INFORME DE LABORATORIO QUIMICA ORGANICA
ALEXANDRA PATRICIA CHAVES ERAZO COD. 1084847452
TUTOR DE PRACTICA PR ACTICA MABEL TUPAZ TUPAZ LUGAR LABORATORIO LABORATORIO UNIVERSIDAD DE NARINO N ARINO
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA ! A DISTANCIA CEAD PASTO NOVIEMBRE 2015
R"#$%"& En el presente presente informe se encuentra encuentra el desarrollo desarrollo y análisis análisis de información información de las prácticas de laboratorio N° 1, 2 y 3 de química orgánica, que tratan sobre: la determinación de algunas constantes físicas de compuestos orgánicos alco!oles y fenoles fenoles alde!ídos, alde!ídos, cetonas y carbo!idratos, carbo!idratos, respecti"ament respecti"amente# e# $on el propósito propósito principal de aplicar los conceptos fundamentales de química orgánica moti"ando el apre aprend ndi% i%a& a&e e con con la e'pe e'peri rien enci cia a en los los labo labora rato tori rios os y fami famililiar ari% i%an ando do a los los estud estudia iant ntes es con con los los equi equipo poss y mate materi rial ales es más más com( com(nm nment ente e util utili% i%ado adoss en el laboratorio de )uímica# El contenido de los temas tratados se basa principalmente en el uso de las propiedades físicas y químicas de compuestos orgánicos para su identificación#
PRACTICA N'1. DETERMINACI(N DE ALGUNAS CONSTANTES F)SICAS DE COMPUESTOS ORG*NICOS INTRODUCCI(N. *as propiedades físicas más utili%adas en el laboratorio, para la identificación de compuestos son el punto de fusión, punto de ebullición y la densidad# El punto de fusión: es la temperatura a la cual un sólido cambia a líquido# En las
sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene !asta que la fusión es completa# +eneralmente es informado dando el inter"alo entre dos temperaturas: la primera es cuando aparece una primera gotita de líquido y la segunda es cuando la masa cristalina termina de fundir# En presencia de impure%as el punto de fusión disminuye y el inter"alo de fusión se amplia# ara determinar el punto de fusión de un sólido se introduce una peque-a cantidad de muestra en un tubo capilar sellado en uno de sus e'tremos, se une el capilar al termómetro, se calienta el ba-o lentamente y se obser"a la temperatura a la que la fusión comien%a y se completa# .ebido a que para la fusión se necesita alg(n tiempo ya que la calefacción tiene que ser continua, cuando se utili%a este tipo de medida, incluso las sustancias puras pueden fundir en un peque-o inter"alo# /in embargo, como regla general se considera que una muestra pura !a fundido bien cuando el inter"alo obser"ado sea de 0# 1#0 $# 4ambi5n deberá obser"arse la temperatura registrada por el termómetro au'iliar 6t27, el bulbo de este termómetro deberá colocarse a media distancia entre la superficie del aceite y la parte de la columna de mercurio en t1, la corrección se calcula por medio de la fórmula: $orrección 8 9 N 6t1t27; 0#0001< .onde: N 8 grados de la columna de mercurio arriba del ni"el del ba-o de aceite t18 punto de fusión obser"ado
t2 8 temperatura promedio de la columna de mercurio# Esta corrección se adiciona al punto de fusión obser"ado# *os líquidos utili%ados para los ba-os tienen que ser estables y de punto de ebullición alto# *os más utili%ados son glicerina, aceite parafina, aceite de semilla de algodón, o aceite de soya# = continuación se muestran diferentes tipos de ba-os para determinar puntos de fusión:
a7 "aso de precipitación, b7 matra% >&elda!l, c7 ba-o doble, d7 aparato de 4!iele El punto de ebullición: 4emperatura a la cual se produce la transición de la fase
líquida a la gaseosa# En el caso de sustancias puras a una presión fi&a, el proceso de ebullición o de "apori%ación ocurre a una sola temperatura conforme se a-ade calor la temperatura permanece constante !asta que todo el líquido !a !er"ido#
Ecuación de /ídney ?oung:
@4 8 A 6BC0 7 62B3 9 4D7 .onde: @48 $orrección a efectuar al "alor e'perimental 64D7 4D8unto de ebullición tomado en el laboratorio 8resión atmosf5rica donde se !a efectuado la medición 6mm g7, A8$onstante 60,00010 para un líquido asociado7 60,00012 para líquidos no asociados7# Densidad: *a densidad de una sustancia disminuye sensiblemente cuando
aumenta la temperatura# *a densidad absoluta se define como la masa por unidad de "olumen de una sustancia 6mF"7# *a densidad relati"a se refiere a la comparación de la densidad de una sustancia con respecto al agua a <$# ara la determinación de la densidad relati"a de las sustancias se aplica la siguiente fórmula: d86m1m37F6m2m37 d 8 .ensidad relati"a de la sustancia a temperatura ambiente m1 8eso del picnómetro con la sustancia pura m28eso del picnómetro con agua destilada m38eso del picnómetro "acío# *os siguientes son los monta&es para la determinación de la densidad en el laboratorio de sólidos y líquidos#
ara sólidos
ara líquidos
MATERIALES ! METODOS N'
+,-$%"&,
U#
1
4ubos de 4!iele
El tubo t!iele es de "idrio se utili%a para la determinación de puntos de fusión
2
Estufa
/ir"e para subir la temperatura de los ob&etos
3
4ubos de Ensayo
/on cilindros de "idrio cerrados por uno de sus e'tremos que se emplean para calentar , disol"er o !acer reaccionar peque-as cantidades de sustancia
<
in%a con nue%, soporte uni"ersal
El soporte uni"ersal /uele ser de metal, constituido por una larga "arilla enroscada en una base# = 5l se su&etan los recipientes que se necesitan para #reali%ar los monta&es e'perimentales# Nue%: ara su&etar materiales como son los aros
I%/"&
Gerc!ero Hunsen
.ispositi"o que se utili%a muc!o en los laboratorios debido a que proporciona una llama caliente, constante y sin !umo# .ebe su nombre al químico alemán Iobert Jil!elm Hunsen
C
Gortero
/e utili%an para disgregar sustancias, mediante la presión e&ercida, suelen ser de porcelana#
B
4ermómetro
/e utili%a para medir la temperatura de diferentes sustancias
K
icnómetro
aparato que se utili%a para determinar las densidades de distintas sustancias
L
Maso de recipitados
se usan para preparar , disol"er o calentar sustancias
10
Espátula Es utili%ada principalmente para tomar peque-as cantidades de compuestos o sustancias sólidas, especialmente las granulares#
12
Midrio de Ielo&
Es un "idrio redondo con"e'o que permite contener las sustancias para luego masarlas o pesarlas en la balan%a# /e denomina "idrio de relo& ya que es muy similar a uno de ellos
13
ipeta
Es un instrumento "olum5trico sir"e para medir la alícuota
1<
apel =bsorbente
Es un tipo de papel que se utili%a en labores de secado y limpie%a, fundamentalmente
1
Halan%a
Es un instrumento utili%ado para medir las masas de los cuerpos
1C
+radilla
ueden ser de metal, madera o platico# /e utili%an para sostener los tubos de ensayo#
1B
apel 4ornasol
Gedir el p =l aplicar dic!a sustancia reacti"os cambian de color
1K
=gitador de Midrio
se utili%a para agitar las disoluciones con "arillas !uecas,
1L
Ieacti"os
.an lugar a otras sustancias o productos
P$&, " F$#+& 3M, " 6/+/- Tomar capilar y sellarlo por un
INICI
Calentar con
Leer la temperatura cuando unda la
Re!istrar lectura
Introducir la muestra en el
Pulveriz ar la
Llenar el tubo thiele hasta ¾ partes con aceite e introducir el montaje capilar
Repetir Procedimiento
Fijar el capilar en el termómetro con
FIN
P$&, " "9$+6+& 3M, S+:9;;
INICI
%!re!ar '67ml de muestra
Tomar tubo pe8ue9o limpiarlo y
Iniciar Calentamiento
Calentar con
Introducir el montaje hasta 8 las ¾ partes 8uede cubierto
Cuando sal!a un rosario de burbujas e in!resa li8uido al
Colocar un capilar invertido sobre la
Fijar el tubo y capilar en el termómetro
Repetir Procedimiento
Re!istrar lectura
FIN
D"+/ -"/,+ %, " +6&%",-
"#N$I"% "
$e pesa el picnomet ro de &' ml limpio y seco
$e pesa el picnometro con a!ua destilada
$e pesa el picnometro con la sustancia a ensayar
RESULTADOS ! ANALISIS T"%"-/,$-/ " ;$#+& "="-+%"&,/ " >6+ /#6-9+6 T. A%9+"&," 20 °$ A,$-/ " / 6+$/ C m#s#n#m# R/& " ;$#+& 1K<°$ 1L0 °$# C/-/6,"-?#,+6/# ;?#+6/# " >6+ /#6-9+6 $ristal incoloro, inodoro, sólido, soluble en agua, con un sabor ácido, su punto de fusión teórico es 1L0$ a 2°$# 1 & (cido ascórbico) Recuperado el * de noviembre del +'&, dehttp-..es)/i0ipedia)or!./i0i.1C213&cido 4asc1C2152rbico
C>6$# Valor promedio de fusión:
:' 8 61K<91L07F2 8 1KB °$ Determinación del error:
error 8 61L0 1K< F 1L07 ; 100 8 3#1 error 8 61L0 1KB F 1L07 ; 100 8 1,B .e acuerdo a los resultados anteriores, se puede determinar que el rango de fusión es amplio, de C°$ este error, es un error sistemático, debido a que no se controló bien la temperatura, ya que al calentarse el aceite en el tubo 4!iele, la temperatura subió rápidamente y la fusión fue muy rápida# or lo tanto se reali%aron los cálculos del error para dos temperaturas, para 1K<°$ que fue la temperatura inicial de fusión y para 1KB°$ que es el promedio del rango de fusión obtenido# Dtra posible causa de que el resultado no sea e'acto, es que se trata sobre un dato teórico que está a condiciones normales, sobre el ni"el del mar y a 2°$, esto puede "ariar en poca cantidad, por la altura de la ciudad que ba&a la temperatura de fusión en por lo menos un grado# En cuanto a los resultados de los errores encontrados, se puede decir que los 1K< y los 1KB°$ son "alores muy cercanos al "alor teórico y tienen un porcenta&e de error ba&o# ero este dato puede "ol"erse más acertado si se repitiera el procedimiento por lo menos 3 "eces#
P$&, " E9$+6+& "="-+%"&,/ " +#-/& P$&, " "9$+6+&: Ona "e% que se !a calentado empie%an a salir unas peque-as burbu&as a una temperatura de B°$ y termina en una temperatura de K0 °$# C/-/6,"-?#,+6/# ;?#+6/# *íquido incoloro de color claro, punto de fusión teórico L0°$# C>6$# P4 8 A 6BC0 762B3 9 4 D7 El isopropanol es un líquido asociado P4 8 0,000106BC0 C<762B3 9 K078 C,L2 P4 8 K0$ 9 C,L2 8 KC,L2$ error 8 6L0 KC,L2 F L07 ; 100 8 3,<2
.e acuerdo a lo anterior, el "alor encontrado del isopropanol es cercano al "alor teórico, ya que su error es ba&o y está cerca al "alor real, sin embargo, no es e'acto, puede ser debido a errores sistemáticos# or lo tanto para la determinación del isopropanol sería necesario !acer otros tipos de análisis para determinar sus propiedades#
D"+/ -"/,+ "="-+%"&,/ " +#-/& D/,# 9,"&+# J/: peso del picnómetro con Qsopropanol: 20#31gr J =+O=: peso del picnómetro con agua destilada: 22,
D"+/ ,"-+6/ del isopropanol: BKC,3 >gFm 3 0#BKC3 gFcm 3 2 C>6$# .44: RRJ/JRR 8 20,31gr 12,0L gr J =+O=J 22,
8 0@70841584154
.ensidad lsopropanol: BL0 >gFm3 0,BL0gFcm3 error 8 60,BKC 0,BL0 F 0,BKC7 ; 100 8 0, *a densidad encontrada es muy cercana a la densidad teórica, y su "alor de error es con signo menos, debido a que el "alor e'perimental encontrado es mayor#
CONCLUSIONES. •
•
•
ara la determinación del punto de fusión y ebullición es necesario reali%ar un calentamiento lento, ya que la muestra al estar e'puesta a muc!o calor se fusiona muy rápido o embulle muy rápido y la temperatura tambi5n sube muy rápido y esto puede lle"ar a errores en la lectura# *os resultados obtenidos son: el punto de fusión del ácido ascórbico fue de 1K<1L0°$, el punto de fusión del isopropanol es de apro'imadamente KB°$ y su densidad relati"a es de 0,BL# *os errores relati"os no son altos en las sustancias estudiadas por lo tanto, se puede determinar que !ubo pocos errores sistemáticos en las determinaciones e'perimentales#
+ +;propanol) Recuperado el * de noviembre del +'&, dehttp-..es)/i0ipedia)or!./i0i.+;propanol
PRACTICA N'2. ALCOHOLES ! FENOLES INTRODUCCION *os alco!oles y los fenoles son compuestos que contienen un enlace sencillo carbonoo'igeno# *os compuestos alifáticos que contienen el grupo funcional 6 D7 se llaman alco!oles y los compuestos aromáticos que contienen el grupo funcional !idro'ilo unido a un n(cleo aromático se llaman fenoles# *os alco!oles y los fenoles se pueden considerar como deri"ados del agua mono sustituidos# *os alco!oles, son el resultado de la sustitución de un !idrogeno en un compuesto orgánico no aromático mientras que los fenoles, son el producto de la sustitución sobre un carbono aromático# *os alco!oles reaccionan con ciertos reacti"os seg(n la estructura que tengan 6primarios, secundarios o terciarios7, mientras que los fenoles en general presentan el mismo comportamiento frente a un mismo reacti"o# En un alco!ol, el grupo D se denomina grupo !idro'ilo, así el n(mero de $ enla%ados al $arbono que contiene el grupo !idro'ilo determina la clase general del alco!ol 6primario, secundario o terciario7#.ependiendo de estas estructuras moleculares es que podemos e"idenciar algunas de sus características principales frente a algunas sustancias que nos permitirán no solo diferenciar entre un alco!ol y un fenol sino diferenciar entre un alco!ol primario de uno secundario o terciario# 3 *os alco!oles son líquidos incoloros de ba&a masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción "ariable y menos densa que ella# =l aumentar la masa molecular aumenta sus puntos de ebullición y fusión, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente# 4ambi5n disminuye la solubilidad en agua al aumentar el tama-o de la mol5cula, aunque esto depende de otros factores como la forma de la cadena alquílica# < or lo tanto en esta práctica, se reali%ara la caracteri%ación de alco!oles y fenoles de acuerdo con sus propiedades físicas y químicas#
2 "upont "6 &*37? @uAmica or!Bnica eperimental ,%llin!er N) L) et al) >&*D7?) @uAmica Er!Bnica6 #d) Revert $)%) #spa9a)
MATERIALES ! METODOS P/-," I D","-%+&/6+& " P-+"/"# ;?#+6/#
INICI
Garcar D tubos de ensayo con las
%!re!ar '67ml si es lA uido o '6+7 si es
%!itar6 reposar6 comprobar
FIN
Re!istrar olor6 sabor
"eterminar propiedades Asicas
"eterminar la solubilidad en varios
Re!istrar datos en tabla
SOLVENTES
T$9 N.1 =gua .estilada T$9 N.2 /olución de Nao T$9 N. /olución diluida de $* T$9 N.4 =cetona T$9 N.5 Ster T$9 N. $loro morfo T$9 N.7 Etanol Ona "e% se !an lleno en los B tubos estas sustancias agitamos y procedemos agregar las sustancias a anali%ar: • •
=lco!ol Qsoamilico Hutanol P/-," II R"/6,+<+/ Q$?%+6/ Re!istrar lectura
1. P-$"9/# " /6+" a. Ensayo con papel tornasol
INICI
Tomar tubo de ensayo para varias sustancias
%!re!ar '67ml o '6+7! y & ml de
Colocar un poco de esa sustancia ormada en papel
FIN b. Ensayo con hidróxido de calcio
INICI
Tomar tubo de ensayo para varias sustancias
%!re!ar '67ml o '6+7! y & ml de
#sperar ormación precipitado
FIN
"eterminar tiempo en 8ue desaparece
Re!istrar lectura
2. R"%/ " -$ +-=+
INICI
Tomar tubo de ensayo para varias sustancias
%!re!ar '67ml de reactivo de Lucas y '67ml o '6+7! de
FIN
#sperar ormación de enturbiamiento
Formación de un cloruro de al8uilo
Re!istrar lectura
. R"/66+&"# " =+/6+&
Re!istrar lectura
a# Ensayo con bicromato de potasio en medio ácido
INICI
Tomar tubo de ensayo para varias sustancias
%!re!ar &ml de H +Cr+ED6 2 !otas de +$E, y '67ml o
FIN
Ebservar cambio de coloración
Calentar6 si hay cambio de color hay
Re!istrar lectura
4. -"/66+& 6& 6-$- ;--+6 INICI
Tomar tubo de ensayo para varias sustancias
%!re!ar &ml de a!ua dest6 '67ml o '6+7! de muestra a!ite
%!re!ar , !otas de $.n FeCl2
Formación de coloraciones
FIN
Re!istrar lectura
RESULTADOS ! ANALISIS P/-," I. P-+"/"# ;?#+6/#. En la siguiente tabla se encuentran consignados los datos e'perimentales y las obser"aciones de los estudiantes# /D*MEN4E /ustancia
=gua
idró'ido de Tcido sodio diluido clor!ídrico diluido
/e presenta dos fases, una sustancia grasosa de color blanquecina
/e solubili%o
/e obser"a un color blanquecino, "iscoso graso#
/e color solubili%o, y blanquecino presento un un poco graso color trasparente y un olor fuerte#
anali%ada
=lco!ol Qsoamilico
Hutanol
=cetona
/e presenta /e dos fases, una solubili%o sustancia grasosa de color blanquecina
Ster
$loroformo
/e solubili%o
/e solubili%o /e solubili%o
Dlor fuerte Dlor fuerte, es una es sustancia incoloro# incolora#
Esta sustancia se solubili%a totalmente
Etanol
resenta un olor característico al alco!ol antis5ptico, no presenta color
Estas pruebas determinan que la polaridad del butanol es mayor que la del alco!ol isoamilico, esto puede ser por la presencia de mayor cantidad de carbonos en el alco!ol isoamilico que en el butanol# Estas sustancias tienen un grupo D que le confiere características polares, por lo tanto se puede solubili%ar en agua y por los grupos $ en su cadena, presenta solubilidad en sustancias orgánicas#
P/-," II R"/6,+<+/ Q$?%+6/ 1. P-$"9/# " /6+" S$#,/&6+/ /&/+// Hutanol
=lco!ol Qsoamilico
P-$"9/ " /6+" apel tornasol idró'ido de calcio No presento ning(n cambio /e presenta un precipitado blanco y con un olor característico a alco!ol fuerte No presento ning(n cambio resenta un precipitado blanco
*a prueba con !idró'ido de calcio, determina la presencia de !idrógenos ácidos de los alco!oles, ya que *a gran electronegati"idad del o'ígeno pro"oca que el !idrógeno pueda ser arrancado por bases# *os productos de esta reacción son un alco'ido de calcio y agua# En cuanto a la prueba con el papel tornasol, no !ay un cambio grande, ya que la acide% de los alco!oles no es muy marcada, porque solo tienen un !idrogeno acido que es el que está al lado del o'ígeno en el grupo D
I$2D 9 $a6D72 U I$2Dca#
2. R""%/ D" G-$ H+-=+ . R"/66+&"# D" O=+/6+& S$#,/&6+/ A&/+//
Etanol /ecbutanol 4erbutanol
P-$"9/ P-$"9/# " O=+/6+& E/ R""%/ " G-$ H+-=+ R. D" L$6/# No presenta ning(n cambio#
R"/66+& " O=+/6+& C& B+6-%/, " P,/#+
.espu5s de me%clarlo se presenta un color amarillo turbulento *a reacción sucede /e presenta un color amarillo despu5s de calentar turbulento# por unos minutos# /e presenta un líquido /e presenta un color amarillo turbio# Ieacción claro
inmediata# $on el reacti"o de *ucas el tbutanol tiene reacción inmediata presentando un enturbamiento, el secbutanol reacciono despu5s del calentamiento, y el etanol no reacciono# *a reacción inmediata del tbutanol se debe a que es un alco!ol terciario por la formación del carbonación más estable, el alco!ol secundario, reacciono despu5s de un tiempo, ya que en cuestiones de estabilidad es menos estable que el carbocation terciario y el primero no reacciono porque no es estable# I3$D 9 $l 9 Vn$l2U I3$$l Iápidamente I2$D 9 $l 9 Vn$l2U I2$$l6/7 9 2D Gás lentamente la reacción del dicromato de potasio, es una reacción de o'idación, donde reacciona el alco!ol primario más rápidamente formando un alde!ído y despu5s un ácido carbo'ílico, que en este caso se tratara del acetalde!ído, por otra parte el alco!ol secundario reacciona formando una cetona y por (ltimo el alco!ol terciario no reacciona, porque no tiene !idrógenos alfa# I3$D 9 A2$r2DB U no !ay reacción I2$D 9 A2$r2DB U I2$D I$2D 9 A2$r2DB U I$D UI$DD
4. -$"9/ 6& 6-$- ;--+6 1. A6 I#/%++6 C-$- F--+6 /e pudieron obser"ar dos fases una color amarillo claro y otra de color transparente 2. B$,/& C-$- F--+6 /e obser"a una fase color amarillo Esta prueba sir"e para diferenciar alco!oles de fenoles , dado que el butanol y el alco!ol isoamilico son alco!oles y no fenoles, no reacciono apareciendo una coloración "ioleta, que indica la presencia de fenoles# or lo tanto los resultados de la coloración amarilla, es porque el cloruro f5rrico es de color naran&a# I$2D 9 We$l3 U no !ay reacción#
7 Caracterización de alcoholes y enoles6 >&J de noviembre de +'&,?6 etraido de https-..deymer!)Kles)/ordpress)com.+'&&.'2.lab;alcoholes;y;enoles;udea)pd
CONCLUSIONES •
•
•
•
•
El etanol es un alco!ol primario, el secbutanol es un alco!ol secundario y el tercbutanol es un alco!ol terciario# $on el reacti"o de *ucas podemos diferenciar entre alco!oles primarios, secundarios y terciarios, por el tiempo de reacción# $on el reacti"o de tricloruro de !ierro, podemos determinar la diferencia entre un alco!ol y un fenol# $on el reacti"o de dicromato de potasio, determinamos la diferencia entre alco!oles primarios, secundarios y terciarios, por la presencia de nue"as sustancias que se forman por o'idación# *os alco!oles, tienen características polares por el grupo D y apolares por la cadena carbonada#
PRACTICA N. ALDHEIDOS@ CETONAS ! CARBOHIDRATOS INTRODUCCION *os alde!ídos y las cetonas son compuestos caracteri%ados por la presencia del grupo carbonilo 6$8D7# *os alde!ídos presentan el grupo carbonilo en posición terminal mientras que las cetonas lo presentan en posición intermedia# *os alde!ídos son considerados como el primer producto de la o'idación de los alco!oles primarios por lo tanto para su identificación se o'idan para formar ácidos carbo'ílicos# *as cetonas se consideran producto de la o'idación de los alco!oles secundarios y no se o'idan fácilmente ya que no pueden formar ácidos carbo'ílicos, por esta ra%ón las reacciones para diferenciar entre un alde!ído de una cetona es la o'idación# *os $arbo!idratos son biomoleculas, )ue contienen es sus estructuras +rupos Wuncionales de como alde!ídos o cetonas poli!idro'ilados, e&p: aldosas y cetosas# *os $arbo!idratos al $ontener grupos carbonilo e !idro'ilo presentan propiedades y comportamiento químico típico de estos grupos funcionales, los $arbo!idratos sí clasifican generalmente en monosacáridos, disacáridos y polisacáridos, los monosacáridos son carbo!idratos que no se pueden descomponer en compuestos más simples por medio de !idrólisis, estos a su "e% solo se pueden subdi"idir por el n(mero de átomos de carbono en triosas, tetrosas, pentosas, !e'osas etc# y grupo que contengan en: aldosas 6alde!ído7 y
cetosas 6cetona7# On disacárido es un carbo!idrato que al !idroli%arse se di"ide en dos monosacáridos, e&p: la sacarosa en glucosa y fructosa los polisacáridos son carbo!idratos que al !idroli%arse da más de dos unidades de monosacáridos# *os carbo!idratos que reducen los reacti"os de fe!ling 6o benedict7 y tollens, sí conocen como a%(cares reductores# 4odos los monosacáridos, sean aldosas o cetosas, son a%(cares reductores, así como la mayoría de disacáridos, siendo una e'cepción importante la sacarosa 6a%(car de mesa de buen calidad7, la que no es reductora#
MATERIALES ! METODOS P/-," I
A"?# 6",&/#
Formación de fenilhidrazonas
color rojizo presencia de aldehidos o cetonas
Detección de hidrógenos α (alfa) - Ensayo del haloformo precipitado amarillo6 ormacion de yodoormo
oidación #nsayo de Fehlin!
#nsayo de 5enedict
#nsayo de Tollens
aldehido
aldehido
aldehido
P/-," 2. C/-9+-/,#
M/-6/ " C/-9+-/,#
prueba de Golisc h
L anillo rojo
reacci on de 5enedi ct
color verde o amarill o naranj a-L reduct or
sin precipitadono es una sacarosa
sin color- ; reduct or
marcha analitic a
rempla zo del !rupo hidroi lo
ensay o del antan o
reacci on de lu!ol
azules almido n sin colormonos acarid oo disaca rido
Reacci ón de 5ial reacci on de 5aroe d
color rojotiene nitro!e no o es una eritrod etrina
naranj a de + ;D minmonos acarid o reduct or
Color verde o azulpentos a
Reacci ón de $eli/a noM
naranja en D; &+ mindisacarido reductor
#RESULTADOS ! ANALISIS
P/-," 1.
No hay colora ciónheosa
No hay colora ciónaldosa
color rojocetosa
en la siguiente tabla se encuentran registrados los datos recolectados en la práctica#
P-$"9/ R"/66+&"# " =+/6+& 3 +;"-"&6+/6+& "&,-" /"?# 6",&/#
S$#,/&6+/ /&/+//
F-%/6+& " ;"&++-/=&/ E/ " F"+& #
=cetona
resenta un precipitado de color amarillo oscuro
uesto a ba-o resenta un maría este color a%ul tiene un color oscuro a%ul más oscuro que el inicial
acetalde!íd o
resenta un precipitado de color amarillo claro#
resenta un color "erde al inicio, durante el ba-o maría este cambia de color, tomando un color naran&a y contiene una sedimentación #
E/ " B"&"+6,
E/ " T" No se presentaron cambios se mantu"o el color transparente#
/e presentan 3 fases un color a%ul en el fondo Merde en la mitad ? naran&a en la parte superior
*a prueba de fenil!idra%onas, sir"e para determinar la presencia de alde!ídos y cetonas en las muestras, ya que a partir de su grupo carbonilo, forman sales llamadas, !idracinas#
*as reacciones de o'idación afectan a los alde!ídos pero no a las cetonas, ya que las cetonas no tienen !idrógenos a los que est5n enla%ados, sino que están unidos a carbonos, por esta ra%ón el alde!ído se puede o'idar a acido carbo'ílico, mientras que la cetona no# *as reacciones de o'idación de alde!ídos son las siguientes: Fehling y Benedict
Tollens
P/-," II C/-9+-/,# /e traba&ó con +lucosa y /acarosa
P-$"9/ M+#6 4 B"&"+6, 0.5 S$#,/&6+/ ,/# /&/+// >6+ #$;-+6 G$6#/
No presenta reacción#
S/6/-#/
resenta un color morado
uesto a ba-o maría este tiene un color anaran&ado resenta un color a%ul como con una me%cla de "erde#
L$ 0.5
B/-;" 0.5
presenta un resenta un color amarillo color ro&i%o# claro# presenta un *a me%cla color amarillo obtiene un claro# color a%ul y el cual se mantiene despu5s del ba-o maría
Estas pruebas sir"en para determinar la presencia de un monosacárido 6glucosa7 de un disacárido 6sacarosa7 o de un polisacárido# *a prueba de Golis! es para determinar la presencia de enlaces glucosidicos, con esta prueba determinamos la presencia de enlaces glucosidicos en la sacarosa, por lo tanto por la coloración morada es positi"a# *a prueba de barfoed: este reacti"o es d5bilmente acido, por lo que solo puede ser reducido por monosacáridos, por lo tanto el precipitado obtenido en la reacción con la glucosa, lo diferencia de la sacarosa que es un disacárido# *a prueba del lugol sir"e para determinar la presencia de polisacáridos como el almidón y la de'trina, por lo tanto no !ay un cambio de coloración a a%ul 6no es almidón7, ni tampoco coloración naran&a 6no es una de'trina7# $on la prueba de benedict, determinamos la diferencia entre un monosacárido de un disacárido, por lo tanto, la prueba positi"a es para la glucosa, por tratarse de un monosacárido y por ser un a%(car reductor#
CONCLUSIONES se determinó que los alde!ídos a diferencia de las cetonas se o'idan# los enlaces glucos(ricos están presentes en la sacarosa, por tratarse de un disacárido, que contiene glucosa y fructosas enla%adas por este tipo de enlaces, por esta ra%ón el reacti"o de Golis! da positi"o# Gediante estas pruebas se pueden determinar la presencia de monosacáridos, disacáridos, polisacáridos, aldosas, cetosas# *a glucosa es un a%(car reductor, la sacarosa no# *a glucosa es un monosacárido, la sacarosa es un disacárido#
ANEXOS
REFERENCIA BIBLIOGRAFICA REFERENCIAS
Iodrígue% 5re% Ioberto Módulo de Química Orgánica =gosto 20126ON=.7 Oni"ersidad Nacional =bierta y a .istancia# Hogotá .#$# +uía del componente practico Oni"ersidad Nacional =bierta y a .istancia 6ON=.7