Informe de Quimica n7

erimentobook

LABORATORIO LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA PRÁCTICA DE LABORATORIO LABORATORIO N°7 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

INFORME Integrantes del gr!"# - Andia Alvarez, Valeria -Giron Champi, Erika -Pascual Chapilliquen, Mildred - Quiñones Pinedo, Yulissa

Pr"$es"r# almon !arran"es, #aurence $ommel Se%%&'n# C%-&%-A 'echa de realizaci(n) &* de +unio 'echa de en"rea) % de +unio

()*+,* I.

OBJETIVOS 

Aprender a preparar soluciones y diluciones.

TECSUP PFR-QUÍMICA BÁSICA



II.

P-g&na # ( de () INFORME DE LABORATORIO Pr"$es"r # Sal."n PREPARACI0N DE SOLUCIONES

Determinar las concentraciones de las soluciones.

MATERIALES

Barrantes/ Laren%e R"..el


P-g&na # 1 de () INFORME DE LABORATORIO PREPARACI0N DE SOLUCIONES Pr"$es"r # Sal."n


Vasos de precipitados

Varilla de vidrio

Balanza electrónica

Espátula

Estufa

III.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTO 1:




Paso 1: Pesamos 3.42  de az!car en un vaso precipitado de "## ml.

Figura: Peso de 3.! g de a"#$ar Paso !: Areamos 2$ ml de aua destilada en un pro%eta de $# ml.

Figura: Agua des%i&ada !' (& e) &a *ro+e%a de ', (&.

Paso 3: Vertimos el aua destilada en el vaso precipitado donde se encuentra el az!car.

Paso : &on una varilla movemos la mezcla 'asta (ue se disuelva.


P-g&na # + de () INFORME DE LABORATORIO PREPARACI0N DE SOLUCIONES Pr"$es"r # Sal."n


EXPERIMENTO 2:

Paso1: Pesamos $.)$ de *al +arina en un vaso precipitado de "## ml.

Figura: Peso de '.-' g de sa& (ari)a. Paso!: Areamos 2$ ml de aua destilada en un pro%eta de $# ml.

Figura: Agua des%i&ada !' (& e) &a *ro+e%a de ', (&. Paso3: Vertimos el aua destilada en el vaso precipitado donde se encuentra la sal marina.




Paso: &on una varilla movemos la mezcla 'asta (ue se disuelva la sal marina.

EXPERIMENTO 3:

Paso 1: Pesamos ",.2$ de az!car en la %alanza.

Paso !: Areamos al vaso de precipitados (ue contiene el az!car- 2$ml de aua destilada.




Paso 3: Disolver el az!car con ayuda de una varilla de vidrio.

Paso : &olocar el vaso de precipitados so%re una planc'a de calentamiento- para as lorar disolver todo el soluto.

EXPERIMENTO 4:




Paso 1: En primer luar- se mide un volumen de "### centmetros c!%icos /"###m01 de ron comercial en una pro%eta raduada de iual volumen.

Paso !: 0ueo- se introduce el alco'olmetro.

Paso 3: Posteriormente- o%servamos el rado alco'olimtrico (ue reistra el alco'olmetro.




Observación: En este caso, el grado alcohométrico fue 40 grados.

Paso : Por !ltimo- medimos la temperatura de la %e%ida alco'ólica con un termómetro.

Observación: El termómetro registró 23°C

EXPERIMENTO 5:


P-g&na # *) de () INFORME DE LABORATORIO PREPARACI0N DE SOLUCIONES Pr"$es"r # Sal."n Barrantes/ Laren%e R"..el

PREPARACIN DE /NA SOL/CIN DE S/LFATO DE COBRE: Paso 1: En primer luar- pesamos #.$ de sulfato de co%re.

iura #-$ de sulfato de co%re Paso 2 0ueo le areamos 2$ml de aua destilada.

'iura) Areando .*ml de aua des"ilada

'iura/ oluci(n de sul0a"o de co1re


P-g&na # ** de () INFORME DE LABORATORIO PREPARACI0N DE SOLUCIONES Pr"$es"r # Sal."n Barrantes/ Laren%e R"..el

P$EPA$AC234 5E 64A 52#6C274) Paso %) 5espu8s sacamos *ml de la soluci(n de sul0a"o de co1re 9 lo llevamos a o"ro vaso de precipi"ado:

'iura) *ml de sul0a"o de co1re

Paso .) 6na vez que "enemos los * ml de la soluci(n de sul0a"o de co1re en el vaso de precipi"ado, le areamos .& ml de aua des"ilada:

'iura) Areando .&ml de aua des"ilada

IV.

ANALISIS DE RES/LTADOS EXPERIMENTO 1:


P-g&na # *( de () INFORME DE LABORATORIO PREPARACI0N DE SOLUCIONES Pr"$es"r # Sal."n Barrantes/ Laren%e R"..el

Seg#) su $o)du$%i0idad e&$%ri$a: 5iene una capacidad casi ine6istente de transportar electricidad. *e caracterizan por poseer una disreación del soluto 'asta el estado molecular y por la no conformación de iones. Seg#) &a $o)$e)%ra$i2) de so&u%o: Es una solución no saturada de%ido a (ue el soluto areado es menor a la cantidad de soluto má6imo (ue se puede a7adir a dic'o solvente. COMPONENTES DE LA SOL/CIN: So&u%o

So&u+i&idad

Ca)%idad e) gra(os

A"#$ar de (esa

!,3g41,,5 !O a !,6C

3.!g

So&0e)%e

Vo&u(e) e) (&

Agua des%i&ada

!'(& 4 ,.!' L

Da%os o+%e)idos: Az!car 3.42 Aua Destilada 2$ml 8 *oluto 3.42

1 O+%e)$i2) de& *eso (o&e$u&ar de &a a"#$ar: Az!car 9 &"2 :22 ;"" Az!car 9 342

! N#(ero de (o&es de& So&u%o nsoluto 9 8 soluto < Peso +olecular nsoluto 9 3.42  < 342 nsoluto 9 #.#" mol

3 Mo&aridad:


P-g&na # *1 de () INFORME DE LABORATORIO PREPARACI0N DE SOLUCIONES Pr"$es"r # Sal."n Barrantes/ Laren%e R"..el

Molri!! M"n#ol$to %&#ol$'i(n)L *

+ 9 #.#" < #.#2$ + 9 #.4 +

 Por$e)%a7e *eso 0o&u(e): +,%& ",#ol$to)*%&#ol$'i(n)ml*./00

;<=V > ?@:. = .B:. D %&& 689 : *(;)1 6 +< Pes"# + " ,#ol$to%,#ol$'i(n./00

; > ?@:. =.:*D %&& ; > %.:. EXPERIMENTO 2:

Seg#) su $o)du$%i0idad e&$%ri$a: 5iene una capacidad e8is%e)%e de transportar electricidad. *e caracterizan por poseer una disreación del soluto 'asta el estado iónico.

Seg#) &a $o)$e)%ra$i2) de so&u%o: Es una solución no saturada de%ido a (ue el soluto areado es menor a la cantidad de soluto má6imo (ue se puede a7adir a dic'o solvente.



COMPONENTES DE LA SOL/CIN: So&u%o

So&u+i&idad

Ca)%idad e) gra(os

Sa& Mari)a

5!O

'.-!g

So&0e)%e

Vo&u(e) e) (&

Agua des%i&ada

!'(& 4 ,.!' L

Da%os o+%e)idos: *al marina $.)$ Aua Destilada 2$ml 8 *oluto $.)$

1 O+%e)$i2) de& *eso (o&e$u&ar de &a Sa& (ari)a: *al +arina 9 =a&l *al +arina 9 23 > 3$ *al +arina 9 '! N#(ero de (o&es de& So&u%o nsoluto 9 8 soluto < Peso +olecular nsoluto 9 $.)$  < $) )so&u%o 9 ,.1, (o& 3 Mo&aridad: Molri!! M"n#ol$to %&#ol$'i(n)L *

+ 9 #."#< #.#2$ M 9  (o&

 Por$e)%a7e *eso 0o&u(e): +,%& ",#ol$to)*%&#ol$'i(n)ml*./00


P-g&na # *+ de () INFORME DE LABORATORIO PREPARACI0N DE SOLUCIONES Pr"$es"r # Sal."n Barrantes/ Laren%e R"..el

?8
' Por$e)%a7e e) Peso: + " ,#ol$to%,#ol$'i(n./00

? 9 /$.)$ <3#."@16 "##  9 1<.3<  EXPERIMENTO 3:

CLASIFICACIONES DE LA SOL/CIN A>/CARADA: Seg#) su $o)du$%i0idad e&$%ri$a: Es de tipo molecular. 5iene una capacidad casi ine6istente de transportar electricidad. *e caracterizan por poseer una disreación del soluto 'asta el estado molecular y por la no conformación de iones.

Seg#) &a $o)$e)%ra$i2) de so&u%o: Es una solución no saturada de%ido a (ue el soluto areado es menor a la cantidad de soluto má6imo (ue se puede a7adir a dic'o solvente.

COMPONENTES DE LA SOL/CIN: So&u%o

So&u+i&idad

Ca)%idad e) gra(os

A"#$ar de (esa

!,3g41,,5 !O a !,6C

1=.!'g

So&0e)%e

Vo&u(e) e) (&

Agua des%i&ada

!'(&

A/MENTO DE TEMPERAT/RA EN /NA SOL/CIN:



*i %ien es cierto (ue esta solución es de tipo no saturada- nos i%a a tomar muc'o tiempo si loráramos disolver todo el az!car usando solo la varilla de vidrio. Para disolverlo más rápido- se puso la solución so%re una estufa. En soluciones- el solvente tendrá mayor capacidad de disolver el soluto si 'ay un aumento de temperatura.

CONCENTRACIN EN /NA SOL/CIN: +" ,#ol$to%,#ol$'i(n./00 ?9",.2$<4#.#$"##

9 3<.

+,%& ",#ol$to)*%&#ol$'i(n)ml*./00 ?8
;4V9='

Molri!! M"n#ol$to %&#ol$'i(n)L * 8az!car 9",.2$ +9342
n9",.2$<342 9#.#4)mol Vaua9 2$ml 9 #.#2$0 + 9 #.#4)mol<#.#2$091?
Para determinar el porcentae de volumen de una %e%ida alco'ólica de%emos previamente sa%er rado alco'ólico de esta- puesto (ue Grado alcohólico = %V



O+%e)$i2) de& grado a&$o@2&i$o: "1 &on los valores o%tenidos en el alco'olmetro y el termómetro  Crados /alco'olmetro1  4# 5emperatura  23 21 Fecurrimos a las ta%las de Cay G 0ussac para o%tener la medida correcta del rado alco'ólico con los valores o%tenidos.

Crado alco'ólico correido 3,.$ rados

31 inalmente- a 23 el porcentae en volumen de esta %e%ida alco'ólica es 3,.$ ?

EXPERIMENTO 5:

DH0I&HJ= 0a dilución es la reducción de la concentración de una sustancia (umica en una disolución.



0a dilución consiste en re%aar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución. *e lora adicionando más diluyente a la misma cantidad de soluto se toma una poca porción de una solución y despus esta misma se introduce en más disolvente.

E=e.!l"#

En una diluci(n el nFmero de moles ?n no cam1ia, lo Fnico que vara es la concen"raci(n molar ?M: •

•

En este e6perimento lo (ue se trata de 'allar es la molaridad /+21 de la dilución de sulfato de co%re- para ello lo primero (ue se 'ace es 'allar la molaridad /+"1. Al inicio tenemos una solución de sulfato de co%re de la cual 'allamos la molaridad /+"1 con los datos de la%oratorio.

M : n >."l< 9 >L< M : )/+ >)/)(++< *+5/+

.>CSO2< : )/+g 9>s"l< : (+/+ .l M >CSO2< : *+5/+ g8."l

M : .;9 M M* : 7/5 ? *) @

TECSUP PFR-QUÍMICA BÁSICA •

P-g&na # *5 de () INFORME DE LABORATORIO PREPARACI0N DE SOLUCIONES Pr"$es"r # Sal."n

Ina vez 'allada la molaridad /+"1- se e6trae $ml de la solución de sulfato de co%re y a este nuevo volumen se le area 2#ml de aua destiladaK entonces el volumen final será 2$ml.

)1 9 )! En una diluci(n el nFmero de moles no vara:

+".V" 9 +2.V2 @-L 6 "# M$ / $ml1 9 +2 /2$ml1 M! 9 1.'- 81, ' #a molaridad ?M% es ma9or que la molaridad ?M.:

V.


CONCL/SIONES: E8*eri(e)%o 1: E8*eri(e)%o !:


P-g&na # () de () INFORME DE LABORATORIO PREPARACI0N DE SOLUCIONES Pr"$es"r # Sal."n Barrantes/ Laren%e R"..el

E8*eri(e)%o 3: 

A mayor temperatura- mayor soluto se disolverá en una solución.

E8*eri(e)%o : 

El rado de alco'ol es el porcentaje de alcohol dentro de un producto l(uido. *e mide en *or$e)%a7e de 0o&u(e)  0o&.



El porcentae en volumen se determina en función del rado alco'ómetro.

E8*eri(e)%o ': 

VI.

*e demuestra (ue la molaridad antes de la dilución es mayor (ue la molaridad despus de la dilución.

BIBLIORAFA: 

0ane :and%ooN si6teent' edition 2##$ +cCraO :ill I*A.

Informe de Quimica n7

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