PUSHME ME! PUSH AGAINT !
1
X
2
X
2
PEND A AH HULU A AN N
created by wiji & gratania
3
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
STO TOIK IKIO IOM MET RI RI Stoikiometri merupakan bidang kajian ilmu kimia, yang kimia, yang mempelajari hubungan kuantitatif zat-zat kimia kimia yang yang terlibat dalam reaksi Pengetahuan ini penting karena kita dapat memperkirakan bahan baku yang diperlukan atau produk yang produk yang akan dihasilkan dalam suatu reaksi kimia 4
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI
Seny.Anorganik BERDASAR JENIS ATOM
HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Seny. Organik
Seny. Biner BERDASAR JUMLAH ATOM Seny. Poliatom
5
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Senyawa anorganik adalah senyawa yang pada umumnya tidak mengandung atom karbon (C) Ada beberapa senyawa yang
mengandung atom C tetapi termasuk senyawa anorganik, seperti : karbon monoksida (CO), karbon dioksida (CO2), karbon disulfida (CS2), senyawa yang mengandung gugus sianida (CN-) dan karbonat (CO32-)
6
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Senyawa organik adalah senyawa yang mengandung atom karbon (C) Oleh karena itu sering disebut dengan senyawa karbon Jumlahnya jauh lebih banyak dibandingkan senyawa anorganik
7
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Senyawa biner yaitu senyawa yang terbentuk oleh dua macam atom, dapat terdiri atas logam dan nonlogam atau keduanya nonlogam Contoh: NaCl, CO2, Al2O3
8
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Senyawa poliatom yaitu senyawa yang terbentuk oleh lebih dari dua atom, baik logam maupun nonlogam Contoh: Mg(OH)2, CaCO3, CH3COOH
9
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Tatanama senyawa anorganik disusun berdasarkan komposisi (biner atau poliatom) dan jenisnya (logam atau nonlogam) Tatanama senyawa organik lebih komplek sehingga akan dibahas tersendiri dalam bab senyawa karbon
10
X
Senyawa biner anorganik antara logam dan non logam
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa
•
logam yang mempunyai macam muatan seperti
satu
PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Li+, Na+, K+, Mg +2, Ca +2, Sr +2, Ba +2 dan Al+3
Nama logam – nama nonlogam + ida N3- = nitrida, P3- = fosfida, O 2- = oksida, S2- = sulfida, F= flourida, Cl- = klorida, Br - = bromida, I- = iodida
Contoh : Mg2+ MgCl2 (magnesium – klor ida) 11 Cl-
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
•
logam yang mempunyai lebih dari satu macam muatan seperti : Cu (+1 dan +2), Fe (+2 dan +3), Cr (+2 dan +3), Pb ( +2 dan +3), Mn (+2 dan +3 ), dan Sn (+2 dan +4)
Nama logam (muatan) – nama nonlogam + ida
Contoh : CuO = tembaga(II) oksida Cu2O = tembaga(I) oksida 12
X
Aturan tatanama lainnya : STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
logam yang muatannya lebih rendah + o – nonlogam + ida logam yang muatannya lebih tinggi + i – nonlogam + ida Cu+1 = kupro Cu+2 = kupri ; Fe +2 = fero Fe+3 = feri Cr +2 = kromo Cr +3 = kromi ; Pb +2 = plumbo Pb+3 = plumbi Mn+2 = mangano Mn +3 = mangani ; Sn+2 = Stano Sn+4 = Stani
contoh : FeCl2 = Fero klorida FeCl3 = Feri klorida 13
X
LATIHAN STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Rumus Senyawa
NaCl
Nama Senyawa
Natrium Klorida
-
CaBr2
Kalsium Bromida
-
SrO
Stronsium Oksida
-
Kalium Iodida
-
Al2S3
Alumunium Sulfida
-
Ba3N2
-
Mg3P2
Barium Nitrida Magnesium Fosfida
FeCl3
Besi(III) Klorida
Feri klorida
Cu2O
Tembaga(I) Oksida Tembaga(II) Oksida
Kupro Oksida
KI
CuO CrCl2
Krom(II) Klorida
-
Kupri Oksida Kromo klorida 14
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Senyawa biner anorganik antara nonlogam dan nonlogam
jumlah atom - nama nonlogam Ijumlah atom – nama nonlogam II + ida Jumlah atom 1 = mono, 2 = di, 3 = tri, 4 = tetra, 5 = penta, 6 = heksa, 7 = hepta, 8 = okta, 9 = nona, 10 = deka Apabila jumlah atom nonlogam I = 1 biasanya kata mono tidak disebutkan
Contoh : CO2 = karbon dioksida 15
X
LATIHAN STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa
Rumus Kimia
Nama Senyawa
NO
Nitrogen monooksida
PERSAMAAN REAKSI
N2O3
Dinitrogen trioksida
HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac
N2O5
Dinitrogen pentaoksida
P2O3
Difosfor trioksida
P2O5
Difosfor pentaoksida
PCl5 CO
Fosfor pentaklorida Karbon monooksida
CO2
Karbon dioksida
SO2
Belerang dioksida
NH3
Nitrogen trihidrida (Amonia)
H2O
Dihidrogen monooksida (Air)
PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
16
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa
nama logam/nama poliatom bermuatan (+) – nama nonlogam/nama poliatom bermuatan (-)
PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
NH4+ = amonium, -OH = hidroksida, NO2- = nitrit, NO3- nitrat, SO32- = sulfit, SO42- = sulfat, CrO42-= kromat, CO32- = karbonat, CN- = sianida, C2O42- = oksalat, ClO- = hipoklorit, ClO2- = klorit, ClO3- = klorat ClO4- = perklorat, PO43- = fosfat, MnO4- = permanganat
Contoh : CuNO3 = Tembaga(I) nitrat NH4OH = amonium hidroksida 17
X
LATIHAN STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Rumus Kimia Na2CO3
Nama Senyawa Natrium karbonat
Ca(OH)2
Kalsium hidroksida
Sr(NO2)2 K2SO4
Stronsium nitrit Kalium sulfat
Al(CN)3
Alumunium sianida
NH4Br (NH4)2S NH4ClO2 Fe2(C2O4)3
Amonium bromida Amonium sulfida Amonium klorit Besi(III) oksalat / feri oksalat
MnSO4
Mangan(II) sulfat/ mangano sulfat
Cr(CN)3
Krom(III) sianida / kromi sianida
Cu(NO3)2
Tembaga(II) nitrat / kupri nitrat
CuSO4. 5H2O
Tembaga(II) sulfat penta hidrat
18
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa
Aturan tatanama senyawa organik jauh lebih kompleks dibandingkan senyawa anorganik dan akan dibahas dalam bab khusus
PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Contoh senyawa organik sederhana No
Rumus Kimia
Nama Senyawa
1
CH4
Metana
2
C2H2
Asetilena
3
C4H6
Butuna
4
C6H6
Benzena
5
C2H5OH
Etanol (alkohol)
6
CH3COOH
Asam asetat (cuka)
7
C6H12O6
Glukosa (gula)
8
CO(NH2)2
Urea
19
20
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Persamaan reaksi ialah cara penulisan suatu perubahan kimia atau reaksi kimia menggunakan rumus kimia berdasarkan azas kesetaraan Persamaan reaksi dikatakan setara apabila jenis dan jumlah atom zat-zat yang direaksikan (pereaksi) sama dengan jenis dan jumlah atom hasil reaksi (produk) Pereaksi ditulis di sebelah kiri diikuti tanda panah kemudian produk 21
X
2H2 ( g ) + O2 ( g )
→
2H2O (l )
22
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
1. Menulis zat-zat yang terlibat dalam reaksi 2. Menulis rumus kimia zat-zat yang terlibat dalam reaksi 3. Menyetarakan persamaan reaksi 4. Memperjelas dengan menambahkan wujud zat (g = gas, l = cairan, s = padat, aq = larutan)
23
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Logam natrium bereaksi dengan gas klor menghasilkan suatu zat padat berwarna putih yang rasanya asin. Setelah dianalisis zat tersebut diketahui sebagai garam dapur atau natrium klorida Langkah 1 : natrium + gas klor → natrium klorida
Langkah 2 :
Na
+
Langkah 3 : 2Na
+
Cl2 Cl2
→ →
NaCl 2NaCl
Langkah 4 : 2Na (s ) + Cl2 (g ) → 2NaCl (s ) 24
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
1. Belerang dibakar di udara (direaksikan dengan gas oksigen) menghasilkan gas belerang dioksida Langkah 1 :
belerang + gas oksigen → gas belerang dioksida Langkah 2 :
S
+
O2
→
SO2
Langkah 3 :
S
+
O2
→
SO2
Langkah 4 :
S (s )
→
SO2 (g )
+ O2 (g )
25
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
2. Kristal kalsium dimasukkan ke dalam larutan asam klorida (HCl) menjadi larutan kalsium klorida dan gas hidrogen Langkah 1 : kristal kalsium + larutan asam klorida → larutan kalsium klorida + gas hidrogen Langkah 2 : Ca + HCl → CaCl + H 2
Langkah 3 :
Ca + 2HCl
2
→ CaCl2 + H2
Langkah 4 : Ca (s ) + 2HCl (aq )
→ CaCl2 (aq ) + H2 (g ) 26
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
3. Gas metana direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan air Langkah 1 : gas metana + gas oksigen
→
gas karbon dioksida + air Langkah 2 : CH4
+
O2 → CO2 + H2O
Langkah 3 : CH4
+
2O2 → CO2 + 2H2O
Langkah 4 : CH4 (g ) + 2O2 (g )
→ CO2 (g )+ 2H2O (l ) 27
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
4. Besi(II) sulfat yang berwarna kuning direaksikan dengan larutan kalium permanganat dalam suasana asam akan menghasilkan besi(III) sulfat, kalium sulfat, mangan(II) sulfat dan air. Langkah 1 : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Langkah 2 : (5 FeSO 4 + KMnO4 + 4 H2SO4 5/ Fe (SO ) + ½ K SO + MnSO + 4 H O) x 2 2 2 4 3 2 4 4 2
Langkah 3 : 10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O Langkah 4 : 10 FeSO 4 (aq ) + 2 KMnO4 (aq ) + 8 H2SO4 (aq ) 5 Fe2(SO4)3 (aq ) + K2SO4 (aq ) + 2 MnSO4 (aq ) + 8 H2O (l ) 28
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
5. Larutan kalium permanganat bereaksi dengan larutan asam oksalat dalam asam sulfat akan menghasilkan kalium sulfat, mangano sulfat, karbon dioksida dan air. Langkah 1 : Langkah 2 : Langkah 3 : Langkah 4 :
29
PE R HI T U NGA N K I MIA
30
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Menerapkan Hukum Gay Lussac dan Hipotesis Avogadro Apabila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana (Hk. Guy Lussac) Pada suhu dan tekanan yang sama, maka semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama (Hipotesis Avogadro) 31
LATIHAN STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
X
1. Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas nitrogen mengandung 8 x 10 22 molekul. Berapa molekul yang ada pada 10 liter gas amonia jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama? Jawab : Pada suhu dan tekanan yang sama, yang volumenya sama mempunyai jumlah molekul yang sama 2 liter gas nitrogen = 8 x 1022 molekul 2 liter gas amonia = 8 x 1022 molekul 10 liter gas amonia = =
10/2 x 8 x 1022 molekul 4 x 1023 molekul
32
LATIHAN STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac
X
2. Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas N2 mengandung 6 x 10 20 molekul. Berapa volume gas H2 yang mengandung 24 x 10 20 molekul pada kondisi yang sama? Jawab : Pada suhu dan tekanan yang sama, setiap gas yang volumenya sama mempunyai jumlah molekul yang sama 5 liter gas N2 = 6 x 1020 molekul
PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
5 liter gas H2 = 6 x 1020 molekul 24 x
1020 molekul
H2 =
24 x 1020 x 5 Liter 6 x 1020 20 Liter
33
LATIHAN
X
3. STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Berapa liter gas oksigen yang diperlukan untuk membakar sempurna 5 L gas CH 4 yang mengandung 1 x 10 20 molekul? Reaksi tersebut diukur pada temperatur dan tekanan yang sama, dengan persamaan reaksi : CH4 (g ) + 2 O2 (g ) CO2 (g ) + 2H2O (g ) Berapa jumlah molekul H 2O yang dihasilkan? Jawab : Persamaan reaksi: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g Perb. volume
:
1
Volume
:
5L
Jml. Molekul
:
2
2
10 L
10 L
1 x 1020
2 x 1020
Jadi volume gas oksigen yang diperlukan 10 L
Jumlah molekul H 2O yang dihasilkan 2 x 1020
34
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa
Dalam setiap satu mol suatu zat terdapat partikel zat tersebut (atom, molekul, ion) sebanyak 6,02 x 1023 Massa molekul/rumus relatif
Massa atom relatif
PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Volume (STP)
MOL
x 6,02 x 1023
Massa
: 6,02 x 1023
Jumlah Partikel Keadaan gas pada t =00C & p = 1 atm
Bilangan avogadro 35
Massa Atom Relatif (Ar) Massa atom relatif unsur X
Massa rata - rata 1 atom unsur X
1
Massa 1 atom C -12
12
Beberapa data Ar unsur : Unsur
Ar
Unsur
Ar
Unsur
Ar
Unsur
Ar
Al
27
Au
197
K
39
O
16
Ba
137
P
31
Na
23
Mg
24
Br
80
F
19
Ca
40
N
14
Fe
56
H
1
C
12
Cu
63.5
S
32
I
127
Cl
35.5
Pb
207
Ag
108
Mn
55
Hg
201
Zn
65 36
Massa Molekul Relatif (Mr) Massa molekul relatif (Mr) sama dengan jumlah A r dari semua massa penyusunnya. Mr = Jumlah Ar
Atau Mr Senyawa AB = Ar A + Ar B Contoh : Mr C2H5OH = (2 x Ar C) + (6 x Ar H) + (1 x Ar O) = (2 x 12) + (6 x 1) + (1 x 16) = 46 37
X
Senya wa
Ar
Mr
MOL
Massa
Uap H2O
H =1
(1x 2) +
0,01 mol
0,01 x 18 = 0,18 g
0,01 x 22,4 = 0,224 L
0,01 x 6,02 x 1023 = 6,02 x 1021 molekul
4,9 g
Rumus hanya untuk gas
0,05 x 6,02 x 1023 = 3,01 x 1022 molekul
O =16 (16x1) =18
Larutan H =1 H2SO4 S =32
O =16
(1x2) + 4,9 g / 98 (1x32) + = 0,05 mol (4x16) = 98
Volume (STP)
Jumlah Partikel
38
X
Senya wa
Ar
gas CO2
C =12 O=16
Mr
Massa
(1x12) + 11,2 L / (2x16) = 22,4 L = 44 0,5 mol
larutan Ca =40 (1x40) + CaCl2 Cl=35,5 (2x35,5) = 111 padatan
Mol
Cu=63,5 (1x63,5) + (1x32) CuSO4. S =32 + (4x16) 5H2O O =16 + (5x18) H =1 = 249,5
3,01 x 10
23
6,02 x 10
23
Volume (STP)
Jumlah Partikel
0,5 x 44 = 11,2 L 0,5 x 6,02 x 22 g 1023 = 3,01 x 1023 molekul 0,5 x 111 Rumus hanya = 55,5 g
untuk gas
3,01 x 1023 molekul
= 0,5 mol
2 mol
2x 249,5= 499 g
Rumus hanya untuk gas
2 x 6,02 x 1023 = 12,04 x 1023 molekul = 1,204 x 1024 molekul 39
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Kadar zat dalam suatu senyawa ditetapkan berdasarkan hasil percobaan analisis kimia. Tetapi jika rumus senyawa dan A r masing-masing zat penyusun diketahui maka kadar zat penyusun dalam senyawa tersebut dapat dihitung
Prosentase zat =
Jumlah zat x Ar zat x 100 % Mr senyawa
Jumlah zat x Ar zat x Massa senyawa Massa zat = Mr senyawa
40
X No
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa
1
PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
H2O Ar H = 1 O = 16
PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac
Rumus Kimia Senyawa
2
CO (NH2)2 Ar C = 12 N = 14 H=1
Kadar Zat Penyusun
Prosentase H = 2 x 1 x 100 % = 11,11 % 18 1 x16 x 100 % = 88,89 % Prosentase O = 18 Prosentase C =
Prosentase O =
Prosentase N =
Prosentase H = 41
X
STOIKIOMETRI
3
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa
CaCO3 2 gram Ar Ca = 40 C = 12 O = 16
Massa Ca =
100
Massa C =
PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
12 100
PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac
40
48 Massa O =
4
C6H12O6 5 gram Ar C = 12 H=1 O = 16
Massa C =
100
x 2
x 2
72 180 12
Massa H =
180
180
0.24
gram gram
0.96 gram
x 5
0.8
x 5
x 5
96
Massa O =
x 2
2
gram
0.33
gram
2.67
gram 42
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Rumus kimia merupakan simbol dari senyawa kimia yang dinyatakan oleh huruf dan angka, rumus kimia menyatakan jenis atom unsur dan jumlah relatif atom-atom yang terdapat di dalam zat itu
Rumus Empiris Rumus empiris menyatakan angka perbandingan bilangan bulat terkecil dari jumlah atom dalam suatu senyawa. Rumus empiris senyawa dapat ditentukan berdasarkan data kadar zat dalam suatu senyawa dan Mr senyawa. Rumus Molekul Rumus molekul menyatakan banyaknya atom suatu unsur yang terdapat dalam satu molekul suatu senyawa. Rumus molekul merupakan kelipatan bulat dari rumus empiris. Air kristal merupakan rumus molekul senyawa garam yang mengikat air. Contoh CuSO 4. 5H2O. Rumus air kristal dapat ditentukan berdasarkan43data kadar air yang terikat oleh suatu garam.
X
Contoh rumus molekul : STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa
Nama
Rumus Molekul
PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Arti
Metana
CH4
Tiap molekul metana terdiri atas 1 atom C dan 4 atom H
Amoniak
NH3
Tiap molekul amoniak terdiri atas 1 atom N dan 3 atom H
Karbon dioksida
CO2
Tiap molekul karbon dioksida terdiri atas 1 atom C dan 2 atom O
PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac
Model Molekul
44
X
Hubungan antara rumus molekul dan rumus empiris STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa
Nama
Rumus Molekul (RM)
Rumus Empiris (RE)
Perbandingan Atom-Atom pada RE
Glukosa
C6H12O6
CH2O
C : H : O = 1 : 2 :1
C2H6
CH3
C:H=1:3
KI
KI
K:I=1:1
PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Etana
Kalium Iodida
45
X
LATIHAN STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Nama
Heksena
Rumus Molekul (RM)
Rumus Empiris (RE)
Perbandingan Atom-Atom pada RE
C6H6
CH
C:H=1:1
H2C2O4
HCO2
C : H : O = 1 : 1 :2
Dinitrogen tetraoksida
N2O4
NO2
N:O=1:2
Asam asetat
CH3COOH
CH2O
C : H : O = 1 : 2 :1
Urea
CO(NH2)2 CO(NH ) 2 2
Asam oksalat
C :O :N :H = 1 : 1 :2 :4
46
X
CONTOH STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI
1. Hasil analisis kimia yang dilakukan terhadap senyawa hidrazin ( M r = 32) ditemukan bahwa senyawa tersebut terdiri atas 87,42 % massa N dan 12,48 % massa H. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa hidrazin. Jawab
perbandingan jumlah atom = perbandingan mol
HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac
Mol atom N = 87,42 = 87,42 = 6,24 Ar N 14 Mol atom H = 12,48 = 12,48 = 12,48 Ar H 1
PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Perbandingan mol N : mol H = 6,24 : 12,48 = 1 : 2 Perbandingan jumlah atom N : H = 1 : 2 Rumus empiris hidrazin = NH2 Rumus molekul hidrazin = (NH2)n Mr hidrazin = n x Ar N + n x 2 x Ar H 32 = 14n + 2n n =2 Jadi rumus molekul hidrazin = (NH2)2 = N2H4
47
LATIHAN
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
X
2. Suatu senyawa dianalisis mempunyai komposisi karbon 82,8 % dan hidrogen 17,2 %. Massa molekul relatif senyawa tersebut 58. Tentukan rumus empiris dan rumus molekulnya. Jawab : perbandingan jumlah atom = perbandingan mol 82.5
mol atom C = mol atom H =
Ar C
82.5
17 .2
Ar H
12
17 .2
1
6. 9
mol
17 .2 mol
Perbandingan mol C : mol H = 6,9 : 17,2 = 1 : 2 Perbandingan jumlah atom C : H = 1 : 2 Rumus empiris senyawa tersebut = CH2 Rumus molekul = (CH2)n Mr senyawa = n x Ar C + n x 2 x Ar H 58 = 12n + 2n n = 4 Jadi rumus molekulnya = (CH2)n = (CH2)4 = C4H8 48
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
3. Seorang siswa memanaskan kristal tembaga (II) sulfat (CuSO 4. xH2O) sebanyak 4,98 gram. Massa senyawa tersebut setelah airnya terlepas adalah 3,18 gram. Tentukan rumus air kristal tersebut. Jawab : Massa CuSO4 = 3,18 gram Massa Air
= (4,98 – 3,18) gram = 1,8 gram
Mol CuSO4
= 3,18/159,5 = 0,02 mol
Mol Air
= 1,8 / 18 = 0,1 mol
Perbandingan mol CuSO 4 : mol H2O = 0,02 : 0,1 = 1 : 5 Perbandingan jumlah CuSO 4 : jumlah H2O = 1 : 5 Rumus air kristal : CuSO 4. 5H2O 49
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Koefisien-koefisien dalam suatu persamaan reaksi merupakan angka banding antara mol pereaksi dengan mol hasil reaksi
50
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac
1. Berapa mol oksigen yang diperlukan untuk membakar 1,8 mol C 2H5OH menurut reaksi C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Jawab : Persamaan Reaksi :
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Perb. Mol
:
1
3
Mol
:
1,8
5,4
2
3
PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
51
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac
2. Berapa mol karbon dioksida dan uap air yang dihasilkan bila 1,8 mol C 2H5OH dibakar menurut reaksi C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Jawab : Persamaan Reaksi :
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Perb. Mol
:
1
Mol
:
1,8
3
2
3
3,6
5,4
PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
52
X
3. Berapa gram O2 yang diperlukan untuk bereaksi dengan 0,3 mol Al, menurut reaksi STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa
4Al + 3O2 → Al2O3 Jawab :
Persamaan Reaksi : 4 Al + 3O 2
→ 2Al2O3
PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Perb. Mol
:
Mol
:
4
3
2
0,3 0,225
0,225 mol O2 = (0,225 x Mr O 2 ) gram = (0,225 x 32) gram = 7,2 gram 53
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
4. Berapa gram Al 2O3 yang terbentuk jika 12,5 gram O2 bereaksi sempurna dengan Alumunium, menurut reaksi : 4Al + 3O2 → Al2O3 Jawab :
mol O2 = massa O2 / Mr O2 = (12,5 / 32) mol = 0,39 mol Persamaan Reaksi : 4 Al + 3O2 → 2Al2O3 Perb. Mol
:
Mol
:
4
3
2
0,39
0,26
0,26 mol Al 2O3 = ( 0,26 x Al2O3) gram = (0,26 x 102) gram = 26,52 gram 54
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Dalam reaksi kimia, pereaksi tidak selalu dicampurkan dalam perbandingan yang tepat sehingga semua pereaksi habis bereaksi Sering terjadi kondisi dimana salah satu pereaksi dalam keadaan berlebih Sehingga salah satu pereaksi sudah habis bereaksi sementara pereaksi lain masih bersisa Pereaksi yang duluan habis bereaksi disebut pereaksi pembatas 55
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI
1. Satu mol Mg dan 4 mol HCl direaksikan menurut persamaan reaksi : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Manakah yang merupakan pereaksi pembatas?
HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac
Jawab : Persamaan Reaksi: Mg Mol mula-mula : 1
PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Perb. Mol
:
1
+
2HCl
MgCl2
+ H2
4
-
-
2
1
1
Apabila 1 mol Mg habis bereaksi maka membutuhkan 2 mol HCl, sedangkan bila 4 mol HCl habis bereaksi memerlukan 2 mol Mg. Berdasarkan data yang ada maka Mg merupakan pereaksi pembatas karena lebih dulu habis bereaksi 56
X
2. 0,5 mol O2 bereaksi dengan 0,3 mol Al, STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
menurut persamaan reaksi : 4 Al + 3O2 → 2Al2O3 Tentukan manakah yang merupakan pereaksi pembatas? Jawab : Persamaan Reaksi: 4 Al Mol mula-mula : 0,3 Perb. Mol
:
4
+
3O2
0,5 3
2Al2O3
-
2
Apabila 0,3 mol Al habis bereaksi maka membutuhkan 0,225 mol O2, sedangkan bila 0,5 mol O2 habis bereaksi memerlukan 0,67 mol Al. Berdasarkan data yang ada maka Al merupakan pereaksi pembatas karena lebih dulu habis bereaksi 57
X
3. 12 gram seng dan 6,5 gram belerang bereaksi membentuk seng sulfida menurut persamaan reaksi Zn + S
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
→
ZnS
Tentukan manakah yang merupakan pereaksi pembatas? Jawab : mol Zn = massa Zn / Ar Zn = 12/65 = 0,18 mol mol S = massa S / Ar S = 6,5 / 32 = 0,20 mol Persamaan Reaksi: Zn + Mol mula-mula : 0,18 Perb. Mol
:
1
S
0,20 1
ZnS
1
Apabila 0,18 mol Zn habis bereaksi maka membutuhkan 0,18 mol S, sedangkan bila 0,20 mol S habis bereaksi memerlukan 0,20 mol Zn. Berdasarkan data yang ada maka Zn merupakan pereaksi pembatas karena lebih dulu habis bereaksi 58
LKS PR ATIKUM
59
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
ALAT DAN BAHAN ALAT - 1 buah tabung Y beserta sumbat penutupnya
- 2 buah pipet tetes - neraca timbangan
BAHAN - Pb(NO3)2 (aq) - KI (aq) 60
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
LANGKAH KERJA Dengan menggunakan pipet tetes, isilah salah satu kaki tabung Y dengan larutan Pb(NO3)2 dan kaki tabung Y lainnya dengan larutan KI. Kemudian tutup dengan sumbat dan ditimbang. Catat massa tabung beserta isinya. Reaksikan kedua larutan dengan cara me miringkan tabung, sedemikian rupa sehingga larutan Pb(NO3)2 bercampur dengan larutan KI Catat perubahan yang terjadi. Kemudian timbang kembali tabung tersebut. 61
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
LEMBAR PENGAMATAN - Kondisi sebelum direaksikan Kaki Tabung Y Larutan
Warna Larutan
Kiri
……………
………………………
Kanan
……………
………………………
- Kondisi setelah direaksikan Perubahan yang terjadi
Berat tabung Y sebelum reaksi
……
Berat tabung Y setelah reaksi
……
- Kesimpulan percobaan :
gram gram
………………………………….
……………………………………………………………… 62 .
63
Em..ya sama Ada…. dong!
Muhun ADA…. dong ADA…
Kalo perbandingan Kalo Kalo reaksi Massa yang Wah….Lengkap unsur-unsur yang sebelum melibatkan dan ! Mr. Mr. Guy Proust Lussac Mr. menyusun Lavoisier susudah gas, ada senyawa, ada Mr. Mr. Avogadro Dalton Semua Deh ada aturan reaksi khusus sama ngga? di sini!!!!! ngga ngga? ya?
64
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
HUKUM LAVOISIER (hukum kekekalan massa)
Dalam suatu reaksi kimia, massa zat sebelum dan sesudah reaksi tidak berubah
65
LATIHAN STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
X
1.Dalam tabung tertutup ditimbang 32 gram belerang dan 63,5 gram tembaga. Setelah dicampur lalu dipanaskan dalam tabung tertutup dan reaksi berjalan sempurna maka terjadi zat baru, yaitu tembaga (II) sulfida sebanyak 95,5 gram. Gunakan data tersebut untuk menguji berlakunya hukum Lavoisier. Jawab : Reaksi : Cu(s) + S(s) Massa sebelum reaksi Belerang
Tembaga
32 gram
63,5 gram
→ CuS(s) Massa sesudah reaksi tembaga(II) sulfida
95,5 gram
Massa total sebelum reaksi = 32 + 63,5 = 95,5 gram Massa total setelah reaksi = 95,5 gram Kesimpulan : Hukum Lavoisier berlaku karena 66 massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
2. Pada pembakaran 12 gram magnesium dengan 10 gram gas oksigen, dihasilkan 20 gram magnesium oksida dan sisa gas oksigen 2 gram . Gunakan data tersebut untuk menguji berlakunya hukum Lavoisier. Jawab : Persamaan Reaksi : 2Mg (s) + O2 (g) Massa sebelum reaksi
X
2MgO (s)
Massa sesudah reaksi
Magnesium
Gas oksigen
Magnesium oksida
Zat sisa
12 gram
10 gram
20 gram
2 gram
Massa total sebelum reaksi =12 + 10 =22 gram Massa total setelah reaksi = 20 + 2 = 22 gram Kesimpulan : Hukum Lavoisier berlaku karena massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap 67
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
3. Dalam suatu cawan porselin direaksikan 130 gram tembaga dengan 64 gram belerang. Berapa gram tembaga (I) sulfida yang dihasilkan, jika diketahui massa tembaga yang tidak bereaksi 3 gram. Jawab : Cu2S (s) Persamaan Reaksi : 2Cu (s) + S (s) Massa sebelum reaksi Cu 130 gram
S 64 gram
Massa sesudah reaksi
Cu2S x gram
Zat sisa
3 gram
Massa total sebelum reaksi = Massa total setelah reaksi 130 + 64 = x + 3 Jadi jumlah massa tembaga sulfida yang dihasilkan = (130 + 64) – 3 = 191 gram 68
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa
HUKUM PROUST
PERSAMAAN REAKSI
(hukum perbandingan tetap)
HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Perbandingan massa unsur-unsur yang membentuk suatu senyawa selalu tetap Perbandingan massa C dan O dalam CO2 selalu 3 : 8 Perbandingan massa H dan O dalam H 2O selalu 1 : 8 Perbandingan massa C , H dan O dalam asam cuka selalu 6 : 1 : 8 Dan lain sebagainya 69
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
LATIHAN 1. Pada percobaan pembuatan senyawa tembaga (II) sulfida, tembaga dicampur dengan belerang kemudian dipanaskan. Dari hasil pengamatan diperoleh data sebagai berikut Perco baan ke-
Massa Tembaga (gram)
Massa Belerang (gram)
Perbandingan massa tembaga : belerang
1
1,0
0,5
2 :
1
2
2,0
1,0
2 :
1
3
3,0
1,5
2 :
1
4
4,0
2,0
2 :
1
5
5,0
2,5
2 :
1
Kesimpulan apa yang kalian dapatkan : Perbandingan massa tembaga dan belerang yang membentuk tembaga (II) sulfida selalu 2 : 1 70 (memenuhi hukum Proust)
X
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
2. Air terbentuk dari unsur hidrogen dan oksigen dengan perbandingan massa 1 : 8. Apabila tersedia 4,0 gram hidrogen, berapa gram oksigen yang diperlukan agar seluruh hidrogen habis bereaksi membentuk air? Jawab : Perbandingan massa hidrogen : oksigen = 1 : 8 Massa hidrogen = 4 gram Massa oksigen = 8/1 x 4 = 32 gram Jadi massa oksigen yang dibutuhkan adalah 32 gram. 71
3. STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Belerang sebanyak 3,2 gram tepat bereaksi dengan sejumlah gas oksigen membentuk 8 gram senyawa belerang trioksida. Tentukan perbandingan massa belerang dan oksigen yang terdapat dalam belerang trioksida tersebut. Jawab : Massa belerang = 3,2 gram Massa belerang trioksida =
8 gram
Massa oksigen = (8 – 3,2) = 4,8 gram Jadi perbandingan massa belerang : oksigen = 3,2 : 4,8 = 2 : 3 72
X
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa
HUKUM DALTON (hukum perbandingan berganda)
PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Apabila dua macam unsur membentuk lebih dari satu jenis senyawa, maka perbandingan massa unsur yang mengikat sejumlah yang sama unsur yang lain merupakan bilangan bulat dan sederhana. Unsur N dan O dapat membentuk senyawa NO, N 2 O 3 , NO 2 ,, N 2 O 5 , maka perbandingan unsur O yang diikat sejumlah sama unsur N adalah 2 : 3 : 4 :735 (bulat dan sederhana)
X
LATIHAN 1. Unsur Nitrogen dan Oksigen dapat membentuk dua macam senyawa dengan data sebagai berikut STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Senyawa
Massa Nitrogen
Massa Oksigen
I
28 gram
32 gram
II
28 gram
64 gram
Gunakan data tersebut untuk menguji berlakunya hukum Dalton Jawab : Senyawa
Perbandingan Massa Nitrogen : Massa Oksigen
I
28 : 32 = 7 : 8
II
28 : 64 = 7 : 16
Jadi perbandingan massa oksigen yang mengikat sejumlah unsur nitrogen yang sama = 8 : 16 = 1 : 2 Perbandingan massa oksigen antara senyawa I dan senyawa II merupakan bilangan bulat dan sederhana sehingga memenuhi hukum dalton 74
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
2. Unsur Karbon dan Oksigen dapat membentuk dua macam senyawa dengan data sebagai berikut Senyawa
Massa Karbon
Massa Oksigen
CO
0,12 gram
0,16 gram
CO2
0,24 gram
0,64 gram
Gunakan data tersebut berlakunya hukum Dalton
untuk
menguji
Jawab : Senyawa
Perbandingan Massa Karbon : Massa Oksigen
CO
0,12 : 0,16 = 3 : 4
CO2
0,24 : 0,64 = 3 : 8
Jadi perbandingan massa oksigen yang mengikat sejumlah 4:8=1:2 unsur karbon yang sama = Kesimpulan : Hukum dalton berlaku, karena
perbandingan massa oksigen antara senyawa I dan senyawa II merupakan bilangan bulat dan75 sederhana
3. STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
Unsur A dan B membentuk dua senyawa. Senyawa I mengandung 15 gram A dan 80 gram B. Senyawa II mengandung 30 gram A dan 240 gram B. Gunakan data tersebut untuk menguji berlakunya hukum Dalton Jawab :
`
Senyawa
Massa A
Massa B
I
15 gram
80 gram
II
30 gram
240 gram
Senyawa
Perbandingan Massa A : Massa B
I
15 : 80 = 3 : 16
II
30 : 240 = 3 : 24
Jadi perbandingan massa B yang mengikat sejumlah massa A yang sama = 16 : 24 = 2 : 3 Kesimpulan : Sesuai dengan hukum dalton, karena perbandingan massa B antara senyawa I dan senyawa 76
X
X
STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
HUKUM GAY LUSSAC (hukum perbandingan volume)
Apabila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana Dalam reaksi kimia perbandingan volume 77 gas = perbandingan koefisien
X
LATIHAN STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
1. Pada reaksi antara gas hidrogen dan gas oksigen menghasilkan uap air. Berapa liter gas oksigen yang diperlukan dan berapa liter uap air yang dihasilkan apabila gas hidrogen yang direaksikan sebanyak 12 liter. Jawab : Persamaan reaksi
:
Perbandingan volume: Volume
:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
2 12 L
1 6L
2 12 L
Jadi volume gas oksigen yang diperlukan 6 L sedangkan uap air yang dihasilkan 12 L 78
X
LATIHAN STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
2. Pada temperatur dan tekanan yang sama direaksikan 30 mL gas hidrogen dengan 10 mL gas nitrogen menghasilkan gas amoniak. Tentukan jumlah volume gas amoniak yang terbentuk!
Jawab : Persamaan reaksi
:
Perbandingan volume: Volume
3H2(g) + N2(g)
3
: 30 mL
1 10 mL
2NH3(g)
2 20 mL
Jadi volume gas amoniak yang terbentuk 20 mL 79