Oxido – Re R educció ucción
Obje Objetivo tivo g ener ner al Diferenciar las especies que sufren oxidación y reducción en una reacción química
Obje Objetivo tivoss espe específ cí fi cos cos
Observa las características de una reacción de oxidación – reducción. reducción. Identificar las sustancias que se oxidan y las que se reducen en una reacción redox. Determina el flujo de electrones en una reacción de oxidación – reducción mediante la aparición de colores en la solución en las regiones cercanas al ánodo y el cátodo.
Me M eta: Al finalizar el estudiante será capaz de diferenciar especies que sufren oxidación y reducción en una reacción química en base a lo observado en el experimento. Procedimiento Procedimiento
Parte 1. Camino eléctrico Deposite 200mL de agua en el vaso de 400mL Agregue de 10 gotas de solución fenolftaleína Añada 10mL 10mL de K3Fe(CN)6. K3Fe(CN)6. 0,02M. y mezcle Introduzca los clavos, y proceda a conectar los alambres Conecte los alambres a la batería. Luego de unos 10 minutos empezara a notar los cambios en la solución.
15 minutos después…
Por medio de la celda electrónica se identifica al ánodo de color azul y el cátodo de color rosado
Parte 3. Reacción de oxido-reducción
Coloque 2 mL de nitrato de plata al 10% en un tubo de ensayo y añade una lámina de cobre
burbujeaba y desaparecio 2 AgNO3 + Cu ------ Cu(NO3)2 + 2 Ag
Coloque 2mL de sulfato de cobre(II) 0,5M en un tubo de ensayo, agréguese una lámina de zinc
no reacciono CuSO4+Cu---------no CuSO4+Cu---------no reacciono
Colócale 2mL de una solución de ácido clorhídrico clorhídrico 2 M en un tubo de ensayo, añádale una lámina de cobre
Con la lámina de cobre paso de su color natural a uno oscuro 2HCl+Cu-------CuCl2 +H2
Coloque 2 mL de ácido clorhídrico 2M en un tubo de ensaño, añádale una lámina de zinc
Paso de color transparente a amarillo.7.5.2 a marillo.7.5.2 2HCl+Zn-----ZnCl2+H2
Cuestionario 1. Identifica el ánodo y el cátodo en la primera parte R= El cátodo es el polo negativo de la batería y es el clavo donde alrededor se presenta la coloración rosada, por el contrario, el ánodo es el polo positivo de la batería y es el clavo donde alrededor se presenta el color azul marino.
2. Haga un diagrama que represente el flujo de iones y de electrones .
3. ¿Qué sustancias se genera en el medio para que aparezca el color rosado en la solución al agregar fenolftaleína? R= La R= La sustancia que se genera en el medio es una base de concentración media, por esto es que, al agregar la fenolftaleína, la misma obtiene un color rosa tenue.
4. De ejemplos de reacciones químicas de oxidación reducción que se llevan a cabo en nuestra vida cotidiana. R= En la vida diaria ocurren reacciones redox a cada momento, po r e je mp mpll o: cu al qu ie r material compuesto compuesto de metal, se oxida oxida (corrosión) continuamente continuamente a una mayor o menor velocidad, gracias al oxígeno del aire. También ocurre oxidación reducción cada vez que arrancamos o encendemos un automóvil, cuando usamos el celular, el mp3 o cualquier aparato que lleve baterías. Continuamente nosotros nosotros mismos nos estamos oxidando (las células consumen oxígeno). Cualqu Cua lquier ier com comida ida que dej dejem emos os en en conta contacto cto con el oxíg oxígen eno o del aire se oxida (cuando cortamos una manzana y la d e j a m o s a l a i r e l i b r e ) . L o s t ra ra ta ta mi mi en en to to s e le le ct ct ro ro lí lí ti ti c os os con los que se hacen los cromados o niq uelados se basan en reacciones redox, todo el aluminio que se consume en el mun do se ob obtie tie ne en cu cuba bass ele electr ctrolí olític ticas as don donde de hay rea reacci ccione oness redox. 5. De ejemplos de agentes oxidantes y reductores que se usan comúnmente en los laboratorios de química. R= Algunos de los agentes oxidantes utilizados en el laboratorio son: KMnO4(permanganato KMnO4(permanganato de potasio), H2O2(peróxido de hidrógeno), K2Cr2O7(dicromato K2Cr2O7(dicromato de potasio), Na2O2(peróxido Na2O2(peróxido de sodio), HNO3(ácido nítrico).Algunos nítrico).Algunos de los agentes reductores más utilizados en el laboratorio son: FeSO4(sulfato de hierro), SO2 (dióxido de azufre), KBr (bromuro de potasio), Na2SO3(sulfato Na2SO3(sulfato de sodio), SnCl2(cloruro de estaño) 6. Identifique las posibles fuentes de errores experimentos. R= Algunas R= Algunas posibles fuentes de errores experimentales:
Falta de precisión y exactitud en ciertos procedimientos.
Utilización de instrumentos o herramientas inadecuadas para el laboratorio.
Errores o equivocaciones equivocaciones..
Utilización de una batería con poca carga
Bibliografía 1. Brown,T. L. Lemay. H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J. (2014). Química la ciencia central 12° edición, Pearson Educación, México. 2. Chang, R. & Kennetg A. G. (2015) Química, 11° edición, Editorial Mc Graw – Hill. Hill. México. 3. Summerlin, L.R. Y Ealy, J.L. 1988 Chemical Demostration, vol. 1, pág, 195-196. 4. www.cobevyt.org.mx experimento 12, Oxidantes y reductores caseros.
Conclusiones
Aprendimos en el salón de laboratorio que una reacción de oxidacionreduccion se encuentran 2 semirreaccione semirreaccioness donde se identifican los elementos que ganaron y perdieron electrones mediante el proceso de reacción. Las sustancias que se oxidan son aquellas que pierden electrones y las que se reducen son aquellas que ganan electrones.
