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INSTITUCION EDUCATIVA SAN MATEO TALLER EVALUATIVO NOMENCLATURA QUIMICA GRADO DECIMO DOCENTE: DAVID ALVAREZ

LOS NOMBRES QUÍMICOS... QUÍMICOS... Muchas de las sustancias químicas fueron descubiertas por el hombre desde épocas remotas y éste les fue asignando nombres que obedecían a diversas circunstancias, tales como el lugar de origen, el color y su utilidad entre otras. Estos nombres fueros y son conocidos aún hoy como nombres vulgares en el sentido de que son usados por el pueblo o vulgo. Así, el ácido que proviene de las frutas se le llamo ácido cítrico; de igual manera el O , en un nombre común y es el único que se emplea para denotar esta sustancia. A nadie se le ocurriría llamarla óxido de dihidrógeno, que es su nombre químico. PRUEBA DE INICIACION (1): 1. ¿Qué es la valencia o capa de valencia valencia de los elementos químicos? Escribe algunos ejemplos. 2. ¿Qué es un compuesto químico? químico? Escribe una lista de 10 compuestos. compuestos. 3. ¿Cuál es la diferencia entre compuestos químicos binario y ternarios.

TRABAJO OXIDOS: (1 ) 1. Escribe cinco elementos metálicos que poseen un solo número de oxidación y otros otros cinco con dos números de oxidación y represéntalos en un cuadro con su símbolo. 2. Identifica los números de oxidación de cada elemento y escribe el nombre nombre de los siguientes óxidos EN LAS TRES NOMENCLATURAS. a. MgO b. Ni O c. Ni 2O3 d. PbO e. S c

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3. Escribe las fórmulas para los siguientes sigu ientes compuestos: a. óxido de calcio b. Óxido de litio c. óxido mercúrico d. Óxido de cadmio 4. Utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar los siguientes óxidos: ( No olvides escribir el número de oxidación para poder dar el nombre ) a. As2 O 3 b. CO c. N 2 O 5 d. S O2 e. Cl 2 O f ) P 2 O 3 5. Escribe las fórmulas para los siguientes óxidos: a. óxido fosforoso b. Óxido sulfúrico c. Óxido yódico d. óxido hipoyodoso 6. Completa las siguientes reacciones químicas: a) Cu + O 2 b) Br 2 + O 2 c) Ca + O 2 d) C + O 2 e) Al + O 2 TRABAJO EN HIDROXIDOS: ( 2 ) 1. Escribe el nombre de los siguientes hidróxidos en los tres sistemas de nomenclatura y la reacción con la que se obtienen:



a) Ca ( OH ) 2 f) Cu ( OH ) 2

b) Ni ( OH ) 2 g) KOH

c) Ni ( OH ) h) Fe ( OH ) 3

d) Li ( OH ) i) Fe ( OH )2

e) Cu ( OH ) j) Rb OH

2. Utiliza los números de oxidación para escribir la fórmula de los siguientes compuestos: a) Hidróxido de Zinc b) Hidróxido de mercurio (II) c) Hidróxido de plomo ( IV ) d) Hidróxido cobáltico e) Hidróxido de Berilio f) Hidróxido platinoso g ) Hidróxido de Galio h) Hidróxido i) Hidróxido mercurioso j ) Hidróxido de Cesio  TRABAJO ACIDOS OXACIDOS Nº3 1. Identifica el nombre de los siguientes ácidos de acuerdo a su número de oxidación (utiliza el sistema clásico): a) HNO 3 b) HClO 3 c) H 2 CO 3 d ) HClO 2 e) H 3BO 3 f ) H 2 SO 3 2. Escribe las reacciones para la formación de los siguientes ácidos: a) Ácido nitroso b) ácido periódico c) ácido hipocloroso d) ácido brómico e) ácido carbonoso f) ácido yodoso g) ácido carbónico h ) ácido perclórico 3. En los elementos de transición transición existen dos elementos que con uno de sus números de oxidación se comportan como elementos elementos no metálicos; metálicos; tal es el caso del manganeso manganeso ( Mn +7 ) y el Cromo (Cr +6 ) sus números de oxidación más altos. De acuerdo con esto realiza las reacción para el ácido permangánico y crómico.  TRABAJO SALES: (4 ) 1. Escribe la fórmula para: a) fosfato de sodio b ) sulfito de calcio c ) clorato de potasio d ) nitrato de cobre ( II ) e) carbonato de sodio f ) nitrito niquélico g ) fosfito cuproso h ) clorato de potasio 2. Escribe los nombres para para las siguientes sales: a) Rb 2 CO 3 b) Na PO 4 c) KClO 3 d) MgSO 4 e ) Ca ( NO 3 ) 2 f) Fe 2 (SO 4 )3 3. Escribe las siguientes fórmulas en tu cuaderno y, frente a cada una, anota la función química química a la pertenece el compuesto y el nombre correspondiente. 1 CaCaO 3 3 HBr 4 Cu O 5 Na 3PO4 6 Ga ( OH ) 2 2. I 2 O 7 H 2 SO4

7

Si O

8

9

Au (OH ) 3

Be ( NO 3 ) 2

10

K 2 CO 3

11

CO

12



EVALUACION PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA (TIPO I) A. Hipoclorito de potasio y óxido de 1. El óxido formado cuando el hierro utiliza magnesio su menor número de oxidación (+2 ) se B. Clorato de potasio y óxido de magnesio denomina óxido ferroso y si utiliza el mayor C. Clorato de potasio y óxido de manganeso número de oxidación oxidación ( +3 ) se denomina D. Clorito de potasio y óxido de magnesio óxido férrico. Si el menor número de oxidación del Fe es (+2) y el oxígeno trabaja 6. Un ejemplo de ácido es: con (-2) entonces la fórmula para el óxido A. H2 SO, porque en disoluciones acuosas ferroso es produce iones OH provenientes del oxígeno. A. FeO B. Fe O B. K (OH), porque en disolución produce C. Fe2 O3 D. Fe O 3 iones H , provenientes del Hidrógeno. C. Na (OH), porque en disoluciones acuosas 2. Los ácidos hidrácidos no contienen produce iones H provenientes del oxígeno. Son ácidos binarios (contienen dos hidrógeno. elementos) formados por la combinación del D. HCl, porque en disoluciones acuosas, hidrógeno con un no metal. Un ejemplo es el produce iones H, provenientes del HI cuyo nombre es Hidrógeno. A. Acido yodhídrico B. Acido yódico C. Ácido yodoso D. Acido periódico 7. Los cambios químicos y físicos ocurren de forma continua en la naturaleza, ya sea por 3. Las bases o hidróxidos son compuestos absorción de energía o por su liberación. En que tienen uno o más grupos OH, las bases un cambio químico se forma una o m ás se obtienen por reacción de los óxidos sustancias nuevas; cuando estas sufren metálicos con el agua. De las siguientes algún tipo de transformación, demuestran reacciones, una corresponde a esta clase de propiedades químicas. En un cambio físico compuestos no ocurre ninguna modificación de la A. Br 2 2O 3 + H 2 O composición química, es decir, no se forman B. Cu 2 O + H 2 O sustancias nuevas. C. P 2 O + H 2 O De acuerdo con la lectura se puede inferir D. ClO 3 + H 2 O que: A. La ebullición del agua es un cambio físico físico 4. Un método para obtener hidrógeno es la ya que las moléculas de agua interactúan reacción de algunos metales con el agua. El reaccionando químicamente unas con otras, sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al formando agua en fase gaseosa. hidrógeno del agua formando hidróxidos B. En la ebullición de las moléculas de agua, (NaOH ó KOH). estas pasan de forma líquida a gaseosa, De acuerdo con lo anterior, la ecuación venciendo la presión atmosférica cuando química que mejor describe el proceso de adquieren la suficiente energía sin que obtención de hidrógeno es intervenga un cambio físico. A. 2 H 2 O + 2K H2 C. La oxidación de una bicicleta de hierro es B. H 2 + 2 KOH 2 H 2O un cambio químico ya que el hierro y el C. 2 H 2 O + 2 Na 2 NaOH + H 2 oxígeno reaccionan sin cambiar la D H 2 O + Na NaOH composición de la materia, para producir un óxido de color marrón oscuro oscuro 5. Industrialmente, el oxígeno se obtiene por D. La combustión de una hoja de papel es un electrólisis del agua. A escala de laboratorio cambio químico ya que reaccionan se obtiene por descomposición de algunos químicamente los componentes del papel de sus compuestos compuestos como KClO y MgO, el para originar nuevos productos.

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