Descripción: Informe sobre practica de laboratorio de preparación de soluciones
Descripción: Quimica Analitica
Descripción: Quimica
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Guía didáctica para la enseñanza de preparación de soluciones a diferentes unidades de concentración (físicas y químicas), las ecuaciones y aplicaciones prácticas.
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Informe de Preparación de Soluciones y Titulacion Acido-baseDescripción completa
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Descripción: titulacion acido base
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INFORME SOLUCIONES PREPARACION Y TITULACION ABSTRACK Solucion
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes , perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Concentracion
La concentración de una solucion constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Este estudio resulta del interés tanto para la física como para la química Titulacion
La titulación es el procedimiento utilizado para determinar el volumen de una solución que es necesario para reaccionar con una cierta cantidad de otra sustancia. En este experimento se realizará la titulación de una disolución de ácido clorhídrico, HCl, con una disolución básica de hidróxido de sodio, NaOH. La concentración de la disolución de NaOH está dada y se de terminará la concentración desconocida del HCl. Cuando se titula una disolución de HCl con una disolución de NaOH, el pH de la disolución ácida es inicialmente bajo. A medida que se añade la base, e l cambio en el pH es bastante g radual hasta las cercanías del punto de equivalencia, cuando cantidades equimolares de ácido y base se han mezclado.
INTRODUCCION La titulación consiste en medir el volumen de una solución de concentración exactamente conocida (solución estándar) que reacciona cuantitativa-mente con un volumen determinado de la solución de concentración desconocida a la cual se le desea determinar la concentración exacta. Un método para visualizar el término de la reacción es mediante el uso de indicadores ácidobase que son sustancias que presentan color diferente en medios ácido y básico.
Por ello se puede observar el desarrollo de una titulación a través del cambio de color de un indicador. Ejemplos de indicadores son: Fenolftaleína, Azul de timol, Rojo de metilo ( en la practica se hizo uso de fenolftaleína para funcionar como indicador de base) Para realizar una titulación se debe conocer exactamente la concentración utilizada del agente titulante y para esto se hace una estandarización del titulante ya sea ácido o base. Esto se realiza en un proceso de valoración donde la cantidad de una sustancia en disolución se determina a partir de la cantidad consumida de un reactivo patrón.
RESULTADOS ********
ANALISIS DE RESULTADOS Los resultados acerca de la preparación de soluciones y titulación ácido-base por el método de análisis volumétrico, con el fin de encontrar la concentración de ácido Clorhídrico (HCL), con la estandarización de la base NaOH. Se prepararon las correspondientes soluciones y por medio de una bureta se dejaron caer gotas de la base usada en el Erlenmeyer que contenía el ácido HCL con unas gotas de fenolftaleína que actúa como un tipo de reconocedor de bases, al momento de que el líquido toma un color rosado tenue es porque ya no existe mucha presencia de hidrógeno y por tanto el ácido tiende a desaparecer, de esta manera se reconoció el punto de equivalencia y el punto final de la titulación. Finalmente se recolectaron los datos de todos las muestras para su posterior realización de análisis
Metodología experimental. La práctica se dividió en dos partes la preparación del ácido y la base y la titulación acido-base Para la preparación de la base (NaOH) se uso una solución de 50 ml con una concentración de 0, 25 NAOH se pesaron 5 gramos de NaOH (solido) en una vaso de p recipitado y posteriormente se llenó un vaso de precipitado con 15 ml de agua destilada y se le agregaron los 5 gramos de NAOH y se esperó a que se disolviera la muestra hasta que fuera homogénea la solución. Se le agrego la mezcla de NAOH a un balón aforado se tapó y se homogenizo la solución. Para la preparación del ácido HCl se realizaron cálculos para preparar la solución de 50 ml de solución 0,25 N a partir de solución concentrada de HCl al 37% den peso y cantidad de1.19 g/mol. Se hicieron los cálculos necesarios para calcular la c antidad de ácido se debía agregar posteriormente se llenó el balón aforado primeramente con agua destilada y luego el ácido como había sido indicado, se agito cuidadosamente se tapó el balón aforado y se homogenizo la solución. TITULACION
Se solicita al profesor la solución que debía ser titulada se realizó el montaje adecuado para realizar la titulación acido-base.
Se agregó 10 ml de la solución problema y 2 gotas del indicador de base (fenolftaleína) al Erlenmeyer. Se agregó la solución que se preparó a la bureta utilizando el vaso de prec ipitado y no se dejó burbujas en la bureta. Se empieza la titulación agregando volúmenes de la solución contenida en la bureta y agitándose el Erlenmeyer en cada adición de la so lución y se empezó a observar la coloración. Cuando se le agrega una gota de la solución contenida en la bureta la coloración de la sustancia contenida en el Erlenmeyer cambio se finalizó la adición y se anotó el volumen gastado en la bureta este volumen gastado corresponde al punto final de la titulación.
CONCLUSIONES -La reacción es rápida y se distinguió el punto final de la titulación mediante la presencia del cambio de color a rosa pálido o transparente -La titulación volumétrica es un excelente método de análisis cuantitativo, sin embargo es un procedimiento delicado que se puede ver afectado seriamente por el más mínimo error. - se uso el reactivo Fenolftaleína para identificar la base y asi proceder a hacer la tirulacion con el acido. -se logró neutralizar el ácido y la base para que quedara la misma cantidad de moles de la base y el ácido por medio del método de titulación.