Lab de Quimica

|UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA GU ATEMALA FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA DE CIENCIAS ÁREA DE QUÍMICA GENERAL GENERAL

INSTRUCTIVO

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL 1

SEGUNDO SEMESTRE 2018

LABORATORIO QUÍMICA GENERAL 1 | SEGUNDO SEMESTRE 2018

I

ÍNDICE

Normas Generales Para el Laboratorio Laboratorio ....................................................................................... 1 Ausencias ............................................................................................................................ 2 Normas de Seguridad Seguridad en el Laboratorio Laboratorio...................................................................................... 3 En Caso de Emergencia ............................................................................................................. 5 Fuente de Lavado de Ojos ................................................................................................... 5 Extintor de Incendios ........................................................................................................... 5 Ducha de Seguridad Seguridad ............................................................................................................ 6 Elaboración Elaboración del Informe de Laboratorio ...................................................................................... 7 Contenido Del Informe ............................................................................................................ 7 Descripción de Las Secciones Del Informe ............................................................................. 8 Resumen ............................................................................................................................. 8 Resultados........................................................................................................................... Resultados........................................................................................................................... 8 Interpretación Interpretación de Resultados ............................................................................................... 9 Conclusiones Conclusiones ..................................................................................................................... 10 Metodología Metodología Experimental Experimental ................................................................................................. 10 Hoja de Datos Originales ................................................................................................... 10 Muestra de Cálculo............................................................................................................ 11 Análisis de Error ................................................................................................................ 11 Datos Calculados............................................................................................................... 12 Bibliografía......................................................................................................................... Bibliografía......................................................................................................................... 12 Metodología Metodología .......................................................................................................................... 14 Presentación Presentación del informe....................................................................................................... 14 Examen Corto........................................................................................................................... 16 Distribución de la Nota de Laboratorio ...................................................................................... 17 Importante ......................................................................................................................... 17 Prácticas................................................................................................................................... 19 Práctica 1 .............................................................................................................................. 19 Objetivos ........................................................................................................................... 19 Temas Relacionados Relacionados ......................................................................................................... 20 Guía de Trabajo................................................................................................................. 21 Práctica 2 .............................................................................................................................. 28

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II

Objetivos............................................................................................................................ 28 Temas Relacionados ......................................................................................................... 28 Material y Equipo ............................................................................................................... 29 Reactivos ........................................................................................................................... 29 Metodología Metodología Experimental Experimental ................................................................................................. 29 Práctica 3 .............................................................................................................................. 32 Objetivos............................................................................................................................ 32 Temas Relacionados ......................................................................................................... 32 Material y Equipo ............................................................................................................... 33 Reactivos ........................................................................................................................... 33 Metodología Metodología Experimental Experimental ................................................................................................. 33 Práctica 4 .............................................................................................................................. 35 Objetivos............................................................................................................................ 35 Temas Relacionados ......................................................................................................... 35 Material y Equipo ............................................................................................................... 36 Reactivos ........................................................................................................................... 36 Metodología Metodología Experimental Experimental ................................................................................................. 36 Práctica 5 .............................................................................................................................. 38 Objetivos............................................................................................................................ 38 Temas Relacionados ......................................................................................................... 38 Material y Equipo ............................................................................................................... 39 Reactivos ........................................................................................................................... 39 Metodología Metodología Experimental Experimental ................................................................................................. 39 Examen de Laboratorio Laboratorio ............................................................................................................. 41 Reciclaje ................................................................................................................................... 42 Objetivos............................................................................................................................ 42 Actividad ............................................................................................................................ 42 Anexos .................................................................................................................................. 43

LABORATORIO LABORATORIO QUÍMICA GENERAL 1 | SEGUNDO SEMESTRE 2018

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NORMAS GENERALES PARA EL LABORATORIO

Todo estudiante que realiza su actividad experimental debe seguir los siguientes lineamientos: 1 Utilizar bata blanca larga (hasta la rodilla) y de manga larga, durante la actividad de laboratorio debe llevar puesta la bata abotonada en todo momento. 2 Utilizar zapatos con suela antideslizante, de preferencia zapato industrial. El zapato tenis no posee suela antideslizante. a ntideslizante. 3 Respetar en todo momento a sus compañeros y a su instructor. 4 Está prohibida la entrada de personas ajenas al laboratorio. 5 Es prohibido: comer, beber o fumar dentro del laboratorio (así como fumar en áreas 74-2008). aledañas al mismo Decreto 74-2008) 6 No se permite el uso de teléfonos celulares, reproductores de música, etc. dentro del laboratorio. 7 No se permite tomar fotografías de lo que está realizando en la práctica ya que esto provoca que se descuide la actividad que se realiza. 8 No se permite abandonar el laboratorio sin permiso del instructor, solo en causas justificadas podrá hacerlo. 9 Debe estar atento al trabajo, no correr ni hacer bromas a sus compañeros. 10 Es responsabilidad del estudiante el manejo de la cristalería, equipo y los reactivos dentro del laboratorio. 11 Se realizará una revisión de la cristalería al inicio y al final de cada práctica, determinando el estado de la cristalería, si algún instrumento se quiebra o sufre algún daño el grupo completo será el responsable de reponer la cristalería en un máximo de 3 días. 12 La cristalería debe ser lavada antes y después de su uso. 13 Dejar libre el área de evacuación, la puerta de emergencia debe permanecer abierta durante la realización de la práctica. 14 Es responsabilidad de todos los estudiantes mantener limpias y en orden las instalaciones del laboratorio. 15 Si se derrama agua en el suelo se debe limpiar inmediatamente para evitar accidentes.


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AUSENCIAS 1 Solo se permite una falta al laboratorio. Cuando un estudiante falte a una práctica perderá los puntos del examen corto y del informe correspondiente a esa práctica. 2 Si el estudiante llega al laboratorio durante la realización del examen corto, (el cuál debe realizarse en los primeros 10 minutos de iniciado el laboratorio) podrá ingresar al laboratorio a realizar su práctica, pero perderá los puntos del examen corto. 3 Si el estudiante llega después de que ha terminado el examen corto ya no podrá entrar al laboratorio y perderá los puntos correspondientes al examen corto y al informe.


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NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

Estar informado de la actividad que realizará en el laboratorio es el primer paso para evitar un accidente. 1 Coloque los bolsones, mochilas, etc. en el mueble que se encuentra en el laboratorio, no colocar las mochilas y demás cosas ajenas al laboratorio en el pasillo, mesas o en el suelo. 2 Use lentes de seguridad durante la realización de los experimentos que lo ameriten. Las personas que usan lentes por prescripción médica ya tienen cierta protección, pero, además deben usar lentes de seguridad. 3 Nunca deberá degustar o tocar los reactivos y/o soluciones, ya que algunos productos químicos que aparentemente son inofensivos pueden resultar irritantes. Lávese las manos después de efectuar transferencias de líquidos o cualquier otra manipulación de reactivos. 4 Si quiere conocer el olor de una sustancia no inhale directamente los vapores, destape el recipiente y colóquelo a una cuarta de la nariz y suavemente lleve con la otra mano un poco del aire que está sobre el recipiente, inhale lentamente. 5 Nunca regrese el reactivo sobrante al frasco con el reactivo original. Descártelo. Nunca introduzca varillas de agitar, pipetas, goteros, etc., en los frascos de reactivos. Transfiera un volumen prudencial del frasco a un Erlenmeyer o beaker y de allí tome lo que necesite. 6 Nunca vierta agua en un ácido concentrado. Vierta siempre lentamente el ácido en el agua, recuerde que deberá de trabajar dentro de la campana de extracción. 7 La manipulación de productos tóxicos o peligrosos se realiza en la campana de extracción y recuerde utilizar sus lentes de protección. 8 Si se derrama cualquier reactivo químico sólido, límpielo. Si se derrama cualquier ácido o base sobre la mesa o el piso, espolvoree un poco de carbonato hidrogenado de sodio sobre el producto derramado para neutralizarlo, enjuagando después. 9 Si ha calentado objetos de vidrio, anillos y mecheros, espere el tiempo suficiente para que se enfríen antes de manejarlos. 10 Nunca realice experimentos no autorizados, mezclando productos químicos para VER QUÉ PASA. Los resultados podrían ser

trágicos.

11 Mantenga la mesa de trabajo limpia y ordenada. No ponga sobre ella libros o aparatos que no se esté utilizando.


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12 Cuando trabaje con sustancias inflamables, asegúrese que no haya llamas en su proximidad. 13 Si está mareado siéntese inmediatamente y si el mareo le sucede a alguien con quien esté trabajando avise a su instructor. 14 Muchos accidentes ocurren por no leer la etiqueta de los frascos de reactivos. Acostúmbrese a leer la etiqueta, así estará más consciente de lo que hace. 15 Debe evitar a toda costa el contacto de cualquier reactivo con la piel, para tomar sólidos se emplean espátulas. Para trasvasar líquidos existe cristalería adecuada para esto. Si desconoce que hacer, pregúntele a su instructor.


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EN CASO DE EMERGENCIA

FUENTE DE LAVADO DE OJOS Cuando se trabaje en el laboratorio siempre se deben utilizar gafas de seguridad gafas de seguridad para proteger los ojos. Aun así, es posible que ocurra un accidente o algún derrame en el que caiga alguna sustancia irritante o dañina en los ojos. Si esto ocurre, la persona debe dirigirse inmediatamente a la fuente de lavado de ojos, la cual consiste, generalmente, de una llave lateral que activa dos chorros de agua, uno a cada lado de la fuente. Se debe activar el agua y bajar la cabeza sobre la fuente de manera que el agua corra por ambos ojos simultáneamente. El tiempo de lavado dependerá de la sustancia que haya caído en los ojos. Para la mayoría de las sustancias con las que se trabaja en el laboratorio de química se recomienda un lavado de por lo menos 15 minutos. Un accidente de este tipo debe ser informado al instructor de laboratorio para que aplique cualquier otra medida que sea necesaria.

EXTINTOR DE INCENDIOS Para que se genere un incendio se requiere la presencia de material combustible, oxígeno y una chispa o fuente de calor. Cuando el incendio es de mayores proporciones, se debe utilizar el extintor de incendio. Para utilizar un extintor, debe retirarse el anillo de seguridad que se encuentra en la parte superior y que se encuentra en la parte superior y apuntar la manguera lateral hacia la base de la llama. Se aprieta la válvula en la parte superior del tanque, lo que permite que salga el dióxido de carbono. Por


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ser más denso que el aire, cae sobre el material que se está quemando y crea una barrera que impide que el oxígeno llegue al combustible. En caso de no poder apagar el incendio, se procede a evacuar el laboratorio y solicitar ayuda a los bomberos o a las personas encargadas de estas emergencias en el edificio. Es importante conocer de antemano las rutas de salida. Nunca se debe utilizar un extintor sobre una persona.

DUCHA DE SEGURIDAD La ducha de seguridad puede ser utilizada para apagar incendios en el pelo o en la ropa de una persona. También para lavar a una persona a la cual le ha caído gran cantidad de una sustancia toxica, irritante, corrosiva o dañina en cualquier otra forma. Para activar la ducha, se jala el anillo de metal. Una vez la ducha se activa, no puede desactivarse hasta que haya descargado una gran cantidad de agua (generalmente de 50 galones). Debido a esto, la ducha de seguridad solo debe activarse en caso de emergencias.


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ELABORACIÓN DEL INFORME DE LABORATORIO

El informe, comúnmente conocido como reporte, trata de lo realizado en la práctica de laboratorio, éste se realiza y entrega de forma INDIVIDUAL. El informe debe contener las secciones descritas en la Tabla 1, así mismo, debe ser lo más técnico —científico posible —. Se entrega el día de la siguiente práctica. El informe debe estar basado en los fundamentos teóricos de los cuales se trata la práctica y debe explicar lo que ha encontrado en base a esto. Este debe estar destinado a TRANSMITIR INFORMACIÓN A OTROS. NO SE PERMITE COLOCAR FOTOGRAFÍAS.

CONTENIDO DEL INFORME Tabla 1. Contenido y ponderación del informe. SECCIONES PONDERACIÓN Resumen 10,0 Resultados 15,0 Interpretación de Resultados 35,0 Conclusiones 15,0 Metodología Experimental 2,5 Hoja de Datos Originales 2,5 Muestra de Cálculo 5,0 Análisis de Error 5,0 Datos Calculados 5,0 Bibliografía 5,0 *Si el informe para alguna práctica no contara con todas las secciones (esto sucederá cuando el instructor lo indique), los puntos de estas secciones se distribuirán en las secciones que sí se realicen.


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DESCRIPCIÓN DE LAS SECCIONES DEL INFORME

Para redactar cada una de las secciones del informe, es importante dirigirse al lector de una manera impersonal , EVITANDO expresiones como “trabajamos”, “obtuvimos”, “observé”, etc., reemplazándolas por expresiones como “se trabajó”, “se obtuvo”, “se observó”, etc.

RESUMEN Tiene por objeto que el lector pueda tener UNA IDEA COMPLETA DEL TRABAJO SIN TENER QUE LEERLO TODO. Es la “carta de presentación y venta” del trabajo, debe responder a las siguientes

preguntas (sin colocar las preguntas): ¿Qué se hizo? ¿Por qué se hizo? ¿Cómo se hizo? ¿A qué se llegó? ¿Bajo qué condiciones se realizó? Debe ser un extracto claro y conciso del informe completo. Se escribe cuando ya se tengan terminadas las demás secciones del informe. Su extensión no debe ser mayor de 3/4 de página y NO DEBE CITARSE EN ÉL NINGÚN TIPO DE BIBLIOGRAFÍA.

ESTA SECCIÓN NO CONSISTE EN LOS OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA.

Ponderación: 10,0 puntos Contenido: 90% (9,0 puntos) Estructura: 10% (1,0 punto)

a b c d e

Texto justificado Sangría Ortografía y redacción Título de la sección Redactado en párrafos

RESULTADOS Esta sección debe consistir en enunciados sencillos de hechos que se ofrezcan al lector de manera tal que éste sepa exactamente lo que se ha descubierto. Puede incluir una o más ecuaciones, gráficas, tablas o resultados individuales según sea el caso. Cuando los resultados son ecuaciones y gráficas, se deberá incluir siempre un parámetro que indique la confiabilidad de las mismas. No debe colocar cálculos ni teoría en esta sección.


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Ponderación: 15,0 puntos Contenido: 60 % (9,0 puntos) Estructura: 40 % (6,0 puntos)

a b c d e

Número y título de la tabla/gráfica Nombres y unidades Fuente de la tabla/gráfica Orden de acuerdo con los cálculos Presentación de la información

INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS Es importante mencionar que esta sección no es un marco teórico, en donde se coloca toda la teoría relacionada al tema de la práctica. Es la fundamentación teórica relacionada con el tema de la práctica que le permite explicar los resultados. La interpretación de resultados no es más que la comparación de los resultados obtenidos en la realización de la práctica con los datos bibliográficos y su adaptación o discrepancia con éstos, es decir, debe argumentar si los datos obtenidos concuerdan con patrones o modelos que se representan en la literatura y las posibles desviaciones y orígenes de los mismos. En esta parte del informe sí se hace mención de teoría, debe de colocar de qué bibliografía la obtuvo al terminar el párrafo donde se menciona. Deberán aparecer entre comillas y con un número final que indique la fuente bibliográfica de donde fueron tomadas. En lo posible, se debe agregar la referencia bibliográfica en el hilo de la discusión y poner la fuente de donde se ha obtenido al final del párrafo. En esta sección no se colocan gráficas, tablas, ecuaciones, etc. Ponderación: 35,0 puntos Contenido: 86 % (30,0 puntos) Estructura: 14 % (5,0 puntos)

a b c d e f

Breve introducción Justificación del texto Sangría Redacción en párrafos adecuados Redacción y ortografía Mismo tamaño y tipo de letra


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g Referencias bibliográficas

CONCLUSIONES Constituyen la parte más importante del informe ya que expresa el fin máximo de éste. Las conclusiones son “juicios críticos razonados” a los que ha llegado el autor, después de una

cuidadosa consideración de los resultados del estudio o experimentos y que se infieren de los hechos. Deben presentarse en forma clara, lógica y concisa. Esta sección no debe contener nada nuevo, puesto que está basada, lógicamente, en la información insertada y discutida en la interpretación de resultados, pero no debe ser una copia, sino el extracto de esta. Ponderación: 15,0 puntos Contenido: 90 % (13,0 puntos) Estructura: 10 % (2,0 puntos)

a b c d

Numeración Texto justificado Formato de texto Título de la sección

METODOLOGÍA EXPERIMENTAL Es una descripción breve pero completa del procedimiento “real” de la práctica de laboratorio. Siguiendo los pasos como aparece en el instructivo, pero la redacción se realiza en tiempo pasado. Haciendo las modificaciones que se hayan realizado durante la realización de la práctica. Ponderación: 2,5 puntos Contenido: 40 % (1,0 punto) Estructura: 60 % (1,5 puntos)

a Texto justificado b Numeración c Escrito en pasado

HOJA DE DATOS ORIGINALES Los informes que no presenten la hoja de Datos Originales, no serán calificados por el instructor. Los datos tomados en el Laboratorio, presentados de manera ordenada y limpia en una hoja, con el nombre de la práctica, los integrantes del grupo con su registro académico, y


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debe estar firmada por el instructor, se debe entregar la original al instructor y colocar la fotocopia en el informe. Ponderación: 2,5 puntos Contenido: 40 % (1,0 punto) Estructura: 60 % (1,5 puntos)

a Presentación (tablas) y distribución b Limpieza

MUESTRA DE CÁLCULO Debe ser escrito a computadora. Consiste en los cálculos realizados en una corrida

escogida como muestra, es decir es realizar paso a paso los cálculos intermedios, hasta llegar a los cálculos finales para determinar los resultados. De esta manera se hace posible detectar la presencia de errores en la manipulación de datos. Debe indicar las tablas donde se colocarán los demás datos (sección de Datos Calculados), para los cuales no se hace el cálculo en esta sección. Ponderación: 5,0 puntos Contenido: 60 % (3,0 puntos) Estructura: 40 % (2,0 puntos)

a b c d e f g h

Descripción del cálculo Ecuación y número de la misma Variables y unidades Datos por utilizar en la ecuación Sustitución de las variables Resultados del cálculo Colocar en qué tabla se encuentran los resultados Orden lógico

ANÁLISIS DE ERROR En esta sección se debe hacer el cálculo numérico y estadístico de los posibles errores cometidos. Entre estos cálculos pueden estar las incertezas de los datos (debidas a los aparatos) y además la eliminación de datos, errores porcentuales sobre bases teóricas, error relativo, error absoluto, las desviaciones de los datos con respecto a la media, etc.


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a b c d e f g h

Descripción del cálculo Ecuación y numero de la misma Variables y unidades Datos a ser utilizados en la ecuación Sustitución de las variables Resultados del cálculo Colocar en que tabla se encuentran los resultados Orden lógico

DATOS CALCULADOS NO DEBE COLOCAR AQUÍ SUS DATOS ORIGINALES. Contiene las tablas con los datos intermedios y finales (calculados posteriormente en su informe) para obtener los resultados de todas las corridas. Estas tablas deberán ir nombradas y numeradas correlativamente. Ponderación: 5,0 puntos Contenido: 60 % (3,0 puntos) Estructura: 40 % (2,0 puntos)

a b c d

Nombre y número de la tabla Nombres y unidades Fuente de la tabla Presentación y distribución de la información

BIBLIOGRAFÍA La bibliografía son libros que se consultan para poder explicar con la teoría los fundamentos de los experimentos realizados. Se recomienda consultar los temas y hacer la bibliografía, para poder realizar las referencias necesarias colocando número de referencia y página). En esta sección deben colocarse las referencias literarias consultadas que se hacen a lo largo del informe. Deberán citarse como mínimo 3 referencias bibliográficas ( NI EL INSTRUCTIVO NI LOS APUNTES DE CLASE MAGISTRAL SE CONSIDERAN REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS).


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a Numeración b Orden alfabético por autor c Formato Norma ISO-690 Figura 1. Actividades a realizar en el informe 1 Realización de Práctica y Toma de Datos 2 Realizar lista de Temas Relacionados

6 Realización de la muestra de Cálculo

5 ¿Cómo r ealizar los cálculos?

3 Consultar Bibliografía.

4 ¿Qué cálculos se pide hacer en la sección reportar?

Muestra de Cálculo

Análisis de Error

Datos Calculados

Carátula

Resumen

Conclusiones

Resultados

Interpretación de Resultados


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METODOLOGÍA

Los informes se entregarán al inicio de la siguiente práctica. Indiscutiblemente no se aceptarán informes tarde ni se recibirán informes entregados a otros instructores. El instructor tendrá 7 días para entregar las notas correspondientes de cortos e informes, y los alumnos podrán solicitar revisión de notas en los 7 días posteriores a la publicación de estas para que su instructor les indique en qué deben mejorar, para tener la posibilidad de obtener un mayor punteo en el siguiente informe. En caso no se solicite la revisión en este período, el estudiante perderá automáticamente este derecho y no podrá solicitar NINGÚN TIPO DE REVISIÓN, al final del semestre.

Las notas se publicarán periódicamente en la página quimicageneral12.weebly.com

PRESENTACIÓN DEL INFORME

El informe debe presentarse en hojas de papel bond blanco, tamaño carta, engrapadas y con agujeros, sin folder y sin gancho. Cada una de las secciones descritas anteriormente, deben ir identificadas, y en el orden establecido iniciando cada sección en una nueva página. Debe

utilizar los dos lados de la hoja para imprimir el informe —impres ión a doble cara—. Todas las partes del informe deben estar escritas a computadora (interlineado 1,5 líneas) con fuente Arial y con un tamaño de 12 puntos . Las páginas deberán de estar numeradas en la parte inferior derecha. Se deben numerar las ecuaciones entre paréntesis con números arábigos. También deberá numerar y titular las tablas, indicar las unidades y dimensiones (trabajar en unidades del Sistema Internacional).

Es muy importante presentar el informe con buena ORTOGRAFÍA, ya que, por cada error, se descontará 1 PUNTO sobre la nota total del informe. Mayúsculas también se tildan. NOTA: SI SE ENCUENTRAN INFORMES SIMILARES O PARECIDOS, SE ANULARÁN AMBOS, NO IMPORTANDO QUE SEAN DE DIFERENTES SECCIONES DE LABORATORIO.


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En la primera hoja del informe debe ir la carátula con el formato especificado en la Figura 2 . Figura 2. Formato de la caratula del Informe de Laboratorio.


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EXAMEN CORTO

Este será realizado por su instructor al inicio de cada práctica de laboratorio, por lo que el alumno debe estar presente a la hora en punto. El contenido a evaluar consistirá en el tema de la práctica el cual el estudiante debe profundizar consultando los temas relacionados, así como investigar los reactivos que utilizará en su experimentación, además de leer la práctica correspondiente en el instructivo y las generalidades que allí se describen. Ya que en este examen se evaluará la preparación que el estudiante hizo para realizar el experimento . Además, se pueden incluir preguntas correspondientes a las primeras tres secciones de este instructivo.


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DISTRIBUCIÓN DE LA NOTA DE LABORATORIO

La nota de Laboratorio de Química General 1 está distribuida según la siguiente tabla. Tabla 2. Distribución de la nota de Laboratorio. DESCRIPCIÓN

PUNTOS

5 Exámenes Cortos (0,8 c/u) 4,0 4 Informes Escritos (2,0 c/u) 8,0 1 Examen de Laboratorio 2,0 TOTAL 14,0 *Se realizará una actividad de reciclaje con valor de 1 punto neto extra sobre la nota de laboratorio (dicha actividad no es de carácter obligatorio)

IMPORTANTE 1

La asignación de Laboratorio será de acuerdo a la información proporcionada en el salón de clase.

2

Es obligatoria la asistencia a la S esión Informativa, para que conozca las reglas del laboratorio. NO ES VÁLIDO ALEGAR IGNORANCIA A LAS REGLAS.

3

No se permite realizar la práctica de Laboratorio en otra sección que no sea la asignada . El

Área de Química no se hace responsable por informes y cortos extraviados. 4

El laboratorio se aprueba con una nota final de 61 % de la nota total de laboratorio . Todos

aquellos que no alcancen dicha nota en el laboratorio, no tendrán derecho a aprobar la clase magistral. El laboratorio condiciona la aprobación del curso. El Laboratorio tiene una validez de 5 semestres tomando en cuenta el semestre en el que se aprobó. Aprobando su Laboratorio en el Segundo Semestre 2018 , este será válido hasta el Curso de Vacaciones Diciembre 2020 . Ya no tendrá validez en el Pr imer S emes tre 2021. 5

Las notas se publicarán periódicamente durante el semestre en la página del Área

quimicageneral12.weebly.com 6

Las notas finales se publicarán en la página del Área de Química General , con el fin de que el estudiante revise sus datos (registro académico) y pueda notificar cualquier inconveniente hasta 3 días después de publicadas las notas. Después de los 3 días las notas se ingresarán en la página oficial de la Facultad de Ing eniería y no habrá


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modificaciones de datos. La página la Facultad debe ser consultada con su usuario en: www.ingenieria.usac.edu.gt 7

Debido a que las notas se ingresan al sistema por archivo digital, si un estudiante aparece dos veces o más en diferentes secciones, el sistema sustituye la primera nota por la última, aunque en la primera nota se encuentre aprobado el laboratorio y en la última aparezca reprobado, la primera nota será sustituida por el sistema. De forma similar sucederá si un estudiante no tiene registro académico o su número de registro académico está

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incorrecto en sus notas de laboratorio, el sistema eliminará la nota independientemente de que esta se encuentre aprobada. Las notas se ingresarán por sección, por lo que si alguien lleva el laboratorio en una s ección que no corr esponde a la s ección de clase asig nada no se le podrá ing res ar su nota, ya que la s ección de laboratorio debe coinci dir con la s ección de clase.


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PRÁCTICAS

N OTA : D EB E INVESTIGAR Y ES TUDIAR LOS TEMAS RE LACIONADOS DE CADA PRÁC TICA .

PRÁCTICA 1

CRISTALERÍA, EQUIPO, REACTIVOS Y NORMAS DE SEGURIDAD EN UN LABORATORIO

N OTA : P OR PERS ONA TRAE R HOJAS BLANCAS TAMAÑO CARTA , G UÍA DE T R AB AJO IMPRES A ( C ORRE SPONDIENTE A ESTA PRÁCTICA ) Y LENTES DE SE GURIDAD .

OBJETIVOS Objetivo General Conocer los usos del equipo, reactivos y la cristalería utilizada en las prácticas, así como las normas de seguridad, símbolos de protección y peligrosidad aplicadas al trabajar en el laboratorio de química. Objetivos Específicos 1 Aprender los nombres de los instrumentos y equipo que se utilizan en el laboratorio de química para identificarlos de acuerdo con su uso y material. 2 Conocer el uso general y específico de los instrumentos de laboratorio de química para determinar cuáles se utilizan en cada práctica. 3 Conocer los símbolos de protección y peligrosidad, las toxicidades de las sustancias a utilizar en el laboratorio para identificar la manera correcta de manipulación y desecho. 4 Conocer las normas de seguridad para aplicarlas al trabajar en el laboratorio.


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TEMAS RELACIONADOS Tópicos por evaluar en el EXAMEN CORTO.

Los estudiantes deben investig ar los instrumentos y s ustancias que utilizarán en las diferentes prácticas que se realizarán durante el semestre, los temas s e evaluarán tanto en el corto como en el examen final de laboratorio. 1 Investigar el tipo de material con el cual son fabricados los diferentes instrumentos. 2 Investigar sobre código de colores utilizado para identificar la tubería de gas, agua, aire, etc. 3 Equipo de protección personal –EPP – para uso en el laboratorio de química. 4 Señales de prevención de riesgos y accidentes en el laboratorio. 5 Normas de seguridad al trabajar en el laboratorio de química. 6 Secciones por las cuales está conformado el informe científico. 7 Calibración de balanzas marca Boeco BPS y marca OHAUS Adventure. 8 Equipos electrónicos utilizados en el laboratorio de química.


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GUÍA DE TRABAJO 1 Los instrumentos de las prácticas de la 2 a la 5 se encuentran ubicados en las mesas de laboratorio. En cada mesa están los instrumentos de una práctica. En una de las mesas están las sustancias a utilizar en el laboratorio. Complete la siguiente tabla nombrando y dibujando un instrumento de cada práctica de acuerdo a la clasificación de la cristalería por su uso. Tabla 3. Distribución de cristalería por práctica. Práctica 2: Calibración de Material Volumétrico Nombre Del Instrumento

Ilustración Del Instrumento

Clasificación Por su Uso

TC

TD

Complementario Práctica 3: Determinación de la Concentración de Azúcar en una Bebida Comercial

TC

TD

Complementario Práctica 4: Determinación de la Fórmula de una Sal Ternaria Hidratada

TC


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TD

Complementario Práctica 5: Reacciones Químicas

TC

TD

Complementario

2 En grupo, identifique la sustancia que transporta cada tubería según el color que presenta. A parte de los colores de tuberías que están en el laboratorio, indique dos colores más: Figura 5. Código de colores para tuberías en un laboratorio. COLOR

SUSTANCIA


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3 Dibuje dos señales de prevención de riesgos y accidentes que se encuentren dentro del laboratorio. Tabla 4. Señales de prevención de riesgos y accidentes. Señal de Prohibición

Señal de Obligación

Señal de Salvamento

Señal Contra Incendios

4 Marque con una X el / los pictograma(s) correspondientes al etanol absoluto.

5 Escriba para qué sirve el rombo de seguridad NFPA 704, qué indica cada color y dibuje el rombo de seguridad respectivo del sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO 4·5H2O) y del hidróxido de sodio (NaOH). Tabla 5. Rombo de seguridad NFPA 704. Rombo de Seguridad:


Sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO 4·5H2O)

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Hidróxido de sodio (NaOH)

6 Escriba todas las características físicas y químicas que pueda observar de los siguientes reactivos. Figura 6. Características físicas y químicas de reactivos.

Cinc

Fenolftaleína

Magnesio

7 Marque con una X el EPP necesario cuando se pretende evaporar una solución de sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO 4·5H2O) utilizando el mechero Meker.


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Tabla 6. Equipo de protección personal -EPP- de laboratorio.

8 Realice el siguiente procedimiento para aprender a utilizar el Mechero Meker. a Revise el estado en que se encuentra el mechero. Verifique que las válvulas del mechero puedan abrirse y cerrarse fácilmente. Déjelas cerradas. b Verifique que las válvulas del mechero y de la toma de gas se encuentren cerradas. c Cierre la válvula de entrada de aire del mechero. d Coloque la manguera en la toma de gas de manera que quede bie n sujeta y no se deslice al abrir la válvula de la toma de gas. Verifique la instrucción de cierre en la válvula de aguja. e Abra completamente la toma de gas, tomando en cuenta que se abre en sentido contrario a las agujas del reloj. f

Encienda un fósforo y colóquelo al lado de la boca del mechero con una mano, mientras usa la mano hábil para girar levemente el tornillo de la válvula de entrada de gas. Espere unos segundos y luego coloque el fósforo encendido cerca del borde superior del mechero. Si lo coloca directamente sobre el borde, el flujo de gas puede apagar la llama antes que encienda el mechero. Si se apaga el fósforo utilice la válvula del mechero (tornillo) para cerrar la entrada de gas.

g La llama obtenida debe ser amarilla, ya que la válvula de entrada de aire se encuentra cerrada. Gire la válvula de aire y déjela abierta al 25 %. Espere 30 segundos y ábrala 50%, espere otros 30 segundos y ábrala 75% y finalmente luego de 30 segundos ábrala al 100% (el porcentaje de abertura de la válvula de aire es aproximado). Anote sus observaciones.


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Tabla 7. Observaciones del comportamiento del mechero al variar la entrada de aire. Abertura de Válvula de Aire (%)

Observaciones

0

25

50

75

100

h Identifique las zonas de la llama en el mechero y los usos. i Apague el mechero cerrando la válvula de aire, luego la válvula de la toma de gas de la mesa (en sentido de las agujas del reloj) y por último la válvula de gas en el mechero. j

Cada estudiante debe realizar el procedimiento anterior mientras los integrantes del grupo observan.

9 Realice un listado del equipo que se encuentra a disposición en el laboratorio. Tabla 8. Equipo disponible en el laboratorio. Nombre Equipo

Uso específico


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10 El instructor le presentará un caso de situación de emergencia que puede ocurrir en el desarrollo de las prácticas. Con su grupo de trabajo deberá de indicar las acciones correspondientes y la forma de actuar ante esta emergencia. Deberán pasar al frente a exponer al resto de la sección las acciones a tomar de acuerdo a su criterio. Preguntas Adicionales Responder a los siguientes enunciados: 1 ¿La ampolla de decantación se clasifica por su uso como TD, TC o complementaria? 2 ¿Qué es y para qué sirve la bureta? 3 Explique la diferencia entre una pipeta volumétrica y una pipeta serológica. 4 Mencione 2 frases R / H y 2 frases S / P para cada reactivo visto en la práctica. 5 Escriba el rango de temperatura máxima que resisten los crisoles. 6 ¿Qué es y para qué sirve un picnómetro? 7 ¿Qué es y para qué sirve un soporte universal? 8 ¿Para qué sirve un potenciómetro? 9 Investigar la clasificación por el tipo de material del cual están hechos los instrumentos de laboratorio. 10 Investigar los usos y aplicaciones de los equipos vistos en la práctica.


28

PRÁCTICA 2

CALIBRACIÓN DE MATERIAL VOLUMÉTRICO

N OTA : P OR GR UPO TRAE R UN ROLLO DE PAPE L MAYORDOMO .

OBJETIVOS Objetivo General Calibrar instrumentos volumétricos para determinar el volumen corregido a la temperatura de fabricación del instrumento con su precisión y exactitud, eliminando datos discrepantes. Objetivos Específicos 1 Aprender a utilizar la balanza analítica para minimizar los errores en las mediciones de masa a lo largo de la realización de las prácticas de laboratorio. 2 Realizar mediciones de masa y volumen para determinar el volumen corregido del instrumento a la temperatura de fabricación. 3 Realizar repeticiones de las mediciones de masa y volumen para aplicar el test Q y determinar existencia de datos discrepantes. 4 Realizar repeticiones de las mediciones de masa y volumen para determinar la precisión y exactitud del volumen corregido a la temperatura de fabricación de los instrumentos volumétricos.

TEMAS RELACIONADOS •

Uso de la balanza.

•

Mediciones.

•

Instrumentos de laboratorio.

•

Observables fundamentales y derivados.

•

Parámetros estadísticos, datos discrepantes.

•

Precisión, exactitud, incertezas.


MATERIAL Y EQUIPO

REACTIVOS

Balanza analítica

Agua (H2O)

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Balón aforado de 50 mL,100 mL y 200 mL Bureta de 25 mL Frascos ámbar de 50 mL con tapón Perilla de succión tipo lápiz Pipeta de 5 mL, 10 mL y 25 mL

METODOLOGÍA EXPERIMENTAL Lave y seque toda la cristalería a utilizar, excepto las buretas y las pipetas. Procedimiento: Uso de balanza y tara de frascos ámbar 1 Revisar que la balanza esté nivelada, verificando que la burbuja de aire se encuentre colocada en posición central. 2 Revisar que la balanza esté limpia. De lo contrario quitar el platillo y limpiar con un trapo húmedo. 3 Verificar que la balanza esté conectada. Si no lo está, conectarla.

4 Encender la balanza. Presionar la tecla

o

dependiendo la balanza a

utilizar. 5 Esperar a que la balanza muestre 0,000 g y el signo de estabilidad.

, cuando no hay ninguna

6 Para las balanzas Boeco BPS debe presionar la tecla

masa en el plato y en las otras balanzas la tecla

.

7 Marcar los frascos previamente para no intercambiar las tapas y evitar confusiones. 8 Colocar el frasco ámbar suavemente y sin golpear en el plato, de tal manera que quede en posición central. Levantar el frasco ámbar para colocarlo en la posición correcta. 9 Anotar el dato de la masa del frasco que aparece en la pantalla de la balanza junto con el símbolo de estabilidad. 10 Retirar el frasco y presione la tecla On, en el caso de la balanza Boeco BPS debe presionar


la tecla

30

.

11 Debe dejar la balanza en 0.000 g después de tomar la masa. 12 Esta será la masa a utilizar para el frasco en toda la práctica. 13 Repetir el procedimiento para cada frasco con cada estudiante de la mesa. Todos deben aprender a utilizar correctamente la balanza. Procedimiento: Calibración de una pipeta 1 Seleccionar una pipeta, comprobar si es serológica o volumétrica y anotar el volumen nominal, llenarla de agua hasta la marca de aforo, vaciarla lentamente, tocando con la punta de la pipeta la pared interna del frasco, y tapar (no se debe soplar la pipeta para vaciarla completamente). 2 Repetir tres veces más con la misma pipeta y los otros frascos. 3 Tomar la masa total. 4 Medir la temperatura del laboratorio. Procedimiento: Calibración de un balón aforado 1 Tomar la masa del balón aforado limpio y seco con su tapón y anotar su capacidad. En este procedimiento no se utilizará los frascos ámbar. 2 Llenar de agua hasta la marca (la parte inferior del menisco debe ser tangente a la marca del matraz), comprobar que no existan burbujas de aire en el interior y que el exterior esté seco y volver a tomar la masa. 3 Medir la temperatura del laboratorio. 4 Vaciar el balón aforado. 5 Repetir el procedimiento hasta tener cuatro valores para la masa del balón.


31

Tabla 9. Volumen ocupado por 1,000 g de agua (H 2O). Temperatura trabajada (°C) 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

Volumen (mL) a temperatura trabajada (°C) 1,0019 1,0021 1,0022 1,0024 1,0026 1,0028 1,0030 1,0033 1,0035 1,0037 1,0040

Volumen (mL) corregido a 20 °C 1,0020 1,0022 1,0023 1,0025 1,0026 1,0028 1,0030 1,0032 1,0034 1,0036 1,0037

Datos que debe incluir de forma ordenada en tablas en la hoja de datos originales para cada uno de los instrumentos: •

Volumen nominal del instrumento (mL).

•

Temperatura en el laboratorio (°C).

•

Temperatura del agua (°C).

•

Volumen de 1,000 g de agua a la temperatura de trabajo en el laboratorio (mL).

•

Identificar cada frasco ámbar con números dígitos.

•

Tara de cada frasco ámbar (g).

•

Masa total del frasco con agua (g).


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PRÁCTICA 3

DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE AZÚCAR (SACAROSA) EN UNA BEBIDA COMERCIAL

N OTA : P OR GR UPO TRAE R UNA B EB IDA CON ALTO CONTENIDO DE AZÚCAR ( S IN P ULPA ) Y UN ROLLO DE PAPE L MAY ORDOMO .

OBJETIVOS Objetivo General Determinar la concentración de azúcar, sacarosa ( C12H22O11), de una bebida comercial por medio de la curva de calibración del porcentaje masa/masa en función de la densidad. Objetivos Específicos 1 Realizar diluciones a partir de una solución madre a diferentes porcentajes masa/masa para determinar su densidad y precisión. 2 Realizar una curva de calibración del porcentaje masa/masa de azúcar, sacarosa (C12H22O11), en función de la densidad de las diluciones preparadas para obtener el modelo matemático con su coeficiente de correlación. 3 Determinar la densidad de la bebida comercial para obtener el porc entaje masa/masa a partir de la masa de azúcar, sacarosa (C12H22O11), por porción que indica la etiqueta. 4 Determinar la densidad de la bebida comercial para obtener el porcentaje masa/masa de azúcar, sacarosa (C12H22O11), en la bebida a partir del modelo matemático con su precisión y exactitud.


Propiedades de la materia.

•

Porcentaje en masa.

•

Densidad de mezclas.

•

Relación concentración –densidad.


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MATERIAL Y EQUIPO

REACTIVOS

Agitador magnético

Agua desmineralizada (H2O)

Balanza analítica

Azúcar, sacarosa (C12H22O11)

Beacker de 25 mL y 50 mL

Bebida comercial con alto contenido de azúcar

Pipeta serológica de 5 mL Pizeta Plancha de calentamiento (con agitador) Termómetro de alcohol Varilla de agitación Vidrio de reloj

METODOLOGÍA EXPERIMENTAL Procedimiento: Sistema sólido –líquido [Azúcar, sacarosa (C12H22O11) –Agua (H2O)] 1 Utilizar el vidrio de reloj y una espátula para medir la cantidad de azúcar necesaria para preparar 25 g de una solución al 25% m/m. 2 Utilizar el beaker de 50 mL para medir la masa necesaria de agua para la solución mencionada en el inciso anterior. 3 Verter el azúcar del inciso 1 en el beaker con agua y utilizar una varilla de agitación para disolver totalmente el sólido. Ésta será la solución madre. Anote la temperatura. 4 Medir 5 mL de la solución madre con una pipeta serológica. 5 Tarar un beaker de 25 mL. Medir la masa de la solución madre en el beaker tarado. 6 Preparar 10 g de cada dilución indicada en las tablas. Tomar la temperatura. Tabla 10. Concentración a realizar en las secciones de la primera semana. Corrida 1 2 3 4 5

Porcentaje masa/masa, %m/m 20,0 12,5 10,0 2,5 0,0


34

Tabla 11. Concentración a realizar en las secciones de la segunda semana. Corrida 1 2 3 4 5

Porcentaje masa/masa, %m/m 17,5 15,0 7,5 5,0 0,0

7 Tarar otro beaker de 25 mL. Con una pipeta extraer 3 mL de cada dilución preparada y verter en el otro beaker tarado para tomar la masa de la muestra. 8 Repetir la instrucción anterior 2 veces más para cada dilución. Procedimiento: Densidad de la bebida comercial 1 En un beaker de 25 mL verter 20 mL de la bebida a utilizar. 2 En el caso de las bebidas carbonatadas es necesaria su desgasificación: para ello agitar magnéticamente hasta la eliminación completa de dióxido de carbono, es decir, hasta que no observe desprendimiento de burbujas. 3 Tarar un beaker de 25 mL. Medir 5 mL con una pipeta y verter en el beaker tarado para tomar su masa. 4 Repetir la instrucción anterior 2 veces más.


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PRÁCTICA 4

DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA QUÍMICA DE UNA SAL TERNARIA HIDRATADA

N OTA : P OR GR UPO TRAER UN ROLLO DE PAPE L MAYORDOMO . P OR PERSONA TRAE R LENTES DE S E G UR ID A D Y G UA NTE S TÉ R MIC OS .

OBJETIVOS Objetivo General Determinar la fórmula química que representa al sulfato de cobre (II) hidratado (CuSO 4·xH2O) para establecer el grado de hidratación de la sal ternaria. Objetivos Específicos 1 Realizar la deshidratación del sulfato de cobre (II) (CuSO 4) para determinar el porcentaje de agua ligada (xH 2O) y determinar la cantidad en gramos de agua en la muestra. 2 Realizar la deshidratación del sulfato de cobre (II) (CuSO 4) para determinar el grado de hidratación de la sal ternaria con su precisión y exactitud. 3 Realizar pruebas de identificación al sulfato de cobre (II) (CuSO 4) para describir las reacciones que se llevan a cabo en el proceso y evaluar sus propiedades físicas y químicas.


Grado de hidratación

•

Rendimiento de reacción.

•

Sales hidratadas.

•

Pruebas de identificación.

• Higroscopia. •

Solubilidad.

• Precipitación.


36

MATERIAL Y EQUIPO

REACTIVOS

Balanza


Beaker de 25 mL

Etanol absoluto (C 2H5OH)

Crisol con tapadera

Hidróxido de sodio (NaOH)

Espátula

Sulfato

Gradilla

(CuSO4·5H2O)

de

cobre

(II)

pentahidratado

Papel filtro Pinza Plancha de calentamiento Tubos de ensayo Varilla de agitación Vidrio de reloj

METODOLOGÍA EXPERIMENTAL Procedimiento: Pruebas de identificación para el sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4·5H2O) 1 En el beacker de 25 mL colocar aproximadamente 1,00 g de sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO 4·5H2O). 2 Calentar el beaker utilizando la plancha, muy suavemente, observando los cambios de color en la muestra. 3 Cuando ya no observe cambios de color, calentar vigorosamente por 2 min. 4 Tapar el beaker y dejar enfriar a temperatura ambiente. 5 Agregar 2 mL de etanol absoluto (C 2H5OH) a uno de los tubos de ensayo (Tubo 1) y depositar la mitad de la masa obtenida en el paso 4. Observar y anotar las observaciones. 6 A la sal restante contenida en el beaker de 25 mL, agregar 15 mL de agua desmineralizada (H2O) y disolver con una varilla de agitación. 7 Distribuir equitativamente el volumen contenido en el beaker de 25 mL del paso 6 en dos tubos de ensayo (Tubo 2 y Tubo 3). Observar y anotar las observaciones. 8 A uno de los tubos de ensayo del paso 7 agregar 2 mL de la solución de hidróxido de sodio (NaOH) 1 M. Observar y anotar las observaciones.


37

Procedimiento: Determinación de la fórmula del hidrato 1 Calentar intensamente un crisol limpio y seco con su tapa durante 10 min para eliminar la humedad absorbida. 2 Desde este momento el crisol y la tapa deberán manejarse exclusivamente con pinza. También puede utilizar un pedazo de papel mayordomo. 3 Permitir que el crisol y la tapa se enfríen y tarar con la tapa. 4 Colocar 3,00 g de sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO 4·5H2O) en el crisol, tapar y volver a tomar la masa. 5 Poner el crisol sobre la plancha, ábralo parcialmente para permitir que escape el agua desprendida. 6 Caliente la muestra con lentitud, especialmente al principio, para evitar salpicaduras. Después de que la muestra se haya secado lo suficiente (aprox. 5 min), caliente con intensidad por unos 15 min más. 7 Tape el crisol por completo y déjelo enfriar (aprox. 5 min). 8 Tome la masa con exactitud del crisol con la tapa y el sólido. 9 Enfríe y vuelva a pesar con exactitud. 10 Repita la secuencia de calentamiento, enfriamiento y toma de masa hasta obtener una masa constante.


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PRÁCTICA 5

REACCIONES QUÍMICAS

N OTA : P OR GR UPO TRAE R UN ROLLO DE PAPE L MAYORDOMO . P OR PERSONA TRAER LENTES DE S E G UR ID AD , GUANTES TÉRMICOS Y GUANTES DE NEOPRE NO.

OBJETIVOS Objetivo General Realizar reacciones químicas entre diferentes sustancias para determinar la eficiencia de cada una de ellas y observar los cambios físicos y químicos involucrados. Objetivos Específicos 1 Realizar la oxidación de magnesio (Mg) para determinar el reactivo limitante y en exceso en la reacción química mediante cálculos estequiométricos. 2 Obtener hidróxido de magnesio (MgOH) para determinar reactivo limitante y en exceso en la reacción química mediante cálculos estequiométricos. 3 Realizar la reacción química entre el cinc (Zn) y el sulfato de cobre (II) (CuSO 4) para determinar el reactivo limitante y en exceso de la reacción química mediante cálculos estequiométricos. 4 Realizar las reacciones químicas para observar los cambios físicos y químicos de las sustancias y determinar la eficiencia de cada una de las reacciones estudiadas.


Tipos de reacciones químicas.

•

Estequiometría.

•

Reactivo limitante y en exceso.

•

Métodos de separación.

•

Propiedades de la materia.


MATERIAL Y EQUIPO

REACTIVOS

Anillo para soporte


Beaker de 25 mL y 50 mL

Cinc (Zn)

Cápsula de porcelana

Fenolftaleína (C20H14O4)

Embudo

Magnesio (Mg)

Espátula

Sulfato de cobre (II) (CuSO 4)

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Mechero Meker con manguera Papel filtro Pinza para crisol Plancha de calentamiento Probeta de 10 mL Rejilla de asbesto Soporte universal Varilla de agitación Vidrio de reloj

METODOLOGÍA EXPERIMENTAL Procedimiento: Oxidación del magnesio (Mg) 1 Tarar una cápsula de porcelana. 2 Tomar una tira de magnesio (Mg) de 2,5 cm de largo y colocar en la cápsula de porcelana. 3 Tomar la masa total del magnesio (Mg) contenido en la cápsula de porcelana. 4 Sujetar la tira de magnesio (Mg) por un extremo y calentar el otro extremo directamente en la llama. Alejar la tira al reaccionar y no observar la reacción. Colocar la tira de nuevo en la cápsula. 5 Tomar la masa total de la cápsula nuevamente conteniendo la tira. 6 Agregar 2 mL de agua desmineralizada (H2O) medidos con una probeta de 10 mL 7 Mezclar suavemente con una varilla de agitación. 8 Calentar la cápsula. Para ello armar el equipo como lo indique su instructor. 9 Evaporar suavemente hasta obtener el sólido. 10 Dejar enfriar y tomar la masa total de la cápsula con el sólido. 11 Agregar nuevamente agua desmineralizada (H2O) a la cápsula.


40

12 Agitar suavemente y agregar una gota de solución de fenolftaleína ( C20H14O4). Anotar las observaciones. Procedimiento: Reacción de desplazamiento 1 Tarar dos beaker de 25 mL. 2 Medir 0,35 g de cinc en uno de los beaker de 25 mL. 3 Medir 6 mL de solución de sulfato de cobre (II) (CuSO 4) 1 M con la probeta de 10 mL. 4 Agregar la solución de sulfato de cobre (II) (CuSO 4) 1 M en el beaker con cinc. 5 Agitar durante 5 min y anotar todas las observaciones. 6 Armar el equipo de filtración. 7 Separar los dos productos formados, uno en el papel filtro y el otro en el beaker de 25 mL. 8 Después de separar la solución, realizar dos lavados con agua desmineralizada ( H2O) al sólido en el papel filtro. 9 Colocar la solución en la plancha de calentamiento para evaporar y el papel filtro en una cápsula de porcelana. 10 Colocar la cápsula con el papel filtro en el horno de convección. Evaporar ambos productos. 11 Dejar enfriar el beaker y la cápsula. 12 Medir las masas totales de las dos muestras y anotar los datos y observaciones.


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EXAMEN DE LABORATORIO

Fecha de Realización: Jueves, 18 de octubre de 2018. Tópicos a evaluar en el EXAMEN FINAL DE LABORATORIO: 1 La clasificación de cada uno de los instrumentos de laboratorio por su uso y por el material del cual están fabricados. 2 La clasificación de cada uno de los reactivos utilizados en todas las prácticas por medio de sus pictogramas de seguridad (corrosivo, inflamable, nocivo, etc.). 3 El Rombo de Seguridad NFPA 704 correspondiente a cada reactivo. 4 El uso específico de los instrumentos de laboratorio por práctica. 5 El tipo de material del cual están fabricados los diferentes instrumentos de laboratorio. 6 Calibración de balanzas. 7 Equipos del laboratorio de química. 8 Las frases R / H y frases S / P relacionadas con los reactivos que se van a utilizar en el laboratorio. 9 Código de colores utilizado para identificar las tuberías en el laboratorio de química. 10 Equipo de protección personal –EPP – para su uso en el laboratorio de química. 11 Señales de prevención de riesgos y accidentes en el laboratorio de química. 12 Normas de seguridad en el laboratorio de química. 13 Secciones por las cuales está conformado el informe científico. 14 Resolución de casos cuando se presenta una emergencia en el laboratorio de química. 15 Problemas de aplicación relacionados con todas las prácticas realizadas.


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RECICLAJE

OBJETIVOS 1 Fomentar en los alumnos de Química General 1 la cultura del reciclaje de desechos sólidos. 2 Incentivar en los alumnos de los primeros años de la carrera de ingeniería la preservación del medio ambiente.

ACTIVIDAD Los estudiantes del Segundo Semestre 2018 realizarán la actividad de reciclaje, para lo cual deben recolectar: Tabla 12. Especificaciones para entregar reciclaje. Descripción

Tipo Especificaciones Condición El papel puede ser bond, Separar por tipo Amarrar con lazo periódico. 25 lb de papel de papel por tipo de papel. No espiral, pastas etc. Latas de aluminio (aguas 5 lb de latas de Apachar cada Colocar en bolsa gaseosas). aluminio una de las latas transparente. No botes de frijol, leche etc. *Si únicamente llevará papel o latas de aluminio, deberá recolectar 50 lb de papel o 10 lb de latas de aluminio

Identificar lo Recolectado: Nombre, registro académico y sección de laboratorio. Tomar en cuenta que lo recaudado se recibirá solamente si cumple con las especificaciones y condiciones anteriores. Lugar de Entrega: Parqueo de Catedráticos, Edificio T5 Fecha: Sábado, 23 de octubre de 2018 Hora: 07:00 horas Esta actividad tendrá valor de 1 punto neto extra sobre la nota del Laboratorio

(L a actividad no es de carácter oblig atorio)


ANEXOS

A continuación, encontrará adjunto las rúbricas para la revisión del informe técnica para cada práctica.

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FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA DE CIENCIAS

ÁREA DE QUÍMICA GENERAL

LABORATORIO QUÍMICA GENERAL 1 RÚBRICA | INFORME PRÁCTICA 2

Registro Académico: Nombre:

NOTA METODOLOGÍA EXPERIMENTAL CONTENIDO ESTRUCTURA Procedimiento completo 1,00 Texto justificado Numeración Escrito en pasado Ponderación (40 %) 1,0 pts Ponderación (60 %) 1,5 pts

0,50 0,50 0,50

TOTAL (100%) 2,5 pts HOJA DE DATOS ORIGINALES CONTENIDO Datos de laboratorio completos

1,50

Ponderación (60 %) 1,5 pts

ESTRUCTURA Presentación (tablas) y distribución Limpieza Ponderación (40 %) 1,0 pts

0,50 0,50

TOTAL (100%) 2,5 pts MUESTRA DE CÁLCULO CÁLCULOS Masa de agua Volumen corregido

1,50 1,50


ESTRUCTURA Descripción de cálculo Ecuaciones Numeración de ecuaciones Variables y unidades Datos a ser utilizados en la ecuación Sustitución de las variables Resultado del cálculo Ubicación en tablas y otros cálculos Ponderación (40 %) 2,0 pts

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

TOTAL (100 %) 5,0 pts ANÁLISIS DE ERROR CÁLCULOS Media de volumen corregido Desviación estándar Diferencia dato dudoso y dato con valor más próximo Diferencia entre el valor máximo y el mínimo del conjunto de datos Determinación de Qexp Error absoluto Porcentaje de error

0,43 0,43

ESTRUCTURA Descripción de cálculo Ecuaciones

0,25 0,25

0,43

Numeración de ecuaciones

0,25

0,43

Variables y unidades

0,25

0,43 0,43 0,43

Datos a ser utilizados en la ecuación Sustitución de las variables Resultado del cálculo Ubicación en tablas y otros cálculos

0,25 0,25 0,25 0,25



TOTAL (100 %) 5,0 pts

P*

a

ar

c

a

d

a

ni

s

t

ur

m

e

n

ot

DATOS CALCULADOS CONTENIDO Masa de agua Volumen corregido Media de volumen corregido Desviación estándar Diferencia dato dudoso y dato con valor más próximo Diferencia entre el valor máximo y el mínimo del conjunto de datos Determinación de Qexp Error absoluto Porcentaje de error Ponderación (60 %) 3,0 pts

0,33 0,33 0,33 0,33

ESTRUCTURA Número y descripción de tabla Nombre de columnas y unidades Fuente de la tabla Presentación y distribución

0,50 0,50 0,50 0,50

0,33 0,33 0,33 0,33 0,33 Ponderación (40 %) 2,0 pts

TOTAL (100 %) 5,0 pts BIBLIOGRAFÍA CONTENIDO Mínimo 3 fuentes consultadas

1,00


ESTRUCTURA Numeración Orden alfabético por autor Formato ISO 690 Ponderación (80 %) 4,0 pts

0,50 0,50 3,00

TOTAL (100 %) 5,0 pts RESULTADOS CONTENIDO Volumen medio corregido pipeta vol. / ser. Volumen medio corregido balón aforado Valor de Qexp e interpretación pipeta vol. /ser. Valor de Qexp e interpretación balón aforado Desviación estándar de vol. medio corregido pipeta vol. / ser, Desviación estándar de vol. medio corregido balón aforado Porcentaje de error del vol. medio corregido pipeta vol. / ser, Porcentaje de error del vol. medio corregido baló aforado Ponderación (60 %) 9,0 pts

1,13 1,13

ESTRUCTURA Número y descripción de tabla Nombre de columnas y unidades

1,20 1,20

1,13

Fuente de la tabla

1,20

1,13

Orden en función de objetivos

1,20

1,13

Presentación de la información

1,20

1,13 1,13 1,13 Ponderación (40 %) 6,0 pts

TOTAL (100 %) 15,0 pts INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS CONTENIDO ESTRUCTURA 2,00 Uso de la balanza analítica Breve introducción Pipeta vol. / ser.: Texto justificado Análisis del volumen corregido Sangría 3,00 Análisis de la aplicación del test Q Redacción en párrafos adecuados 3,00 Análisis de la desviación estándar del 3,00 Redacción y ortografía volumen corregido 3,00 Análisis del porcentaje de error Mismo tamaño y tipo de letra

0,71 0,71 0,71 0,71 0,71 0,71

Pipeta vol. / ser.: Análisis del volumen corregido Análisis de la aplicación del test Q Análisis de la desviación estándar del volumen corregido Análisis del porcentaje de error Justificación de la importancia de la calibración de instrumentos Ponderación (86 %) 30,0 pts

Referencias

0,71

3,00 3,00 3,00 3,00 4,00 Ponderación (14 %) 5,0 pts

TOTAL (100 %) 35,0 pts CONCLUSIONES CONTENIDO Uso de la balanza analítica para minimizar los errores en las operaciones de pesada Realización de mediciones de masa y volumen para determinar el volumen corregido del instrumento a la temperatura de fabricación Realización de repeticiones de las mediciones de masa y volumen para aplicar el test Q y determinar existencia de datos discrepantes Realización de repeticiones de las mediciones de masa y volumen para determinar la precisión y exactitud del volumen corregido a la temperatura de fabricación de los instrumentos de medición volumétrica Ponderación (90 %) 13,0 pts

ESTRUCTURA 3,25

Numeración

0,67

3,25

Texto justificado

0,67

3,25

Formato de texto

0,67

3,25


TOTAL (100 %) 15,0 pts RESUMEN CONTENIDO ¿Qué se hizo? ¿Por qué se hizo? ¿Cómo se hizo? ¿A qué se llegó? Condiciones de trabajo Ponderación (90 %) 9,0 pts

1,80 1,80 1,80 1,80 1,80

ESTRUCTURA Texto justificado Sangría Ortografía y redacción Redactado en párrafos Ponderación (10 %) 1,0 pts

TOTAL (100 %) 10,0 pts PUNTOS NEGATIVOS Formato de carátula (1,0 pts) Impreso a doble cara (1,0 pts) Agujeros y engrapado (1,0 pts) Títulos y subtítulos de secciones (1,0 pts) Formato de gráficas (2,0 pts) Otros: Faltas ortográficas Expresiones en primera persona TOTAL

0,25 0,25 0,25 0,25






0,50 0,50 0,50


1,50



0,50 0,50

TOTAL (100%) 2,5 pts MUESTRA DE CÁLCULO CÁLCULOS Masa de solución Densidad de la solución Porcentaje masa/masa teórico Modelo matemático (porcentaje masa/masa experimental)

0,75 0,75 0,75

ESTRUCTURA Descripción de cálculo Ecuaciones Numeración de ecuaciones

0,25 0,25 0,25

0,75


0,25

Datos a ser utilizados en la ecuación Sustitución de las variables Resultado del cálculo Ubicación en tablas y otros cálculos Ponderación (40 %) 2,0 pts

0,25 0,25 0,25 0,25

Ponderación (60 %) 3,0 pts TOTAL (100 %) 5,0 pts

ANÁLISIS DE ERROR CÁLCULOS Media de densidad Desviación estándar de densidad Error absoluto de porcentaje masa/masa Porcentaje de error de porcentaje masa/masa

0,75 0,75 0,75


0,25 0,25 0,25

0,75


0,25

Datos a ser utilizados en la ecuación Sustitución de las variables Resultado del cálculo Ubicación en tablas y otros cálculos

0,25 0,25 0,25 0,25



TOTAL (100 %) 5,0 pts DATOS CALCULADOS CONTENIDO Masa de diluciones Densidad de diluciones Media de densidad Desviación estándar de densidad Densidad de la bebida Porcentaje masa/masa teórico de la bebida Porcentaje masa/masa experimental de la bebida Media del porcentaje masa/masa experimental Desviación estándar del porcentaje masa/masa medio experimental Error absoluto Porcentaje de error Ponderación (60 %) 3,0 pts

0,27 0,27 0,27 0,27 0,27


0,50 0,50 0,50 0,50

0,27 0,27 0,27 0,27 0,27 0,27 Ponderación (40 %) 2,0 pts


1,00



0,50 0,50 3,00

TOTAL (100 %) 5,0 pts RESULTADOS CONTENIDO Porcentaje masa/masa de diluciones Densidad de diluciones Precisión de la densidad de las diluciones Curva de calibración Modelo matemático, R^2, Rango Densidad de la bebida Porcentaje masa/masa teórico de la bebida Porcentaje masa/masa medio experimental de la bebida Precisión del porcentaje masa/masa medio experimental de la bebida Porcentaje de error del porcentaje masa/masa medio experimental de la bebida Ponderación (60 %) 9,0 pts

0,90 0,90 0,90 0,90 0,90 0,90

ESTRUCTURA Número y descripción de tabla Nombre de columnas y unidades Fuente de la tabla Orden en función de objetivos Presentación de la información

1,20 1,20 1,20 1,20 1,20

0,90 0,90 0,90 0,90 Ponderación (40 %) 6,0 pts

TOTAL (100 %) 15,0 pts INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS CONTENIDO ESTRUCTURA Análisis densidad y concentración: Breve introducción Concentración de diluciones 3,33 Texto justificado

0,71 0,71

Densidad y su precisión Análisis comportamiento gráfico: Tendencia Comparación con tendencia teórica Confiabilidad del modelo matemático Rango de densidad Análisis concentración de la bebida: Densidad y concentración Precisión Exactitud Ponderación (86 %) 30,0 pts

3,33 3,33 3,33 3,33 3,33

Sangría Redacción en párrafos adecuados Redacción y ortografía Mismo tamaño y tipo de letra Referencias

0,71 0,71 0,71 0,71 0,71

3,33 3,33 3,33 Ponderación (14 %) 5,0 pts

TOTAL (100 %) 35,0 pts CONCLUSIONES CONTENIDO Comportamiento porcentaje masa/masa y densidad Precisión de la densidad media Comportamiento curva de calibración Confiabilidad del modelo matemático Porcentaje masa/masa experimental de la bebida Presicion y exactitud del porcentaje masa/masa experimental de la bebida Ponderación (90 %) 13,0 pts

ESTRUCTURA 2,17

Numeración

0,67

2,17 2,17 2,17

Texto justificado Formato de texto

0,67 0,67

2,17 2,17 Ponderación (10 %) 2,0 pts


1,80 1,80 1,80 1,80 1,80



0,25 0,25 0,25 0,25






0,50 0,50 0,50


1,50



0,50 0,50

TOTAL (100%) 2,5 pts MUESTRA DE CÁLCULO CÁLCULOS Masa de agua (g) en la muestra Porcentaje de agua de hidratación Moles de agua y moles de hidrato Determinación de la fórmula química que representa al sulfato de cobre (II) hidratado

0,75 0,75 0,75


0,25 0,25 0,25

0,75


0,25

Datos a ser utilizados en la ecuación Sustitución de las variables Resultado del cálculo Ubicación en tablas y otros cálculos Ponderación (40 %) 2,0 pts

0,25 0,25 0,25 0,25

Ponderación (60 %) 3,0 pts TOTAL (100 %) 5,0 pts

ANÁLISIS DE ERROR CÁLCULOS Media del porcentaje de agua de hidratación Precisión Error absoluto Porcentaje de error

ESTRUCTURA 0,75

Descripción de cálculo

0,25

0,75 0,75 0,75

Ecuaciones Numeración de ecuaciones Variables y unidades Datos a ser utilizados en la ecuación Sustitución de las variables Resultado del cálculo

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

Ubicación en tablas y otros cálculos Ponderación (40 %) 2,0 pts


0,25

TOTAL (100 %) 5,0 pts DATOS CALCULADOS CONTENIDO Masa de agua (g) en la muestra Porcentaje de agua de hidratación Desviación estándar del porcentaje de agua de hidratación Error absoluto Porcentaje de error Reacciones químicas y descripción Ponderación (60 %) 3,0 pts

0,50 0,50


0,50 0,50

0,50

Fuente de la tabla

0,50

0,50 0,50 0,50

Presentación y distribución

0,50



1,00



0,50 0,50 3,00

TOTAL (100 %) 5,0 pts RESULTADOS CONTENIDO Masa de agua (g) en la muestra Porcentaje de agua de hidratación Fórmula química del sulfato de cobre (II) hidratado Desviación estándar del porcentaje de agua de hidratación Porcentaje de error Pruebas de identificación para el sulfato de cobre (II) Ponderación (60 %) 9,0 pts

1,50 1,50


1,20 1,20

1,50

Fuente de la tabla

1,20

1,50


1,20

1,50


1,20

1,50 Ponderación (40 %) 6,0 pts

TOTAL (100 %) 15,0 pts INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS CONTENIDO ESTRUCTURA Características del hidrato, tipo de Breve introducción 3,00 compuesto, etc. Solubilidad del sulfato de cobre (II) Texto justificado 3,00 Análisis de la reacción de precipitación 3,00 Sangría del sulfato de cobre (II) Análisis del porcentaje de agua presente 3,00 Redacción en párrafos adecuados en la muestra Análisis sobre el grado de hidratación de Redacción y ortografía 3,00 la sal Análisis de la fómula química que Mismo tamaño y tipo de letra 3,00 identifica al sulfato de cobre (II) hidratado Tipos de reacción efectuadas Referencias 3,00 Comparación del porcentaje de agua de 3,00 hidratación Precisión del porcentaje de agua de 3,00 hidratación

0,71 0,71 0,71 0,71 0,71 0,71 0,71

Exactitud del porcentaje de agua de hidratación Ponderación (86 %) 30,0 pts

3,00


TOTAL (100 %) 35,0 pts CONCLUSIONES CONTENIDO Masa de agua presente en la muestra y porcentaje de agua Comportamiento de las pruebas de identificación Grado de hidratación de la sal Preción y exactitud Ponderación (90 %) 13,0 pts

ESTRUCTURA 3,25

Numeración

0,67

3,25

Texto justificado

0,67

3,25 3,25

Formato de texto

0,67



1,80 1,80 1,80 1,80 1,80



0,25 0,25 0,25 0,25






0,50 0,50 0,50


1,50



0,50 0,50

TOTAL (100%) 2,5 pts MUESTRA DE CÁLCULO CÁLCULOS Masa de los productos Determinación de reactivo limitante Determinación de reactivo en exceso Masa teórica de los productos Porcentaje de rendimiento

0,60 0,60 0,60 0,60 0,60



0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

TOTAL (100 %) 5,0 pts ANÁLISIS DE ERROR CÁLCULOS Error absoluto Porcentaje de error


1,75 1,75


0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

TOTAL (100 %) 5,0 pts DATOS CALCULADOS CONTENIDO Masa de los productos Reactivo limitante Reactivo en exceso Masa teórica de los productos Porcentaje de rendimiento de cada reacción Error absoluto de cada producto Porcentaje de error de cada producto Ponderación (60 %) 3,0 pts

0,43 0,43 0,43 0,43


0,50 0,50 0,50 0,50

0,43 0,43 0,43 Ponderación (40 %) 2,0 pts


1,00



0,50 0,50 3,00

TOTAL (100 %) 5,0 pts RESULTADOS CONTENIDO Propiedades físicas y químicas Reacciones de los dos procesos Reactivo limitante de cada reacción Reactivo en exceso de cada reacción Porcentaje de rendimiento de cada reacción Error absoluto de cada producto Porcentaje de error de cada producto Ponderación (60 %) 9,0 pts

ESTRUCTURA Número y descripción de tabla Nombre de columnas y unidades Fuente de la tabla

1,20 1,20 1,20

1,28


1,20

1,28 1,28


1,20

1,28 1,28 1,28 1,28


TOTAL (100 %) 15,0 pts INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS CONTENIDO ESTRUCTURA Análisis de las propiedades físicas y Breve introducción 3,33 químicas 3,33 Analisis de los procesos realizados Texto justificado Analisis de los productos formados Sangría 3,33 Reactivo limitante de cada reacción Redacción en párrafos adecuados 3,33 Reactivo en exceso de cada reacción Redacción y ortografía 3,33 Comparación de la masa teórica y la 3,33 Mismo tamaño y tipo de letra experimental de cada producto Análisis del porcentaje de rendimiento de Referencias 3,33 cada reacción 3,33 Error absoluto de cada producto Porcentaje de error de cada producto 3,33 Ponderación (86 %) 30,0 pts Ponderación (14 %) 5,0 pts TOTAL (100 %) 35,0 pts CONCLUSIONES

0,71 0,71 0,71 0,71 0,71 0,71 0,71

Lab de Quimica

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