Uni vers i dadTecnol ógi cade Panamá SedeDavi d
Labor at ori odeQuí mi caGene r alI
Exper i me nt o#9
Pr opi e dade sCol i gat i v asdel asdi s ol uci one s acuosas I nt egrant es :
He Hei ze lChamber s4-800-1683 Yal e xysGuer r a4-792-1794 Lui sVega4-782-1110 Ánge lPi neda4-790-1845 Cr i s t hi anCabal l e r o4-803-748 2I C7 02 Grupo:
Lunes,28deoct ubr ede2016
Obj et i vos
1Demos t r arc ómol aadi ci óndeuns ol ut oalagua, ocas i onacambi osenl apr es i óndevapor 2Obs ervarelef ect odeuns ol ut oenelpunt ode congel aci ónyebul l i ci óndeunas ol uci ón
RESUMEN
Las propiedades Coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente es decir de la cantidad de part!culas de soluto por part!culas totales " no de la composición qu!mica del soluto " del solvente diluido en agua.
Est#n estrec$amente relacionadas con la presión de vapor que es la presión que e%erce la &ase de vapor so're la &ase l!quida cuando el l!quido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente " de la temperatura a la cual sea medida (a ma"or temperatura ma"or presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equili'rio din#mico.
Nuestro experimento se reali*ó mediante la presión de vapor punto de e'ullición " punto de congelación+ donde en la presión de vapor ten!amos tres vasos qu!micos con agua " colocarles unas gotas de aceite para luego pasarlos por el 'a,o mar!a " pesarlos para luego determinar que tanto de agua se evaporó. En el punto de e'ullición utili*amos el agua como nuestro solvente " la sal como nuestro soluto por lo general el agua $ierve a -/C a - atm pero al colocarle la sal este aumenta su punto de e'ullición. 0or otra parte a,adimos una me*cla de agua $ielo " sal " o'servamos que la sal disminu"e el punto de congelación.
Marco Teórico Cuando un soluto se disuelve en agua la disolución que resulta presenta cuatro propiedades totalmente diferentes a las del agua pura. Estas cuatro propiedades dependen del numero de partículas disueltas y no del tipo de partículas: La presión de vapor El punto de Ebullición El punto de congelación La presión osmótica Aun cuando todos los disolventes e!iben estas propiedades utili"aremos solo el agua# por ser el mas com$n de todos. En disolución# la presión de vapor disminuye# el punto de ebullición aumenta# el punto de congelación disminuye y la presión osmótica aumenta al aumentar la energía. Muc!as de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del peque%o tama%o de las partículas dispersas. Algunas de estas propiedades son función de la naturale"a del soluto &color# sabor# densidad# viscosidad# conductividad el'ctrica# etc.(. )tras propiedades dependen del disolvente# aunque pueden ser modi*cadas por el soluto &tensión super*cial# índice de refracción# viscosidad# etc.(. +in embargo# !ay otras propiedades m,s universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturale"a de sus mol'culas. Estas son las llamadas propiedades Coligativas. Las propiedades Coligativas no guardan ninguna relación con el tama%o ni con cualquier otra propiedad de los solutos. +on función sólo del n$mero de
partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.
Mat e r i al e s Re ac t i v o s Cá ps ul adepo r c e l a na Tr í po de Te nazadebr o nc e Vas o sQui mi c o s Te r mo me t r o s Me c her oBuns e n Er l enme ye r
Cl o r ur od es o d i oNa Cl ) Ac e i t edemo t o rpe s ado)
Procedimiento Presión de Vapor 1)Tome 3 vasos químicos de 100 ml y rotúlelos A, , ! pon"a de #$%$0 ml de a"ua en cada uno #) a&ada a'ora unas "otas de aceite pesado a 'asta cu(rir 13 de la super*cie, a ! a&ada aceite 'asta cu(rir #3. A es el vaso quimico que servir+ de patrón
3) pesar cuidadosamente cada vaso químico. Anote los pesos
) colocar los vasos en el (a&o maría y de-ar evaporar parte del a"ua, despus de 1$ min. /uite los vasos químicos del (a&o, d-elos enriar y pselos nuevamente. $)!alcular el peso de a"ua que se pierde en cada vaso. acer una "ra*ca con respecto a la cantidad de a"ua perdida.
Punto de 2(ullición 1) A&adir #$ ml de a"ua a un vaso químico peque&o. #) Prenda el mec'ero y caliente suavemente 'asta alcanar la e(ullición. 4etermine el punto de e(ullición
usando un termómetro. 3) A"re"ar a'ora cerca de 1,0 " de 5a!l cuidadosamente al a"ua 'irviendo. 6i"a calentando 'asta cuando la disolución vuelva a 'ervir. 4etermine nuevamente la temperatura.
)
Adicionar nuevamente otro "ramo 71") de 5a!l y determine nuevamente el punto de e(ullición.
-unto de Congelación 1)Preparar un (a&o de ielo a&adiendo un e8ceso de 5a!l a una mecla de 'ielo y a"ua.
#)!olocar un tu(o de ensayo con a"ua dentro del (a&o de 'ielo. 9ntroduca el termómetro, cuidadosamente, a"ite el a"ua.
3)!uando se orme el 'ielo dentro del tu(o, s+quelo del (a&o y mida la temperatura.
)a&ada una peque&a cantidad de 5a!l al a"ua dentro del tu(o7 que previamente 'a sido disuelta, calent+ndola con sus manos 'asta que se unda el 'ielo) 4etermine nuevamente el punto de con"elación.
An,lisis de esultados
-arte A /E01EL
B. PUNTO DE EBULLICIÓN 1. El agua comenzó a hervir a 9!C "in ninguna "u"#ancia $. El agua con 1 g %e "al comenzó a hervir a 1&&!C
'. El agua con o#ro gramo (1 g) %e "al comenzó a hervir 1&1!C *. El agua con o#ro gramo %e "al comenzó a hervir 1&'!C E+,licaciónCuan%o la "al "e aa%e al agua/ el ,un#o %e e0ullición %el agua "e eleva el ,un#o %e congelación %i"minue. De"%e un ,un#o %e vi"#a molecular/ cuan%o "e eleva la #em,era#ura %el agua/ la" mol2cula" "e mueven m3" r3,i%o/ chocan con m3" 4recuencia/ li0eran m3" mol2cula" %e ga" %e va,or. Lo" ione" %e "al 5u6mica #oman un ,oco %e e",acio/ hacien%o meno" coli"ione" en#re la" mol2cula" %e agua/ ,or lo 5ue no li0era #an#a" mol2cula" %e va,or como el agua ,ura lo har6a. Por lo #an#o/ "e re5uiere m3" energ6a (una #em,era#ura m3" al#a) ,ara 5ue el agua "ala%a em,iece a hervir.
Pun#o %e e0ullición con el
C( -23T) 4E C)35ELAC063
7echero Bun"en ,ara Calen#ar la" mue"#ra" en lo"
8e"ul#a%o"- Cuan%o "e u#ilizó hielo NaCl en el va"o 5u6mico/ el ,un#o %e congelación 4ue %e '!C. :l agregarle NaCl al #u0o %e en"ao/ el ,un#o %e congelación %i"minuó a *!C. Cuan%o u"amo" "ólo el hielo/ no logramo" 5ue el #u0o %e en"ao "e congelara la #em,era#ura m3" 0a;a 5ue alcanzó 4ue %e &!C
Preguntas 1) ¿Qué otras propiedades coligativas hay? R/: En#re la" ,ro,ie%a%e" coliga#iva" 5ue ha e"#3n la %i"minución %e la ,re"ión %e va,or/ el aumen#o %el ,un#o %e e0ullición la %i"minución %el ,un#o %e congelación< = a%em3" %e e"#3" #am0i2n e"#3 la ,re"ión o"mó#ica. 2) ¿Qué aplicaciones tienen las propiedades coligativas? R/: : ,ar#ir %el %e"cu0rimien#o %e la" ,ro,ie%a%e" coliga#iva"/ el e"#u%io an3li"i" %e la" mi"ma" han ,ermi#i%o "u %e"arrollo a,licación. : nivel %e la 5u6mica/ el %e"cen"o %el ,un#o %e congelación el aumen#o %el ,un#o %e e0ullición no" ,ermi#en %e#erminar la concen#ración %e una "olución %e"conoci%a< #am0i2n ,ermi#e el c3lculo %el ,e"o molecular %e una e",ecie %e"conoci%a. En e"#e ca"o u#ilizan%o la 4órmula %e ,re"ión o"mó#ica "e o0#iene un re"ul#a%o m3" e+ac#o. Con re",ec#o al en#orno %on%e no" %e"arrollamo"/ la" ,ro,ie%a%e" coliga#iva" %e la" "olucione" #ienen "u" u"o". Uno %e ello" "e evi%encia en la con"ervación %e comi%a. >i no ha re4rigeración ,o"i0le/ "e le agrega "al a la comi%a ,ara ma#ar a lo" micro0io" a 5ue ,ier%en agua mueren. :l colocarle "al a la comi%a/ 2"#a aumen#a "u "olu#o nece"i#a "olven#e ,ara llegar a una ,re"ión e5uili0ra%a. 3) Eplica el proceso de !s"osis y d#nde se produce$ R/: La ó"mo"i" e" un 4enómeno 46"ico relaciona%o con el movimien#o %e un "olven#e a #rav2" %e una mem0rana "emi,ermea0le. Tal com,or#amien#o "u,one una %i4u"ión "im,le a #rav2" %e la mem0rana/ "in ga"#o %e energ6a. La ó"mo"i" %el agua e" un 4enómeno 0iológico im,or#an#e ,ara el me#a0oli"mo celular %e lo" "ere" vivo". El re"ul#a%o ?nal e" 5ue/ aun5ue el agua ,a"a %e la zona %e 0a;a concen#ración a la %e al#a concen#ración vicever"a/ ha un @u;o ne#o maor %e mol2cula" %e agua 5ue ,a"an %e"%e la zona %e 0a;a concen#ración a la %e al#a. Dicho %e o#ro mo%o- %a%o "u?cien#e #iem,o/ ,ar#e %el agua %e la zona "in azAcar ha0r3 ,a"a%o a la %e agua con azAcar. El agua ,a"a %e la zona %e 0a;a concen#ración a la %e al#a concen#ración. %) &nvestigue las presiones de vapor de los siguientes l'(uidos: agua etanol acetona gasolina cloro*or"o$ R/: Para lo" l65ui%o" menciona%o" "u" ,re"ione" %e va,or re",ec#ivamen#e "on la" "iguien#e"- Para el agua e" %e $. Pa/ ,ara el e#anol la ,re"ión %e va,or e" %e .9 Pa/ la ,re"ión %e va,or ,ara la ace#ona corre",on%e a $* Pa/ la ,re"ión %e va,or %e la ga"olina e" %e '.1$ Pa %el cloro4ormo %e $1 Pa. Con"i%eran%o ,ara #o%a" una #em,era#ura con"#an#e %e $&C.
Conclusiones
7tttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttt tttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttttt
Bi bl i ogr af í a
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ht t p: / / c i e nc i as e nbac hi l l e r at o . bl o gs po t . c o m/ 2010/ 05/ pr o pi e dade s c o l i g at i v as . ht ml
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