PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
UNIVERSIDAD UNIVERS IDAD NACIONAL MAYOR MAYOR DE SAN MARCOS (UNIVERSIDAD DEL PERÚ, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA
E.A.P. E.A.P INGE NIERÍA QUÍMICA 0.72 E.A. P. INGENIERÍA ING ENIERÍA DEPARTAMENTO DE ACADEMICO DE FISICOQUÍMICA
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II PRCTICA N!" INFORME DE EQUILIBRIO LÍQUIDO # VAPOR PROFESOR$
ANÍBAL FIGUEROA FIGUEROA TAURINO TAURINO
ALUMNOS$ ALUMNOS$ CHÁVEZ CHÁVEZ HUAMANÍ, HUAMANÍ, DAMIÁN DANIEL 11070033 FIGUEROA AYALA, BRANCO JOSÉ
11070116
LEYVA MEJÍA, OSCAR DANIEL
11070173
FEC%A DE LA PRCTICA$
MIÉRCOLES 0!0"!13
FEC%A DE ENTREGA$
MIÉRCOLES 1#!0"!13
TURNO$
LUNES 13$16 HORAS
GRUPO$
A % B Página 1
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
2013 ÍNDICE
Introducción Resumen Principios Teóricos Detalles Experimentales Tabulación Tabulación de Datos y Resultados Resultados !lculos #n!lisis y Discusión de Resultados onclusiones y Recomendaciones %iblio&ra'(a #p+ndice uestionario ,r!-cas o/a de Datos
.3 .4 .5 .7 .9 ."5 ."$ ."9 .)* .)" .)"
• • •
.)3 .)0
INTRODUCCIN 1a estimación estimación del E2uilibrio E2uilibrio 1(2uido 1(2uido apor en meclas meclas es uno de los aspectos aspectos de inter+s para la in&enier(a 2u(mica6 ya 2ue aporta in'ormación importante para el diseo de e2uipos de separación y especialmente de destilación. 1a destilación es una de las operaciones de separación m!s utiliada en la industria 2u(mica6 tanto en el acondicionamiento pre8io de las materias primas como en la separación de los productos. El re2uerimiento b!sico para separar los componentes de una mecla l(2uida por destilación es 2ue la composición del 8apor sea di'erente de la composición del l(2uido del cual se 'orma6 esto es lo 2ue sucede en las Página 2
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II meclas aeotrópicas. 1as cuales se de-nen como meclas de dos componentes las cuales ier8en a temperaturas m!s altas o m!s ba/as 2ue sus respecti8os puntos de ebullición. 1os conceptos y propiedades6 entendidas como 8enta/as6 de la destilación 'raccionada y mecla aeotrópica son empleados en la industria del petróleo y del etanol en las 2ue son muy comunes el empleo de la columnas de :raccionamiento. Tambi+n es empleado el criterio de mecla aeotrópica en la s(ntesis de esteres en 2u(mica or&!nica6 donde se 'orma un aeótropo de tres componentes6 permitiendo as( la obtención del +ster por destilación.
RESUMEN Esta pr!ctica tiene como ob/eti8o &ra-car temperatura composición y ;< para una mecla l(2uida de dos componentes6 para as( poder determinar la temperatura y composición de la mecla aeotrópica. 1as condiciones de laboratorio a la cual se traba/aron 'ueron= Presión de 750 mm&6 Temperatura ))> y umedad Relati8a 9)?. Página 3
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II 1as meclas aeotrópicas son a2uellas soluciones reales6 cuya caracter(stica es 2ue los componentes ier8en a una misma temperatura. Para determinar la composición aeotrópica se determinó aciendo el dia&rama @composición molar del componente m!s 8ol!til en el 8apor A. omposición del componente m!s 8ol!til en el l(2uidoB6 C&r!-ca )F. < para determinar la temperatura de ebullición de la mezcla aeotrópica se obtu8o al &ra-car Temperatura de ebullición 8s. omposición C# G %F en el residuo y destilado C&r!-ca 3F. # partir de la &r!-ca >) se determinó 2ue la composición del "propanol en la mecla aeotrópica 'ue de 35?6 dando como error= "$.9$?H y tambi+n se alló la temperatura del aeótropo la cual 'ue de $">6 dando como error= $.*0?. De la pr!ctica realiada se concluye 2ue es posible analiar el e2uilibrio li2uido 8apor para un sistema binario por2ue de acuerdo a la re&la de ,ibbs6 solo se necesitan especi-car dos 8ariables para de-nir el sistema CTemperatura y composición de un componenteF. Ae recomienda esperar 2ue la temperatura de ebullición de la mecla se manten&a constante para determinar su punto de ebullición.
PRINCIPIOS TERICOS LE! DE RAOULT" 1a 1ey de Raoult establece 2ue la relación entre la presión de 8apor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de 8apor de cada componente indi8idual y de la 'racción molar de cada componente en la solución6 es decir= 0
0
P A = P A × X A y también P B= PB × X B
Página #
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II 0
Donde= Pi : esla presiónde vapor del componente puro. Ai se introduce una mecla de # y % en un recipiente en el 2ue se a eco el 8ac(o y en el 2ue se mantiene una temperatura constante6 se 8aporiar!n # y % asta alcanar un estado de e2uilibrio en el 2ue la presión reinante ser! la presión total de 8apor de la mecla6 P6 2ue de acuerdo con la ley de Raoult6 tendr! el 8alor= P= P A + P B= P A0 × X A + P 0B × X B
SOLUCIONES REALES" Aon a2uellas soluciones 2ue no se a/ustan a la 1ey de Raoult6 y 2ue presentan des8iación positi8a o ne&ati8a de la ley6 debido a las 'ueras de interacción intermolecular de atracción o repulsión entre los componentes y como consecuencia de ello no cumplen con la propiedad de aditi8idad de sus 8olmenes.
Página $
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
Des8iación positi8a
Des8iación ne&ati8a
ME%CLA A%EOTRPICA" Aon a2uellas soluciones reales6 cuya caracter(stica es 2ue ier8en a una temperatura m!s alta o m!s ba/a respecto a la temperatura de ebullición de cada uno de sus componentes. Dico de otra manera6 es una mecla de dos componentes 2ue ier8en como si 'uese una sustancia pura6 con un punto de ebullición constante y ori&inando un 8apor de i&ual composición 2ue la mecla l(2uida de partida. Es e8idente6 2ue para estas meclas no puede conse&uirse nin&una separación mediante el empleo de la destilación.
DETALLES E&PERIMENTALES 1' MATERIALES ! REACTI(OS"
Página )
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II Ma*+,ia-+." E2uipo especial para puntos de ebullición6 termómetro de d+cimas6 mecero de alcool6 re'ractómetro6 tubos con tapones de corco y pipetas. R+a/*i." "propanol C#F6 a&ua destilada C%F y acetona comercial.
2' PROCEDIMIENTO
D+*+,ina/in 4+ -. 56n*. 4+ +76--i/in 4+- .i.*+a Instalamos el e2uipo para determinación de puntos de ebullición Cbalón de ")5ml6 re'ri&erante de reJu/o y un separador para retirar el destiladoF. er -&ura ". #dicionamos )*ml de "propanol C%F en el balón6 lue&o introducimos el termómetro de modo 2ue el bulbo 2uede aproximadamente en la mitad del l(2uido contenido en el balón6 calentamos asta alcanar el punto de ebullición y tomamos lectura de la temperaturaH inmediatamente extra/imos "ml del destiladoH de/amos en'riar con un bao de a&ua 'r(a y lue&o retiramos aproximadamente "ml del componente # del balón Ceste l(2uido es el residuoF. #s( mismo aadimos cada incremento de a&ua C#F de acuerdo a la tabla ).)= repetimos todo el procedimiento6 es decir para cada incremento= calentamos6 tomamos lectura del punto de ebullición6 retiramos "ml de destilado6 en'riamos y extra/imos "ml de residuo. Por otro lado realiamos un procedimiento parecidoH esta 8e con )*ml de a&ua C%F= calentamos6 determinamos punto de ebullición6 retiramos "ml de destilado6 en'riamos y extra/imos "ml de residuo. 1a di'erencia estu8o en 2ue para cada incremento de "propanol se&n la tabla )."6 se realió siempre con )* ml de a&ua C%F y su respecti8o incrementoH la8ando todo el e2uipo para cada incremento.
D+*+,ina/in 4+ -a /5.i/in 4+ -a. +8/-a. Página
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II Ae preparó 3ml de meclas en tubos con tapón de corco se&n la tabla ).3 y tomando lectura de temperatura de a&ua y "propanol purosH y a continuación medimos el (ndice de re'racción de cada mecla. :inalmente medimos (ndices de re'racción para los destilados y residuos obtenidos anteriormente.
TABULACIN DE DATOS ! RESULTADOS TABLA N°1" C&'*&'+ + -/&1&& P ( mmHg )
T ( °C )
Página :
%H..
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II 750
))
9)
TABLA N°2" D1& +3+4+'1-+ Ta7-a 2'1" &'(' )0*L + '-.' / 2/(*4 + 1$5(5'
#olumende
!"mero de
incremento
− propanol( ml )
T ebullición( ° C )
1
$ ( ndice de re&racción)
'estilado
esiduo
"
".*
9$.0
".3337
".33)7
)
3.*
9$.4
".34**
".3330
3
5.*
97."
".35")
".334*
4
$.*
90.$
".3553
".330*
5
9.*
90."
".303*
".3305
0
"*.*
95.*
".305*
".337)
Ta7-a 2'2" &'(' )0*L + 1$5(5' / 2/(*4 + '-.' !"mero de
#olumende
incremento
agua ( ml )
"
*.4
)
T ebullición( ° C )
$ ( ndice de re&racción)
'estilado
esiduo
95.5
".3$3$
".3$33
*.4
94.$
".379$
".3$)4
3
*.4
93.9
".37$)
".3$*4
4
*.5
9*.9
".37$*
".379*
5
*.5
$9.5
".377)
".3747
0
*.5
$$.7
".3705
".3737
7
*.5
$7.0
".3753
".30)7
Ta7-a 2'3" Da*. 5a,a -a. +8/-a.
Página 9
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II #olumen de !"mero de
#olumendeagua
1− propanol
muestra
(ml )
(ml )
" ) 3 4 5 0 7 $ 9 "*
$ ( ndice de re&racción)
3.* ).9 ).$ ).5 )." ".7 ".4 ".* *.5 *.*
*.* *." *.) *.5 *.9 ".3 ".0 ).* ).5 3.*
".3$0* ".3$55 ".3$45 ".3$"* ".3775 ".37*5 ".305* ".35$* ".34$* ".333*
TABLA N°3" D1& 1+5*& Ta7-a 3'1" D'4 (2/4 5'(' '-.' 8 1$5(5' Componente
'ensidad a 25 ° C
( g / ml )
Agua
C
1− propanol
T ebuliición (° C )
P( ( g / mol )
$ ( ndice de re&racción)
*.9977)
"**
"$.*"5
".3334
*.$*34*
97.)
0*.*95
".3$0*
Ta7-a 3'2" D'4 (2/4 5'(' '9(5 T ebuliición( ° C )
C
$$.">
%peso de
43.2
1− propanol
Página 10
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II C F @PerryKs emical En&ineers andbooL $ T Edition. Don M.,reen6 Robert .Perry
TABLA N°#" R+6-1& 3&*+'18+ + +&
Ta7-a #'1" Í+2/4 + R:('//2 + 4 ;<.2+4 5.(4 Componente
$teórico
$e)perimental
#&ua "propanol
".3334 ".3$0*
".333" ".3$40
%*rror
*.*))5? *."*"*"?
Ta7-a #'2" T*5('.('4 + =.2/2 + 4 ;<.2+4 5.(4 Componente Agua 1− propanol
T eb( teór . )
T eb( e)per . )
"**
99
"?
97.)
90
".)340?
%*rror
Ta7-a #'3" D'4 + ' *9/' '9(52/' A+eótropo
# teórico
# e)perimental
T ebullición
$$.">
$">
X 1− propanol
43.)?
35?
Página 11
%*rror
$.*0?
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
Ta7-a N°$" D1& 3 9:;* Ta7-a $'1" D'4 5'(' ' G(>?/'@ Nndice de Re'racción 8s ?molar del " propanol *,*-
*,* X
ndice de e&racción
Composición molar del1 − propanol
".3$0* ".3$55 ".3$45 ".3$"* ".3775 ".37*5 ".305* ".35$* ".34$* ".333*
"**? $7.5$? 77.""? 54.00? 30.*7? )3.97? "7.4"? "*.79? 4.0)? *.**?
Página 12
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
Ta7-a $'2" D'4 5'(' ' G(>?/'@ *,*-
*,* X
Composición enel vapor
Composición en el l/uido
(%molar del destilado)
(%molar del residuo)
* * ".47 ".30 ).4* ".40 5.7) ".5" 7.$0 ".70 "4.)$ ".$3 "0.0$ ".93 37.*5 "3.95 4*.07 3).73 4).94 35.37 45.0$ 49.30 40.4* 55.*) 5).5) 04.)5 7".0) 0$.$9 omposición en el apor 8s omposición en el 1(2uido
Página 13
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
%X A ( 1− propanol) %X A ( 1− propanol ) 'estilado esiduo T eb ( ° C )
Ta7-a $'3" D'4 5'(' ' G(>?/'@ Dia&rama Temperatura 8s omposición del Aistema # G % Ta7-a $'3'1" De a&ua con incrementos Ta7-a $'3'2" De "propanol con "propanol incrementos de a&ua
vapor ) ( 'estilado
esiduo (l/uido )
(vapor )
(l/uido)
9$.0> 9$.4>
".47 ).4*
".30 ".40
97.">
5.7)
".5"
90.$>
7.$0
".70
90.">
"4.)$
".$3
95.*>
"0.0$
".93
T eb ( °C )
Página 1#
0$.$9 04.)5
95.5
7".0)
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5).5)
93.9 9*.9
40.4* 45.0$
$9.5
4).94
55.*) 49.30 35.37
$$.7
4*.07
3).73
$7 0
37 *5
"3.95
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
CÁLCULOS 1' D+*+,ina/in 4+ -a C5.i/in 4+- D+.*i-a4 ; R+.i46 C-*6- +- <4&- +- *&43&'+'1+ 4: =&-:1- +' * 6' + - 4+>*- + - T/- 2.2$ El componente m!s 8ol!til es el "propanol. omponente #= a&ua omponente %= "propanol
Página 1$
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II %X B=
nB nT
× 100
Donde=
X B : &racciónmolar de B n B : n"mero demoles deB n B : n"mero de molestotales
#dem!s= 0 # 0 # n B= B B y n A = A A P( ( B ) P( ( A )
Donde= 0B : densidad de B 0 A : densidad de A
# B : volumendeB
P( ( A ) : peso molecular de A
# A : volumende A
P( ( B ) : pesomolecular de B
En la muestra )= ).9ml de "propanol y *."ml de a&ua 0 A # A 0.99772 × 0.1 n A = = =0.0055 P( ( A ) 18.015
n B=
0 B # B P( ( B )
%X B=
=
0.8034 × 2.9 60.095
=0.0388
nB 0.0388 × 100 = × 100 = 87.58 nT 0.0388 + 0.0055
En la muestra 3= ).$ml de "propanol y *.)ml de a&ua 0 # × n A = A A = 0.99772 0.2 =0.0111 P( ( A ) 18.015 0 # 0.8034 × 2.8 n B= B B = =0.0374 P( ( B ) 60.095 Página 1)
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II %X B=
nB 0.0374 × 100 = × 100 =77.11 nT 0.0374 + 0.0111
1os dem!s resultados 8er en la Tabla 5.".
D+- g,á= 4+*+,ina, +- >-a, 4+- /5n+n*+ á. -á*i- 4+ /a4a 6na 4+ -a. 6+.*,a. 4+ 4+.*i-a4 ; ,+.i46"
allamos el ?;# del componente m!s 8ol!til de cada una de las muestras de destilado y residuo a partir de la ecuación de la &r!-ca 2ue es= $= 0.0129 × ln ( %X A ) + 1.3287
Despe/amos X A : $− 1.3287
%X A =e
0.0129
acemos un e/emplo de c!lculo para el primer incremento de la T#%1# ).)6 tenemos 2ue los (ndices de re'racción de su residuo y destilado son= $residuo=1.3833
$destilado =1.3838
Entonces reemplaando en la ecuación de la cur8a tenemos 2ue el 8alor de ?;# para el residuo y para el destilado son= 1.3833− 1.3287
%X A
=e
0.0129
residuo
=68.89
1.3838 −1.3287
%X A
=e
destilado
0.0129
=71.62
1os dem!s resultados 8er en las tablas 5.3." y 5.3.).
2' D+*+,ina/in 4+ -a. 5,5i+4a4+. 4+- A8+*,5 Página 1
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II # partir de la ,RO:I# ) podemos obtener el 8alor de la composición
aeotrópica6 proyectando el punto de intersección entre las dos cur8as al e/e ;. %X A =
%X A
teorico
= 43.2
alculando el porcenta/e de error= %error =
valorteórico −valor e)perimental × 100 valorteórico
%error =
43.2 −35 43.2
× 100 =18.98
# partir de la ,RO:I# >36 calculamos el punto de ebullición de la mecla aeotrópica= T ebullición=81 ° C
%error =
valorteórico −valor e)perimental × 100 valorteórico
%error =
88.1 °C −81 °C 88.1 ° C
× 100 = 8.06
Página 1:
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
DISCUSIN DE RESULTADOS 1a cur8a patrón C&ra-ca " FC (ndice de re'racción s composición molar " propanol F tu8o una adecuada tendencia a excepción de un punto 2ue no a/usta debido a una inadecuada preparación de dica mecla . on respecto a las &r!-cas obtenidas podemos decir 2ue estas si tu8ieron la tendencia 2ue se esperaba ya 2ue6 de acuerdo con la teor(a6 se trataba de una mecla aeotrópica con temperatura m(nima de ebullición6 lo cual resulto satis'actorio en nuestra experiencia. # partir de la ,RO:I# >) Composición del 8apor A omposición del l(2uidoF6 se obtu8o la composición del "propanol 2ue 'ue de 35?6 comparando con el 8alor teórico se obtiene un porcenta/e de error de "$.9$?. En cuanto a la determinación del punto de ebullición los resultados 'ueron buenos6 C8er ,RO:I# >3F ya 2ue el error6 con respecto al punto de ebullición teórico6 'ue $.*0?6 este resultado se debe a 2ue cont!bamos con un termómetro 2ue media decimas de &rados cent(&rados6 y pod(amos tomar las temperaturas de ebullición con m!s exactitud. Página 19
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
CONCLUSIONES ! RECOMENDACIONES CONCLUSIONES" Es posible analiar el e2uilibrio li2uido8apor para un sistema binario por2ue de acuerdo a la re&la de ,ibbs6 solo se necesitan especi-car dos 8ariables para de-nir el sistema CTemperatura y composición de un componenteF. El sistema a&ua G"propanol no se comporta idealmente debido a 2ue describe des8iaciones positi8as de la ley de Raoult y6 a su pe2uea di'erencia de puntos de ebullición. Por ello presenta un aeótropo con temperatura de ebullición m(nima. En una mecla aeotrópica6 el punto aeotrópico se comporta como si 'uese un l(2uido puro. De la &r!-ca xy para el "propanol podemos indicar 2ue al ser el componente m!s 8ol!til de la mecla6 esto es 2ue tiende a e8aporarse con m!s 'acilidad6 se encontrar! mayor concentración del mismo en la 'ase 8apor 2ue en la 'ase l(2uido.
RECOMENDACIONES" •
E8itar sobrecalentamiento para 2ue la mecla no se rebalse. Página 20
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
•
•
•
Esperar 2ue la temperatura de ebullición de la mecla se manten&a constante para determinar su punto de ebullición. alibrar adecuadamente el re'ractómetro para tener una buena 8isibilidad de la l(nea de re'erencia. Tapar bien las muestras de residuo y destilado pues pueden 8olatiliarse y 8ariar su composición inicial.
BIBLIO?RAFÍA •
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PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
AP@NDICE CUESTIONARIO 1' Pa,a -a. +8/-a. -6i4a. 7ina,ia. i4+a-+.= +5-i6+ -a a5-i/a/in 4+ -a. -+;+. 4+ Da-*n ; Ra6-*' Aupón&ase 2ue dos l(2uidos6 #" y #) sean 8ol!tiles y completamente miscibles6 y adm(tase adem!s 2ue los dos l(2uidos se disuel8en uno en otro para 'ormar soluciones ideales. omo las soluciones son ideales entonces se obtiene= P1= X 1 P01
;
P2= X 2 P02
Estas ecuaciones son expresiones de la ley de Raoult6 2ue establece 2ue la presión parcial de 8apor de un componente 8ol!til de una solución es i&ual a la presión de 8apor del componente puro multiplicado por la 'racción molar de ese componente en la solución. # partir de estas ecuaciones la presión total de 8apor P6 en dica solución es= P= P1 + P2 P= X 1 P01 + X 2 P02
Página 22
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II 1as relaciones anteriores 2ue demanda la ley de R#1QT se aplican a las presiones de 8apor totales y parciales como 'unción de las 'racciones molares de los componentes en solución. Para obtener la relación entre la composición de una solución y la composición de una solución y la composición del 8apor encima de ella6 sea <) la 'racción molar de #) en el 8apor sobre una solución de composición ; ) .Entonces6 de acuerdo con la ley de las presiones parciales de D#1T= - 2= P2 / P
2' E5-i6+ -a .-67i-i4a4 4+ -. ga.+. +n -. -6i4.' En 6 /a.. .+ a5-i/an -a -+; 4+ +n,; ; -a -+; 4+ Da-*nG El e'ecto de la presión sobre la solubilidad de un &as dado en un l(2uido particular a temperatura constante6 se puede obtener '!cilmente examinando el proceso in8erso6 es decir6 considerando el &as como un soluto 2ue se 8aporia para establecer una presión de 8apor sobre la solución. Para el ltimo caso se aplica la ecuación= 1 2 (g) / A2= 2
Donde 1 (g) es la 'u&acidad del &as sobre la solución y A es la acti8idad del &as 2
2
en la solución. Ai la 'ase &aseosa y la solución se comporte idealmente6 entonces= 1 2 ( g)= P 2
A 2 H X 2
=
P2 / X 2= 2
X 2= 2 / P 2
Estas nue8as ecuaciones se conocen como la ley de enry y establece 2ue a temperatura constante la solubilidad de un &as en un l(2uido es directamente proporcional a la presión del &as sobre el l(2uido. 1a estricta aplicabilidad de la ley de enry se limita a presiones ba/as. # presiones ele8adas la ley es menos exacta6 y las constantes de proporcionalidad tienen una 8ariación considerable. Por lo &eneral cuanto m!s alta sea la temperatura y m!s ba/a sea la presión6 m!s exactamente se cumplir! la ley. #dem!s6 esta ley6 en la 'orma dada antes6 no se aplica cuando el &as disuelto reacciona con el disol8ente o Página 23
PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II cuando se ionia el &as disuelto. uando la ioniación en la solución es completa6 la ley no se cumple en absoluto. 1as des8iaciones en los casos de reacción 2u(mica y disociación se pueden comprender y corre&ir '!cilmente al ad8ertir 2ue la ley de enry es 8!lida solo cuando se aplica a la concentración en la solución de la especie molecular tal como existe en la :ase &aseosa y no para la concentración total de la solución. uando 8arios &ases se disuel8en simult!neamente en un sol8ente6 se&n Dalton la solubilidad de cada &as en una mecla de &ases es directamente proporcional a la presión parcial del &as en la mecla. Aiempre 2ue en la ley de enry se cumpla 2ue X 2 es la concentración y P es la presión parcial de cada &as.
3' En 6 /a.. .+ a5-i/a -a 4+.*i-a/in J,a//ina4a a 5,+.in /n.*an*+G El re2uerimiento b!sica para separar los componentes de una mecla li2uida por destilación es 2ue la composición del 8apor sea di'erente de la composición del l(2uido del cual se 'orma. Ai la composición del 8apor es la misma como la del l(2uido6 el proceso de separación de los componentes es imposible por destilación. Tal cosa sucede con las meclas aeotrópicas. # excepción de las meclas aeotrópicas6 todas las meclas li2uidas tienen puntos de ebullición 2ue se encuentran dentro de a2uellas de sus componentes puros. ariando la composición de la mecla 8aria de manera re&ular6 desde el punto de ebullición de uno de sus componentes asta del otro.
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PRÁCTICA N°9 LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
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