Descripción: describe el comportamiento de gases a diversas temperaturas
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Descripción: laboratorio de fisicoquimica UNMSM
Descripción: materiales y reactivos
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Descripción: Observar las diferentes reacciones que sucedan durante los experimentos con diferentes reactivos que se presentan en forma solida o liquida.
TERMOQUIMICA PRACTICA 2
Un informe completo del experimento gases de laboratorio de fisicoquimica
Informe 07 Fisicoquimica AI Refractrometría Kevin Mego Q14 UNMSM Profesora: Nora Rojas Subtema: Refractometro de Abbe, ley de Snell índice de refracción
Descripción: Laboratorio Fisicoquimica I UNMSM
Observaciones Se observó que cuando el pH llega al tope o estabilizarse al máximo el pHmetro se apaga. Se observó que cuando después de mesclar una solución con un ácido se debe agitar para obtener un pH más exacto. Se observó que cuando se utiliza una pipeta para medir el volumen de las sustancias o soluciones el margen de error será menor. Discusión Conclusiones La reacción que dio lugar la solución buer es la mezcla de las soluciones del ácido acético ! el acetato de sodio. CH"COOH # CH"COO$a %&
Se conoció una nueva forma de expresar la constante de equilibrio la cual es la constante de hidrolización (Kh) la cual está en función de la constante de producto iónico (Kw), constante de acidez (Ka) o constante de basicidad (Kb) que nos permite detectar en qué rado la solución final ser!a ácida o básica"
#as reacciones de hidrólisis eneralmente son reacciones de protolisis (reacciones de $ronsted % #owr&)"
'onocimos o comprobamos con el experimento de efecto del ion comn el principio de #e'hatelier en función de la concentración"
Se determinó que una sustancia buffer o tampón es de suma importancia en la industria además que acta como amortiuadora del p de la sanre manteniéndola en un p de *,+siendo esta solución buffer o amortiuadora evitando cambios bruscos en el p al inreso &a sea de ácido, base o sales"
Cuestionario ' ( )plicaciones de la solución buer. *n la industria agr+cola. Se usan para la fertirriación & la aricultura hidropónica (cultivar plantas usando soluciones minerales & no suelo ar!cola)
*n la industria alimenticia Son de ran importancia los parámetros del p &a que, por eemplo, nos indica si la carne es apta para el consumo humano" -n la industria vin!cola, se deben de tener mu& en cuenta las variaciones de p en la elaboración del vino" *n la industria armacéutica. Se debe tener un control & conocimiento más exhaustivo del p, por distintas razones. /" 0rimeramente, para el dise1o de los medicamentos es necesario saber el p de la zona del cuerpo en que trabaará el fármaco, pues si bao ese p las prote!nas que queremos usar se desnaturalizan el medicamento no tendrá efecto aluno" 2" -n el proceso de formulación de los fármacos se usan las propiedades fisicoqu!micas del pKa & el p para eleir la fórmula óptima del medicamento 3" -n los ensa&os previos a la comercialización de los medicamentos se requiere un control del p para arantizar que los resultados obtenidos sean reales & ciertos, pues un p erróneo podr!a dar resultados falsos"
,( Se tiene ácido acético concentrado cu!o p-a /.010 de densidad '.21g34l ! 567. Se toman '2ml ! se dilu!e en un matraz de ,12mL.Calcule8 a. *l pH de la solución b. La concentración de las especies en equilibrio.
H3COOH
−4.757
10
-a
D '.21g3ml 97 567 :o '2ml Hallamos la concentración inicial de la solución con la siguiente ormula. 10 x 1.05 x 96
;H"COOH
,'
48
−¿
H"COOH
+¿
H 3 COO
,' %= ,'%=
¿
¿
H
= =
= =
Después de la dilución el volumen inal es 2.,1L. x