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#1.1 Determinación
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LABORATORIO DE QUIMICA
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I.RESUMEN Sheet Music
Con el objetivo de adquirir habilidades en las técnicas experimentales fundament de la química, se realizó la primera clase de laboratorio, basándose principalme en la determinación de las Densidades de Líquidos y Sólidos, de esta maner presenta el Primer Informe de Laboratorio, en el cual detallamos los resulta obtenidos, apoyándonos de conceptos teóricos y de cálculos experimenta además exponemos nuestras conclusiones y recomendaciones del tema mención.
Es preciso mencionar también como objetivos de esta primera práctica laboratorio, los siguientes: siguientes: Adquirir conocimientos en el manejo adecuado de material de laboratorio qu usan para poder encontrar la masa y densidad, como: Probeta, pipetas, bala etc. Obtener resultados cada vez más precisos, ayudándonos en la estimación densidades, además por el uso adecuado de las unidades, cifras significati exactitud de resultados, etc. Familiarizarse directamente algunos compuestos químicos, mediante conocimiento de sus densidades y las aplicaciones prácticas en el medio.
En el presente informe se muestra también el porcentaje de error, compara nuestra valor experimental con el valor teórico, llegando a la conclusión que imposible tener un porcentaje de error igual al 0%, ya que siempre se comet errores al medir, ya sea humanos (por no estar exento de errores) o sistemát (debido al instrumento de medición empleado por su sensibilidad).
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#1.1 Determinación
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II.INTRODUCCION Sheet Music
Veremos que la importancia de poder hallar de forma experimental las dimensiones; rad en la necesidad de las ciencias por conseguir ser exactas.
Esta idea aplicada a la geología nos permite diferenciar las rocas y minerales. Además d ser de gran ayuda cuando realicemos una investigación en la cual no contemos con algú equipo que nos brinde dimensiones exactas.
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III. PRINCIPIOS TEORICOS Sheet Music
A) Volumen
Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. El volumen es una magnitud física derivada. La unidad para medir volúmenes en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3) que corresponde al espacio que hay en el interior de un cubo de 1 m de lado. Sin embargo, se utilizan más sus submúltiplos, el decímetro cúbico (dm3) y el centím cúbico (cm3). Sus equivalencias con el metro cúbico son: 1 m3 = 1 000 dm3 1 m3 = 1 000 000 cm3
Para medir el volumen de los líquidos y los gases también podemos fijarnos en la capacidad del recipiente que los contiene, utilizando las unidades de capacidad, especialmente el litro (l) y el mililitro (ml). Existe una equivalencia entre las unidades de volumen y las de capacidad: 1 l = 1 dm3
1 ml= 1 cm3
En química general el dispositivo de uso más frecuente para medir volúmenes es You're Reading a Preview la probeta. Cuando se necesita más exactitud se usan pipetas o buretas. Unlock full access with a free trial. Las probetas son recipientes de vidrio graduados que sirven para medir el volumen d líquidos (leyendo la división correspondiente al nivel alcanzado por el líquido) y Download With Free Trial sólidos (midiendo el volumen del líquido desplazado por el sólido, es decir la diferenc entre el nivel alcanzado por el líquido solo y con el sólido sumergido).
B) Masa
La masa es una medida de la cantidad de materia en un objeto. Es una propiedad extensiva de la materia, y aunque a menudo se usa como sinónimo de peso, son cantidades diferentes, ya que la masa es una magnitud escalar y el peso es una Sign up to vote on this title magnitud vectorial, definiéndose como la fuerza que e ejerce la gravedad sobre un objeto. Useful Not useful La masa puede ser fácilmente determinada empleando cualquier tipo de balanza, y s unidad en el sistema internacional de unidades es el kilogramo (Kg), siendo el gramo
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#1.1 Determinación
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LABORATORIO DE QUIMICA
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Como un centímetro cúbico de agua a 4 °C tiene una masa de 1 g, la densidad rel de la sustancia equivale numéricamente a su densidad expresada en gramos centímetro cúbico. La densidad puede obtenerse de varias formas. Por ejemplo, objetos macizos de densidad mayor que el agua, se determ primero su masa en una balanza, y después su volumen; éste se puede calcul través del cálculo si el objeto tiene forma geométrica, o sumergiéndolo en un recipi calibrando, con agua, y viendo la diferencia de altura que alcanza el líquido. La dens es el resultado de dividir la masa por el volumen. Para medir la densidad de líquido utiliza el densímetro, que proporciona una lectura directa de la densidad. En diferentes aplicaciones metrológicas, (ciencia e ingeniería de la medida, incluye el estudio, mantenimiento y aplicación de pesos y medidas) el agua es us ampliamente como patrón de referencia de densidad para las determinacion densidad y volumen.
D) Principio de Arquímedes
Principio descubierto por el científico griego Arquímedes, en donde estando un cuerp sumergido en un fluido, se mantiene a flote por una fuerza igual al peso del fluido. Es principio, también conocido como la ley de hidrostática, se aplica a los cuerpos, tanto flotación, como sumergidos; y a todos los fluidos. El principio de Arquímedes tambié hace posible la determinación de la densidad de un objeto de forma irregular, de man que su volumen no se mide directamente. Si el objeto se pesa primero en el aire y lu en el en agua, entonces; la diferencia de estos pesos igualará el peso del volumen d agua cambiado de sitio, que es igual al volumen del objeto. Así la densidad del objet You're Readingela peso Preview puede determinarse prontamente, dividendo entre el volumen. Unlock full access with a free trial.
El principio de Arquímedes afirma que todo cuerpo sumergido en un fluido experime un empuje vertical y hacia arriba igual al peso de fluido desalojado. Download With Free Trial La explicación del principio de Arquímedes consta de dos partes:
1. El estudio de las fuerzas sobre una porción de fluido en equilibrio con el resto fluido.
2. La sustitución de dicha porción de fluido por un cuerpo sólido de la misma fo y dimensiones. Sign up to vote on this title
Comprobación del principio de Arquímedes
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1. Se determina el peso del cuerpo en el aire mediante el dinamómetro ( P ).
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#1.1 Determinación
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IV. DETALLES EXPERIMENTALES Sheet Music
A) Materiales
Cepillo Una pipeta Una pro pipeta o bombilla 1 probeta 1 Vaso precipitado
B) Equipos
1 balanza con 0.1 de aproximación 1 densímetro
C) Reactivos
Agua destilada Agua potable Alcohol Hierro (Fe) Aluminio (Al)
D) Procedimientos experimentales
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Determinación de la densidad en líquidos Unlock full access with a free trial.
-
Determinación de la densidad del agua.
1-Pesar una probeta graduada de 50 ml limpia y seca. Download With Free Trial 2-Añadir con una pipeta 10 ml de agua potable y luego pesar nuevamente. 3-Repetir la operación aumentando cada vez 10 ml, hasta llegar a mL, pesando en cada aumento de volumen. -
Determinación de la densidad del alcohol
1- Pesar una probeta graduada de 50 ml limpia y seca. 2-Añadir con una pipeta 10 ml deSign alcohol y luego pesar nuevamen up to vote on this title 3-Repetir la operación aumentandoUseful cada vez 10 ml, hasta llegar a Not useful ml, pesando en cada aumento de volumen.
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Determinación de la densidad del Fe .
1-Pesar c/u de los bloques de Fe. 2-Añadir a una probeta 40 ml de agua. 3-Introducir c/u de los bloques de Fe a la probeta con agua, marca el nivel de volumen en cada medida.
Tablas de datos Masa (g) masa(g) de l a de la probeta +liq probeta
Muestra Sólida
Vol.(ml) del liq
agua( H2O)
10 20 30 40
25.13 25.13 25.13 25.13
35.10 45.03 55.02 64.99
9.97 19.90 29.89 39.86
0.9970 0.9950 0.9963 0.9965
0.9962
alcohol(OH)
10 20 30 40
25.13 25.13 25.13 25.13
33.63 42.07 50.56 59.04
8.50 16.94 25.43 33.91
0.8500 0.8470 0.8477 0.8478
0.8481
Muestra Sólida
Vol.(ml) de H2O 20 Hierro (Fe) 20 20 luminio (Al
20 20 20
masa(g) del liq
Densidad Densidad Dens exp. g/ml exp. Prom. teo
Masa (g) Vol.(ml) del Vol. (ml) del Densidad Densidad Dens You'reSól. Reading a Preview del + H2O Sólido. exp. g/ml exp. Prom. teor 9.58 7.983 Unlock full21.20 access with a free1.20 trial. 9.98 22.50 1.30 7.677 7.86 9.49 23.70 1.20 7.908
Download With Free Trial
3.34 2.65 2.59
21.20 22.10 23.20
1.20 0.90 1.10
2.78 2.94 2.35
2.68
V. ANALISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS Finalizado el experimento, y luego de haber tomado todo los datos de este, Sign up to vote on this title comparamos resultados de los líquidos. Se observa q en la muestra del agua, Useful Not useful densidad varia en mínimos valores, sucediendo lo mismo en la muestra alcohol. Apreciando así que las densidades halladas difieren de forma mínima en sus
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#1.1 Determinación
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-En el caso del alcohol, la rápida evaporación del líquido nos limita en tiempo y e exactitud.
-Aprendimos que la relación entre la masa y el volumen nos da la densidad siend esta muy importante por ser una característica propia de cada sustancia, es dec cada sustancia tiene una determinada densidad que la caracteriza.
- Se pudo determinar que no se puede obtener experimentalmente los resultados exactos a los teóricos pero si podemos dar una aproximación de ellos mediante varias pruebas y así tener un promedio al que llamaremos valor experimental que bien no es el preciso es uno muy cercano al valor real donde esta diferencia la llamaremos error absoluto. VII. RECOMENDACIONES
-Habilitar escobillas para cada grupo de laboratorio con fines de facilitar el aseo d los materiales.
-En el caso del uso de sólidos, para no contaminarlo por contacto directo, lo idea sería el uso de pinzas. - Anotar hasta el más mínimo detalle de todo lo observado en la práctica, para elaborar un buen informe. You're Reading a Preview Unlock full access with a free trial.
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VIII. WEBGRAFIA 1. http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Densidad_Concepto.htm 2. http://www.profesorenlinea.cl/fisica/masaypeso.htm 3. http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Densidad_y_Volumen.htm
4.http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso ateriales/propiedades/volumen.htm 5. http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/mat/mat2.htm
6.http://www.kalipedia.com/fisicaquimica/tema/dinamica/comprobacion/principioa medes.html?x=20070924klpcnafyq_22
7. http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/arquimedes/arquimedes.htm 8. http://es.quimica.wikia.com/wiki/Masa
9. http://html.rincondelvago.com/densidad_2.html You're Reading a Preview 10.http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/FISICA/document/fisicaInteractiva/ar Unlock full access with a free trial. medes/arquimedes_indice1.htm 11. http://www.fullquimica.com/2012/01/unidades-quimicas-de-masa.html Download With Free Trial 12. http://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Arqu%C3%ADmedes
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IX.APENDICE A) Gráficos
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Vaso de precipitado
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Pipeta cilíndrica 10 ml
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Piseta
Pro pipeta o bombilla
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B) Cuestionario 1. Mediante un esquema de la balanza utilizada, indique las partes
importantes y la sensibilidad.
En este tipo de balanza electrónica con aprox. De 0.01g encontramos boto que nos van a ayudar a su funcionamiento. Sign up to vote on this title
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La balanza cuenta con los siguientes botones:
1. Botón de encendido.- A veces se tiene que mantener apretado por algu segundos para encender la balanza.
2. Una tecla que nos da acceso a diferentes funciones de la balanza. Este botón te lleva al menú de funciones, las cuales van desde la lectura de filtro para la esterilización de la balanza, función de imprimir los resulta obtenidos, otra para cambiar las unidades con las que se está trabaja para el conteo de componentes, etc. 3. Otra que permite llevar los datos a una computadora o imprimirla.
4. El botón que equilibra la balanza llevándola al cero total .- Este b trata de equilibrar la balanza ante cualquier vibración que pueda haber e ambiente.
5. La tecla Tara.- La balanza posee un botón Tara que se usa para obten peso de un segundo objeto agregado a la balanza. Al oprimir vuelv pantalla a marcar cero, pero este cero no es real, entonces al agregar a otro objeto sobre el recipiente que ya está en la balanza, la pantalla mar solo el peso del segundo objeto agregado. You're Reading a Preview 2.
Unlock full access with a free trial. Elabore una lista de acciones incorrectas en el uso de la balanza que ocasionen causas de error en la pesada.
Download With Free Trial Si al comenzar a pesar no nos aseguramos que la balanza este indicando cero. Colocar la balanza sobre una superficie inestable. No contar con la higiene necesaria al empezar a trabajar y en todo proceso para evitar así una deformación del valor real (si platillo hay restos de algún material extraño a la prueba). No asegurarnos cada vez que colocamos una muestra que la bala Sign up to vote on this title esta calibrada. Useful Not useful No mantener un ambiente adecuado para realizar nuestras experiencias.
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- Exactitud: Se refiere a qué tanto las mediciones individuales se acerca valor correcto. Por ejemplo, el lanzar dardos y que todos den en el blanc muestra de ser exacto.
- Sensibilidad: Llamada también aproximación nos indica la mínima cant de diferencia nos permite medir una balanza. Por ejemplo, la balanza de t brazo tiene una sensibilidad de 0.1 – 0.01, significa que ese es el rango nos permite medir mínimamente, mientras que hay balanzas electrónicas tienen una sensibilidad de 0.0001.
4. En la graficas obtenidas para solidos , y por interpolación encuentr
volumen de 10 g de cada muestra , compare con el valor teoric determine el % de error en cada caso a) Aluminio (Al). Solución D(Al) =
=10g/V (ml)= 2.68 entonces el V=3.73
D(Al) teórico=2.70 entonces V teórico=3.70 You're Reading a Preview Error=-0.008%
b) Hierro (Fe)
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Solución: D (Fe)=
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=10g/ V (ml)=7.85 entonces el (V)=1.275
D (Fe) teórico=7.90 (V) teórico=1.265 Error=0.85%
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5. Calcular la densidad experimental y el % de error de una pieza de oro c
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. ¿Cuántos g de Pb hay en el mismo volumen que ocupan 50g de (D Au=19,3g/mL; D Pb=11,3g/mL) Solución: M Pb = D Pb x V Pb = D Pb x =
= 29,27g
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