UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA EXPERIMENTO N° 3 ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA: SÓLIDOS Y LÍQUIDOS CURSO
:
QUIMICA GENERAL
SECCIÓN
:
INTEGRANTES
: ALVARADO BALTA, GEORGE E. ENRIQUEZ TORRES, LUIS E. HUAMAN EUSEBIO, WILLIAMS DIAZ SARMIENTO, ADRIAN
PROESORA :
M
MEDINA RODRIGUEZ, RAQUEL
C!"#$# U%!&'()!*$(!$, + #' O-*"(' #' +/01
L$2($*2(!2 0 LABORATORIO N° 3 ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA: SOLIDOS Y LIQUIDOS
EXPERIMENTO 1: DIFERENCIA ENTRE UN SOLIDO AMORFO Y SOLIDO CRISTALINO
Solido amorfo. Observaciones.
•
I.
II. III.
I&. &.
Se nota que la brea y el plástico no tienen una temperatura de fusión determinada debido que no todo la brea se funde a la misma temperatura. La brea comienza fundirse a la temperatura de 35 C y el plástico a !" C. al someter en calentamiento suave# el trozo de brea comenzó a fundirse rápidamente# cambiando su apariencia a un l$quido espeso de color ne%ro. 'l calentar el plástico# la fundición de este ocurrió lentamente# cambiando tambi(n de apariencia a un cuerpo c)icloso. 'demás notamos que la velocidad de fusión del plástico es menor a la velocidad de fusión de la brea.
Conclusiones. I. *espu(s de e+ecutar esta e,periencia se puede lle%ar a la conclusión de que los sólidos amorfos no tienen un punto de fusión definido sino un intervalo de temperatura de fusión. II. -sto tambi(n nos lleva a concluir que la estructura interna del pastico y la brea es irre%ular. III. 'demás como la brea comienza a fundirse a menor temperatura que el plástico podemos concluir que las fuerzas intermoleculares que unen las diferentes mol(culas que )ay en la brea son menores que las que unen las diferentes mol(culas del plástico.
•
Solido cristalino. -ste e,perimento no lo realizamos pero por teor$a sabemos que los sólidos cristalinos poseen una estructura molecular definida por lo que su temperatura de fusión tambi(n es definida.
EXPERIMENTO 2: PROPIEDADES DE LOS SOLIDOS CRISTALINOS
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L$2($*2(!2 0 'bsorción del a%ua a. I/0OSCO1I'. Observaciones •
'l inicio# el sulfato de cobre an)idro es un polvillo de color blancuzco. *espu(s de una )ora apro,imadamente este elemento comienza a tornarse lentamente a un color azul# pero mantiene su fase sólida. •
Conclusiones
el color azul es la muestra de que esta sustancia comienza a absorber la )umedad del medio ambiente que esta )umedad )ace una reacción produciendo este color azulado por ello lle%amos a la conclusión que el sulfato de cobre es una sustancia )i%roscópica.
b. *-LI2C-SC-2CI' Observaciones •
Se observa que al pasar el tiempo las perlas reaccionan con el medio ambiente absorbiendo a%ua del medio ambiente. *espu(s de más de una )ora# el )idró,ido de sodio se convirtió en una solución blanquecina adquiriendo brillo. •
Conclusiones
1or las observaciones anteriores lle%amos a la conclusión de que efectivamente el )idró,ido de sodio es una sustancia delicuescente ya que el )idró,ido de sodio comienza a absorber la )umedad del medio ambiente y en su superficie se comienza a depositarse esta )umedad con lo cual esto ayuda a que este comienza a pasar a su fase liquida.
Sublimación. •
Observaciones
-n un tubo de ensayo taponado# se tiene iodo sólido de color ne%ro o purpura muy oscuro# que se encuentra ad)erido al fondo del tubo de ensayo. Cuando frotamos el tubo de ensayo podemos observar que se forma vapor de un color purpura# que se va )aciendo cada vez más fuerte conforme aumenta el vapor. -n nin%4n momento observamos la formación de al%4n l$quido. •
Conclusiones
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L$2($*2(!2 0 Concluimos que el iodo solido en las condiciones de presión y temperatura adecuadas tiene la capacidad de sublimar. ambi(n lle%amos a la conclusión que es fácil romper los enlaces entre las mol(culas del yodo# que rápidamente adquieren una %ran distancia entre s$# pasando de sólido a %as
EXPERIMENTO 3: OBTENCION DE CRISTALES SOLIDOS.
-ste e,perimento no lo realizamos ya que no se dispon$a de muc)o tiempo para observar la formación de cristales# pero pasaremos a detallarla en base a la e,plicación que nos dieron. 1ara que los resultados de esta e,periencia se de manera satisfactoria se necesita de una solución acuosa de CuSO!# un mec)ero de 6unsen y una ca+a 1etri peque7a. Observaciones.
•
'l inicio# el sulfato de cobre an)idro es un polvillo de color blanquecino. vimos cristales de un color celeste de superficie lisa y puntia%uda. -stos resultan del enfriamiento controlado de una solución sobresaturada. Los cristales se pueden representar mediante su fórmula de coordinación 8Cu 9O :;!9SO!;<.:O# en estado sólido la estructura tiene cuatro mol(culas de a%ua coordinadas al ion Cu:=en una distribución plana cuadrada# con dos aniones SO!:> unidos d(bilmente.
EXPERIMENTO 4: CONFECCION DE LOS MODELOS DE CELDAS UNITARIAS DE EMPAQUETAMIENTOS MAS COMUNES.
-mpaquetamiento cubico simple. -l n4mero de átomos por celda unitaria es i%ual a ?,@A?B@. 2umero de coordinaciónB La relación entre el radio atómico# 0# y la arista del cubo# a# es dada porD aB:0
E-'B
V ATOMOS V CELDA
=
/
4 3π R 3
a
3
3
/ = =0.52 ( 2 R ) 4 3πR 3
La eficiencia de empaquetamiento 5:F •
ConclusiónD 'l realizar esta e,periencia se puede concluir que en la estructura cubica simple# el !?F del volumen de la celda es vac$a.
-mpaquetamiento cubico de cara centrado. UNI IEE
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L$2($*2(!2 0
La relación entre el radio atómico# 0# y la arista del cubo# a# es dada porD aB:0 √ 2
-l n4mero de átomos por celda unitaria es i%ual a ?,@A? = ,@A: B !. -l n4mero de coordinación es i%ual a @:. -+emplo de metales CECD cobre# aluminio# oro# plomo. V ATOMOS
E-'B
V CELDA
=
/
4 3π R
3
=
3
a
/
4 3 π R
3
=0.74
3
( 2 R √ 2 )
La eficacia de empaquetamiento G!F •
ConclusiónD 'l realizar esta e,periencia se puede concluir que en la estructura cubica de cara centrada# el :F del volumen de la celda es vac$a.
-mpaquetamiento cubico de cuerpo centrado. La relación entre el radio atómico# 0# y la arista del cubo# a# es dada porD √ 3 aB!0
-l n4mero de átomos por celda unitaria es i%ual a ?,@A? = @ en el centro B :. -l n4mero de coordinación es i%ual a ?. -+emplo de metales CCCD Ee>H# cromo# tun%steno# molibdeno# etc. V ATOMOS
E-'B
V CELDA
=
/
4 3π R 3
a
3
=
/
4 3πR
3 3
( 4 R / √ 3 )
=0.68
La eficacia de empaquetamiento ?F •
ConclusiónD 'l realizar esta e,periencia se puede concluir que en la estructura cubica de cuerpo centrado# el 3:F del volumen de la celda es vac$a.
-mpaquetamiento )e,a%onal compacto. cAa B @#33 9ideal; -l n4mero de átomos por celda unitaria es i%ual a @:vetices,@A = :caras,@A: = 3 en el centro B . -l n4mero de coordinación es i%ual a ?. -+emplo de metales CD cadmio# cobalto# zinc# etc.
E-'B 0.74 La eficacia de empaquetamiento G!F. •
ConclusiónD 'l realizar esta e,periencia se puede concluir que en la estructura )e,a%onal compacto# el :F del volumen de la celda es vac$a
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EXPERIMENTO 5: DETERMINACION DE LA TEMPERATURA DE EBULLICION DEL ALCOHOL ETILICO.
Observaciones. 'l cabo de 5 minutos apro,imadamente de iniciado el proceso de )ervir el a%ua del sistema# se observó que el alco)ol contenido en el capilar es desplazado por las burbu+as de vapor que despiden cada vez con mayor frecuencia a medida que la temperatura aumenta paulatinamente Se notó que la temperatura a la cual salió la primera burbu+a del tubo q contiene alco)ol fue de G?# lue%o se llevó a unos J5 de temperatura lue%o se retiró de la llama y se de+ó enfriarK se esperó )asta q saliera la 4ltima burbu+a# en ese momento la temperatura fue de G.
•
1orcenta+e de error e,perimental en el obtención de la temperatura de ebulliciónD emperatura teóricaD G?.3C emperatura e,perimentalD G?C 78.3 −78
Cálculo de porcenta+e de errorD
78.3
∙ 100
=
0.383
-ste error se debió a la diferencia de presión atmosf(rica 9los datos son tomados como referencia al nivel del mar>donde la presión atmosf(rica es de @atm; y al porcenta+e de pureza del l$quido al que se quiso evaluar su temperatura de ebullición# en este caso al alco)ol 9el alco)ol et$lico no es @""F puro;. Conclusiones. Concluimos que el alco)ol presenta una temperatura de ebullición menor respecto del a%uaK el cual es de G?C# a una presión cercana a @ atm. ambi(n concluimos que el e,perimento debe ser un proceso continuo y paulatino. n aumento o disminución de la temperatura del sistema puede provocar errores considerables en el cálculo e,perimental de la temperatura de ebullición.
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