UNIVERSIDAD DE SANTANDER-UDES
PRÁCTICA NUMERO TRES –PREPARACIÓN DE SOLUCIONES LABORATORIO DE ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTRAL CESAR BERMUDEZ COD. 11171014 LINA GARCIA COD.10172025
BACTERIOLOGIA Y LABORATORIO CLINICO
RESUMEN
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos dos o más substancias, que se pueden separar por métodos físicos en sus diversos componentes. En una solución, aquella substancia que se encuentra
en mayor proporción se conoce como “solvente” y las
demás como “soluto”, la relación entre el soluto y el solvente se conoce como
concentración o densidad de la mezcla a estudiar o
INTRODUCCIÓN
Cuando dos o mas sustancias puras se mezclan y no se combinan químicamente aparece una mezcla, una mezcla puede ser separada en sus componentes simplemente por métodos
muestra problema.
físicos, clasificándose en homogéneas y heterogéneas. Pero también notaremos en esta practica mezclas homogéneas conocidas como soluciones, que están disueltas en un denominado soluto de pequeña cantidad en relación al solvente, las concentraciones de una
solución expresa la interrelación interrelaci ón de la cantidad de soluto con la cantidad de solvente, llamados unidades de concentración ( M, m, %p/p, %v/v, % p/v, ppm, entre otras).
Mezclar
OBJETIVOS
Tomar 2,5 ml de colorante rojo
Preparar soluciones, con exactitud de concentración y con el protocolo adecuado. Realizar cálculos para preparaciones químicas.
describir
Tomar 50 ml de la mezcla anterior
Realizar disoluciones, por medio de mezclas homogéneas. PARTE EXPERIMENTAL
MATERIALES
Colorante rojo Vasos precipitados( 100 ml y 250 ml)
Balón aforado(250 ml)
Vidrio reloj
Cloruro de sodio
Hidróxido de sodio Agitadores Pipeta graduada(10 ml)
PROCEDIMIENTO
(1 parte)
Mezclar
Tomar 50 ml de la mezcla anterior
Mezclar
Añadir a un bolon aforado de 250 ml
Llenar hasta el aforo, con agua
Añadir a un bolon aforado de 250 ml
Llenar hasta el aforo, con agua
Añadir a un bolon aforado de 250 ml
Llenar hasta el aforo, con agua
(2 parte) NaoH al 34 % p/v
RESULTADOS Y DISCUSION -Primer procedimiento procedimiento
Tomar 0.34 g NaoH
Mezclar
Añadir a un vaso precipitado y disolver con agua añadir a balon aforado (100 ml), llenar hasta al aforo con agua
(3parte) NaCl al 20 % p/v Tomar 2 g de cloruro de sodio
Añadir a un vaso precipitado y disolver con agua
Mezclar
añadir al balón aforado (100 ml),llenar hasta al aforo con agua
Primera disolución, se nota un color rojizo oscuro.
Segunda disolución, se nota un color mas claro al de la solución primera, con una disolución de 0,5. La tercera parte no se realizo por falta de otro balón aforado para comparar, pero se pudo notar un color más cercano al incoloro, por que su factor de disolución aumento. Se realizo las siguientes operaciones.
-Segundo procedimiento El objetivo era realizar una solución de hidróxido de sodio al 25 % p/v, pero ya que se presento un inconveniente con el reactivo ya que era solido y la división física del material era difícil, se realizo una solución al 34 %, con análogos cálculos. Pero se recomienda para obtener menos de 28 gramos de NaoH, partir el material con paciencia o realizar fusión.
-Se
realizaron los siguientes cálculos para poder realizar la practica, ya que solo nos daban datos relacionados con el volumen y concentración objetivo, en los procedimientos anteriores.
-Tercer procedimiento Se realizo una solución del 20 % p/v de cloruro de sodio, se necesito disolver un poco con agua y con la ayuda del agitador , para poder obtener una mezcla homogénea. CONCLUSIONES
Para llevar a cabo los objetivos de esta práctica tuvimos que aprender a realizar
cálculos de concentraciones en soluciones, manejando ecuaciones, para poder despejar alguna incógnita, que nos ayudara a realizar una mezcla ya planteada, donde debemos notar datos importantes relacionados con el volumen y la masa, para realizar porcentajes de reactivos claves para practicas futuras, ya que una mala preparación al algún reactivo se relacionara con algún error sistemático. . Por lo tanto deben estar en perfecto estado, los materiales volumétricos para la realización de disoluciones seriadas , igualmente la autodisciplina del practicante para tener disoluciones veraces, ya que es un proceso de gran relevancia para practicas en nuestra carrera profesional , en el manejo de material biológico.
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
CARRASCO, Luís. Experimental Lima-Perú, América, 1996.
Química Editorial
ARMAS, Carlos. Técnicas y experimentos en Química. Trujillo – Perú. 1ª Editorial Avanzada, 2ª Editorial Libertad E.I.R.L. 1998
-ALONSO Isabel .Análisis Instrumental, Editorial Netbiblo, 2010 - 236 páginas.
-DUGLAS, A. Principios de análisis instrumental, Cengage Learning Editores, 6/05/2008 - 1038 páginas