UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Universidad del Perú, DECANA DE AMERICA)
COMPUESTOS DE COORDINACION O COMPLEJOS PRACTICA Nº 11
DOCENTE:
ZORAIDA MUÑOZ GALLARDO
INTEGRANTES:
JANET INTUSCA HUAYTA LIDIA AURIS CANDELA DAISY NORABUENA URBIZA JHOSELYN MALLQUI ZAMALLOA
GRUPO:
MIERCOLES (10:2 PM) 2013
COMPUESTOS DE COORDINACION O COMPLEJOS C OMPLEJOS OBJETIVOS:
Demostrar que los metales de transición de los subgrupos VI B hasta II B, debido a su alta densidad electrónica electrónica son capaces de formar formar una serie de compuestos compuestos por combinación con los átomos de los no metales. Comprender mejor la formación de compuestos de coordinación, conceptos, su nomenclatura y estructura.
MARCO TEORICO Definición de compuesto de coordinación Un compuesto de coordinación es el conjunto formado por un átomo o ión metálico central, rodeado por un número de iones, átomos o moléculas, que reciben el nombre de ligandos. La formación de un compuesto de coordinación se puede interpretar como una reacción entre un ácido de Lewis y una base de Lewis, entre los que se establece un enlace covalente coordinado o dativo: Formulación El número de coordinación coordinación de un complejo es el número número de ligandos unidos unidos directamente al átomo metálico central. Estructura de los complejos
Ejemplos: Las especies como el ion [Ag(NH3)2]+, que son conjuntos de un ion metálico central unido a un grupo de moléculas o iones que lo rodean, se llaman complejos metálicos o sencillamente complejos . Si el complejo tiene una carga eléctrica neta, se le designa en general como un ion complejo Los compuestos que contienen complejos se conocen como compuestos de coordinación. Aunque los metales de transición sobresalen en la formación de compuestos de coordinación, otros metales también los pueden formar. Las moléculas o iones que rodean el ion metálico en un complejo se conocen como agentes acomplejantes o ligandos (de la palabra latina ligare, que significa “unir”). Por ejemplo, hay dos ligandos NH3 unidos a la Ag+ en el ion
[Ag(NH3)2]+. Los ligandos son normalmente aniones o moléculas polares; además, tienen al menos un par no compartido de electrones de valencia. Puesto que los iones metálicos (en particular los iones de metales de transición) tienen orbitales de valencia vacíos, pueden actuar como ácidos de Lewis (aceptores de pares de electrones). Debido a que los ligandos tienen pares de elec trones no compartidos, pueden actuar como bases de Lewis (donadores de pares de electrones). Podemos visualizar el enlace entre el ion metálico y el ligando como el resultado de compartir un par de electrones que estaba inicialmente en el ligando.
Al formar un complejo, se dice que los ligandos se coordinan al metal. El metal central y los ligandos unidos a él constituyen la esfera de coordinación del complejo. Al escribir la fórmula quimica de un compuesto de coordinación, usamos paréntesis rectangulares para separar los grupos que están dentro de la esfera de coordinación de otras partes del compuesto. Por ejemplo, la fórmula [Cu(NH3)4]SO4 representa un compuesto que contiene el catión [Cu(NH3)4]2+ y el anión (SO4 )2- Los cuatro ligandos NH3 del catión complejo están unidos directamente al ion cobre(II) y se encuentran en la esfera de coordinación del cobre. Un complejo metálico es una especie química definida con propiedades físicas y químicas caracteristicas. Así pues, sus propiedades son diferentes de las del ion metálico o de los ligandos que lo constituyen. Por ejemplo, los complejos pueden ser de un color muy distinto del de los iones metálicos y los ligandos que lo componen. La formación de complejos también puede modificar dramáticamente otras propiedades de los lones metálicos, como su facilidad de oxidación o de reducci6n. Clasificación de los ligandos
a) En base al número de átomos directamente unidos al átomo central. Pueden ser monodentados, bidentados, tridentados y en general polidentados. Los ligandos polidentados se denominan ligandos quelatos, porque al unirse al átomo central actúan como una pinza que forma un anillo, llamado anillo “quelato”. Así ocurre con la etilendiamina (en): H2N -CH2-CH2-NH2 b) En base al tipo de enlace que establecen con el átomo metálico: 1.- Ligandos que no tienen disponibles electrones π y tampoco orbitales vacantes, de tal forma que se coordinan sólo a través del enlace σ. Ejemplos son: H -,NH3, (SO3)2-,RNH2. 2.- Ligandos con dos o tres pares de electrones libres que pueden desdoblarse en un par de energía menor y formar un enlace σ, y los otros se convierten en pares electrónicos π, con una
energía mayor. Ejemplos son: N3-, O2-, F-, Cl-, Br-,I-,(OH)-, S2-. 3.- Ligandos que tienen pares electrónicos de enlace σ y orbitales π de antienlace vacíos de baja energía, los cuales pueden aceptar electrones d e orbitales “d” del metal, que están orientados de forma adecuada. Ejemplos son: CO, R 3P, R3As, Br-,I-,CN-.. 4.- Ligandos que carecen de pares de electrones libres, pero que tienen electrones π de enlace. Ejemplos son los alquenos, alquinos, benceno,…
5.- Ligandos que pueden formar dos enlaces σ con dos átomos metálicos separados y, en consecuencia, actúan como puentes. Ejemplos son (OH)- ,Cl-, F-,(NH2),O22-
MATERIALES Y REACTIVOS:
Tubo de ensayo Gradilla Escobilla Pipeta Mechero Frasco gotero con soluciones de:
Yoduro de Potasio (KI) 0,5 N y de 0,1 N Nitrato de Bismuto 5% Tiosulfato de Sodio (S 2O3) 1 N Nitrato de Plata (AgNO3) 0,1 N Hidroxido de Sodio (NaOH) 0,1 N y 2 N Sulfato de Niquel 5% Hidroxido de amonio (NH4OH) 25% Y 2 N
Solucion de :
Alcohólica de Cloruro de Cobalto (CoCl 2) acuosa de Ferrocianuro de potasio de Nitrato de Mercurio II saturada de Sulfocianuro de amonio de Nitrato de Cobalto II De permanganato de Potasio 0,1 N Ácido sulfúrico 2 N De almidón Sulfato de Cobre 5% Ácido clorhídrico 0,1 N Ácido Nítrico 2 N Sulfuro de amonio 0,1 N
Agua destilada Alcohol etílico Zinc en granallas Cloruro de cobalto II hexahidratado en cristales.
PARTE EXPERIMENTAL:
EXPERIMENTO 1 : FORMACION DE UN COMPUESTO CON ANIÓN COMPLEXADO A. Obtención del compuesto complexado de bismuto (tetraiodobismutato de potasio) En un tubo de ensayo vertimos vertimos 4 gotas de solución de nitrato de bismuto, luego añadimos gota a gota solución 0,5 N de yoduro de potasio hasta que formó un precipitado marrón oscuro que luego se volvió negro: Bi(NO)3- + 3KI(l) BiI3 + 3K+(NO)3color marrón oscuro Luego añadimos 3 gotas más de KI hasta que se disolvió por completo completo el precipitado formado anteriormente BiI3 + KI K+[BiI4]Complejo: TETRAIODO BISMUTATO(III) DE POTASIO B. Obtención del complejo de tiosulfato de plata (tiosulfatoargentato de sodio) En un tubo adicionamos 4 gotas de nitrato de plata luego añadimos tiosulfato de sodio hasta que formó un precipitado de tiosulfato de plata de aspecto parecido al de la yema del huevo. 2Ag+ (NO)3- + Na2S2O3 Ag2S2O3 + 2Na(NO3) TIOSULFATO DE SODIO
TIOSULFATO DE PLATA
Luego agregamos algunas gotas más de solución de tiosulfato de sodio hasta que el precipitado anteriormente formado se disolvió formando el siguiente complejo: Ag2S2O3
+ Na2S2O3
Na[Ag(S2O3)2-]
Complexado
ligando
Complejo: DITIOSULFATOARGENTATO DE SODIO
EXPERIMENTO 2 : FORMACIÓN DE UN COMPLEJO CON CATIÓN COMPLEXADO A. Obtención del complejo amoniacal de níquel En un tubo agregamos 5 gotas de sulfato de niquel y 5 gotas de hidróxido de sodio: Ni(SO4)(l)= + NaOH Ni(OH)2(S) + Na2SO4 Después de 5 minutos de dejar sedimentar obtuvimos un precipitado de color verde jade claro de hidróxido de níquel, luego con una con una tirilla
de papel filtro separamos la fase líquida dejando solo el precipitado y añadimos gotas de solución de amoniaco: Ni(OH)2(s) + NH4OH(l) [Ni NH4OH] OH Observamos que el precipitado se disolvió y el nuevo complejo formado se tiñó a un color azul claro. Papel filtro
Precipitado de níquel B. Obtención de los acuocomplejos de cobalto En un tubo de ensayo agregamos 5 gotas de agua destilada luego agregamos 3 cristalitos de CoCl2.6H2O y agitamos la solución con una bagueta obtuvimos un complejo de color rojo H2O + CoCl2.6H2O Cl2 [Co. 6H2O] Complejo: Dicloruro hexaacuocobalto
En otro tubo agregamos 5 gotas de alcohol luego 3 cristalitos de CoCl2.6H2O y agitamos: obtuvimos un complejo de color azul OH + CoCl2.6H2O Cl2 [Co. 6H2O] Cl2 [Co.4H2O] Pierde 2 moléculas de agua El alcohol deshidrata el acuocomplejo de cobalto y éste pierde dos moléculas de agua, por lo cual el color varía. Si le añadimos agua destilada al producto obtuvimos una coloración roja.
EXPERIMENTO 3: FORMACIÓN DE COMPUESTOS COMPUESTOS QUE CONTIENEN CATIÓN COMPLEXADO COMPLEXADO Y ANIÓN COMPLEXADO Añadimos 3 gotas de ferrocianuro de potasio y 5 gotas de solución de sulfato de níquel K4 [Fe (CN)6]
+
NiSO4
Ni[Fe(CN)6]FERROCIANURO DE NIQUEL
Obtuvimos un precipitado de hexaciano (II) ferrato de niquel de color verde pastel Luego añadimos solución de amoniaco hasta que el precipitado formado anteriormente se disuelva:
Ni[Fe(CN)6]
[Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6] Precipitado de cristales de color lila bebé Después de unos 2 minutos m inutos que la solución comenzó a precipitarse observamos primero dos fases una verde pastel y cristales de color lila bebe.
+
NH4OH
EXPERIMENTO 4 : COMPUESTOS COMPLEJOS EN REACCIONES QUÍMICAS A. Reacción de intercambio del tetratiocianomercurato de amonio con sal de cobalto En un tubo de ensayo agregamos 3 gotas de nitrato de mercurio II y unas 5 gotas de sulfocianuro de amonio hasta que se disuelva: Hg (NO3)2 + NH4CNS (NH4) 2 [Hg (SCN) 4] Observamos que el complejo formado se fue decolorando a plomo claro hasta transparente
Luego al complejo obtenido agregamos 5 gotas de solución de nitrato de cobalto y agitamos el tubo para acelerar la formación del precipitado azul violacio: (NH4) 2 [Hg (SCN) 4] + Co (NO3)2. 6H2O Co [Hg (SCN) 4]
Complejo: TETRACIANOMERCURATO DE COBALTO
B. Reducción de plata a partir de su complejo amoniacal En un tubo agregamos 4 gotas de solución de nitrato de plata y 4 gotas de hidróxido de sodio: AgNO3 + NaOH AgO + NaNO3 + H2O Así formamos un precipitado de óxido de plata de un color marrón claro al cual le adicionamos hidróxido de amonio y se formó el siguiente complejo: AgO + NH4OH [Ag (NH3)2] OH Observamos que el precipitado se disolvió por acción del hidróxido de amonio, se tornó incoloro. Le agregamos una granalla granalla de zinc, esta se desintegró, desintegró, se tornó un color negro espeso y precipitó.
Granalla de zinc
C. Oxidación del hexaciano II ferrato de potasio hasta hexaciano III ferrato de potasio En un tubo de ensayo agregamos 4 gotas de permanganato de potasio y 2 gotas got as de ácido sulfúrico: KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O Observamos una coloración fucsia
Luego añadimos solución de hexaciano II ferrato de potasio MnSO4 + K4 [Fe (CN) 6] K3[Fe(CN)6] Observamos que se fue decolorando de fucsia a verde limón esto se debe a la reducción del permanganato permanganato de potasio a sulfato de magnesio m agnesio mientras que el compuesto complejo hexaciano II ferrato de potasio se oxida hasta hexaciano III ferrato de potasio. A la solución obtenida agregamos yoduro de potasio, se observó ninguna evidencia de reacción.
EXPERIMENTO 5: ESTABILIDAD DE LOS IONES IONES COMPLEXADOS Y DESTRUCCIÓN DESTRUCCIÓN DE COMPLEJOS A. Comparación de estabilidad de iones complexados En dos tubos de ensayo agregamos 4 gotas de solución de nitrato de plata y 4 g otas de Ag (NO3) + NaCl AgCl cloruro de sodio: Así obtuvimos cloruro de plata en cada tubo. En el tubo N°1 le agregamos solución de amoniaco, este disolvió el precipitado antes formado: AgCl + NH4OH [Ag (NH3)2] Cl Luego agregamos yoduro de potasio y agitamos, obtuvimos una solución de color lechoso algo amarillento pero más claro que el tubo N°2
En el tubo N°2 agregamos tiosulfato de sodio también disolvió el precipitado pero menos en comparación con el tubo N°1, se observó incoloro. AgCl + Na2S2O3 [Ag (S2O3)] Cl Luego le agregamos yoduro de potasio obtuvimos una coloración blanca amarillenta.
B. Destrucción del complejo por precipitación del formador del complejo En un tubo de ensayo agregamos 5 gotas de sulfato de cobre y luego hidróxido de amonio hasta que el precipitado se disolvió formando un complejo de color azul calixto CuSO4 + NH4OH Cu (OH) 2 SO4 + NH3 Complejo: SULFATO DIHIDROXI DE COBRE
azul calixto
C. Destrucción del complejo complejo por formación de un ión complexado complexado más estable En un tubo de ensayo agregamos nitrato y cloruro de sodio para obtener cloruro de plata AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Luego disolvemos con solución de amoniaco: AgCl + NH4OH [Ag (NH3)2] Cl Complejo: CLORURO DIAMIN DE PLATA A la solución obtenida agregamos ácido nítrico, obtuvimos un precipitado blanco de cloruro de plata: plata: [Ag (NH3)2]Cl + 2HNO3 AgCl + 2NH4NO3
AgCl
D. Disociación de sales dobles Tubo N°1: Agregamos sulfato doble de KAl (SO4)2.FeSO4.6H2O Para reconocer la presencia de iones Al +3 agregamos hidróxido de sodio. Observamos una coloración blanca gelatinosa, gelatinosa, que nos verifica la presencia presencia de Al+3. Tubo N°2: Agregamos el alumbre: (NH4)2 SO4.FeSO4.6H2O Para reconocer el ion Fe +2 agregamos K4 [Fe (CN) 6]. Observamos una coloración azul de Prusia oscuro que y así identificamos identificamos los iones Fe +2. Y al agregar K3 [Fe (CN)6], observamos un color azul de turumbul.
Azul de prusia
Azul de turumbul
CONCLUSIONES
Los compuestos de coordinación o complejos contienen iones metálicos unidos a varios aniones o moléculas circundantes conocidos como ligandos. El ion metálico y sus ligandos constituyen la esfera de coordinación del complejo. El átomo del ligando que se une al ion metálico es el átomo donador. Los compuestos de coordinación se designan empleando un conjunto de reglas sistemáticas de nomenclatura.
DISCUCIONES
Al no seguir el orden de las soluciones soluciones de la guía el primer experimento experimento no nos había salido , eso nos ense:o ense:o a que debemos seguir seguir el orden adecuado adecuado de la guía que se nos brinda para que nos salga lo que requerido . Poca cantidad de soluciones soluciones nos brindaron.
REFERENCIA BIBLIOGRAFICA: BIBLIOGRAFICA:
José Luis Mesa Rueda. Compuestos de coordinación. Tema 9 . 2012Pag. 1-5
José Luis Mesa Rueda. Compuestos de coordinación. Tema 9 . 2012Pag. 1-5
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES - DePa - UNAM. UNAM. Disponoble depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/ depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/manualdelaborat manualdelaboratorio_20 orio_20
Brown TL, LeMay E Jr, Bursten BE. (2009)Chemistry: The Central Science (11th Edition). Prentice-Hall.
Chang R. Química - séptima edición. McGraw-Hill Interamericana, Interamericana, 2002.
Sansón Ortega. MANUAL DE PRÁCTICAS QUÍMICA ANALÍTICA I. Universidad nacional Autónoma De México. Disponible en: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/ar http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/manualdel chivero/manualdelaboratorio_20827.pdf aboratorio_20827.pdf
en:
CUESTIONARIO 1. En el experimento 1A responda ¿El color del complejo puede estar condicionado por la presencia de los iones K +, I, - Bi +3? Cuál de estos iones debe ser el formador del complejo y por qué causa ?
Si .El Bi +3 ya que es un metal de transición debe ser el formador del complejo complejo debido a que este reacciona con el iodo. 2. En el experimento 2B escriba la igualdad de la deshidratación del bicloruro hexacuo cobalto en presencia de alcohol. Asimismo responda ¿En que sentido se desplaza el equilibrio del proceso de deshidratación del acuocomplejo de cobalto cuando se añade agua? CoCl2.6H2O + C2H5O [CoCl2(H2O)]C2H5O
La reacción se desplaza a la derecha para mantener el equilibrio ya que el alcohol deshidrata el acuocomplejo de cobalto, haciéndole perder dos moléculas de agua.
3. Escribe las igualdades de las reacciones hechas en el experimento 3. Formación de compuestos que contienen catión complexado y anión complexado.
K4[Fe(CN)6]
+
NiSO 4
Ni[Fe(CN)6]Ferrocianuro de níquel
Ni[Fe(CN)6]
+
NH4OH
[Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6]
Precipitado de cristales de color lila bebé
4. Para el experimento 4.B . Escribe las igualdades para la reacción de formación del complejo básico de plata y de su combinación con con zinc.
B) Reducción de plata a partir de su complejo amoniacal AgNO3 + NaOH
AgO + NaNO3 + H2O
AgO
[Ag(NH3)2]OH
+
NH4OH
[Ag(NH3)2]OH + Zn de color a negruzco.
observación: una parte de la granalla se desintegra cambiando
5. Resuelva el mecanismo para separar con el zinc a la plata de su ion complexado amoniacal, teniendo en cuenta que el número de coordinación del zinc es 4. Finalmente, en la tabla de inestabilidades de los compuestos complejos consulte los datos de los compuestos amoniacales estudiadas.
Aquellos complejos en los cuales los ligandos son liberados y reenlazados con gran rapidez se clasifican como lábiles. Tales complejos lábiles pueden ser muy inestables termodinámicamente. Un complejo metálico lábil típico posee una baja carga (p.ej. Na+), electrones en orbitales d que son antienlazantes con respecto a los ligandos (Zn2+), o un bajo grado de carácter covalente. Una entidad se encuentra formada por una asociación que involucra a dos o más componentes unidos por un tipo de enlace químico, el enlace de coordinación, coordinación, que normalmente es un poco más débil que un enlace un enlace covalente. Según la serie la serie espectroquímica espectroquímica que es una tabla empírica que ordena los ligandos de acuerdo al grado de separación que causan en los orbitales d, de menor a mayor fuerza son: I− < Br− < S2− < SCN− < Cl− < NO3− < N3 < F− < OH− < C2O42− < H2O < NCS− < CH3CN< CH3CN< py
Del nitrato de plata con ioduro de potasio. Ag (NH3)2 + KI
AgI + NH3 + K
7. También en el experimento 5A, escriba las igualdades de las reacciones de formación para ambos compuestos complexados complexados de plata (numero de coordinación del ion Ag+ es igual a dos)
AgCl + NH4OH AgCl + Na2S2O3
[Ag (NH3)2] Cl [Ag (S2O3)] Cl
8. En el experimento 5.B: ¿En qué sentido se desplaza el equilibrio de disociación del ion complexado por acción del (NH 4)2S y porque?¿Que sucede en este caso con el compuesto complexado? complexado? .Escriba las igualdades de las reacciones.
Destrucción del complejo por precipitación del formador del complejo CuSO4 + NH4OH
Cu (OH)2SO4
+
NH3
SULFATO DIHIDROXI DE COBRE: Se formo una solución de un color característico de azul Calixto.
9. En el experimento 5.C responda: ¿Cómo influye la formación de un complejo más estable del ion NH4+ en el equilibrio de disociación del ion complexado de plata?
La serie espectroquími espectroquímica ca sitúa a los ligandos en orden de su capacidad para desdoblar las energías de los orbitales d en los complejos octaédricos. Los ligandos de campo fuerte crean un desdoblamiento de las energías de los orbitales d lo suficientemente grande para superar la energía de apareamiento de espines. Los electrones d se aparean entonces preferentementee en los orbitales de menor energía, y producen un complejo de espín bajo. preferentement Cuando los ligandos ejercen un campo cristalino débil, el desdoblamiento de los lo s orbitales d es pequeño. En este caso, los electrones ocupan preferentemente los orbitales d de mayor energía, en vez de aparearse en el conjunto de menor energía, y producen un complejo de espín alto. Los electrones provistos por cada átomo participante se distribuyen dentro de los orbitales moleculares según la regla de Hund, si hay muchos electrones en orbitales enlazantes el compuesto tiene una alta tendencia a formarse y resulta muy estable, y si hay igual número de electrones en orbitales enlazantes que en no enlazantes el compuesto no se forma. La La hibridación de orbitales atómicos descriptos por la teoría del enlace de valencia, para describir la geometría la geometría de moléculas y entre ellas la geometría de complejos, además permite predecir de manera muy acertada la reactividad química, las propiedades magnéticas, el color y hasta la conductividad la conductividad eléctrica de diferentes substancias 10. Tambien en el experimento 5C, explique: ¿Por qué, en este caso precipita nuevamente el cloruro de plata?
AgCl + NH4OH
[Ag (NH3)2] Cl
[Ag (NH3)2]Cl + 2HNO3 AgNO3 + NaCl
AgCl
AgCl
+ 2NH4NO3
+ NaNO3
La solubilidad de una sustancia disminuye (o lo que es lo mismo, aumenta la precipitación) por adición de un exceso de agente precipitante. Debido al efecto del ión común, la solubilidad se reduce notablement notablementee 12. Determinar las fórmulas de coordinación para los amoniacatos
CoCl3.6NH3 = [ Co (NH3)6] Cl3 CoCl3.5NH3 = [ Co(NH3)5] Cl3
13. Ponerle nombre a los siguientes complejos:
[Co(H2O)2(NH3)4]Cl3 Tricloro diaquo tetraa,im de cobalto III
[Ni(NH 3)6](OH)2 Dihidroxihexaamin de niquel II Na2[FeNO(CN)5] Disodio nitrasil pentaciano de Hierro Na3[Ag(S2O3)2] Bitiosulfato trisodico de Plata I [Pt(NH3)5Cl]Cl3 Cloro pentaamin tricloro de Platino [Ni(NH 3)6](OH)2 Dihidroxihexaamin de Niquel II
14. ¿Cuál base es base más fuerte Cu(OH ) 2 o [Cu (NH3 )4] (OH )2
[Ni (NH3 )6 ] (OH )2 o Ni(OH )2 ¿ Por qué ?
Cu(OH ) 2 o [Cu (NH3 )4] (OH )2 Analizando las 2 sustancias me parecería que la segunda sería un poco más fuerte ya que esta es capaz de ionizarse por la presencia presencia del NH3. [Ni (NH3 )6 ] (OH )2 esta sería una base más fuerte fuerte fuerte ya que esta esta es capaz de ionizarse por la presencia del NH 3.
15. Se conoce que de la solución de la sal complexada CoCl 3.6NH3 el reactivo nitrato de plata precipita todo el cloro y de la solución CoCl 3.5NH3, precipita solamente 2/3 de cloro. Partiendo de estos resultados escriba la fórmula de coordinación de ambos compuestos y las igualdades de su disociación.
H2O + CoCl2.6H2O
Cl2 [Co. 6H2O]
OH + CoCl2.6H2O
Cl2 [Co. 6H2O]
Cl2 [Co.4H2O]
ANEXOS:
A nivel industrial además de ser utilizados como pigmentos muchos complejos funcionan como catalizadores facilitando la realización de ciertas reacciones que de otra manera serían imposibles de realizar, siendo de esta manera imprescindibles para esas industrias. Un ejemplo de esto es la utilización de un complejo de aluminio y titanio llamado “catalizador de Z ieger- Natta” para la polimerización del etileno a bajas presiones, lo que nos permite tener
infinitos artículos de uso cotidiano de polietileno a bajo costo En el ámbito de la química analítica se usan complejos tanto como indicadores de la presencia de ciertos iones como también para la separación de ciertos iones metálicos. Un claro ejemplo de esto es el ligando EDTA o ácido etilendiaminotetraacetico utilizado en la práctica de aguas , que forma complejos de gran estabilidad estabilidad con el calcio y el magnesio entre otros. Otro ejemplo son los indicadores metalocromicos como el negro de encromo T (NET) y la murexina que son moléculas que forman complejos coloreados con los iones metálicos que tienen un color diferente al del indicador libre, evidenciando la presencia del metal. Complejos amoniacales: La mayoría de los hidróxidos metálicos son insolubles en agua pero se disuelven en exceso de amoniaco formando complejos amoniacales. Las excepciones son los cationes de los metales del grupo I A y los miembros mas pesados pesados del grupo IIA . Ejemplo: Cu(OH)2
(S)
+ 4NH3
[Cu(NH3)4]2+ + 2 OH
