LABORATORIO DE ESTEQUIMETRIA
MARIA CAMILA AMADOR CUBIDES ABELARDO BORNACHERA GONZALEZ JUAN SEBASTIAN HURTADO FLOREZ JUAN DE DIOS JIMÉNEZ JUAN PABLO OCHOA MARINA NATALIA BELTRAN
PRESENTADO A: NAIN ELINTH GONZALEZ
UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA PROGRAMA DE BIOLOGÍA ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL
SANTA MARTA D.T.C.H. 22 DE NOVIEMBRE DE 2018
OBJETIVO GENERAL
Aprender a realizar cálculos estequiometricos para determinar cada uno de los valores cuantitativos que se dan durante una reacción.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Llevar a cabo la reacción para obtener carbonato de calcio a partir de carbonato de sodio y cloruro de calcio di hidratado Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio. Determinar las relaciones estequiometrias molares de los reactantes de una reacción química. Determinar el reactivo limitante de la reacción
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
En el procedimiento experimental se dieron algunos datos para poder hacer el experimento, por lo cual antes de comenzar con la práctica se tuvieron que sacar los siguientes cálculos para determinar y hallar la cantidad en gramos a utilizar 1,5 g NaCO3 X 1 MOL NaCO3 X 1 mol CaCl x H2O 106 g NaCO3 1 mol NaCO3
X 146.9 g CaCl2 X 2H2O 1 mol CaCl2 X 2H2O
= 2,07 g de CaCl2 x 2H2O
Parte A: Obtención del precipitado de Calcio
En un vaso de precipitado de 100mL limpio y seco, se pesó aproximadamente 1,5 gramos de carbonato de sodio (Na2CO3); luego se adiciono 10mL de agua destilada y con el agitador de vidrio se mezcló hasta disolución completa. Luego en otro vaso de precipitados de 100mL limpio y seco, agregue la cantidad de 2,07 g cloruro de calcio di hidratado (CaCl2 .2H2O) para que reaccionara completamente con el carbonato de sodio que se pesó, se adicionó 10mL de agua destilada, y con el agitador de vidrio se mezcló hasta disolución completa Se Adicionó la solución de cloruro de calcio a la solución de carbonato de sodio lentamente utilizando una varilla de vidrio; y se enjuagó el vaso con aproximadamente 3,0 a 5,0 mL de agua destilada y se adicionaron al vaso donde está la mezcla de reacción. y se dejó en reposo por aproximadamente 15minutos. Parte B: Filtración
Para comenzar con este procedimiento se pesó una hoja de papel de filtro (0,4627 g) en la balanza, luego se colocó en el embudo de vidrio humedeciendo con agua destilada para que el papel se fijará a las paredes. El embudo se coloca sobre un Erlenmeyer de 250mL. Se Transvaso cuidadosamente el sobrenadante del vaso de precipitados donde está la mezcla de reacción y finalmente el precipitado formado. Se lavó el sólido que quedó retenido en el papel de filtro con abundante agua destilada. Para la determinación de cloruros se realizó tomando en un vidrio reloj algunas gotas de las aguas de lavado que pasaron por el filtro y se recogieron al final del vástago del embudo, y se le adicionaron dos gotas de la solución de nitrato de plata (AgNO3). Lo cual en la solución no hubo iones de cloruros no se produjo un precipitado blanco de cloruro de plata (AgCl). Parte C: Secado.
Una vez terminado el lavado se transfirió el papel filtro al vidrio de reloj previamente pesado y se colocó en la estufa a 105ºC hasta que este estuviera completamente seco. El vidrio de reloj se sacó, y se dejó enfriar. Y se colocó nuevamente en la estufa y se volvió a pesar hasta obtener un peso constante.
RESULTADO
Masa del NaCO_3: 1,5013 g Masa del CaCl_2.2H_2 O: 2.0684 g Masa del papel filtro: 0.4627 g Masas del CaCO3 obtenidas: 1,2496;1,2481;1,2463 Promedio: 1,248 Rendimiento real: 1,248 Rendimiento teórico: 1.4602641948736466 Rendimiento de la solución: 85.47%
DISCUSION
En la producción de carbonato de calcio partimos del cloruro de sodio y carbonato de calcio di hidratado, esto reactivo producen una reacción de doble desplazamiento, dándonos como productos secundarios agua y sal, lo nos permite realizar una fácil purificación del producto deseado con un simple método de, en este caso el carbonato de calcio, con un simple método de filtración al vacío y un lavado con agua destilada. El rendimiento de la producción depende enteramente de la técnica utilizada y las limitaciones propias de la herramienta utilizada.
CONCLUSION
la producción de carbonato de calcio es un proceso químico relativamente fácil, en el rendimiento final la producción se puede considerar que fue aceptable con 84% aproximadamente, además de esto los productos derivado de esta reacción se pueden considerar que son toxico ya que tanto el cloruro de sodio como el agua no resultan en un peligro.
ANEXOS
Imagen 1 y 2. Peso y dilución de Na2CO3
Imagen 3 y 4. Peso y dilución de CaCl2. 2H2O
Imagen 5 y 6. Adición de CaCl2 .2H2O al beakers donde estaba Na2CO3
Imagen 7. Peso de papel filtro
Imagen 8. filtración
Imagen 9. Determinación de cloruros
Imagen 10. Peso de papel filtro después de secado.
PREGUNTAS 1. Escriba la reacción química que se utiliza en la práctica para la obtención de carbonato de calcio y su balance.
Es un oxisal y se da por la unión de un metal (Na en este caso) más un radical que contenga oxígeno en este caso el CO3 entonces: CO3+Na--------> Na2CO3 carbonato de sodio. el carbonato tiene una valencia de -2 y el sodio tiene un a valencia -1 se intercambian valencias. 2. Consulte brevemente sobre compuestos insolubles en agua.
Entendemos que un compuesto es soluble en agua cuando por lo menos un gramo de este se solubiliza en 10 ml de agua. Solubilidad de los compuestos más comunes en agua REGLAS DE LA SOLUBILIDAD
EXCEPCION
Los nitratos y acetatos son solubles El acetato de plata es insoluble Los compuestos de metales alcalinos son No hay. solubles y también los de amonio. Yoduros, cloruros y bromuros son solubles Los de Plata, Pomo y Mercurio insolubles Los sulfatos son solubles Los de metales alcalinos y el de amonio son solubles Sulfitos y Carbonatos son solubles Los alcalinos y los de amonio son solubles Los sulfuros son insolubles Los alcalinos y los de amonio son solubles Los hidróxidos y óxidos son insolubles Los alcalinos y los de amonio son solubles
3. Explique brevemente cómo se calcula el rendimiento de una reacción y cómo se maneja la pureza de los reactivos.
El rendimiento de una reacción es el valor cuantitativo que se da dentro de una solución, y que calcula el porcentaje real de los compuestos usados y el cálculo estequiométrico del resultado; la pureza es el porcentaje del reactivo puro en la masa total del compuesto 4. Suponga que ha pesado 0,9438 g de Na 2 CO 3 para llevar a cabo la reacción, ¿qué peso de CaCl2. 2H2O reaccionará exactamente con esa cantidad? No olvide incluir el agua de hidratación en el cálculo. ¿Qué
peso de carbonato de calcio se obtendrá? Suponga que al realizar la reacción anterior se obtiene un precipitado de carbonato de calcio que después de lavado y secado pesa 0,6379 g ¿Cuál es, en este caso, el porcentaje de rendimiento de la reacción?
WEBGRAFIA
http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/page/view.php?id=250 https://quimicayalgomas.com/quimica-general/reglas-de-solubilidad-de-loscompuestos/
