Informe de laboratorio Arismendi, Camilo Delgado, Diego Guichaquelen, Maximiliano Meneces, Maximo 3°Medio A Alvarez, Gabriela 05/04/2017
Indice
Introducción...................................................................................................... Pág. 3 Objetivos........................................................................................................... Pág. 4 Materiales y procedimientos............................................................................. Pág. 5 Resultados......................................................................................................... Pág. 7 Conclusión........................................................................................................ Pág. 8 Bibliografía....................................................................................................... Pág. 9
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Introducción
Las soluciones, ¿que son las soluciones? Son mezclas homogeneas de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve solvente. Se pueden clasificar en tres tipos de soluciones dependiendo del soluto disuelto,a esto se le denomina la solución insaturada, que presenta una cantidad minima de soluto en el solvente, la solución saturada, este presenta un balance “perfecto” entre soluto y solvente, y por ultimo tenemos la solución sobresaturada, este tio de solución presenta una cantidad excesiva desoluto que se encuentra presente en el solvente. Un ejemplo de solución seria la sal disuelta en el agua, o el oro en mercurio, formando una amalgama, igualmente soluto y solvente no siempre deben presentarse en estado liquido o solido,
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también hay otros tipos de soluciones como el vapor de agua en el aire. Para llevar a cabo estos tipos de soluciones se realizó un practico de laboratorio que se realizo con diferentes tipos de concentraciones al preparar las distintas soluciones. A continuación se van a presentar los datos y resultados que se lograrón obtener.
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Objetivos
Registrar los procedimientos y resultados obtenidos en la preparación de una solución salina a diferentes concentraciones.
Objetivos especificos: -Preparar correctamente una solución de NaCl al 2 Molar en 100 ml de H2O -Preparar correctamente una solución de NaCl al 2% M/V en 250 ml de H2O -Preparar correctamente una solución de NaCl al 1 Molal en 100 ml de H2O
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Materiales y procedimientos
Materiales y reactivos:
Vaso precipitado:Su objetivo principal es contener líquidos o sustancias químicas diversas de distinto tipo. Matraz de aforo: Es un recipiente de vidrio de fondo plano, posee un cuello alargado y estrecho, con un aforo que marca dónde se debe efectuar el enrase, el cual nos indica un volumen con gran exactitud y precisión. Pipeta:
Las pipetas permiten la transferencia de un volumen generalmente no mayor a 20 ml de un recipiente a otro de forma exacta.
Varilla de agitacion: En fino cilindro de vidrio macizo, que se utiliza principalmente para mezclar o disolver sustancias con el fin de homogenizar. Balanza:
Es un instrumento que sirve para medir la masa.
Reactivos: Agua y sal
Desarrollo de la practica de laboratorio
Solucion N°1: Preparar una solucion de NaCl al 2 Molar en 100 ml de H2O. Procedimiento: Lo primero que se realizo fue saber cual era la cantidad necesaria de NaCl para hacer la solución, eso se logro realizar calculando la cantidad de moles que se encontraban en 2 Molar y como resultado dio 0,2 moles de NaCl, a partir de ese resultado logramos sacar la cantidad exacta de NaCl que necesitabamos para nuestra solución, este calculo lo realizamos utilizando regla de tres, la pregunta para esta seria ¿Si un mol de NaCl es igual a 58,5 gr, entonces 0,2 moles de NaCl a cuanto equivale? A partir de ese ejercicio logramos calcular que los gramos que se necesitaban de NaCl era la cantidad de 11,7 gramos. Luego de saber la cantidad necesaria de NaCl que s e necesitaba para la solución, procedimos a masar los gramos que necesitabamos para realizar dicha solución. A continuación de esto procedimos a disolver el NaCl en agua para proceder a verterlo en la matraz de aforo de 100 ml, fuimos echandoesta solución dentro del recipiente con un embudo para no desperdiciar ni una gota de solución, al llegar poco menos de los 100 ml del matraz de aforo, procedimos a echar la solución dentro de esta con una pipeta debido a su precisión al lograr echar liquidos, terminado esto finalizamos la Solución N°1.
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Solución N°2: Preparar una solución de NaCl al 2% M/V en 250 ml de H2O. Procedimiento: Igual que en la solución anterior se debe encontrar la cantidad exacta de NaCl que se necesita para llevar a cabo una buena disolución, primero que todo ¿que significa % M/V o porcentaje masa/volumen? Es la cantidad de soluto que se encuentra en 100 ml de solución, en este caso tenemos 2% M/V, lo que quiere decir que hay 2 gr de soluto en 100 ml de solución, podemos saber la cantidad de soluto que necesitamos por regla de tres y la pregunta para esta seria ¿ si tenemos 2 gr de NaCl en 100 ml de solución, entonces cuantos gr de NaCl tenemos en 250 ml? Y al sacar esta operatoria el resultado que nos daria seria 5 gr de NaCl aproximadamente, y ya al saber estos datos, procedemos a masar la cantidad de NaCl que calculamos para luego proceder a disolverla en H2O para verterla en la matraz de aforo de 250 ml repitiendo el procedimiento realizado en la solucion anterior hasta disolver por completo el NaCl en el H2O.
Solucion N°3: Preparar una solución de NaCl al 1 Molal en 100 ml de H2O. Procedimiento: Igual que en la solución anterior se debe encontrar la cantidad exacta de NaCl que se necesita para llevar a cabo una buena disolución, primero que todo ¿que significa molal? Molal quiere decir cuantos moles de soluto se encuentran en 1 kgr de solvente, en este caso tenemos que esta solución debe ser preparada al 1 molal, primero sacamos a cuanto equivale 1 mol de NaCl para luego realizar el calculo para sacar cuantos moles se encontraban en esos 1 molal y como resultado dio 0,1 moles de NaCl y en el 9
equivalente a gramos seria de 5,85 gr de NaCl, y realizamos el mismo procedimiento que en las anteriores soluciones, primerio masamos la cantidad necesaria de NaCl para luego disolverla en agua hasta que no quede ningun rastro de esta y se alla disuelto totalmente, luego utilizamos una matraz de aforo de 100 ml repitiendo el procedimiento realizado en anteriores soluciones hasta lograr disolver por completo el NaCl en el H2O.
Resultados
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Los resultados que se lograron ver en estas diferentes soluciones fue muy parecido en las tres, ya que el NaCl al lograr disolverse bien en el H2O logro asimilarse y terminar “siendo uno” con el agua, esto era debido al rompimiento de enlaces al combinarse ambas sustancias. Igual se logro notar que la mayoria de veces la cantidad es importante, porque si uno se pasa unos cuantos gramos, afecta totalmente a la solución.
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Conclusión
Para finalizar, podemos concluir que cumplimos todos nuestros objetivos dado que el procedimiento realizado para cada una de las soluciones fue el indicado y se logro llevar a cabo correctamente cada paso al realizar esta solución, logramos realizar la preparación de diferentes tipos de soluciones salinas a diferentes concentraciones correctamente debido a la preparación de los datos que se habia realizado anteriormente para llevar a cabo el experimento con las cantidades exactas, se prepararón tres tipos de soluciones, una de ellas fue una que fue realizada al 2 Molar en 100 ml que se logro llevar a cabo exitosamente,la segunda fue una solución al 2% M/V en 250 ml que igual se realizo correctamente y por ultimo se procedio a hacer la ultima solución que era al 1 Molal que se logro llevar a cabo exitosamente.
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Bibliografía
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https://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n https://www.ecured.cu/Soluci%C3%B3n_(Qu%C3%ADmica)
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