LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA DE LAVOISIER
Por Rafael Morón Ruiz Química de 1ºA Bachillerato IES Diego de Praves Profesor: José Luis Valladolid, a 19/11/2013
Objetivos Con esta práctica pretendemos demostrar experimentalmente la ley de la conservación de la masa de Lavoisier.
Marco teórico: La ley de Lavoisier La ley de la conservación de la materia formulada por A. Lavoisier, establece que “en
una reacción química que se realice en un recipiente cerrado no se produce cambio apreciable en la cantidad de materia”. Como todos los procesos que tienen lugar en el
universo son de naturaleza física o química, y en ellos la masa permanece constante, se puede enunciar esta ley de carácter más general del siguiente modo: La materia ni se crea ni se destruye, solamente se transforma. La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
Material utilizado - Matraz Erlenmeyer - Báscula electrónica - Vidrio de reloj - Espátula - Embudo - Globo - Bureta - Pie - Abrazadera o nuez - Carbonato cálcico (1 g) - Ácido clorhídrico (10ml 2M)
Descripción del proceso 1. Pesamos el vidrio de reloj y damos a TARA. Con el peso a cero, vertemos 1 g de carbonato cálcico con la espátula en este.
2. Vertemos en un matraz Erlenmeyer con una bureta que hemos colocado abrazada con la nuez en el pie 10 ml de ácido clorhídrico 2M. 3. Pesamos el matraz Erlenmeyer con el ácido clorhídrico. 4. Hacemos reaccionar esto vertiendo el gramo de carbonato cálcico con un embudo en el matraz. 5. Una vez haya reaccionado, pesamos de nuevo.
6. Nuevamente realizamos los 4 primeros pasos. Ahora también pesamos el globo.
7. En el quinto paso, antes de que reaccione tapamos con un globo. Después pesamos de nuevo.
Datos y observaciones Las reacciones que se van a producir son las siguientes: CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2CO3 H2CO3 H2O + CO2 En el primero vemos que la masa es menor. En el segundo paso, la masa prácticamente es la misma.
Cálculos y resultados El matraz y los 10 ml de HCl pesan 62,7g. A esto le tenemos que sumar 1 g de carbonato cálcico, con lo que tenemos 63,7g. Pesamos la disolución una vez que ha reaccionado. Ahora su masa es de 63,4g. Ha perdido 0,3 g en forma de CO2. Metemos 1 g en el globo y lo pesamos (2,5g). Ahora me da 65,2g. Observamos que no se aprecia pérdida de masa.
Vamos a contrastarlo en una tabla. Peso del matraz y HCl Peso del CaCO3 Peso final Pérdida
SIN GLOBO 62,7g 1g 63,4 63,7 – 63,4 = 0,3g se liberan.
CON GLOBO 62,7g 1g 63,7 63,7 – 63,7 = 0g se liberan
Conclusiones y discusión La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma. En el primer caso vemos que cuando pesamos una vez que ya ha reaccionado la masa es menor. Esto es porque parte de la masa se ha liberado en la reacción en forma de CO 2. Por eso, cuando en la segunda experiencia tapamos con un globo esta se mantiene muy parecida, ya que el CO2 permanece dentro y solo una pequeña parte ha podido escapar. La práctica ha sido buena, pero hay que admitir que la realizamos de forma errónea. Realizamos mal los pasos y para colmo se nos rompió el globo. Si queremos ser unos buenos científicos vamos a tener que trabajárnoslo más. El resultado reflejado no es el nuestro propio, sino el obtenido por D. Víctor Domínguez. Mis agradecimientos hacia él.
Bibliografía -
Consulta en el libro de texto de Física y Química de 1º de bachillerato editorial Mc Graw Hill.
