Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
Larutan : campuran homogen dua zat atau lebih Zat sedikit : zat terlarut Zat banyak : pelarut Laruta Larutann elektr elektroli olitt : dapat dapat mengha menghanta ntarka rkann arus listrik a) kuat kuat : lampu lampu menya menyala, la, ada ada gelem gelembun bungg ion : NaCl, KCl, Na 2S!, CaCr CaCr !, CaCl2, "terdisosiasi) ko#alen : $Cl, $2S!, $N% "terionisasi) b) lemah : lampu redup&mati, ada gelembung ko##alen : N$%&N$!$, C$%C$, ko $%'! Larutan non elektrolit : menghantarkan arus listrik
tidak
dap dapat
ntuk unsur logam yang dapat membentuk seny senya. a.aa deng dengan an lebi lebih h dari dari satu satu bilo biloks ks,, biloks biloksnya nya disert disertaka akann setela setelah h nama nama logam logam tersebut dan diletakkan dalam tanda kurung ")/ 'ere 'eredu duks ksii atau atau redu redukt ktor or : meng mengal alam amii oksidasi 'eng 'engok oksi sida dasi si atau atau ok oksi sida dato torr : meng mengal alam amii reduktor
a) alkohol C$%$ "metanol) C2$($ "etanol) C%$$ "propanol) b) gula C*$+2* C+2$22++ c) urea C"N$2)2 Reaksi Reduksi Oksidasi (Redoks)
eaksi autoredoks : zat mengoksidasi atau mereduksi dirinya sendiri eaksi disproporsionasi : zat yang mengalami reduksi dan oksidasi sama eaksi konproporsionasi : hasil oksidasi dan reduksi merupakan zat yang sama
ksida ksidasi si : pengika pengikatan tan oksige oksigen, n, pelepa pelepasan san elektron, kenaikan bilangan oksidasi edu eduksi ksi : pele pelepa pasa sann oksig oksigen en,, peng pengik ikat atan an elektron, penurunan bilangan oksidasi -ila -ilang ngan an ok oksi sida dasi si : bila bilang ngan an bula bulatt yang yang diberikan kepada suat uatu unsur dalam membentuk senya.a/ a) gol gol 01 sela selain in $
b) gol gol 001 001 sela selain in a : 2 c) gol gol 0001 0001 "-, 1l, 1l, 3a) 3a) : % d) gol 40 40 senya. senya.aa biner biner dg loga logam m : 52 e) gol 400 senya. senya.aa biner biner dg lgm : 5+ 6) $ kecuali hidrida logam : + g) $ pada hidrida logam : 5+ h) kecua kecuali li pero peroksid ksidaa dan dan 72 : 52 i) pada peroksida : 5+ 8) pada 72 : 2 k) un u nsur bebas :9 l) 8mh 8mh bilo biloks ks unsu unsurr dlm dlm seny senya. a.aa : 9 m) senya.a senya.a ion : sesuai sesuai muatannya muatannya
: +
Rumus Kimia, Tata Nama Senyawa, Pers Pe rsam amaa aann Reak Reaksi si,, dan dan Huku Hukum m Dasa Dasarr Kimia
umus kimia suatu zat : komposisi partikel terkecil penyusun zat , dinyatakan dengan lambang unsur penyusun, serta perbandingan 8umlah atom 5 atom unsur penyusun yang dinyatakan dengan angka "+ tidak ditulis)/ umus molekul sesungguhnya
:
8enis
dan
8umlah
umus empiris : 8enis dan perbandingan paling sederhana ;ata nama senya.a kimia a) Senya.a ion biner "terdiri dari 2 8enis unsur< logam nonlogam) Kation + umu s $ N$! Na K 1g Li =g2 Ca2 Sr2 -a2 7e2 Cu2 Zn2 'b2 Sn2 Cr% 1l% Co% Ni%
Nama 1sam "hidrogen) 1monium Natrium Kalium 'erak Litium Kation 2 =agnesium Kalsium Stronsium -arium -esi "00) ;embaga "00) Seng ;imbal "00) ;imah "00) Kation % Krom "000) 1lumunium Kobalt "00) Nikel "000)
1nion =onoatomik umu Nama s 75 7luorida 5 Cl Klorida -r5 -romida 25 ksida S25 Sul6ida N%5 Nitrida
1nion 'oliatomik 1nion bermuatan 5+ umus Nama N25 Nitrit N%5 Nitrat C$%C5 1setat Cl5 $ipoklorit Cl25 Klorit 5 Cl% Klorat Cl!5 'erklorat CN5 Sianida =n!5 'ermanganat 1nion bermuatan 52 S%25 Sul6it S!25 Sul6at 25 C% Karbonat Si%25 Silikat Cr!25 Kromat Cr225 >ikromat =n!25 =anganat C2!25 ksalat 1nion bermuatan % '%%5 7os6it '!%5 7os6at %5 1s% 1rsenit 1s!%5 1rsenat
b) Senya.a ko#alen biner unsur yang di sepan urutannya : - ? Si ? C ? Sb ? 1s ? ' ? N ? $ ? S ? 0 ? -r ? Cl ? 5 7 rangkaian kedua 8enis unsur dia.ali dengan menyebut 8umlah masing ? masing unsur diakhiri ?ida 1ngk
Sebutan
1ngk
Sebutan
a + 2 % ! (
=ono >i ;ri ;etra 'enta
a * @ A +9
$eksa $epta kta Nona >eka
c) Senya.a organik contoh : C$! : =etana C2$! : Btana C%$! : 'ropuna C$%$ : =etanol C2$($ : Btanol 'ersamaan reaksi kimia =engubah zat ? zat asal "pereaksi atau reaktan) men8adi zat ? zat baru "produk)/ u8ud zat ditulis a) b) c) d)
padat&solid "s) larutan dalam air "aD) cair&liDuid " ) gas "g)
1ngka di depan zat disebut koe6isien reaksi yang menun8ukkan perbandingan zat yang bereaksi dan hasil reaksi/
'erbandingan massa unsur ? unsur dalam senya.a adalah tertentu dan tetap/ c) $ukum Kelipatan 'erbandingan ">alton) -ila dua 8enis unsur membentuk lebih dari satu senya.a dan 8ika massa salah satu unsur tersebut tetap "sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senya.a ? senya.a tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana/ d) $ukum perbandingan #olume "3ay5 lussac) Eika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, #olume gas ? gas dalam reaksi kimia berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana/ e) $ipotesis 1#ogadro Eika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, gas ? gas yang ber#olume sama akan mempunyai 8umlah molekul yang sama/ volume 1 n 1 koefisien 1 = = volume 2 n 2 koefisien 2
F>alam pembakaran sempurna, zat ditambah 2 menghasilkan C2 dan $2
'enyetaraan 'ersamaan eaksi menyamakan 8umlah atom ? atom sebelum dan sesudah reaksi dengan mengubah koe6isien reaksi
$ukum ? $ukum >asar Kimia a) $ukum kekekalan massa "La#oiser) =assa zat sebelum dan sesudah reaksi sama b) $ukum perbandingan tetap "'roust)
Stoikiometri
a) =assa rata ? rata atom ata ? rata massa seluru isotop yang ada di alam
b) =assa atom relati6 G Massa rata −rata 1 atom X 1 12
X Massa 1 atomC −12
c) =assa molekul relati6 dan =assa umus elati6 "=r) =r1H- y I "H 1r1 y 1r-) d) umus molekul Eenis dan 8umlah sesungguhnya e) umus empiris Eenis dan perbandingan paling sederhana 6) =ol : satuan 8umlah partikel mol =
mol =
mol =
mol =
jumlah partikel 6,02 x 10
23
massa ( gram) Ar / Mr ( gram / mol ) V ( STP ) 22,4
V ( RTP ) 24
V 1 n 1 = V 2 n 2
# I #olume n I mol h) $ukum 3as 0deal PV =nR T
' : tekanan "atm) 4 : #olume "liter) n : mol : tetapan gas "9/9@2 ℓ atm&mol K) ; : suhu dalam Kel#in i) 'enentuan umus Bmpiris dan umus =olekul umus
kimia
G m
berarti
n
perbandingan mol atom G : 9 I m : n =assa suatu senya.a dapat dimisalkan "misalnya +99 gr) 8) 'resentase nsur dalam Senya.a A dalam AmBn =
mx ArA X 100 Mr AmBn
m x Ar B B dalam AmBn= X 100 Mr AmBn
g) $ipotesis a#ogadro
Massa A dalam p gram AmBn =
m x Ar A X p gra Mr AmBn