INFORME DE LABORATORIO
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INFORME DE LABORATORIO No 2 DE QUIMICA ANALITICA CLASICA PFR-C1 REALI%ADO POR:
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A&'a(a!) *im+ne' ,-)$e.e& M)n"a!/) #ana!e$ i!!ian -imau3u&) Re)!!ed) Dieg) Tai(e I'4uie&d) A!e5ande&
Introducción a An!i"i" #ou$%trico
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Fe-a de &ea!i'ai6n: 0802017 Fe-a de en"&ega: 1902017 E##IN: #1;0<;A PROFEOR: =!i$e$ Qui&)' Aguinaga Objetivos: Objetivo general: •
Manipular el material volumétrico en una valoración acido-base.
Objetivos específicos: •
•
Preparar una solución de hidróxido de sodio y estandarizarla con ftalato ácido de potasio. Determinar el porcentaje de ácido acético en vinare comercial.
Intro!cci"n: !n el siuiente informe se desarrollara una introducción de lo "ue es el análisis volumétrico# pero antes de realizar esta práctica tenemos "ue conocer los conocimientos previos acerca de este tema. !xisten cuatro tipos de valoraciones "ue son las siuientes$ ácido- base# oxidaciónreducción# formación de complejos y precipitación. !n este laboratorio de realizar la valoración acido %base. &na titulación ácido-base procede mediante una reacción de neutralización# en la "ue se hace reaccionar un ácido con una cantidad e"uivalente de base. Mediante la construcción de una curva de titulación se puede explicar fácilmente cómo se pueden detectar los puntos finales de estas titulaciones' el punto final indica "ue la reacción ha concluido. &na curva de titulación se construye raficando el p( de la solución en función del volumen de titulante areado. !l titulante es siempre un ácido fuerte o una base fuerte. !l analito puede ser ya sea una base o ácido fuerte o una base o ácido débil. !n el caso de un ácido fuerte contra una base fuerte# tanto el titulante como el analito están por completo ionizados. &n ejemplo es la titulación de ácido clorh)drico con hidróxido de sodio$
!l ( y el *( se combinan para formar (+* y los otros iones ,a y l/ permanecen sin cambio# de modo "ue el resultado neto de la neutralización es la conversión del (l en una solución neutra de al.
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!l error en la valoración es prácticamente inevitable# pero es posible reducir este con ayuda de un blanco# "ue consiste en hacer el mismo procedimiento pero sin el analito. 0a concentración del valorante se conoce si fue preparada disolviendo una cantidad conocida de reactivo puro en un volumen conocido de disolución. !n ese caso el reactivo se llama patrón primario' ya "ue es suficientemente puro para ser pesado y usado directamente. 1 continuación veremos todos los pasos seuido para realizar este análisis.234
Parte E#peri$ental:
P&e(a&ai6n de NaO> ? 0@1 M NaOH ( s)
•
Cacuar a $a"a &u' "' d'(' )'"ar P'"ar 'n un *a"o d' )r'ci)itado d' +, $L Di"o*'r con aua d'"tiada Pa"ar ' .&uido a un $atra/ a0orado d'
•
Co$)'tar ' *ou$'n ta)ar
• • •
2,, $L 3o$o'ni/ar4 NaOH 0.1 M
E$"anda&i'ai6n de NaO> ? 0@1M )n ."a!a") áid) de ()"a$i) >PC Ftaato !cido d'
1@ P&e(a&ai6n de! (a"&6n (&ima&i) • • • • •
S'car 1-14+ d' )atrón )ri$ario a 11,5C D'6ar 'n0riar 'n ' d'"'cador P'"ar )or di0'r'ncia 7 $u'"tra" d' ,42 Di"o*'ra" tra"*a"ara" a 7 $atrac'" d' 2+, $L L'nar 3a"ta +, $L cada $atra/
2@ a!)&ai6n •
#'ri8car a i$)i'/a d' a (ur'ta
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En6uaar 'nar a (ur'ta con NaO9
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7-: ota" d' F'no0ta'.na a cada $atra/
•
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#aorar con NaO9 3a"ta ' )ri$'r tint' ro"ado )'r"i"ta 2, "'undo" o $!"4 R')'tir con a" $u'"tra" r'"tant'" Anotar ' *ou$'n d' tituant'
De"e&minai6n de! ()&en"a,e de áid) a+"i) en /inag&e )me&ia!
#inar' co$'rcia
•
Diuir 1, $L d' *inar' 'n una 8oa d' 1,, $L Coocar una a.cuota d' 1, $L 'n un Er'n$''r d' 2+, $L #aorar con NaO9 '"tandari/ado R')'tir )or tri)icado •
• •
Res!ltaos % &isc!siones:
E$"anda&i'ai6n de NaO> E;)'ri$' nto 1 2 7
Ma"a <= ,42,?? ,42,,+ ,42,2@
#ou$'n <$L= +, +, +,
>a"to <$L= 1241 1147 114
De"e&minai6n de áid) a+"i) en /inag&e )me&ia! E;)'ri$'
>a"to
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nto 1 2 7
&isc!siones:
Concl!siones:
<$L= ?41 ?41 ?41
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C!estionario
Qu+ e$ e! (un") de e4ui/a!enia de una "i"u!ai6nG Qu+ e$ e! (un") Hna! de una "i"u!ai6nG E )unto d' '&ui*a'ncia '" cuando "' ar'a una cantidad '"t'&uio$%trica '&ui*a'nt' d' *aorant' a a cantidad d' anaito t'órica$'nt' a r'acción "' 3a co$)'tado4 E )unto 8na '" ' )unto cuando ' indicador ca$(ia d' coor 'n una *aoración indica &u' a r'acción 3a 8nai/ado41
'(!) es !n patr"n pri$ario* 'C!+les son s!s características* &n patrón primario es una sustancia "ue se utiliza para estandarizar una solución# esta debe encontrarte en forma pura o en un estado de pureza conocida. S!s características son:
Co$posici"n conocia: !s decir se debe de conocer la estructura y
elementos "ue lo componen# lo cual servirá para hacer cálculos este"uiometricos respectivos. Elevaa p!re,a: Para una correcta estandarización se debe utilizar un patrón "ue tena la m)nima cantidad de impurezas' ya "ue estas pueden inferir en la titulación. Estabilia at$osf)rica$ o debe ser hiroscópica# ni reaccionar con *+# (+# (+* o *+ u otros ases# no debe descomponerse a condiciones normales de almacenamiento. !sencia e ag!a e .irataci"n$ Para "ue la descomposición del solido no cambie con las variaciones de humedad. Elevaa $asa $olar/ !sto con el fin de reducir el error relativo al pesar. Precio $oerao/01
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Infl!%e en algo la p!re,a el patr"n pri$ario 0a pureza para un patrón primario tiene "ue ser del 55.56 o más' ya "ue un patrón primario con impurezas afectar)a en la titulación. Dando como resultado concentraciones incorrectas.01
Qu+ indiad)& )n/end&ía em(!ea& (a&a "i"u!a& am)nia) )n áid) !)&-íd&i)G (a&a "i"u!a& áid) a+"i) )n -id&65id) de $)di)G Para tituar a$oniaco con !cido cor3.drico con*'ndr.a '$)'ar ro6o d' $'tio d'(ido a &u' ' )9 d' tran"ición ti'n' un int'r*ao d' : a 4
Para tituar !cido ac%tico con 3idró;ido d' "odio "' d'('r.a '$)'ar 0'no0ta'.na cuo rano d' *ira6' '" d' @ a 1,
Meni)na "&e$ a(!iai)ne$ 4ue $e "iene en !a de"e&minai6n de un ana!i") de in"e&+$ en una mue$"&a (&)!emaJ u"i!i'and) )m) /a!)&an"e un -id&65id) .ue&"e@
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Referencias 2ibliogr+ficas:
01(arris..,+778/.1nálisis 9u)mico uantitativo.!ditorial.:everte.!spa;a.<= edición. pá.,3+7#3<3/ 03>ary.D.,++73/.9u)mica 1nal)tica. !ditorial.Mc >ra? (ill.Mexico.@= edición. pá.,/ 04 ABoo. D ,+73C/ Eundamentos de "u)mica anal)ticaF Mexico enae 0earnin 5ed pa ,
K< C3ri"tian >4 <2,,?=4 Qu.$ica Ana.tica4 M';ico Mc>ra-9i
