Informe N-1 Operaciones Basicas

INFORME DE LABORATORIO N°01

OPERACIONES BASICAS Turno: Sábado de 8:00 a 9.40 am INTEGRANTES

:

Giancarlo Francesco Bisetti Chumacero Edilfonso Elmer Quispe Mamani Jonatan David Mendoza Navarro Jorge Eduardo Ramirez Gutierrez

CURSO

:

Lab. QUIMICA GENERAL

AULA

:

B 104

PROFESOR

:

MELANIO ISAUD OSORIO

2013 - III

Operaciones Básicas I. PRINCIPIOS TEÓRICOS Filtración: Se utiliza para separar un líquido de un sólido que no se disuelve en el; por ejemplo, el agua con arena.

Evaporación: Se aplica para separar un sólido disuelto en un líquido; por ejemplo, sal con agua.

Decantación: Sirve para separar un líquido de un sólido o dos líquidos no miscibles (que no se mezclan) como el aceite con el agua.

Laboratorio de Química General

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Destilación: Se emplea para separar líquidos miscibles como el agua con el alcohol; estas dos sustancias tienen diferentes puntos de ebullición, por lo que al calentar la mezcla una pasa al estado gaseoso y por enfriamiento se condensa.

Sublimación: Se usa para separar dos sólidos, uno de ellos debe ser sublimable, es decir, capaz de pasar al estado gaseoso sin pasar por el líquido; por ejemplo, la mezcla del sulfato de sodio con el yodo.

Cristalización: Se ocupa para separar varias sustancias disueltas en un líquido o para separar un sólido de un líquido. Es importante hacer notar que el sólido debe formar cristales; por ejemplo, sal con agua o azúcar con agua.


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Existen otros métodos como la centrifugación, la difusión o la síntesis, que son de mayor complejidad, es por esto que aquí se han descrito los mas sencillos y usuales. -

EXACTITUD Y PRECISION. Existen dos términos que se utilizan ampliamente en las discusiones sobre la confiabilidad de los datos, precisión y exactitud.

a) Exactitud: Describe si un resultado experimental es correcto expresado como la cercanía de la medición a un valor verdadero o aceptado. La exactitud es un termino relativo en el sentido que un método es exacto o inexacto dependiendo en gran medida de las necesidades del alumno y de las dificultades del problema analítico.

b) Precisión: Describe la reproductibilidad de los resultados; es decir, la concordancia entre los valores numéricos de dos o mas mediciones repetidas o que se han efectuado exactamente de la misma forma. En general, la precisión de un método analítico se obtiene con facilidad mediante la simple repetición de la medida. -

ERROR. Es la diferencia existente entre el valor obtenido durante la practica y el valor verdadero o real. Se conocen dos clases de errores. a) Error absoluto (Eabs), viene a ser la diferencia entre el valor medido (Vm), y el valor real (Vr), puede ser por exceso (error positivo) o por defecto (error negativo). b) Error relativo (Er), es el cociente obtenido de dividir el error absoluto (Eabs), por el valor verdadero (Vr), que frecuentemente, se expresa en forma de porcentaje, denominándosele porcentaje de error, siendo este error la que nos da la exactitud de la medida.


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II. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL a) Materiales y Equipos: - 2 Vasos de ppdo. de 250 ml - Vaso de ppdo. de 100 ml - Probeta de 50 ml - Pinza para crisol - Varilla de vidrio (Bagueta) - Pisceta - Plancha Eléctrica - Balanza

b) Reactivos: - Cloruro de Sodio (3 g.) - Arena fina (3 g.) - Agua destilada


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c) Procedimiento : 1. Preparación de una mezcla heterogénea y una mezcla homogénea: a) Pese dos vasos de precipitados y anote los datos para los cálculos posteriores. b) Agregue 3 gramos de arena en un vaso de precipitados y luego añada 50 ml de agua destilada. c) Agite constantemente la mezcla. d) En el otro vaso añada 3 gramos de cloruro de sodio y luego agregue 20 mL de agua destilada. e) Agite la mezcla continuamente durante 30 segundos. f) Observe las características de las dos mezclas preparadas. g) A la primera mezcla se le espera su sedimentación. Luego empiece a eliminar la fase líquida mediante la operación de decantación. h) Optimice la decantación tratando de perder la menor cantidad posible de arena.

2. Separación de una mezcla mediante evaporación: a) Colocar los vasos de precipitados con sus contenidos sobre la plancha de calentamiento. b) Caliente gradualmente con el objetivo de eliminar el agua por evaporación de ambos vasos y solo quede el sólido seco. Cuidado: se debe tener la precaución de no provocar ebullición violenta por un calentamiento intenso. c) Luego de la evaporación, pese los vasos con los residuos y anote los valores. Nota: No bote los residuos al desagüe . d) Mediante cálculos determine el porcentaje de error en los resultados experimentales tomando como variables las masas de la arena y la sal respectivamente.


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III. RESULTADOS:

Masa Inicial (g)

Masa Final (g)

Arena

NaCl

Vaso de Ppdo. 1

Vaso de Ppdo. 2

Arena

NaCl

3

3

101.6

100.29

104.53

103.24

%error en %error en masa de masa de arena sal

2.93

OBSERVACIONES

IV. CUESTIONARIO 1. ¿Cómo procedería Ud. a separar los componentes de las siguientes muestras (mezclas): agua salada y sucia, aceite más agua y más sal, oro y arena, gasolina con querosene? 

Para separar aceite más agua y más sal. Primero, se debe realizar una evaporación para separar la sal del agua luego se debe centrifugar y


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2.95

luego en un embudo de decantación separar el aceite del agua-El agua salada se puede separar por evaporación y el agua sucia por filtración.Para separar oro y arena se puede hacer manualmente en una batea , echando agua o si no por filtrado.-Para separar kerosene de la gasolina se debe centrifugar y luego separarlo en un embudo de decantación ya que el petróleo es más denso que el kerosene 2. Si una muestra problema pesa 20 g y se cristaliza obteniéndose 14.5 g de sustancia pura. ¿Cuál es el porcentaje de pureza de la muestra problema? si teóricamente debiera obtenerse 17 g de sustancia pura ¿Qué error absoluto y relativo ha cometido? 

El porcentaje de pureza de la sustancia problema es de 72.5% el valor absoluto es de 2.5 g y el error relativo es 17.24 %

3. ¿Cuál es la importancia del estudio de los diferentes métodos de separación? Cite algunos ejemplos, aparte de los estudiados. 

La separación de las sustancias es importante para los químicos y en muchas industrias, dado que la mayor parte delos materiales, sean obtenidos de productos naturales o preparados en el laboratorio, son mezclas de sustancias. Los procesos de separación simples usados en el laboratorio son los mismos que los de las industrias. Cada uno de ellos tiene una enorme importancia práctica.Hay que hacer mención especial al proceso de destilación, muy empleado en la industria alimenticia en la preparaciónde bebidas alcohólicas resultantes de la fermentación de azucares y cereales o en la industria del petróleo mediante ladestilación fraccionada. La centrifugación se utiliza mucho en hospitales para analizar muestras de orina y sangre... etc.

V. OBSERVACIONES 



Para poder separar las mezclas o sustancias se debe qué estado se encuentran

conocer en

Es necesario tener los materiales necesarios para realizar las separaciones de mezclas o sustancias.


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Informe N-1 Operaciones Basicas

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