BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang
Kalium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang K dan nomor atom 19.Kalium berbentuk logam lunak berwarna putih keperakan dan termasuk golongan alkali tanah. Secara alami, kalium ditemukan sebagai senyawa dengan unsur lain dalam air lautatau mineral lainnya. Kalium teroksidasi dengan sangat cepat dengan udara, sangat reaktif terutama dalam air, dan secara kimiawi memiliki sifat yang mirip dengan natrium. Dalambahasa Inggris, Kalium sering disebut Potassium. Kalium merupakan mineral zat mikro penting dalam gizi manusia; ia membantu dalam pengecutan otot dan pengekalan keseimbaingan bendalir dan elektrolit dalam sel tubuh. Kalium juga penting dalam penghantaran impuls saraf serta pembebasan tenaga daripada protein, lemak, dan karbohidrat semasa metabolisme. Kekurangan kalium dapat mengakibatkan keadaan yang boleh membawa maut yang dikenali sebagai hypokalemia, biasanya lanjutan daripada cirit-birit, diuresis berterusan dan muntah-muntah. Simptom kekurangan termasuklah kulit kering, jerawat, seram sejuk, fungsi kognitif terganggu, kekejangan (spasma) otot, aritmia, tindak balas refleks yang berkurangan, rasa dahaga, intolerans glukosa, perencatan pertumbuhan, insomnia,kolestrol, dan rendah rendah tekanan darah. Memakan bermacam jenis makanan yang mengandungi kalium adalah cara terbaik untuk memperoleh jumlah yang mencukupi. Individu sihat yang
memakan gizi yang seimbang jarang sekali memerlukan makanan tambahan. Makanan yang mengandungi sumber kalium yang tinggi termasuklahpisang, avokado, saderi dan turnip, dan kebanyakan buah-buahan, sayur-sayuran dan daging lain juga mengandungi kalium. Kajian menunjukkan gizi yang mengandungi kandungan kalium yang tinggi boleh merendahkan risiko menghidapi tekanan darah tinggi.
1.2 Pengertian Kalium
Kalium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang K dan nomor atom 19.Kalium berbentuk logam lunak berwarna putih keperakan dan termasuk golonganalkali tanah. Secara alami, kalium ditemukan sebagai senyawa dengan unsur lain dalam air lautatau mineral lainnya. Kalium teroksidasi dengan sangat cepat dengan udara, sangat reaktif terutama dalam air, dan secara kimiawi memiliki sifat yang mirip dengan natrium. Dalambahasa Inggris, Kalium sering disebut Potassium. Kalium ditemui pada tahun 1807 oleh Sir Humphrey Davy, yang menghasilkannya daripada potasy kaustik (KOH).Kalium merupakan logam pertama yang diasingkan melalui elektrolisis. Kalium tidak diketahui semasa zamat Rom, dan namanya bukan Latin klasik, tetapi adalah neo-Latin. Nama kalium diambil daripada perkataan "alkali", yang berasal daripada Bahasa Arab al qalīy = "abu terkalsin".
Kalium merangkumi 2.4% berat kerak Bumi dan merupakan unsur ketujuh paling berlimpah di dalamnya. Oleh kerana ia amatlah elektropositif, unsur kalium sukar diperoleh daripada mineral nya. Garam kalium seperti kalanit, langbeinit, polihalit, dan silvit dijumpai pada tasik purbakala dan dasar laut.Mineral ini membentuk longgokan besar besaran pada persekitaran-persekitaran ini, membuatkan penyarian kalium dan garam-garamnya
lebih
berdaya
maju.Sumber
utama
kalium,
potasy,
dilombong di California, Jerman, New Mexico, Utah, dan lain-lain tempat di dunia.3000 kaki di bawah permukaanSaskatchewan terdapt longgokan besar potasy yang merupakan sumber penting unsur ini dan garam-garamnya, dan terdapat beberapa lombong besar sudah beroperasi semenjak 1960-an. Saskatchewan menjadi perintis kepada penggunaan pembekuan pasir basah (pembentukan Blairmore) untuk memandu syaf lombong menerusinya.Lihat Syarikat Potasy Saskatchewan.Lautan merupakan satu lagi sumber kalium, tetapi kuantiti yang hadir pada isipadu tertentu air laut adalah kurang berbanding dengan natrium. Kalium boleh diasingkan melalui elektrolisis hidroksida dalam sejenis proses yang berubah sangat sedikit semenjak zaman Davy. Kaedah terma juga digunakan dalam penghasilan kalium, menggunakan kalium klorida.Kalium tidak pernah dijumpai dalam bentuk unsur bebas dalam alam semula jadi. Terdapat tujuh belas isotop kalium yang diketahui. Tiga isotop wujud secara semula jadi: 39K (93.3%), 40K (0.012%) dan 41K (6.7%). 40K yang wujud secara semula jadi merebut menjadi 40Ar (11.2%) stabil melalui
tawanan elektron dan melalui pancara positron, dan merebut menjadi 40Ca stabil (88.8%) melalui reputan beta; 40K mempunyai separuh hayat selama 1.250 x 109 tahun. Reputan 40K kepada 40Ar membolehkan penggunaan kaedah pentarikhan batuan yang biasa digunakan.Pentarikhan K-Ar lazim bergantung kepada andaian bahawa batuan tidak mengandungi argon semasa masa pembentukan dan kesemua argon radiogenik terkemudian (iaitu, 40Ar) dikekalkan secara kuantitatif.Mineral ditarikhkan menggunakan pengukuran kepekatan kalium dan bilangan 40Ar radiogenik yang terkumpul. Mineral yang sesuai digunakan untuk pentarikhan termasuklah biotit, muskovit, hornblende plutonik/metamorfik gred tinggi, danfeldspar gunung berapi; sampel baruan keseluruhan daripada aliran gunung berapi dan terobosan cetek juga boleh ditarikhkan jika ia tidak mengalami perubahan. Selain pentarikhan, isotop kalium digunakan secara meluas sebagai penyurih dalam kajian luluhawa.Ia juga digunakan dalam kajian kitaran nutrienkerana kalium merupakan makronutrien {zat makro) yang diperlukan untuk kehidupan. 40K wujud dalam kalium semula jadi (oleh itu dalam sesetengah pengganti garam biasa komersil) pada kuantiti mencukupi menyebabkan karung besar pengganti-pengganti ini boleh digunakan sebagai sumber radioaktif untuk tunjuk cara dalam kelas. Dalam haiwan dan manusia yang sihat,40K merupakan sumber terbesar keradioaktifan, lebih besar daripada
14C. Dalam tubuh badan manusia berjisim 70, kira-kira 4,000 nuklei 40K mereput sesaat. A. Ciri-ciri utama Kalium
Dengan ketumpatan lebih rendah daripada air, kalium adalah logam kedua ringan selepas litium.Ia adalah pepejal lembut yang mudah dikerat dengan pisau dan mempunyai warna keperakan pada permukaan yang baru dipotong. Ia teroksida dengan cepat dalam udara dan haruslah disimpan dalam minyak mineral atau kerosin untuk penyimpanan. Seperti juga logam-logam alkali lain, kalium bertindak dengan cergas dengan airmenghasilkan hidrogen. Apabila berada dalam air, ia mungkin akan terbakar serta-merta. Garamnya memancarkan warna ungu apabila didedahkan kepada nyala api.
B. Penggunaan
Kalium oksida digunakan terutamanya dalam baja.
Kalium hidroksida adalah bahan kimia penting sebagai besi kuat.
Kalium nitrat KNO3 digunakan sebagai ubat bedil.
Kalium karbonat, juga dikenali sebagai potasy, digunakan dalam pembuatan kaca.
Kaca yang dirawat dengan kalium cair adalah lebih kuat daripada kaca biasa.
NaK, sejenis aloi natrium dan kalium, digunakan sebagai medium pemindahan haba.
Kalium adalam juzuk penting dalam pertumbuhan tumbuhan dan dijumpai dalam kebanyakan jenis tanah.
Dalam sel haiwan, ion kalium adalah sangat penting untuk memastikan sel hidup (lihat pam Na-K)
Kalium klorida digunakan sebagai pengganti garam biasa dan digunakan juga untuk memberhentikan jantung, contohnya dalam pembedahan jantung dan pelaksanaan hukuman mati melalui suntikan maut.
superoksida KO2 digunakan sebagai sumber oksigen mudah alih dan penyerap karbon dioksida. Ia amat berguna dalam sistem pernafasan mudah alih.
Kebanyakan garam kalium sangat berguna, termasuklah kalium bromida, kalium klorat,kalium kromat, kalium sianida, kalium dikromat, kalium iodida, kalium nitrat, kalium sulfat. Kalium merupakan mineral zat mikro penting dalam gizi manusia; ia
membantu dalam pengecutan otot dan pengekalan keseimbain gan bendalir dan elektrolit dalam sel tubuh. Kalium juga penting dalam penghantaran impuls saraf serta pembebasan tenaga daripada protein, lemak, dan karbohidrat semasa metabolisme.
BAB III PEMBAHASAN
A. Pengertian Kalium Karbonat
Kalium karbonat adalah satu-satunya sumber kalium pupuk; ada pengganti tidak praktis. Kalium karbonat membantu meningkatkan kualitas tanaman penyakit perlawanan dan tanaman, dan meningkatkan hasil panen. Kata kalium karbonat berasal dari "pot abu" residu yang dihasilkan setelah penguapan selama proses untuk menghasilkan kalium karbonat melalui ekstraksi mineral dari Abu kayu. Modern mengambil kata "kalium karbonat" mengacu pada setiap varietas garam yang berisi air -larut kalium. Nama kimia:Kalium Karbonat Ekstra Halus; Kalium Karbonat Kaca; Kalium Karbonat Buliran Padat; Kalium Karbonat Halus. Nama lain atau persamaan kata dari Kalium Karbonat adalah Abu mutiara, Kalium oksida, Kalium Karbonat Kalium karbonat biasa digunakan untuk Produsen kaca, Fotografik, deterjen/sabun, Pupuk*, Produk getah, Farmasi, Kalium Silikat, Pemrosesan makanan, Perlakuan Gas, Bahan kimia pertanian, Semen, Pemangkin.
B. Identifikasi Keadaan Berbahaya
Klasifikasi Bahaya Fisik
: Kategori 1 - Bersifat Korosif Terhadap Logam
Bahaya Kontak – Kulit
: Kategori 2 - Mengakibatkan Iritasi Kulit
Bahaya Kontak – Mata
: Kategori 2 - Mengakibatkan Iritasi Mata Serius
Keracunan Organ Target (Paparan Tunggal): Kategori 3 - Dapat Mengakibatkan Iritasi Saluran Pernapasan Keracunan Akut – Mulut
: Kategori 4 - Berbahaya Jika Tertelan
Keracunan Akut – Inhalasi
: Kategori 4 - Berbahaya Jika Terhirup
Keracunan Akut – Kulit
: Kategori 5 -Mungkin Berbahaya Jika Terkena
Kulit Berbahaya Bagi Lingkungan Akuatik - Bahaya Akut: Kategori 3 - Berbahaya Untuk Kehidupan Akuatik C. PERNYATAAN BAHAYA KALIUM KARBONAT:
Bahaya Pernyataan Bahaya Untuk Fisik: - Dapat korosif terhadap logam pernyataan bahaya untuk kesehatan: - Menyebabkan iritasi kulit - Menyebabkan iritasi mata serius - Berbahaya jika tertelan - Berbahaya jika terhirup - Mungkin berbahaya jika terkena kulit - Dapat mengakibatkan iritasi pernapasan Pernyataan Bahaya Untuk Lingkungan - Berbahaya untuk kehidupan akuatik PERNYATAAN PENCEGAHAN - PENCEGAHAN - Simpan hanya dalam wadah asli
- Cuci kulit dan pakaian yang terkontaminasi secara menyeluruh setelah penanganan - Kenakan sarung tangan pelindung, pakaian pelindung, pelindung mata dan wajah - Jangan hirup debu - Gunakan hanya di luar ruangan atau dalam area dengan ventilasi baik - Jangan makan, minum atau merokok saat menggunakan produk ini - Jaga agar tidak terlepas ke lingkungan Pernyataan Pencegahan - TANGGAP - Serap tumpahan untuk mencegah kerusakan bahan Jika Terkena Kulit: Cuci dengan banyak sabun dan air P321 - Pelakuan khusus (baca informasi Pertolongan Pertama pada label produk dan/atau Bagian 4 SDS) - Jika terjadi iritasi kulit: Dapatkan saran/bantuan medis - Lepaskan pakaian yang terkontaminasi dan cuci sebelum digunakan kembali JIKA PADA MATA: Basuh secara hati-hati menggunakan air selama beberapa menit. Lepaskan lensa kontak, jika ada dan mudah dilakukan. Terus lakukan pembasuhan - Jika iritasi mata tetap berlangsung: Dapatkan bantuan medis JIKA TERHIRUP: Keluarkan korban ke tempat berudara bersih dan jaga agar tetap pada posisi tidur yang nyaman untuk bernapas - Hubungi RUMAH SAKIT atau dokter jika Anda merasa tidak sehat
JIKA TERTELAN, Hubungi PUSAT RACUN atau dokter jika Anda merasa tidak sehat - Kumur mulut jika termakan PERNYATAAN PENCEGAHAN - PENYIMPANAN - Simpan dalam wadah anti korosi yang memiliki lapisan bagian dalam anti korosi - Simpan dalam tempat dengan ventilasi baik. Jaga agar wadah tertutup rapat P405 - Simpan secara aman PERNYATAAN PENCEGAHAN - PEMBUANGAN - Buang isi/wadah sesuai dengan peraturan setempat, wilayah, nasional, dan/atau internasional yang berlaku
D. TINJAUAN DARURAT:
Warna
: Putih
Bentuk Fisik
: Bubuk Berbutiran
Kemunculan
: Mengalir Bebas, Granular
Bahaya
Kesehatan
Utama:
Menyebabkan
Iritasi
Mata
Serius.
Menyebabkan Iritasi Kulit. Dapat Mengakibatkan Iritasi Saluran Pernapasan. Berbahaya Jika Terhirup Atau Tertelan. Bahaya Fisik Dapat Korosif Terhadap Logam. Tingkat Keracunan (Toksisitas) Akuatik Berbahaya Bagi Kehidupan Akuatik. Data Lain Bisa Meningkatkan Ph Saluran Air Dan Mempengaruhi Kehidupan Air Secara Merugikan Pernyataan Mengenai Kewaspadaan: Simpan Hanya Dalam Wadah Asli. Hindari Kontak Dengan Kulit Dan Mata. Cuci Kulit Dan Pakaian Yang Terkontaminasi Secara Menyeluruh Setelah Penanganan. Kenakan Sarung Tangan Pelindung, Pakaian Pelindung, Pelindung Mata Dan Wajah. Jangan Hirup Debu. Gunakan Hanya Di Luar Ruangan Atau Di Area Dengan Ventilasi Yang Baik. Hindari Pelepasan Ke Lingkungan. Serap Tumpahan Untuk Mencegah Kerusakan Bahan.
E. EFEK KESEHATAN YANG MUNGKIN: Pernapasan
: Tidak mengandung racun akut jika terhirup. Dapat mengakibatkan iritasi saluran pernapasan.
Kontak kulit
: Jika terkena kulit dapat menyebabkan iritasi berat, rasa sakit, dan kemungkinan luka bakar.
Kontak mata
: Dapat menyebabkan iritasi pada mata yang apabila tidak ditangani bisa menjadi parah dan tetap. : Jika tertelan dapat menyebabkan iritasi dan terbakar dari
Ingesi
mulut ke perut. Menelan dalam jumlah besar bisa menyebabkan tukak, muntah dan kematian akibat kejutan. Toksisiti kronik
: Kontak berulang atau berlanjut dapat menyebabkan dermatitis.
F. USAHA-USAHA PERTOLONGAN PERTAMA
Pernapasan, Jika terjadi efek merugikan, pindahkan ke area yang tidak tercemar. Berikan pernapasan buatan jika tidak bernapas. Jika pernapasan sulit, oksigen harus diberikan oleh petugas yang kompeten. Jika pernapasan atau denyut berhenti, mintalah seseorang yang terlatih untuk melakukan pertolongan dasar pernafasan buatan (dengan resusitasi/CPR dan/atau dengan alat bantu pernafasan AED) dan SEGERA HUBUNGI LAYANAN DARURAT. SENTUHAN DENGAN KULIT: Segera seka kelebihan bahan kimia dan bilas dengan banyak sabun dan air. Lepaskan pakaian, perhiasan, dan sepatu yang tercemar dengan segera. Lepaskan pakaian dan sarung tangan yang terkontaminasi, dan desinfeksi atau buang sebelum digunakan kembali. Buang alas kaki yang tidak dapat didesinfeksi. JIKA TERJADI GANGGUAN, DAPATKAN BANTUAN MEDIS. SENTUHAN DENGAN MATA: Segera bilas dengan banyak air. Setelah pembilasan awal, lepaskan lensa kontak dan lanjutkan pembilasan selama
setidaknya 15 menit. Mencuci mata dalam waktu beberapa detik adalah sangat penting untuk memperoleh efektivitas maksimum. SEGERA DAPATKAN PERTOLONGAN MEDIS
G. PENGENDALIAN DAN PENYIMPANAN
Pengiraan teknikal / Syarat simpanan: Simpan dan tangani sesuai aturan dan standar yang berlaku. Wadah harus selalu tertutup rapat dan diberi label yang sesuai. Bahan berbutiran bersifat agak higroskopis; bahan dasarnya sangat higroskopis. Simpan di daerah yang dingin dan kering. Pisahkan dari substansi yang tidak sesuai (lihat Bagian 10 Lembar Data Keamanan). Simpan dalam bekas asal. Nasihat pengendalian selamat: Elakkan tersentuh/kontak dengan kulit dan mata. Hindari menghirup debu. Saat menggunakan, jangan makan, minum atau merokok. Cucilah bersih setelah penanganan. Jangan menggunakan kembali wadah. Gunakan hanya dalam kawasan berventilasi baik.
H. CIRI-CIRI FIZIKAL DAN KIMIA
Bentuk Fisik
: Bubuk berbutiran
Kemunculan
: Mengalir bebas, Granular
Warna
: Putih
BERAT MOLEKUL
: 138.21
RUMUS MOLEKUL
: K2CO3
Tahap / lingkungan pendidihan:
Tidak berhubungan
Tahap / lingkungan menjadi lembut : 1636 °F (891 °C) Tekanan wap
: Tidak berlaku
Densiti wap
: tidak berlaku
GAYA BERAT SPESIFIK (air=1)
: 2.428 @ 19 (°C)
Densiti
: 1201 - 1330 g/L (granular); 560 - 625 g/L (ground) @ 20 °C
Densiti berat
: 75-83 lb/ft3 (granular; 35-39 lb/ft3 (ground) @ 20 °C
Solubiliti
: 100%
PH
: cukup utama dalam larutan
I. STABILITI DAN REAKTIVITI
Stabiliti
: Stabil pada suhu dan tekanan normal.
Keadaan yang mesti dielakkan
:
Hindari
kontak
dengan
kapur
untuk
mencegah terbentuknya kalium hidroksida (KOH) yang korosif. Bahan untuk dielakkan
: Asam, Kontak berkepanjangan dengan aluminium, kuningan, perunggu, tembaga, timbal, timah, seng atau logam atau aloi yang sensitif terhadap alkali lainnya
Produk dekomposisi Berbahaya
: Karbon dioksida, Kalium oksida
BAB III KESIMPULAN
Dari uraian diatas maka dapat disimpulkan bahwa , kalium karbonat adalah satu-satunya sumber kalium pupuk; ada pengganti tidak praktis. Kalium karbonat membantu meningkatkan kualitas tanaman penyakit perlawanan dan tanaman, dan meningkatkan hasil panen. Kata kalium karbonat berasal dari "pot abu" residu yang dihasilkan setelah penguapan selama proses untuk menghasilkan kalium karbonat melalui ekstraksi mineral dari Abu kayu. Modern mengambil kata "kalium karbonat" mengacu pada setiap varietas garam yang berisi air-larut kalium. Nama kimia:Kalium Karbonat Ekstra Halus; Kalium Karbonat Kaca; Kalium Karbonat Buliran Padat; Kalium Karbonat Halus. Nama lain atau persamaan kata dari Kalium Karbonat adalah Abu mutiara, Kalium oksida, Kalium Karbonat Kalium karbonat biasa digunakan untuk Produsen kaca, Fotografik, deterjen/sabun, Pupuk*, Produk getah, Farmasi, Kalium Silikat, Pemrosesan makanan, Perlakuan Gas, Bahan kimia pertanian, Semen,
KALIUM KARBONAT
MAKALAH
Disusun oleh : ANGGARA
KELAS : XII – M03
SMK PGRI JATISARI TAHUN 2013
KATA PENGANTAR
Segala puji dan rasa syukur penulis panjatkan kepada tuhan Yang Maha Esa karena dengan rahmat dan hidayah-Nya, penulis dapat menyelesaikan Makalah yang berjudul “Kalium Karbonat” . Makalah ini disusun untuk memenuhi salah satu tugas Mata Pelajaran KIMIA .Penulis menyadari dalam penulisan makalah ini tidak terlepas dari segala bantuan dan bimbingan semua pihak, maka pada kesempatan ini penulis mengucapkan terima kasih kepada semua pihak yang telah bersedia memberikan bantuan kepada penulis baik moril maupun materil. Penulis menyadari masih banyak kekurangan dari isi makalah ini maupun penyajiannya, untuk itu saran dan kritik penulis harapkan demi kelancaran penulisan makalah ini yang lain di masa yang akan datang. Akhir kata semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi penulis khususnya dan bagi pembaca umunya.
Jatisari
November 2013
Penulis
i
DAFTAR ISI
KATA PENGANTAR .........................................................................................
i
DAFTAR ISI .......................................................................................................
ii
BAB I PENDAHULUAN ...................................................................................
1
1.1.Latar belakang .....................................................................................
1
1.2.Pengertian Kalium ...............................................................................
2
BAB II PEMBAHASAN ....................................................................................
7
A. Pengertian Kalium Karbonat ..............................................................
7
B. Identifikasi ..........................................................................................
7
C. Penrnyataan Bahaya ............................................................................
8
D. Tinjauan Darurat ................................................................................. 11 E. Efek Kesehatan Yang Mungkin ......................................................... 11 F. Usaha Pertolongan .............................................................................. 12 G. Pengendalian dan Penyimpanan.......................................................... 13 H. Ciri Fizikal dan Kima.......................................................................... 13 I.
Stanility dan Reaktivity....................................................................... 14
BAB III KESIMPULAN ................................................................................... 15 DAFTAR PUSTAKA
DAFTAR PUSTAKA
http://id.wikipedia.org/wiki/Kalium http://ms.wikipedia.org/wiki/Kalium www.scribd.com/doc/51271887/MAKALAH-KALIUM www.google.com \
