densidad y altos puntos de fusión y ebullición. Se emplean en aleaciones, colorantes, recubrimientos. #os grupos del ? al B constituyen, Gunto con oro y plata, el grupo de metales nobles o preciosos% son bastante inertes y resistentes a la corrosión. l car$cter noble aumenta desde el rutenio al platino. &orman compleGos f$cilmente. Sus hidró-idos son $cidos, b$sicos o anfóteros. #os elementos pesados no son atacados por los $cidos minerales y sólo parcialmente por los o-idantes, pero se disuelven con facilidad en fundidos alcalinos o-idantes. Son duros. Se emplean en aleaciones duras, estables a la corrosión, cataliadores, conductores, materiales resistentes a la fricción, prótesis dentarias y Goyer/a. Elementos de Transición del Grupo 11: (obre, plata, oro, unununio. Son todos metales nobles de alto punto de fusión, que se encuentran nativos e-cepto el 'ltimo que es arti"cial0 y formando combinaciones
bastante insolubles1 tienen gran tendencia a la formación de compleGos. #a reactividad disminuye con el aumento del n'mero atómico. Elementos de Transición del Grupo 12: (inc, cadmio, mercurio, ununbio. l 'ltimo es arti"cial. 3ebido a su con"guración electrónica bastante estable son m$s nobles que los elementos del grupo D, aumentando este car$cter seg'n crece el n'mero atómico, puntos de fusión y ebullición m$s baGos, mayor car$cter covalente en los enlaces y compuestos m$s insolubles y mayor tendencia a la formación de compleGos que los del grupo D.
