INDICE 1) Resumen 2) Introducción 3) Fundamentos Teóricos 4) Detalles Experimentales 5) Conclusiones Conclusiones 6) Recomendaciones Recomendaciones 7) Apéndice 8) Bibliografía
RESUMEN
INTRODUCCION En química trabajamos con sustancias en su estado puro. En la naturaleza, la mayor parte de dichas sustancias se encuentran en forma de mezclas. Para poder separarlas, existen muchas técnicas, entre las cuales encontramos la destilación por arrastre de vapor. Utilizando como principio los puntos de ebullición de cada sustancia que compone la mezcla, logramos obtener sustancias independientes. Los principios de la destilación son básicos para un profesionista que se desenvuelva en el laboratorio.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS Destilación simple La destilación simple se utiliza cuando la mezcla de productos líquidos a destilar contiene únicamente una sustancia volátil, o bien, cuando ésta contiene más de una sustancia volátil, pero el punto de ebullición del líquido más volátil difiere del punto de ebullición de los otros componentes en, al menos, 80 ºC. El resultado final es la destilación de un solo producto, ya sea:
Porque
la
mezcla
inicial
sólo
había
un
componente
Porque en la mezcla inicial uno de los componentes era mucho más volátil que el resto Destilación simple a presión atmosférica
en
La destilación a presión atmosférica es aquella que se realiza a presión ambiental. Se utiliza fundamentalmente cuando la temperatura del punto de ebullición se encuentra por debajo de la temperatura de descomposición química del producto.
Destilación simple a presión reducida
La destilación a presión reducida o al vacío consiste en disminuir la presión en el montaje de destilación con la finalidad de provocar una disminución del punto de ebullición del componente que se pretende destilar.
Destilación Fraccionada La destilación fraccionada se utiliza cuando la mezcla de productos líquidos que se pretende destilar contiene sustancias volátiles de diferentes puntos de ebullición con una diferencia entre ellos menor a 80 ºC. Al calentar una mezcla de líquidos de diferentes presiones de vapor, el vapor se enriquece en el componente más volátil y esta propiedad se aprovecha para separar los diferentes compuestos líquidos mediante este tipo de destilación.
El rasgo más característico de este tipo de destilación es que necesita una columna de fraccionamiento. Una columna de fraccionamiento contiene pequeños platos distribuidos a lo largo de su longitud, de forma que las pequeñas cantidades de líquido que se encuentran en cada una de ellas, durante el proceso de la destilación, contienen mezclas cada vez más enriquecidas en el líquido más volátil. El plato situado en la parte superior de la columna contendrá el líquido más volátil. La destilación fraccionada se puede realizar a presión atmosférica o a presión reducida, tal como se ha comentado para la destilación simple en el apartado anterior. Destilación Fraccionada
Detalles Experimentales A)Destilación Simple: Materiales: -Balón de destilación -Refrigerante -Manguera de agua -Soporte universal -Pinzas Metálicas -Termómetro -Cocinilla -Bebida Alcohólica(Azul de metileno) -Perlas de vidrio Procedimiento -Echar 25mL de la bebida alcohólica en el balón de destilación. -Agregar 2 o 3 perlas de vidrio, colocar el termómetro dentro del balón de tal manera que quede en medio del cuello del balón. -Debajo del balón se coloca una cocinilla. -Unir a través de una manguera el balón con un refrigerante y al refrigerante con el caño (este debe ser regulado), se debe colocar debajo del refrigerante un matraz para recoger el destilado. -Se empieza a calentar hasta que empieza a recibir el destilado y apuntar el tiempo y temperatura.
B)Destilación Fraccionada Materiales: -Balón redondo de base plana -Columna Vigreux -Refrigerante -Probeta de 100mL -Mangueras de agua -Matraz Erlenmeyer -Támaras de vidrio -Soporte universal -Pinza metálicas -Termómetro Procedimiento: -Armamos igual que en la anterior destilación solo que la columna Vigreux va pegada al balón y al refrigerante. -Repetir el proceso anterior.
Discusión de resultados Destilacion Simple -El destilado empieza a salir a partir de los 60ºC. Destilacion fraccionada Tiempo(s) 0 11.11 42.91 57.43 31.18 48.92 82.37
TºC 75º 82º 88º 90º 94º 94º 90º
V(mL) 0ml 2ml 4ml 6ml 8ml 10ml 12ml
CONCLUSIONES:
En cuanto al proceso de la destilación, pudimos apreciar como el uso de una bomba de re circulación para el agua es necesaria: destilar una sustancia tarda mucho, y si no se re circula el agua utilizada para enfriar el refrigerante, se genera un importante desperdicio de la misma. Un control continuo de la temperatura durante el proceso de destilación es importante, ya que en base a la diferencia entre de los puntos de ebullición de las sustancias de la mezcla, es posible separarlas: si no se controla la temperatura podemos obtener un producto con menos pureza de la destilación. Las esferitas de cristal( o también los vidrios usados), son necesarios para un mejor resultado, ya que estos ayudan a homogenizar la temperatura de la solución.
RECOMENDACIONES:
Manipular cuidadosamente los capilares pues estos son muy frágiles y son muy pequeños. Mantener la temperatura constante. No apoyar el termómetro en la base de la cocinilla porque puede explotar. Debe taparse muy bien la cabeza de destilación para evitar posibles fugas, en el caso de nuestro grupo le tuvimos que poner mucha cinta masking tape y cinta adhesiva. Cuando colocamos las mangueras al condensador para el enfriamiento debemos tener en cuenta que el agua debe ingresar por la parte de abajo así se podrá llenar totalmente el condensador. Debe dejarse circular agua en el condensador para que enfríe el vapor . Para agregar cualquier cosa primero se debe dejar enfriar la muestra. Nunca se debe destilar a seco.
APÉNDICE
Bibliografía Bates R.B., Schaefer J.P. T é n i c a s d e I n v e s t i g a c i ó n e n Q u í m i c a Orgánica , Prentice-
Hall Internacional, Madrid, 1977. Brewster R.Q., Vanderwerf, C.A.y McEwen, W. E. C u r s o de Q uí m ic a Orgánica Experimental, Alhambra, Madrid, 1974. Pons Muzzo, Gaston y Binda Aranda, Dante « Química Orgánica » ed. Universo S.A., Lima-Perú.
