TEACHER: ALEX REYES B. STUDENT S NAME____________________ NAME_______ _________________________ _________________________ ___________________ ______ DATE: /X/ 2012 SUBJECT – CHEMISTRY EVALUACIÓN IMPORTANTE La realización de esta prueba es estrictamente individual, por lo tanto no está permitido el préstamo o intercambio de elemento alguno (Borrador, sacapuntas, lápiz, lapicero, corrector permanente, etc.). Se anulará un punto en el examen.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 A 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN INFORMACIÓN En la siguiente gráfica se muestra la relación entre [H +] y pH para varias sustancias. 1. Se requiere neutralizar una solución de NaOH, para ello podría emplearse A. Amoníaco. B. Agua. C. Leche de magnesia. D. Jugo gástrico.
2. Si el NaOH 1M (hidróxido de sodio) es una base fuerte y el agua una sustancia neutra, es probable que la leche agria sea B. Una base fuerte. D. Un ácido fuerte.
A. Una base débil. C. Un ácido débil.
3. Un tanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este tanque cae una cantidad de lluvia ácida que hace variar el pH. De acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante A. Aumenta, porque aumenta [H+]. C. Disminuye, porque aumenta [H+]. B. Aumenta, porque disminuye [H+]. D. Disminuye, porque disminuye [H+].
4. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que: A. Permanezca constante la concentración de la solución. B. aumente la concentración de iones [OH-].
C. permanezca constante el pH de la solución. D. aumente la concentración de iones [H+].en los recipientes.
5. Con 10 ml de una solución A de HCI neutralizan 20 ml de una solución de NaOH; 5ml de una solución de H 2SO4 neutralizan 10 ml de la solución de NaOH y con 20 ml de KOH 0,1M se neutralizan 20ml de la solución A de HCl. Al mezclar 20 ml de la solución de H 2SO4 con 20 ml de KOH 0,1M, es válido afirmar que la solución resultante es de carácter A. neutro, porque se utilizan iguales volúmenes de solución. B. básico, porque la concentración de OH- es mayor que la de H +. C. ácido, porque hay un exceso de iones H+. D. neutro, porque los iones H + son neutralizados completamente por los OH-.
6. El pH es una medida del grado de acidez, o basicidad, de una solución.
Solución X
El pH está relacionado con la concentración de los iones H +. Cuando la pH concentración de los iones H+ y OH - es igual, se dice que el medio se ha neutralizado y el pH es igual a 7. La siguiente tabla muestra el valor de pH de cuatro soluciones De acuerdo con la tabla anterior, es correcto afirmar que la solución A. W presenta mayor concentración de iones H + que la solución Y. B. Z presenta menor concentración de iones OH + que la solución Y. C. Y presenta mayor concentración de iones H + que la solución W. D. Y presenta menor concentración de iones OH+ que la solución Z.
6,6
Y 3,5
Z 5 ,0
W 2,9
7. Las células epiteliales del estómago producen ácido clorhídrico HCI aproximadamente 0,2 N y su producción en exceso puede producir perforaciones en la mucosa. Una de las maneras de controlar dicho exceso es tomando una solución de bicarbonato de sodio sodio NaHCO3, porque A. el bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se encuentra en exceso B. los ácidos reaccionan fácilmente con cualquier sustancia para producir agua C. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de cada compuesto se subdividen y eliminan entre sí D. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro igual a cero
CONTESTE LAS PREGUNTAS 8 A 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA
8. De acuerdo con la gráfica, al adicionar bicarbonato sódico a la cerveza lo más probable es que A. disminuya la alcalinidad y el pH aumente C. el pH aumente y disminuya la acidez B. aumenten la acidez y el pH D. disminuyan la alcalinidad y el pH
9. Para disminuir el pH de la leche, se debe adicionar A. bicarbonato de sodio B. plasma sanguíneo C. jugo de limón D. amoníaco 10. De la gráfica se puede concluir que: A. las sustancias alcalinas tienen pH neutro C. el limón es más ácido que el HCl B. los detergentes se pueden neutralizar con amoníaco D. en general los alimentos tienen pH ácido 11. En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S Sustancia P Q pH 7 12 La solución de mayor basicidad es A. P
R 6
S 9
B. Q
C. R
D. S
12. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que A. permanezca constante la concentración de la solución C. permanezca constante el pH de la solución B. aumente la concentración de iones [OH _ ] D. aumente la concentración de iones [H +]
CONTESTE LAS PREGUNTAS 3 Y 4 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN En la ecuación se indica la reacción de neutralización entre una base y un ácido en solución acuosa H+ (ac) + OH-(ac) H2O (l) Acido base En una titulación se adicionan poco a poco volúmenes de una solución de NaOH 0,1 M a una solución de HCI 0,1 M. En la siguiente gráfica se indica el cambio de pH de la solución resultante, a medida que se adiciona la solución de NaOH
3. En la gráfica, el punto B indica que A. han reaccionado cantidades equivalentes de H+ y OH - C. las moléculas de OH - se encuentran en exceso B. ha reaccionado sólo el ácido D. los iones H+ se encuentran en mayor cantidad 4. Los puntos A y C en la gráfica indican que el pH de la solución, cambia de A. básica (A) a acida (C) B. acida (A) a neutra (C) C. acida (A) a básica (C) D. neutra (A) a básica (C) 2. En la tabla se muestran datos sobre algunos indicadores de pH Indicador Anaranjado de metilo Rojo de Metilo Azul de bromo timol Fenolftaleína Violeta de metilo
Puntos de viraje (pH) 4 5 7 9 10
Color del indicador Rango de pH menor al Rang Rango o de pH mayo mayorr al punto de viraje punto de viraje Naranja Amarillo Rojo Amarillo Amarillo Azul Incoloro Rojo Verde Violeta
Para clasificar algunas sustancias únicamente como ácidos o bases, el indicador más adecuado es A. anaranjado de metilo B. fenolftaleína C. violeta de metilo D. azul de bromo timol La gráfica representa la titulación de 100mlde HCl 0,1M, con NaOH 0,1M.
Si ahora se utiliza NaOH 0,01M la gráfica que representa la titulación, es
7. Si la acidez de una solución aumenta al disminuir su pH, la gráfica que representa la acidez en función del pH es
8. La siguiente tabla presenta el pH para diferentes concentraciones de H 2SO4 Para una solución de H 2SO4 que tiene una concentración de 50g/l, es muy probable que su pH sea A. mayor que 2,1 B. 1,2 C. menor que 0,3 D. 2,1
12. El pH de una solución acuosa disminuye disminuye al aumentar la concentración de ione ioness hidr hidron onio io.. En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P. Es válido afirmar que el pH de la solución A. M es mayor que el de la solución O B. O es menor que el de la solución P C. N es mayor que el de la solución M D. P es menor que el de la solución N
RESPONDA LAS PREGUNTAS 13 A 15 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN acidez, o basicidad, basicidad, de una solución. solución. El pH está relacionado relacionado con la 19. El pH es una medida del grado de acidez, concentración de los iones H+. Cuando la concentración de los iones H+ y OH- es igual, se dice que el medio se ha neutralizado y el pH es igual a 7. La siguiente tabla muestra el valor de pH de cuatro soluciones De acuerdo con la tabla anterior, es correcto afirmar que la solución A. W presenta mayor concentración de iones H+ que la solución Y. B. Z presenta menor concentración de iones OH+ que la solución Y. C. Y presenta mayor concentración de iones H+ que la solución W. D. Y presenta menor concentración de iones OH+ que la solución Z.
OLIMPIADAS DE QUIMICA 1. El pH de una solución acuosa 1M de ácido acético (CH 3COOH; Ka = 1,8 x 10 -5) está entre:
a) 1,0 y 2,0
b) 2,1 y 3,0
c) 3,1 y 4,0
d) 4,1 y 5,0
2. Un producto alimenticio trae en su tabla de descripción que tiene un pH de 7,8. La concentración de ión hidronio e hidroxilo es: a) [H 3O+ ] = 8,0 x 10- 7 y [OH ] = 1,3 x 10- 8 b) [H 3O+ ] = 7,0 x 10-8 y [OH ] = 1,4 x 10 -7 + -8 -7 + -8 c) [H 3O ] = 1,6 x 10 y [OH ] = 6,3 x 10 d) [H 3O ] = 3,0 x 10 y [OH ] = 3,3 x 10 -7
3. Los términos de la izquierda que corresponden con los de la derecha son: 1. ácido de Lewis 2. ácido de Bronsted 3. base de Lewis 4. base de Bronsted
a) dador de protones b) receptor de protones c) receptor de electrones d) dador de electrones e) dador de hidroxilos a) 1c 2a 3d 4b b) 1a 2c 3b 4d c) 1d 2b 3a 4c d) 1b 2d 3c 4a 4. Una solución amortiguadora de pH, también llamada “buffer”, se utiliza para: a) disminuir la velocidad de reacción b) mantener constante el grado de disociación del agua c) disminuir el número de colisiones moleculares d) regular la concentración de ión hidronio
5. La solución que posee el menor carácter básico es: a) 200 ml de amoniaco 0,5M c) 50 ml de amoniaco 1M
b) 200 ml de NaOH 0,5M d) 50 ml de NaOH 1M
6. El ácido cianhídrico en una solución 0,10M está disociada el 0,0084%... el valor de la constante Ka del ácido es: a) 8,4 x 10-3 b) 8,4 x 10-6 c) 7,1 x 10-10 d) 0,10
7. El pH de una solución 1M de ácido butírico CH 3-(CH2)2-COOH es: (Ka = 1,5 x 10 -5) a) 2,41
b) 3,50
c) 3,87
d) 5,87
8. El modelo de Bronsted y Lowry acerca de las bases, las define como “sustancias capaces de aceptar protones”. De las siguientes especies especies químicas cuál o cuáles cuáles no podrían ser bases bases de Bronsted y Lowry. + I) H 2O II) NH 3 III) H 3O IV) BF 3 a) I y II b) III y IV c) II y III d) I y IV
9. Dados los siguientes pares ácido-base conjugados: I) HNO3/ NO3 II) HCO3-/ CO32III) HCL2/ ClIV) HNO2/ NO2Con cual o cuales de estos pares se puede formar una solución reguladora o buffer? a) I y II b) II c) II y IV ) es: 10. El pH de una solución 0,01M de acido sulfúrico (H 2SO4 ) a) 0,01 b) 1 c) 2
d) IV
d) 1,7
11. De los siguientes enunciados: I) Una Una disolución cuyo pOH es 10, es acida. II) EL pH aumenta a medida que aumenta la concentración de H + III) Una solución cuya [H +] = 1×10ˉ 5 tiene un pOH = 9. IV) Kw = [H+] [OH] = 1×10 ˉ¹ 4 y pH + pOH = 14 Es falso: a) I b) II c) III 12. Ordenadas las siguientes soluciones: I) H 2S 0,25M II) NaOH 0,50M De mayor a menor carácter ácido resulta: a) 4> 3> 1> 2 b) 2> 3> 1> 4
III) NH 3 0,05M c) 4> 1> 3> 2
d) IV
IV) HNO3 0,25M d) 2> 1 > 3> 4
