Laporan Kimia Dasar II Elektrolisis BAB 1 PENDAHULUAN
1.1 Latar beakang Reaksi Reaksi kimia dapat ditimbulkan oe arus listrik! sebaikn"a reaksi kimia dapat dipakai untuk mengasilkan arus listrik. Elektolisis merupakan proses dengan mana reaksi redoks "ang tidak bisa berlangsung spontan. Untuk ebi memaami apaka sebenarn"a eektroisis eektroisis itu dapat da pat diliat pada proses pengisian aki. Dalam proses pengisian aki tersebut dapat disimpulkan disimpulkan ba#a apabila kedalam suatu larutan elektrolit dialiri arus listrik seara maka akan ter$adi reaksi kimia! "aitu penguraian atas elektrolit elektrolit tadi. Peristi#a Peristi#a penguraian %reaksi kimia& ole arus seara itula "ang disebut eektrolisis. eektrolisis. 'edangkan sel dimana ter$adin"a reaksi tersebut disebut sel elektrolisis. 'el elektrolisis elektrolisis terdiri dari larutan "ang dapat mengantarkan listrik disebut elektrolit! elektrolit! dan dua bua elektroda "ang ber(ungsi sebagai katoda dan anoda. a noda. Reaksi elektrolisis terdiri dari reaksi katode! "aitu reduksi dan reaksi anode! "aitu oksidasi. 'pesi apa sa$a "ang terlibat dalam reaksi katode dan anode bergantung pada potensial elektroda elektroda dari spesi tersebut! dengan ketentuan spesi "ang mengalami reduksi di katode adala spesi "ang potensial oksidasin"a paling besar. Berdasarkan Berdasarkan ketentuan ketentuan tersebut! kita dapat meramalkan meramalkan reaksi)reaksi reaksi)reaksi elektrolisis. elektrolisis. Namun demikian! peru $uga dipaami ba#a potensial ele*trode $uga dipengarui konsentrasi konsentrasi dan $enis elektroden"a. elektroden"a. +le karena karena itu! per*obaan ini dilakukan untuk mengetaui proses dan man(aat dari proses elektrolisis
1., -u$uan per*obaan )
mengetaiu perbedaan elektroisis elektroisis dan elektrokimia elektrokimia
)
mengetaui beberapa kegunaan elektrolisis elektrolisis
)
mengetaui perbedaan katoda dan anoda dalam reaksi elektrolisis elektrolisis
)
mengetaui (a*tor "ang mempengarui elektrolisi
BAB , -INAUAN PU'-AKA Reaksi kimia dapat ditimbulkan ole arus listrik! sebalikn"a reaksi kimia dapat dipakai untuk mengasilkan arus listrik. Elektrolisis merupakan proses dimana reaksi redoks tudak berlangsung se*ara spontan. Untuk lebi memaami apaka sebenarn"a elektrolisis itu dapat diliat pada proses pengisian aki. Dalam proses pengisian aki tersebut dapat disimpulkan ba#a apabila ke dalam suatu larutan elktrolit dialiri arus listrik seara maka akan ter$adi reaksi kimia! "akni penguraian atas elektrolit tadi. Peristi#a penguraian %reaksi kimia& ole arus seara itula "ang disebut elektrolisis. 'el elektrolisis terdiri dari larutan "ang dapat mengaantarkan listrik "ang disebut elektrolit! dan dua bua elektroda "ang ber(ungsi sebagai katoda dan anoda %Keenan! 1/0&.
Reaksi tembaga dengan larutan ion perak dalam air berlangsung spontan dan takre2ersibel. Dengan demikian D345! #alaupun pada titik ini magnitudon"a tidak diketaui. Karena tidak ada ker$a "ang diasilkan! ukum pertama termodinamika men"ebutkan ba#a seluru perubaan energi mun*ul sebagai perubaan kalor. Reaksi "ang sama ini dapat dilakukan dengan amat berbeda tanpa perna memba#a kedua reaktan kontak langsung satu dengan lainn"a $ika sebua sel gal2ani %sebua aki& dibuat ole mereka. 'ebua lembaran tembaga dimasukan sebagian kedalam larutan 6u%N+7&, dan sebua lembaran perak dalam sebua larutan AgN+7! seperti dimasukan sebagian dalam gambar. Kedua larutan diubungkan ole sebua $embatan garam! "ang merupakan tabung berbentuk U terbalik "ang berisi laruatan garam seperti NaN+7. u$ung $embatan ditutup dengan pen"umbat berpori "angmengindarkan kedua larutan ber*ampur tetapi memungkinkan ion le#at. Kedua lembaran logam diubungkan ke amperemeter! sebua alat "ang mengukur ara dan magnitude arus listrik "ang melaluin"a
ika tembaga dioksida disisi kiri! ion 6u,8 masuk ke larutan. Ele*tron "ang dilepaskan pada reaksi mele#ati rangkaian luar dari kiri ke kanan! seperti digambarkan ole perubaan $arum ampermeter. Ele*tron masuk ke lembaran perak dan! pada antar muka logam larutan elektron diikat ole ion Ag8! sebagai atom "ang melapisi pada permukaan perak. Proses ini akan men"ebabkan kenaikan muatan positi( dalam gelas piala sebela kiri dan menurunkan muatan di gelas piala sebela kanan! tetapi tidak untuk $embatan garam. embatan memungkinkan aliran netto ion positi( ke gelas piala sebela kanan dan ion negati2e ke gelas piala sebela kiri! "ang men$aga netralitas muatan disetiap sisi. Reaksi oksidasi 9 reduksi ini terdiri dari dua setenga reaksi "ang terpisa. 'etenga reaksi oksidasi di gelas piala sebela kiri adala : 6u %s& ; 6u,8 %a<& 8 ,e) Dan setenga reaksi reduksi di gelas piala sebela kanan adala Ag8 %a<& 8 ,e) ; Ag %s& %Da2id =. +>tob"! ,551&. ?engikuti apa "ang dikatakan ?i*ael @arada"! para ali kimia men"ebut sisi berlangsungn"a oksidasi dalam sel elektrokimia sebagai anoda dan sisi berlangsungn"a reduksi sebagai katoda. Dalam sel 3al2ani seperti "ang baru sa$a di diskusikan! tembaga adala anoda %karena dioksidasi& dan perak adala katoda %karena Ag8 direduksi&. Ele*tron) elektron mengalir pada rangkaian luar dari anoda ke katoda. Dalam larutan ion positi( dan negati2e keduan"a bebas untuk bergerak. Didalam sebua sel elektrokimia! ion)ion negati2e %anion& bergerak menu$u anoda! dan ion positi( %kation& bergerak ke katoda. Reaksi kimia netto dalam sel 3al2ani dalam sederana ini %6u6u,8 Ag8Ag& sama dengan "ang berlangsung $ika sebua lembaran tembaga ditempatkan dalam larutan perak nitrat dalam air! tetapi ada perbedaan penting dalam prosesn"a. Karena komponen reaksi dipisakan kedalam dua tempat! sementara kontinuitas listrik di$aga! perpindaan langsung ele*tron dari atom tembaga ke ion perak diindari! dan mereka dipaksa ber$alan melalui rangkaian luar %ka#at& sebelum akirn"a melakukan pengaru netto
"ang sama. Arus ele*tron "ang melalui ka#at dapat diguanakan untuk berbagai tu$uan. 'ebagai *onto! $ika sebua lampu bolam ditempatkan dalam rangkaian listrik! arus "ang mele#atin"a akan mengakibatkan bolam men"ala %Da2id =. +>tob"! ,551&. 'el gal2ani 'eperti tela din"atakan ba#a sel gal2ani adala alat "ang dapat menguba energ" kimia men$adi listrik. Untuk sampai kepada sel gal2ani! peratikanla beberapa per*obaan berikut ini. ika sebatang logam di*elupkan kedalam larutan ion logam tersebut! ter$adi kesetimbangan antara logam dengan larutan ion lainn"a. 6onto logam tembaga %6u& di*elupkan ke dalam larutan 6u'+! da logam seng %n& di*elupkan kedalam larutan n'+. Pada kedua s"stem ini tidak terliat adan"a perubaan tetapi sebenarn"a ada kesetimbangan : 6u,8 %a<& 8 ,e) ; 6u %s& n,8 %a<& 8 ,e ; n %g& Artin"a! seara terima ele*tron ter$adi se*ara langsung dan bolak balik. Karena s"stem dalam keadaan setimbang maka mata tidak akan mampu meliat! baik pada batang logam maupun dalam larutan. Per*obaan , Kemudian per*obaan 1 dibalik! batang n di*elupkan dalam larutan 6u'+! dan batang 6u di*elupkan kedalam larutan n'+. Pada batang n terliat perubaan %reaksi&! sedangkan pada batang 6u tidak. Hal itu disebabkan ole ion 6u,8 dapat tereduksi dengan merampas ele*tron logam n! seinggan n teroksidasi. Reaksi totaln"a adala : n %s& 8 6u,8 %a<& ; n,8 %a<& 8 6u %s& Logam 6u dalam larutan n,8 tidak bereaksi karena n,8 tidak dapat merampas logam 6u! 6u %s& 8 n,8 %a<& ; %'"ukri.1///&. 'ebua selii potensial listrik! Dg antara dua titik dalam rangkaian "ang men"ebabkan ele*tron mengalir! sama seperti selisi potensial gra2itas antara dua titik di permukaan bumi "ang men"ebabakan air mengalir ke
ba#a. 'elisi potensial listrik ini! atau tegangan sel! dapat diukur dengan sebua alat "ang disebut 2olt meter "ang diletakkan di rangkaian luar. -egangan "ang diukur dalam sel gal2ani tergantung pada magnitude arus "ang mele#ati sel! dan tegangan $atu $ika arus terlalu besar. -egangan sel interistik %nilain"a pada arus nol& dapat diukur dengan menempatkan sumber tegangan 2ariable dalam rangkaian luar sedemikian rupa seingga potensialn"aD3ekst mela#an selisi potensial listrik sel elektrokimia. 'elisi potensial netto adala D3net C D3 )D 3ekst D3 dapat diukur dengan mengatur D 3ekst sampai 3net men$adi nol! pada titik arus melalui rangkaian $uga mengalami turun men$adi nol. ika D 3ekst di$aga sedikit diba#a D 3! selisi potensial netto men$adi ke*il dan (ungsi sel mendekati re2ersible! engan an"a arus ke*il dan ke*epatan reaksi "ang lambat di elektroda %Da2id =. +>tob"! ,551&. Potensial elektroda Kita mengetaui ba#a sel 3al2ani terdri dari dua elektroda "ang disebut $uga setenga)sel! "aitu anoda dan katoda. 'uatu elektroda mempun"ai potensial tertentu "ang disebut potensial elektroda. 'uatu elektroda mengandung partikel %ion atau molekul& "ang dapat menarik ele*tron! atau *enderung tereduksi. Kekuatan tarikan itu disebut potensial reduksi! "amg nilain"a tidak sama antara suatu elektroda dengan "ang lainn"a. ?engitung potensial sel Potensial sel dalam keadaan standar dapat diitung dari potensial elektroda standar. 'etiap elektroda *enderung menarik ele*tron kearan"a! dan "ang menang adala potensial reduksin"a lebi besar. Elektroda kuat akan menerma ele*tron dan men$adi katoda! sedang "ang lain terpaksa memberikan ele*tron men$adi anoda. Potensial sel merupakan selisi dari da"a tarik "ang kuat dengan "ang lema! "aitu selisi potensial rediksi katoda dan anoda. Esel C Ekat 9 Eanod 6ara menentukan katoda dan anoda serta sel adala sebagai berikut : 1.
tuliskan reaksi reduksi kedua elektroda pemberian nlai potensialn"a
,. sebagai katoda adala "ang besar potensiareduksin"a dan tuliskan raksi oksidasi %dengan membalik reaksi reduksi& serta oks)n"a 7. kalikan reaksi degan bilangan bulat agar $umla ele*tron "ang diterima sama dengan "ang dilepaskan! sedangkan nilai potensial elektroda tetap %tidak dapat dikalikan& .
tuliskan reaksi redoks dari sel dengan rumus
Esel C Ered ) Eoks
%'"ukri.1///&. Penggunaan penting dari elektrolisi dala dalam pemurniaan logam. Proses pemurnian logam biasan"a mengasilkan logam tembaga "ang kurang murni untuk penggunaan se*ara laim. ?isaln"a! adan"a arseni* dapat menurunkan kondukti2itas listrik dari tembaga! seingga asiln"a kurang *o*ok untuk dibuat ka#at dan konduktor listrik "ang lain. 'ebongka besar tembaga "ang tidak murni sebagai anode dan sebua lempeng dari tembaga murni sebagai katode. 'elam elektrolisis! tembaga dipinda se*ara terus)menerus melalui larutan %sebagai 6+,8& dari anode ke katode. Emas dan pera biasan"a ditemukan sebagai FpengoksidatorG dalam tembaga. Logam)logam ini kurang akt( dibandingtembaga! "aitu agak sukar teroksidasi. Logam)logam tersebut tidak masuk kedalam reaksi anoda! tapi mengendap pada dasar tangki elektrolisis dalam suat lumpur "ang dinamakan lumpur anode. Nilai ekonomis dari lumpur anode kerap *ukup untuk menutup bia"a pemurnian tembaga se*ara elektrolisis. Diantara benda)benda se*ara umum "ang dipakai produksi amper selurun"a dengan proses elektrolisi adala alkali! magnesium! alumunium! klor! our! "drogen peroksida dan natrium idroksida. -idakla berlebian $ika dikatakan ba#a industr" modern pada umumn"a tidak dapat ber(ungsi tanpa tersedian"a reaksi)reaksi elektrolisis %Ralp H Petru**i.1/0&. Logam tembaga semakin ari makin ban"ak dibutuakn untuk berbagai keperluan. Biasan"a logam ini dikotori sekitar 1J ole logm lain seperti besi! ink! perak! emas! dan platina %'"ukri.1///&.
BAB 7 ?E-+D+L+3I PER6+BAAN
7.1 Alat dan baan 7.1.1 Alat )
-abung U
)
Adaptor
)
Elektroda Karbon
)
Eektroda -embaga
)
Pipet -etes
)
-abung Reaksi
)
-iang 'tati(
7.1., Baan )
KI 1J
)
Indikator Peno(talein
)
@e6l7
)
6u'+
)
Amilum
)
A
)
Batang Karbon
)
Batang Ka#at %tembaga&
7., Prosedur Per*obaan
7.,.1 Elektrolisis larutan 6u'+ dengan katoda karbon dan anoda tembaga )
Dimasukkan larutan 6u'+ kedalam tabung U
) Dimasukkan kedua elektroda dalam tabung dengan sumber tegangan , selama beberapa menit )
Diputuskan arus listrik setela beberapa menit
)
Diamati
7.,., Elektrolisis larutan 6u'+ dalam K %*& dan A %*& )
Dimasukkan larutan 6u'+ kedalam tabung U
) Dimasukkan kedua elektroda dalam tabung dengan sumber tegangan , selama beberapa menit )
Diputuskan arus listrik setela beberapa menit
)
Diamati
7.,.7 Elektrolisis larutan KI 1J dengan K %*& dan A %*& )
Dimasukkan larutan KI 1J kedalam tabung U
) Dimasukkan kedua elektroda dalam tabung dengan sumber tegangan , selama beberapa menit )
Diputuskan arus listrik setela beberapa menit
)
Diamati
)
Diambil 1 pipet dari katode
)
Ditambakan , tetes pp dan diamati
)
Diambil 1 pipet dari katode
)
Ditambakan tetes @e6l7
)
Dan diamati
)
Diambi 1 pipet larutan dari anode
)
Ditambakan 1 tetes amilum dan diamati
BAB HA'IL DAN PE?BAHA'AN .1 Hasil Pengamatan No
Perlakuan
Pengamatan
1
Elektrolisis larutan 6u'+dengan K %*& dan A %tembaga&
) ,e)
) Dimasukkan larutan 6u'+ kedalam tabung U ) Dimasukkan kedua elektroda dalam tabung dengan sumber tegangan , selama beberapa menit
%A& : 6u ; 6u,8 8 %K& : 6u,8 8 ,e) ;6u
) 'etela dialiri listrik %,& membentuk endapan 6u "ang mengendap di katoda
) Anoda 6u se*ara perlaan terkikis ) Diputuskan arus listrik %teroksidasi& men$adi ion setela beberapa menit 6u,8 "ang larut ) ,
Diamati
Eektrolisis larutan 6u'+ dengan K %*& dan A %*&
) %A& : , H,+ ; H88 e8+,
) Perlakuan sama seperti diatas
%K& : 6u,8 8 ,e ;6u ) Pada anoda! H,+ membentuk gelembung +,! setela dialiri listrik %, & ) Pada katoda! terbentuk endapan 6u setela dialiri listrik %, &
7
Elektroisis KI 1J dengan K %*& dan A %*& )
perlakuan sama
)
%A& : ,I) ; I, 8 ,e)
) %K& : ,H,+ 8 ,e ;,+H) 8 H,
) Diambil 1 pipet dari katode
) I, mengalami oksidasi
) Ditambakan , tetes pp dan diamati
) H,+ tereduksi men$adi H,
) Diambil 1 pipet dari katode
) 'etela dialiri listrik ,! pada anoda! laruatan "ang semula men$adi ) Ditambakan tetes bening. 'edangkan pada @e6l7 katoda! H,+ tereduksi men$adi H,seingga ) Dan diamati mengasilkan geembung ) Diambi 1 pipet larutan H,. dari anode ) 'atu pipet larutan ) Ditambakan 1 tetes dari katoda ditamba , tetes amilum dan diamati indi*ator pp! #arna "ang semula bening men$adi biru lemba"ung ) 'atu pipet larutan dari katoda ditambakan @e6l7"ang semula ber#arna bening beruba men$adi kuning 8 endapan ) 'atu pipet larutan dari anoda ditambakan amilum "ang semula kuning! beruba men$adi itam.
.7 Pembaasan 'ebua sel diman potensial luar "ang berla#anan men"ebabakan reaksi berlangsung dalam ara berla#anan se*ara spontan disebut sel elektrolisis. 'el seperti ini menggunakan energ" listrik "ang diasilkan ole rangaian luar
untuk melakukan reaksi kimia "ang sebetuln"a tidak dapat berlangsung. Dalam sel elektrlosis! muatan positi( ada di anda dan muatan negati2e ada di katodan"a. 'edangkan! sebua sel elektrokimia "ang beroperasi se*ara spontan disebut sel 3al2ani %sel 2olta&. 'el seperti nin menguba energ" kimia men$adi energ" listrik! "ang dapat digunakan untuk melakukan ker$a. Dalam sel 3al2ani! muatan positi( ada di katoda dan muatan negati2e ada di anoda. Berdasarkan keadaan ion dalam #adan"a! ele*trol"sis men$adi dua! "aitu lelean dan larutan. Elektrolsis lelean sen"a#a ion dapat dielektrolisis dalam keadaan *air atau men$adi lelean. 'uatu ion "ang padat tidak dapat dielektrolisis! karena tidak mengandung ion bebas. Akan tetapi! $ika dipanaskan sampai melele akan terurai $adi ion)ion positi( %kation& akan tertark ke katoda dan ion negati(e %anion& akan tertarik ke anoda. Untuk elektrolisis larutan elektrolit dalam air akan terurai $adi ion positi( dan ion negati2e. Reaksi elektrolisis larutan tidak sama dengan lelean! karena larutan terdapat pelarut %air&. Air kadang bereaksi! baik pada katoda maun pada anoda. Reaksi pada katoda maupun anoda pada larutan memiliki beberapa ketentuan "aitu : A.
Reaksi pada katode
1. Katoda "ang tergolongan dalam golongan utama! Al dan ?n "ang direduksi adala H,+ ,H,+ 8 ,e ; ,+H) 8 H, ,.
Ion)ion logam selain diatas dapat direduksi
?n8 8 ne) ; ? 7.
Ion H8 dari asam direduksi men$adi gas "drogen
,H8 8 ,e) ; H, . ika "ang dielektrolisi adala larutan elektrolit! maka ion)ion pada no 1 dapat mengalami reaksi pada no ,. B.
Reaksi pada anode
1. Ion)ion "ang mengandung atom dengan biloks maksimal seperti '+,) atau N+7)! "ang teroksidasi adala pelarut air terbentuk gas oksigen , H,+ ; H8 8 e8+,
,.
Ion)ion alide %)&! @)!6l)! Br) dan I) dioksidasi men$adi alogen
,) ; , 8 ,e 7.
Ion)ion dari basa dioksidasi men$adi gas oksigen
+H) ; ,H,+ 8 e 8 +, . Pda proses pen"epuan dan pemurnian logam! maka "ang dipakai sebagai anode adala suatu logam! seingga anode mengalami oksidasi men$adi ion "ang larut ? ;?n8 8 ne) Dalam elektrolisis! dikenal dengan elektroda inert dan non inert. Elektroda inert adala elektroda "ang sukar bereaksi. 6onton"a 3raMt!Pt dan Au. 'edangkan elektroda non inert adala elektroda "ang muda beroksidasi. 6onton"a I) dan Br). Pada per*obaan pertama elektrolisis larutan 6u'+ dengan katoda %*& dan anoda %tembaga&. Pada anoda ter$adi reaksi 6u ; 6u,88 ,e). pada katode ter$adi reaksi 6u,8 8 ,e ; 6u. 'etela dialiri arus listrik %,& pada katode terbentuk endapan 6u. 'edangkan pada anode! 6u se*ara perlaan)laan terkikis men$adi ion 6u,8 "ang larut Berarti kedua elektroda "ang digunakan merupakan elektroda inert pada larutan 6u'+! ion 6u,8 mengalami reduksi dikatode men$adi 6u! dan dianoda terbentuk gelembung gas +,! karena dianoda ter$adi reaksi oksidasi '+,) mengandung oksigen! seingga "ang teroksidasi adala H,+ dan mengasilkan gas +, pada anoda. Arus listrik "ang digunakan untuk menguba energ" listrik suatu 2oltmeter men$adi reaksi redoks. Pada per*obaaan kedua! elektrolisis larutan 6u'o dengan katode %karbon& dan anode %karbon&! pada anoda ter$adi reaksi , H,+; H8 8 e8+,. Pada katode ter$adi reaksi 6u,8 8 ,e ; 6u. 'etela dialiri arus listrik pada katode terbentuk endapan 6u! sedangkan pada anode H,+ menbentuk gelembung +,. -embaga a#aln"a ber#arna kuning emas! tetapi tembaga mengalami pengikisan seingga beruba men$adi #arna perak. Ion)ion mengalamireduksi adala 6u,8 men$adi 6u! karena 6u memiliki potensial reduksi lebi renda dari pada H,+! dan 6u termauk golongan transisi seingga "ang direduksi adala kationn"a itu sendiri. Dikatoda terdapat logam 6u "ang lebi ban"ak! karena logam 6u tersebut berasal dari ,
sumber! "aitu berasal dari elektrolit 6u'+ dan dari 6u. ang terbentuk pada anoda "ang dioksidasi adala 6u! karena 6u merupakan elektrolit non inert "ang an"a ter$adi pada anoda! seinnga anion "ang dioksidasi adala elektrodan"a! Pada per*obaan ketiga! elektrolisis larutan KI 1J dengan K %*& dan A %*& . pada anode ter$ad reaksi ,I) ; I, 8 ,e). pada katoda ter$adi reaksi ,H,+ 8 ,e ; ,+H) 8 H,. 'etela dialiri arus listrik ! pada anode! larutan "ang semula bening men$adi kuning %I, mengalami oksidasi&. 'edangkan pada katode H,+ tereduksi dan mengasilkan basa +H)! selain itu elektroda "ang digunakan tidak inert! seingga elektroda itu dapat diabaikan. 'atu pipet larutan dari katode ditambakan , tetes indi*ator pp! #arna "ang semula bening men$adi biru lemba"ung. Penambaan indi*ator pp adala untuk mengetaui adan"a basa dalam katoda. 'atu pipet larutan dari katoda ditambakan @e6l7! "ang semula ber#arna bening beruba men$adi kunig 8 endapan. @ungsi pnambaaan @e6l7sama dengan indi*ator pp! "aitu untuk mengetaui sen"a#a basa "ang ada di katode. @e6l7 "ang direaksikan akan membentuk endapan @e%+H&7. 'atu pipet dari larutan dari anode ditambakan amilum! "ang semula ber#arna kuning beruba men$adi #arna itam. @ungsi penambaan amilum adala untuk mengetaui adan"a ion I) dalam anoda. Elektrolisis digunakan dalam bidang industri dapat disebutkan 7 bidang industr" "ang menggunakan elektrolisis! "aitu produksi at! pemurnian logam! dan pen"epuan. a.
Produksi at
Ban"ak at kimia dibuat melalui elektrolisis! misaln"a logam)logam alkali! magnesium! alumunium! uorin! klorin! natrium idroksida! natrium ipokloroMt! dan "drogen peroksida. Klorin dan natrium idroksida dibuat dari elektrolisis larutan natrium klorida. Proses ini disebut proses klor)alkali dan merupakan proses industr" "ang sangat penting. b.
Pemurnian logam
6onto terpenting dalam bidang ini adala pemurnian tembaga. Untuk membuat kabel listrik! digunakan tembaga murni! sebab adan"a pengotor dapat mengurangi kondukti2itas tembaga. Akibatn"a! akan timbul ban"ak panas dan akan membaa"akan penggunaann"a. Perak! emas! platina! besi! dan ink biasan"a merupakan pengotor pada tembaga. Perak! platina! dan emas mempun"ai potensial lebi positi( daripada tembaga. Dengan
mengatur tegangan selama elektrolisis! ketiga logam tersebut tidak ikut larut. Dan ketiga logam tersebut akan terdapat pada lumpur anode. *.
Pen"epuan
Pen"epuan %ele*troplating& dimaksudkan untuk melindungi logam teradap korosi atau untuk memperbaeki penampilan. Pada pen"epuan! logam "ang akan disepu di$adikan katode sedangkan pen"epun"a sebagai anode. Kedua ele*trode itu di*elupkan ke dalam larutan garam dari logam pen"epu. Dalam per*obaan! ada beberapa indi*ator)indiktor "ang digunakan dan tu$uan)tu$uan dari indi*tor tersebut. Reksi antara KI dan indi*ator pp! penambaan indi*ator pp pada katode berungsi untuk mengetaui adan"a basa +H) dalam katode karena K direduksi ole air. -er$adi perubaan #arna dari larutan bening men$adi tidak ber#arna. Hal ini $uga disebabkan nilai potensial reduksi air lebi renda dibandingkan golongan 'A%k8&. Penambaan @e6l7 sama seperti indi*ator pp "ang ber(ungsi untuk mengetaui adan"a sen"a#a basa "ang ada di katoda. @e6l7 "ang direaksikan akan membentuk endapan @e%+H&7. Untuk penambaan amilum pada larutan anoda adala untuk engetaui adan"a kandungan ion I) dengan adan"a perubaan #arna! "ang semula ber#arna bening men$adi itam! karena kegunaan amilum dalam suatu indi*ator bereaksi dengan iodium! seingga untuk membuktikan adan"a kandungan iodium untuk indikator amilum. Reaksi Elektrode %reduksi&
Potensial Elektroda!E %2olt&
Li8 %a<& 8 e O Li %s&
)7!5
K8 %a<& 8 e O K %s&
),!/,
Ba,8 %a<& 8 ,e OBa %s&
) ,!/5
6a,8 %a<& 8 ,e O 6a %s&
) ,!0
Na8 %a<& 8 e ONa %s&
) ,!1
?g,8 %a<& 8 ,e O?g %s&
) ,!7
Al78 %a<& 8 7e OAl %s&
) 1!QQ
?n,8 %a<& 8 ,e O?n %s&
) 1!10
,H,+ %l&8 ,e O ,+H) %a<& 8 H, %g&
) 5!07
n,8 %a<& 8 ,eO n %s&
) 5!Q
6r78 %a<& 8 7eO 6r %s& @e,8 %a<& 8 ,eO @e %s&
)
5!
6d,8 %a<& 8 ,eO 6d %s&
)
5.
Ni,8 %a<& 8 ,eO Ni %s&
)
5!5
6o,8 %a<& 8 ,eO 6o %s&
)
5!,0
'n,8 %a<& 8 ,eO 'n %s&
)
5!,0
Pb,8 %a<& 8 ,eO Pb %s&
)
5!1
,H8%a<& 8 ,e O H, %g&
)
5!17
6u,8 %a<& 8 ,eO 6u %s& ,H,+ %l& 8 +, %g& 8 e O +H) %a<&
5!55
I, %s& 8 ,e O ,I) %a<&
8 5!7
@e78 %a<& 8 e8 O @e,8 %a<&
8 5!5
Hg,,8 % a<& 8 ,e O Hg %l&
8 5!
Ag8 %a<& 8 e O Ag %s&
8 5!
Hg,8 % a<& 8 ,e O Hg %l&
8 5!/
No7 %a<& 8 H8 %a<& 8 7e O N+ %a<& 8 ,H,+ %l&
8 5!05 8 5!0 8 5!/Q
BAB PENU-UP .1 Kesimpulan ) Dalam elektrokimia %sel 2olta&! reaksi redoks spontan digunakan sebagai sumber listrik! katoda %8& dan anoda %)&. 'edangkan dalam elektrolisis! listrik digunakan untuk melangsungkan reaksi redoks tak spontan! katoda %)& dan anoda %8&. )
Beberapa kegunaan elektrolisis :
1. Dapat memperole unsur)unsur loga! alogen! gas "drogen dan gas oksigen ,.
Dapat mengitung konsentrasi ion logam dalam suatu larutan
7.
Digunakan dalam pemurnian suatu logam
. 'ala satu proses elektrolisis "ang popular adala pen"epuan! "aitu melapisi permukaan suatu logam dengan logam "ang lainn"a ) Dalam reaksi elektrolisis! pada anoda ter$adi reaksi oksidasi "akni reaksi pelepasan ele*tron! sedangkan pada katoda ter$adi reaksi reduksi "akni reaksi penangkapan elektron. ) @aktor)(aktor "ang mempengarui elektrolisis antara lain konsentrasi %keakti(an& elektrolit "ang berbeda! komposisi kimia ele*trode "ang berbeda! ele*trode inert tak akti(! dan elektroda tidak inert ., 'aran ) Dalam per*obaan elektrolisis! eektroda karbon dapat diganti dengan elektroda Pt dan Au "ang sama)sama tergolong sebagai elektroda inert.
DA@-AR PU'-AKA Keenan! 1/0SS. +>tob"! Da2id.=.,551.Kimia ?odern.Erlangga : akarta
Petru**i! Ralp. H.1/0.Kimia untuk Uni2ersitas. Erlangga : akarta '.'"ukri.1///.Kimia Dasar 7.I-B : Bandung
