Krom(kalium dikromat) Nama senyawa:kalioum dikwomat dikwomat Rumus molekul:K2Cr2O7 molekul:K2Cr2O7 Bobot molekul:294 g/mol Rumus strutur:
Ion yang aling seder!ana dalam bentuk krom dalam larutan adala! ion !eksaa"uokrom#III$ % &Cr#'2O$()*+,Keasaman ion heksaaquo Ion bereaksi dengan molekul air dalam larutan, Ion !idrogen terleas dari sala! satu ligan molekul air:
Reaksi pertukaran ligan yang melibatkan ion klorida dan ion sulfat -arna ion -arna ion !eksaa"uok !eksaa"uokrom#I rom#III$ II$ sulit . untuk dilukiskan. dilukiskan. karena berwarna berwarna ungu0biru0 ungu0biru0 abu, 1kan tetai ketika diroduksi melalui reaksi dalam tabung reaksi ion ini berwarna !i3au, Kita selalu menggambarkan ion !i3au sebagai Cr *+#a"$ % seara tidak langsung ion !eksaa"uokrom#III$, 'al ini sebenarnya adala! suatu enyeder!anaan,
Reaksi ion heksaaquokrom(III) heksaaquokrom(III) dengan ion hidroksida hidroksida Ion !idroksida #dari katakanla! larutan natrium !idroksida NaO'$ daat meng!ilangkan ion !idrogen dari ligan air kemudian didemetkan ada ion krom, 5ekali waktu ion !idrogen daat di!ilangkan dari tiga molekul air kamu akan memerole! komleks yang tidak bermuatan % komlek netral, Komleks netral ini tidak larut dalam air dan endaan terbentuk,
6etai roses tidak ber!enti samai disini, Ion !idrogen yang lebi! benyak akan di!ilangkan untuk meng!asilkan ion seerti &Cr#'2O$2#O'$4)0 dan &Cr#O'$()*0, 5ebagai onto!:
ndaan larut kembali karena ion tersebut larut dalam air,
Reaksi ion heksaaquokrom(III) dengan larutan amonia 1monia daat bereran sebagai basa mauun sebagai ligan, 8engan 3umla! amonia yang sedikit ion !idrogen tertarik ole! ion !eksaa"uo seerti ada kasus ion !idroksida untuk meng!asilkan komleks netral yang sama,
Oksidasi krom(III) menjadi krom(VI)
5ebagai akibat dari enamba!an larutan natrium !idroksida ada ion !eksaa"uokrom#III$ meng!asilkan larutan ion !eksa!idroksokromat#III$ yang berwarna !i3au,
Beberapa sifat kimia krom Kesetimbangan kromat -dikromat
Kamu mungkin lebi! terbiasa dengan ion dikromat#I$ yang berwarna 3ingga Cr 2O720 dibandingkan dengan ion kromat#I$ yang berwarna kuning CrO420, eruba!an antara keduanya adala! sesuatu !al yang muda!: Reaksi kesetimbangan ada usat interkon;ersi adala!:
embuatan kristal dikromat Kristal kalium dikromat daat dibuat dengan mengkombinasikan reaksi yang akan kita li!at ada !alaman ini, Berawal dari sumber ion kromium#III$ seerti larutan kromium klorida: Kamu tamba!akan larutan kalium !idroksida untuk meng!asilkan endaan !i3au0biru dan kemudian larutan !i3au tua yang mengandung ion &Cr#O'$()*0 'al ini akan di3elaskan dengan lebi! mendalam ada !alaman berikutnya, 'ara dier!atikan ba!wa kamu !arus menggunakan kalium !idroksida, ?ntuk memea!kan masala! ini kamu terlebi! da!ulu !arus meng!ilangkan kelebi!an !idrogen eroksida, 'al ini daat dilakukan dengan mendidi!kan larutan, 'idrogen eroksida terdekomosisi ada emanasan dengan meng!asilkan air dan oksigen, =arutan dididi!kan samai tidak terbentuk lagi gelembung gas oksigen yang di!asilkan, =arutan dianaskan lebi! lan3ut untuk memekatkannya dan kemudian asam etanoat ekat ditamba!kan untuk mengasamkannya, Kristal kalium dikromat yang berwarna 3ingga terbentuk melalui roses endinginan, Reduksi ion dikromat(VI) dengan seng dan asam
Ion dikromat#I$ #sebagai onto! ada larutan kalium dikromat#I$$ daat di reduksi men3adi ion krom#III$ dan kemudian men3adi ion krom#II$ dengan menggunakan seng dan sala! satu diantara asam sul@at ener atau asam klorida, 'idrogen di!asilkan dari reaksi antara seng dengan asam, 'idrogen !arus dibiarkan keluar tetai kamu erlu untuk teta men3aga agar udara tidak terlibat dalam reaksi, Oksigen di udara me0re0oksidasi krom#II$ men3adi krom#III$ dengan eat,
enggunaan kalium dikromat! sebagai agen pengoksidasi pada kimia organik =arutan Kalium dikromat#I$ yang diasamkan dengan asam sul@at ener biasa digunakan sebagai agen engoksidasi ada kimia organik, 'al ini beralasan karena larutan kalium dikromat#I$ yang diasamkan dengan asam sul@at ener meruakan agen engoksidasi yang kuat disaming memiliki kekuatan yang mamu men3adikan senyawa organik
men3adi terotong0otong> #larutan kalium manganat#II$ 3uga memberikan keenderungan yang sama$,
=arutan Kalium dikromat#I$ yang diasamkan dengan asam sul@at ener digunakan untuk : • • •
Aengoksidasi alko!ol sekunder men3adi keton Aengoksidasi alko!ol rimer men3adi alde!id Aengoksidasi alko!ol rimer men3adi asam karboksilat
5ebagai onto! dengan etanol #alko!ol romer$ kamu daat memerole! sala! satu antara etanal #alde!id$ atau asam etanoat #asam karboksilat$ tergantung ada kondisinya,
•
8alam kimia organik ersamaan tersebut sering kali diseder!anakan untuk roses emekatan yang ter3adi ada molekul organik, 5ebagai onto! dua yang terak!ir daat ditulis:
Oksigen ditulis dengan kurung kuadrat !anya memberikan arti . oksigen berasal dari agen engoksidasi.
Penggunaan reaksi yang sama untuk membuat kristal krom alum Kamu daat menemukan krom alum dalam berbagai nama yang berbeda Krom alum Kalium krom#III$ sul@at Krom#III$ kalium sul@at Krom#III$ kalium sul@at020air Krom#III$ kalium sul@at dodeka!idrat!rome alum • • • • •
Ddan beragai ;ariasi yang lain> Kamu 3uga akan menemukan berbagai ;ariasi rumus kimia krom alum, 5ebagai onto!:
•
CrK#5O4$22'2O Cr 2#5O4$*K 25O424'2O
•
K 25O4Cr 2#5O4$*24'2O
•
Rumus yang ertama !anya sala! satu bentuk enulisan dan daat disusun kembali, 5eara ribadi saya lebi! suka yang kedua karena sangat muda! untuk dimengerti tentang aa yang ter3adi,
Krom alum dikenal dengan double salt #garam ganda$,
ersamaan ionik 3elas tidak mengandung ion sektator kalium dan sul@at, =i!at kembali melalui ersamaan lengka:
enggunaaan kalium dikromat(VI) sebagai agen pengoksidasi dalam titrasi Kalium dikromat#I$ seringkali digunakan untuk menentukan konsentrasi ion besi#II$ dalam larutan, 'al ini dilakukan sebagai alternati@ enggunaan larutan kalium ermanganat#II$, Pada prakteknya
Berikut ini keuntungan dan kerugian dalam enggunaan kalium dikromat
Keuntungan: •
•
•
Kalium dikromat#I$ daat digunakan sebagai standar rimer, 'al ini berarti ba!wa kalium dikromat#I$ daat di3adikan sebagai larutan stabil yang konsentrasinya diketa!ui dengan teat, 'al ini tidak ter3adi ada kalium ermanganat#II$, Kalium dikromat#I$ daat digunakan untuk mendeteksi keberadaan ion klorida #selama ion klorida tidak berada ada konsentrasi yang sangat tinggi$, Kalium manganat#II$ mengoksidasi ion klorida men3adi klorin kalium dikromat#I$ tidak benar0benar uku kuat sebagai agen engoksidasi, 'al ini berarti ba!wa kamu tidak akan mendaatkan reaksi yang tidak diinginkan dengan larutan kalium dikromat#I$,
Kerugian: •
Kerugian yang aling utama adala! ada eruba!an warna, 6itrasi kalium manganat#II$ menun3ukkan dirinya sendiri, Ketika kamu menyertakan larutan kalium manganat#II$ ada reaksi larutan men3adi tidak berwarna,
Perhitungan 5etenga! reaksi untuk ion dikromat#I$ adala!:
Ddan untuk ion besi#II$ adala!:
enggabungan keduanya memberikan: