UNIVERSIDAD DE LA COSTA, CUC DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS FACULTAD DE INGENIERIA
Preparación de soluciones Carlos Guerra, Andres Reales, Javier, Mercedes Benitez Isabel Linares De Moreno - Mesa #3 – Grupo CD1 - 13-09-2012 Laboratorio de química inorgánica, Universidad de la Costa, Barranquilla
Resumen
Key words
Este informe de laboratorio fue realizado con el fin de conocer como se prepara una solución acuosa de una concentración definida, mediante cálculos para determinar el soluto necesario para preparar dicha solución.
Molality, molarity, normality, solution or dissolution, solvent.
Introducción
Preparar soluciones normales, molares, así como identificar el soluto y el solvente en cada una de las soluciones dadas, para posteriormente verificar su PH, mediante tirillas especiales que nos permiten ver la cantidad de PH de cualquier solución.
En el trabajo a mostrar se dará a conocer las diferentes clases de soluciones y concentraciones en cada una de ellas por medio de comprobaciones químicas utilizando elementos como las matraces aforados, probetas y demás implementos necesarios para llevar a cabo una experiencia de satisfactoria.
Palabras claves:
Fundamentos teóricos
Molalidad, molaridad, normalidad, solución o disolución, solvente.
Una solución (o disolución): es una mezcla
Abstract The report was made to know as an aqueous solution of a defined concentration, by calculations necessary to determine the solute to prepare this solution. Prepare standard solutions, molars and identify the solute and solvent in each of the solutions given, later to verify the PH, using special strips that allow us to see how much of any solution PH.
de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Características de las soluciones (o disoluciones):
I) Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
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III) Los componentes de una solución son soluto
y
Molalidad:
solvente.
encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
La molalidad es una forma de expresión de la concentración de una solución. molalidad (m) = moles de soluto / kg. De solvente Para hallar las moles se debe conocer la masa molar por cuanto moles = masa / masa molar. La masa de solvente se calcula a partir de datos de la masa de solución y de soluto.
Solvente: es aquel componente que se
Masa solvente: masa solución – masa
encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
soluto
Soluto: es aquel componente que se
Masa solución: densidad por volumen Molaridad:
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica
Esta unidad de concentración se basa en el volumen de una solución y por ello es conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde la cantidad medida es el volumen de solución. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución (también como el número de mili-moles de soluto por mililitro de solución).
el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
Normalidad:
%p/p=peso soluto/ peso solución x 100
La normalidad es una forma de expresión de la concentración de una solución.
Unidades
físicas
de
concentración
Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes:
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución. %v/v=volumen soluto/volumen solución x 100
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
Normalidad = equivalentes soluto / litro de solución
Materiales y reactivos Instrumentos: -
%p/v= gramos solutos/ml solución x 100
- - -
Matraz aforado Embudo Beaker Vaso de precipitado Agitador de vidrio
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Insumos: - - -
Agua destilada NaCl H2So4 CaCo3
-
N=
MlH2SO4=0,5e-q/L.S * 0,25L.S * 98,078g/2eq-g * 1ml/1,84g * 100%/97%=0,68ml H2SO4 Normalidad
Desarrollo experimental Cálculos
-
Preparación de soluciones: -
250 ml de NaCl %P/P 1,0% 200 ml de NaOH %P/V 0,4% 100 ml de H2SO4 %V/V 1,5%
1-
%P/P=
soluto= g.
g.
Soluto= 3-
Soluto=
%V/V=
V. soluto=
g.
g.
soluto=
semejante.
R/Un
** D= 1, 0 g/ml %P/V=
Preguntas: 1- Justifique la regla semejante disuelva lo
2-
V.
disolvente
o solvente es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la misma. Usualmente, también es el componente que se encuentra en mayor proporción.
2- ¿Por qué no se puede completar el volumen en el matraz aforado a una temperatura a una temperatura mayor a los 25ºc?
MlH2SO4=2,0moles/Kg.S * 0,1kg * 63g/mol * 1ml/1,4g * 100%/65%=13,9ml HNO3 Molal.
soluto=
Molal=
R/Mide volúmenes por contenido con gran Preparación de soluciones (expresiones de concentración) -
MlH2SO4=0,5mol/L.S * 0,2L.S 98,078g/mol * 1ml/1,84g 100%/97%=5,5ml H2SO4 Molaridad.
* *
precisión. Sólo mide un volumen dado por un aforo. Al ser un instrumento muy preciso, debe de tenerse en cuenta que no se puede calentar ni adicionar en él líquidos calientes. Para preparar una disolución en un matraz aforado, primero se disuelve la masa deseada del reactivo en un vaso de
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precipitados con algo menos de disolvente que el volumen final, mediante una suave agitación. A continuación se transfiere la disolución al matraz aforado, y se lava tres veces con pequeños volúmenes de disolvente adicionando las aguas de lavado también al matraz aforado. Finalmente, se enrasa. No se puede calentar el matraz aforado porque es un instrumento de medición muy preciso calibrado.
3-¿Qué diferencia existe entre las unidades químicas normalidad y molaridad? R/ molaridad es el numero de moles por litro de
solución
Nº
moles= peso / PM ejemplo: acido sulfúrico (H2SO4) PM: 98 (es lo que pesa un mol) Normalidad es el numero de equivalentes gramo por litro de solución Nº equivalentes gramo= peso / peso del equivalente gramo.
alcalina, en especial hidróxido de sodio y potasio. R/El
borde esmerilado del desecador debe estar cubierto con pequeña cantidad de vaselina blanca, para conseguir un ambiente hermético al aire. Cuando se coloca en el desecador un objeto caliente, antes de poner la tapa debe dejarse transcurrir unos 10 segundos para que el aire se caliente y expanda. Al sacar el objeto, hay que sacarle la tapa deslizándola gradualmente para evitar una entrada brusca de aire que podría arrastrar parte del precipitado fuera del crisol si este se encuentra sin su tapa respectiva.
6- ¿Por que la unidad química más corriente que expresa la concentración de una solución es la normalidad? R/ Normalidad = equivalentes soluto / litro
de solución
4- ¿Por qué cree usted que son importantes las soluciones?
Para hallar los equivalentes se debe tener en cuenta si el soluto es un ácido, una base o una sal por cuanto la cantidad de equivalentes que se tienen por mol depende de eso.
R/Muchas, una solución (soluto con solvente)
Ácidos: la cantidad de equivalentes por mol
se presenta en todos lados, agua potable (el agua para la vida debe tener sales disueltas si no sirve para beber), la sangre misma importante para el funcionamiento del cuerpo es una solución. Leche, jugos, productos de limpieza, productos industriales, son soluciones. Y así mismo se puede encontrar miles de aplicaciones vitales.
depende del número de hidrógenos que tenga el ácido.
5- por que se acostumbra a recubrir con vaselina los tampones esmerillados de los matraces que contienen soluciones
Bases: la cantidad de equivalentes por mol depende del número de oxhidrilos que tenga la base.
Sales: la cantidad de equivalentes por mol depende de la carga total positiva o negativa. Si se conoce cuantos equivalentes se tienen por mol se puede hallar cual es la masa de
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cada uno y por lo tanto cuantos equivalentes se tienen en una masa dada.
Ejemplo: Si se tienen 4 g de un ácido diprótico de masa molar 98, la cantidad de equivalentes es:
Referencias electrónicas
Masa / masa equivalente equivalente es masa molar /2
y
la
masa
Es decir: nº equivalentes = masa / masa molar: 2
7- porque se dice que los volúmenes de dos soluciones de concentraciones diferentes no son aditivos. R/ Cuando se mezclan dos soluciones del mismo soluto los volúmenes son aditivos. Pero de la misma forma que si mezclamos agua 25 ºC con agua a 50 ºC no se obtiene agua a 75 ºC sino que la temperatura será intermedia entre las temperaturas de las dos cantidades de agua que se estén mezclando, las concentraciones de las soluciones que mezclamos no son aditivas y el valor de la concentración de la solución final será intermedio entre las concentraciones de las soluciones que se mezclan. Ese valor dependerá no solo de los valores de las concentraciones de las soluciones que se mezclan sino también de los volúmenes de dichas soluciones.
Conclusión En la experiencia anterior se trato de demostrar las diferencias en los procesos de normalidad, molaridad y molalidad. Y las diferentes preparaciones de cada una de las soluciones de cada una de estas así como también las disoluciones.
http://quimicaparatodos.blogcindario. com/2009/10/00140-normalidaddiccionario-quimico.html http://www.buenastareas.com/ensayo s/Informe-De-LaboratorioPreparacion-DeSoluciones/313669.html http://es.wikipedia.org/wiki/Disolvente
