INFORME DE LABORATORIO N° 5 ALCOHOLES
I.
OBJETIVO
Determinar la solubilidad y características de los diferentes alcoholes como 1-butanol, 1propanol, isopropanol, alcohol etílico y terbutanol.
II .
INTRODUCCION:
Los alcoholes alcoholes son son una serie de compuestos que poseen un grupo grupo hidroxilo, hidroxilo, -OH, unido a una cadena carbonada este grupo OH est! unido en forma co"alente a un carbono carbono con con hibridaci#n. $uando un grupo se encuentra unido directamente a un anillo arom!tico, los compuestos formados se llaman fenoles y sus propiedades químicas son muy diferentes. %n el laboratorio los alcoholes son qui&! el grupo de compuestos m!s empleado como reacti"os en síntesis síntesis.. Los alcoholes tienen uno, dos o tres grupos grupos hidr#xido hidr#xido '-OH( enla&ados a sus mol)culas, por lo que se clasi*can en monohidroxíl xílicos, dihidroxílic licos y trih rihidroxíl xílicos respecti"amente. %l metanol y el etanol son alcoholes monohidroxílicos. Los alcoholes tambi)n se pueden clasi*car en primarios, secundarios y terciarios, dependiendo de que tengan uno, dos o tres !tomos de carbono enla&ados con el !tomo !tomo de de carbono al que se encuentra unido el grupo hidr#xido. Los alcoholes se caracteri&an por la gran "ariedad de reac reaccio cione nes s en las las que que inter inter"i "ien enen en una una de las las m!s m!s impo import rtan ante tes s es la reac reacci# ci#n n con con los !cidos !cidos,, en la que se forman forman sustanci sustancias as llamad llamadas as )ster )steres, es, seme+a seme+ante ntes s a las sales sales inorg!nicas. Los alcohol holes son subproductos normales de la digesti#n y de los procesos procesos químicos químicos en el interior de las c)lulas c)lulas,, y se encuentran encuentran en los te+idos te+idos y y uidos de animales animales y y plantas plantas..
III.
MARCO TEORICO
2.1 Solubilidd %l agua agua y los los alco alcoho hole les s pose poseen en prop propie ieda dade des s simil similar ares es debi debido do a que que ambo ambos s tien tienen en presencia de grupos hidroxilo que pueden formar enlaces de hidr#geno os alcoholes forman enlaces de hidr#geno con el agua, y "arios de los alcoholes de masa molecular m!s m!s ba+a ba+a son son misc miscib ible les s en )st )sta. /o obst obstan ante te,, en alco alcoho hole les s de cade cadena na nor normal, mal, la solubilidad comien&a a disminuir desde el n-butanol hacia alcoholes de cadena m!s larga, debido a que el efecto apolar del grupo alquilo disminuye la polaridad del grupo hidroxilo, impidi)ndole formar puentes de hidr#geno. 2.2 !"u#b d# Lu$% %s un ensayo que se utili&a para determinar si un alcohol es primario, secundario o terciario. %l ensayo mide la "elocidad de reacci#n con el reacti"o de Lucas '0n$l en H$l concen concentra trado( do(.. Los Los alcoho alcoholes les terciar terciarios ios y secund secundari arios os reacc reaccion ionan an m!s r!pido r!pido que los primarios ya que los 2 y 32 reaccionan con el reacti"o de Lucas.
2.& R#$$i'( $o( %odio )#*+li$o Los alcoholes y los fenoles son !cidos y bases d)biles. $omo bases d)biles, se protonan de manera re"ersible por !cidos fuertes, para producir iones oxonio '4-OH(. $#mo !cidos d)biles, se disocian ligeramente en disoluci#n acuosa diluida donando un prot#n al agua, lo que genera H3O y un ion alc#xido, 4O, o un ion fen#xido, 5rO, debido a que los alcoholes son acidos d)biles, no reaccionan con bases d)biles. 6in embargo, los alcoholes reaccionan con metales alcalinos y con bases fuertes como el hidruro de sodio '/aH(, en donde ocurre un despla&amiento del hidr#geno del grupo 7OH por parte del metal.
2., Al$o-ol#% "i)"io%/ %#$u(d"io% 0 *#"$i"io% 8n alcohol es primario, si el !tomo de hidrogeno 'H( sustituido por el grupo oxidrilo '-OH( pertenece a un carb#n '$( primario9
%s secundario, si el !tomo de hidrogeno 'H( sustituido por el grupo oxidrilo '- OH( pertenece a un carb#n '$( secundario9
y *nalmente, es sustituido por el carb#n '$(
terciario, si el !tomo de hidrogeno 'H( grupo oxidrilo '-OH( pertenece a un terciario9
La funci#n alcohol puede repetirse en la misma mol)cula, resultando monoles, o alcoholes mono"alentes dioles, o alcoholes bi"alentes trioles, o alcoholes tri"alentes, etc.
IV.
MTERIALES REACTIVOS :ateriales9 ;ubos de ensayo
osforo goteros
4eacti"os9 1-propamol 1-butanol isopropanol terbutanol alcohol etílico agua destilada !cido clorhídrico &inc
<.
=4O$%D?:?%/;O $aracterísticas físicas de nuestros alcoholes. 5lcoholes de muestra
1-propanol
1-butanol
?sopropanol
5lcohol etílico
terbutanol
características %l 1-propanol es un alcohol incoloro, soluble en agua, altamente inamable capa& de formar me&clas explosi"as con el aire. 5l contacto con los o+os o con la piel puede causar dolor de cabe&a, n!useas, "#mitos, somnolencia, etc. $3H@O %l 1-butanol es un alcohol líquido de color claro. %s soluble en etanol, metanol y en otros sol"entes org!nicos. %s un compuesto altamente inamable que puede causar explosiones importantes al me&clarse con !cido sulfArico concentrado y per#xido de hidr#geno. $BH1CO %l ?6O=4O=5/OL es un líquido incoloro, cuyo olor se parece a una me&cla de alcohol y acetona pero m!s toxico. %s miscible con la mayoría de los sol"entes org!nicos, incluso clorados. $3H@C 8n líquido incoloro y transparente con un olor "inoso característico y sabor acre. 5ltamente inamable, soluble en agua en cualquier proporci#n, reacciona "iolentamente con oxidantes fuertes y lentamente con hipoclorito c!lcico, #xido de plata y amoníaco. $HC Líquido incoloro. $ristales higrosc#picos incoloros por deba+o del punto de fusi#n. %s miscible en agua '$H3 ( 3 $OH
E#"i#($i N°1: Solubilidd d# lo% l$o-ol#% #( 3u.
en E tubos de ensayo colocar C.E ml del alcohol muestra diferente y luego procederemos a agregar 1.Eml de agua destilada
1-butanol 1-propanol ?sopropanol 5lcohol etílico ;erbutanol
Figura 1. Muestras de alcoholes + H2O RESULTADOS: %n este caso se puede obser"ar la solubilidad de nuestras muestras todos son solubles con una pequeFa obser"aci#n, en el caso del ter-butanol se pudo apreciar un color medio blanquinoso. %n el caso de la solubilidad positi"a obtenida se debe gracias a una de las características físicas de los alcoholes. =ara este experimento no hay reacci#n química, ya que es una simple disoluci#n en agua que forma una soluci#n homog)nea. E#"i#($i N°2: "#$$i'( d# lo% l$o-ol#% $o( #l %odio )#*+li$o.
%n E tubos de ensayo se coloca C.E ml '1C gotas( de nuestras diferentes muestras de alcoholes, luego a cada tubo de ensayo le agregamos sodio met!lico.
Figura 2. Tubos de ensayo con l as diferentes muestras de alcohol.
Figura 3. Muestras de alcohol más sodio metálico de derecha a izuierda! 1"butanol! 1"#ro#anol! iso#ro#anol! alcohol et$lico y terbutanol.
4%68L;5DO69 De acuerdo a la experiencia hecha se pudo obser"ar la reacci#n de nuestras muestras con el sodio met!lico.
:uestras de alcohol 1-butanol
4eacci#n /o reacciono y hubo precipitado tomando un color medio amarillo.
1-propanol
/o hubo reacci#n y tambi)n se pudo obser"ar un precipitado, tomo un color amarillo ba+o.
?sopropanol
no hubo reacci#n y obser"amos un precipitado, tomo un color amarillo ba+o
5lcohol etílico
/o se obser"# reacci#n con el sodio met!lico pero si se pudo obser"ar que tomo un color amarillo m!s fuerte que las diferentes muestras de alcohol.
terbutanol
/o hubo reacci#n y obser"amos un precipitado, tomo un color amarillo ba+o.
:uestras de alcohol 1-butanol 1-propanol ?sopropanol
5lcohol etílico terbutanol 4eacciones9
>ormula de reacci#n $H3-$H-$H-$HOH G /a ----- $H3-$H$H-$H-O/a G H $HI-$HJ-$HJOH.G/a $H3-$H-$HO/a-$H3 G H $H3-$HOH-$H3 G /a --$H3-$HO/a-$H3 G H
2 C2H5OH + 2 Na → 2 C 2H5ONa + H2
'$H3 ( 3 $OH $H3-$H-$HO/aG /a
-$omo no se obser"# reacci#n en ambiente natural de nuestras muestras de alcohol m!s sodio met!lico en este caso lo lle"aremos a baFo para poder obser"ar si en un medio caliente si reacciona solo el isopropanol el alcohol etílico y el terbutanol ya que estas muestras de alcohol no fueron tan solubles como las otras.
Figura %. Muestras de alcohol en ba&o mar$a.
R#%ul*do%: :uestras de alcohol ?sopropanol 5lcohol etílico
;erbutanol
4eacci#n %l alcohol se e"apora ya que es "ol!til /o se pudo apreciar porque hubo un accidente y se malogro la muestra. %l alcohol se e"aporo ya que es "ol!til.
E#"i#($i N°, Ob*#(i#(do $lo"u"o d# 4i($ " l "#$$i'( $o( #l 1"o(ol 0 #l i%o"o(ol.
%n un tubo de ensayo colocamos 1ml de !cido clorhídrico m!s &inc
Figura '. (cido clorh$drico más zinc. )*atalizador
4%5$$?O/9 el &inc m!s el !cido clorhídrico no da cloruro de &inc mas hidrogeno.
0n 's( G H$l 'aq(
K
0n$l 'aq( G H 'g(
R#$$i'( d# $lo"u"o d# 4i($ #( 1"o(ol # i%o"o(ol. -
%n tubos de ensayo colocar 1ml de 1-propanol e isopropanol cada uno en un tubo de ensayo luego agregamos ml a cada uno de cloruro de &inc.
Figura ,. 1"#ro#anol e iso#ro#anol más cloruro de zinc. 4esultado9 /o se obtu"o ninguna reacci#n entonces procedemos a lle"arlo a baFo maria
Figura-. so#ro#anol mas cloruro de zinc /gura 0. 1" #ro#anol más cloruro de zinc
4esultados9 %l 1-propanol toma un color m!s oscuro que el isopropanol.
