laboratorio 5 quimica

CURSO: Química LABORATORIO N° 5 “REACCIONES QUIMICAS”

Apellidos y Nombres

Nota

Infantes Pinto, Jesús Manuel

Integrante(s):

Mallqui Zapana, Rubén Dario Herrera Rodriguez Ortíz, Diego Jesús

Profesor:

Robert Almendariz

Especialidad

C-6

Hora de Entrega

Grupo

8:05 am Mesa de trabajo

Fecha de entrega

G

14

05

2014

N° 4

LABORATORIO 5: REACCIONES QUIMICAS 1.- OBJETIVOS 

Identificar las reacciones químicas de desplazamiento.



Identificar las reacciones químicas exotérmicas.



Identificar las reacciones redox.



Identificar las reacciones de oxidación.



Escribir correctamente ecuaciones químicas indicando los estados de agregación.



Identificar productos químicos peligrosos para el ambiente.

2.- MATERIALES Y EQUIPOS DE TRABAJO

EQUIPOS Y MATERIALES 1 superficie metálica 1 mechero bunsen 4 tubos de ensayo 2 morteros con sus pilones respectivos 1 vaso de precipitación de 100 mL REACTIVOS Y SOLUCIONES Agua destilada Fósforos o encendedor Oxido de Cobre (II) Cinc en polvo Ácido clorhídrico 2M Ácido nítrico concentrado Nitrato de plomo(II) 0.2M Yoduro de potasio 0.2M Dicromato de potasio Ácido sulfúrico concentrado Etano 96º

OCE- Rev1.0 Página 2/17

LABORATORIO 5: REACCIONES QUIMICAS


3.- INDICACIONES DE SEGURIDAD

Es preciso conocer el conjunto de medidas preventivas destinadas a proteger la vida y la salud de los participantes frente a los riesgos derivados de su actividad en el laboratorio, así como para evitar accidentes y contaminaciones tanto al interior de TECSUP, como hacia el exterior. El elemento clave es la actitud proactiva hacia la seguridad y la información que permita reconocer y combatir los riesgos presentes en el laboratorio: 1. Antes de utilizar un determinado compuesto, asegurarse bien de que es el que se necesita; para ello leeremos, si es preciso un par de veces, el rótulo que lleva el frasco. 2. Como regla general, no coger ningún producto químico. El profesor los proporcionará. 3. No devolver nunca a los frascos de origen los sobrantes de los productos utilizados sin consultar al profesor. 4. Es de suma importancia que cuando los productos químicos de desecho se viertan en las pilas de desagüe, aunque estén debidamente neutralizados, enseguida circule por el mismo abundante agua. 5. No tocar con las manos, y menos con la boca, los productos químicos. 6. No pipetear con la boca los productos abrasivos. Utilizar la bomba manual o una jeringuilla. 7. Los ácidos requieren un cuidado especial. Cuando queramos diluirlos, nunca echaremos agua sobre ellos; siempre al contrario, es decir, ácido sobre el agua. 9. Los productos inflamables no deben estar cerca de fuentes de calor, como estufas, hornillos, radiadores, etc. 10. Cuando se vierta cualquier producto químico debe actuarse con rapidez, pero sin precipitación. 11. Si se vierte sobre ti cualquier ácido o producto corrosivo, lávate inmediatamente con mucha agua y avisa al profesor. 12. Al preparar cualquier disolución, se colocará en un frasco limpio y rotulado convenientemente.



Advertencia: En este laboratorio está prohibido el uso de zapatillas o ropa sintética así como la ingestión de alimentos o bebidas. 4.- IMPLEMENTOS DE SEGURIDAD DE USO OBLIGATORIO



N°

Análisis de Trabajo Seguro (ATS) TAREAS

RIESGOS IDENTIFICADOS

1

Verificación del área de trabajo

2

Inspección de -Caída a nivel, golpes, equipos/herramientas/ cortes e incrustaciones instrumentos de laboratorio

3

Encendido del mechero

-Caídas a nivel, golpes, tropezones

-Caída a nivel -Quemaduras -Explosión -Incendio

-Quemaduras -Deslumbramiento

4

Mezcla de Zn+CuO+Calor

5

Manipulación de HCl

-Quemaduras/irritaciones

Entrega de Materiales

-Caídas a nivel, golpes, tropezones

6

MEDIDAS DE CONTROL DEL RIESGO -Desplazamiento por lugares definidos/habilitados/señalados -Mantener distancia de las estructuras/vitrinas/equipos. -Desplazamiento por lugares definidos -Mantener distancia de filos punzocortantes. -Desechar materiales inservibles -Desplazamiento por lugares definidos -Mantener distancia de boquilla del mechero -Regular la salida de gas eficientemente -Verificar el estado de accesorios -Contar con válvulas anti retorno -Inspección del envase de gases comprimidos -Verificar que el balón de gas se encuentre en posición vertical -Verificar que el balón de gas se encuentre en un soporte fijo(asegurado) -Manipular con guantes, usar una espátula metálica para la mezcla donde aplicaremos calor. -Usar lentes de seguridad. -Mantener distancia de las manos. -Usar guantes para su manipulación. -Usar lentes de seguridad. -Tener conocimientos de la ficha de datos de seguridad MSDS -Desplazamiento por lugares definidos/habilitados/señalados -Mantener distancia de las estructuras/vitrinas/equipos.


LABORATORIO 5: REACCIONES QUIMICAS 5.- FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

Como ejemplos tenemos al: Zn (s) y CuO (s)

CuO (s) + Negro



Zn (s) → plateado

ZnO (s) gris

+ Cu (s) castaño

Reacción Exotérmica:Son aquellas reacciones en donde se desprende energía en forma de calor. Se da más en oxidaciones, siendo intensas originan fuego. Reacción Endotérmica son aquellas en las que se requiere calor para que ocurra la reacción. Son especialmente útiles para producir enfriamiento. Combustión:Es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de puntos en forma de calor y luz, manifestándose visualmente gracias al fuego, u otros. Aldehídos: son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO.

Mecanismos de Reacción a. Reacción de adición, combinación o síntesis Es cuando dos o más reactantes forman un solo producto comúnmente se produce con liberación de calor (Exotérmico) b. Reacción de descomposición Es cuando un solo reactante se descompone por medio de un agente energético, para formar 2 o másproductos. c. Reacción de simple desplazamiento o sustitución Es cuando un elemento químico más reactivo desplaza a otro menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto d. Reacción de doble desplazamiento o metátesis. Es cuando dos elementos químicos diferentes que forman parte de los reactantes se desplazan entre si


LABORATORIO 5: REACCIONES QUIMICAS 6.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL, RESULTADOS Y ANÁLISIS

EXPERIMENTO 1: Reacción entre Zn (s) y el CuO (s) 1. Se pesaron 0.4 g de óxido de cobre (II) (CuO) y 0.32 g de cinc en polvo y mézclelos removiendo hasta conseguir una mezcla uniforme de color gris.

Fig. Mezcla de Oxido de Cobre y Zn en polvo 2. Se dispuso la mezcla con forma de una “salchicha” de aproximadamente 2 cm de larg o sobre una superficie metálica. Se calentó un extremo de la “salchicha” desde arriba con la llama de un mechero bunsen.

Fig. Reacción del CuO + Zn en presencia de la llama del mechero Se obtuvo un sólido de color gris debido a la reacción de simple desplazamiento en presencia de la llama del mechero bunsen (reacción violenta). CuO (s) + Negro



Zn (s) → plateado

ZnO (s) gris

+ Cu (s) castaño



3. Se coloca el sólido formado dentro de un tubo de ensayo y caliéntelo con un mechero bunsen. Observe lo ocurrido. Luego déjelo enfriar. Ocurre un cambio de coloración del solido obtenido de blanco a amarillo. 

ZnO (s) Blanco

→

ZnO (s) amarillo

4. Al tubo de ensayo que contiene el sólido enfriado agregue ácido clorhídrico 2 M y Agítelo. Observe lo ocurrido.

Fig.3. Tubo de ensayo con sólido ZnO. ZnO (s)

+

→

2HCl (ac)

ZnCl₂ (ac)

+

H₂O (l)

5. Decante el líquido del tubo de ensayo dejando solo el sólido, luego agregar ácido sulfúrico concentrado (esta acción realizarla en la campana extractora). Observe lo ocurrido. Cu (s)

+

H2SO4 (cc)

→

CuSO4 (ac)

+ H₂

Se observa que el Cobre se vuelve soluble y reacciona con el ácido sulfúrico volviéndose en un compuesto azulado.

1. ¿Qué sucede cuando se calienta la “salchicha con el mechero”? Se enciende y corre como una mecha de pólvora, provoca una reacción violenta de simple desplazamiento quedando como producto el Óxido de Zinc y Cobre



2. ¿Cuáles son los productos de la reacción? Los productos de la reacción son una solución de cobre puro y la otra sustancia es el óxido de cinc.

3. Ud. Podría afirmar que la reacción fue ¿exotérmica o endotérmica? ¿porque? La reacción fue endotérmica ya que absorbió energía de una fuente externa en este caso en especial se le indujo la llama del mechero bunsen, también puede ser llamada reacción exotérmica porque emite cierta cantidad de energía pero en muy poca cantidad casi insignificante.

4. ¿Qué sucede cuando se calienta el sólido blanco, obtenido en la experiencia de la “salchicha”?

¿Qué ocurre cuando el sólido se enfría en el tubo de ensayo? ¿A

qué se debe este fenómeno? 

Cuando se calienta el sólido blanco se vuelve incandescente tomando un color amarillo



Cuando este solido se enfría se vuelve a una color gris



Esto es un cambio físico ya que solo cambia de color al someterlo al calor

5. ¿Qué ocurre cuando se agrega el ácido clorhídrico al tubo de ensayo? Al agregar al tubo de ensayo el ácido clorhídrico uno de los sólidos empieza a reaccionar y a solubilizarse junto con el ácido a diferencia del otro solido que se encuentra en el tubo el cual se queda en su estado sólido. En este caso se solubiliza el ZnO más no el Cu(s)

6. ¿Cuál es el sólido que no se disuelve en el ácido clorhídrico? El sólido el cual no se disuelve en el ácido clorhídrico es el cobre.

7. ¿Qué ocurre cuando al solido de la experiencia anterior se le adiciona ácido sulfúrico? No se le agrego ácido nítrico en vez de ello se le agrego ácido sulfúrico y se observó una reacción violenta que libero gas CuO sulfato de cobre el cual se volvió de color celeste al decantar.

8. ¿Cuál es el gas que se desprende de la reacción? ¿de qué color es este gas? El gas que se desprende es el H2.

9. ¿Cuál es el compuesto que está en la solución y que tiñe a esta de azul? El compuesto corresponde al ácido sulfurico H ₂SO₄



10. ¿Por qué el ácido sulfúrico puede disolver al solido (obtenido en la pregunta 5) y el ácido clorhídrico no? El cobre no es atacado por ácidos no oxidantes fuera del contacto con el aire, por Estar el cobre debajo del hidrógeno en la serie de fuerza electro motriz (f.e.m.), manifiesta menos tendencia a pasar a ion que el hidrógeno, o dicho de otra manera: los iones hidrógeno tienen una mayor tendencia que los iones cobre a permanecer al estado de ion. Por consiguiente, el cobre no puede desplazar al hidrógeno del ion (ácido). Los ácidos oxidantes, tales como el ácido sulfúrico concentrado y caliente disuelven fácilmente el Cobre.

11. El nitrato de cobre (II) obtenido en nuestra experiencia de laboratorio, ¿se puede desechar por el fregadero? ¿por qué? Debería gestionarse. Pero al no tener los recursos o al no ser estos procesos bajos en costos no es conveniente hacerlo.

12. De las reacciones presentadas anteriormente (a, b, c y d), ¿Cuál(es) de ellas son reacciones de desplazamiento? La (a), (c) y la (d)

13. De las reacciones presentadas anteriormente (a, b, c y d), ¿Cuál(es) de ellas son reacciones redox? ¿porque? La ecuación (a) y la (d), debido a que los elementos cambian sus estados de oxidación.

14. De las reacciones presentadas anteriormente (a, b, c y d), ¿en cuál(es) de ellas los reactantes se encuentran ionizados? ¿Cuáles son los nombres de estos compuestos? a) ZnO(s)-(oxido de cobre solido) +Cu(s)-(cobre solido) b) b) ZnO (s)-(Oxido de cobre solido) c) c) ZnCl₂ (ac)-(Cloruro de cinc acuoso)+H ₂O(l)-(agua)

15. De las reacciones presentadas anteriormente (a, b, c y d), ¿en cuál(es) de ellas los productos se encuentran ionizados? ¿Cuáles son los nombres de estos compuestos?

a) ZnO(s)-(oxido de cobre solido) +Cu(s)-(cobre solido) b) ZnCl₂ (ac)-(Cloruro de cinc acuoso)+H ₂O (l)-(agua) c) CuSO4 (ac)-(sulfato de cobre acuoso) + H ₂ (Dihidrógeno)



EXPERIMENTO 2 Reacción entre el Pb (NO ) y el KI: 1. Se pesaron 0.2 g de nitrato de plomo (II) y 0.2 g de yoduro de potasio, pulverícelos individualmente en un mortero y luego agréguelos en un tubo de ensayo, mézclelos bien. Se observó que se llevó a cabo la reacción pero de manera muy lenta y a muy baja intensidad 2KI (s) + Pb (NO₃)₂(s) <> PbI₂(s) + 2KNO₃ (ac). 2. Se midió en un tubo de ensayo 2 mL de nitrato de plomo (II) (0.2 M) y en otro tubo mida 2 mL de yoduro de potasio (0.2 M), agréguelos en tubos de ensayo por separado y disuélvalos con un poco de agua destilada. 3. Luego vierta la solución que contiene el yoduro de potasio dentro del tubo de ensayo que contiene el nitrato de plomo (II). Observe lo ocurrido.

Fig. Yoduro de Plomo PbI2 2 KI (ac) + Pb (NO₃)₂(ac) <> PbI₂(s) + 2 KNO₃ (ac).

16. ¿Qué ocurre cuando se mezclan el nitrato de plomo (II) y el yoduro de potasio solidos dentro del tubo de ensayo? Se produce la reacción pero de manera muy superficial y lenta, cambia el compuesto a un color amarillo en estado sólido.



17. ¿Qué ocurre cuando se mezclan las disoluciones de nitrato de plomo (II) con la de yoduro de potasio? Las disoluciones se juntan e inmediatamente la reacción cambia a un tono amarillento dando una reacción de doble desplazamiento y produciendo un precipitado de yoduro de plomo (II)

18. ¿Cuál es el sólido formado en la reacción anterior y de qué color es este? Ioduro de plomo (PbI ₂), es de color amarillo.

19. Escriba la ecuación balanceada de la reacción de la pregunta 16. Además indique los estados de agregación 2 KI (ac) + Pb (NO₃)₂(ac) <> PbI₂(s) + 2 KNO₃ (ac).

20. Escriba la reacción balanceada de la reacción de la pregunta 17. Además indique los estados de agregación. 2 KI (l) + Pb (NO₃)₂(l) <>PbI₂ (l) + 2 KNO₃ (l).

21. La reacción escrita en la pregunta 16, ¿es redox? ¿porque? Si porque sus estados de oxidación varían.

22. La reacción escrita en la pregunta 16, ¿es de desplazamiento? Sí, es de doble desplazamiento, pues el plomo desplaza al Potasio y el Iodo desplaza al Nitrato.

23. ¿Porque cuando el nitrato de plomo (II) y el yoduro de potasio están solidos no reaccionan (o lo hacen lentamente) pero en cambio cuando están disueltos, lo hacen muy rápidamente? Debido al factor de la solubilidad de los productos en medio acuoso hacen que la reacción sea más rápida que al estar estos en estado sólido.

24. El yoduro de plomo (II) obtenido en nuestra experiencia de laboratorio, ¿se puede desechar por el fregadero? ¿porque? Debería gestionarse debido a que contiene elementos tóxicos pero debido al gran costo que tiene el reutilizar este compuesto y a la poca cantidad que estamos utilizando es preferible desecharlo por el fregadero



EXPERIMENTO 3: Reacciónentre elCH3CH2OH (ac)y el K2Cr 2O7(s) Se pesaron 0.3 g de dicromato de potasio y colóquelo en un vaso de precipitación de 100 mL, adicione gota a gota ácido sulfúrico concentrado, hasta que los cristales estén humedecidos. Luego se vertió 5 mL de etanol 96%. Cr2O7 + 3CH3CH2OH (ac)+ K2Cr 2O7(s) + 8H  3CH3CHO + 2Cr + 7H2O

25. ¿Qué ocurrió cuando se agregó el etanol al dicromato de potasio? ¿Qué color se apreció? Se produjo una reacción casi instantánea la cual produjo otro compuesto, el cual fue de un color verde oscuro casi negro.

26. El color obtenido ¿a cuál elemento corresponde? Corresponde al alcohol el cual se ha oxidado

27. La reacción observada es una reacción típica de oxidación ¿Cuál es el agente oxidante? El dicromato es un oxidante muy potente, por tanto el dicromato se reduce a oxido de Cromo III, y el alcohol se oxida, se podría oxidar a aldehído o a ácido, pero como es tan potente pasa directamente al acido correspondiente.

28. ¿Cuál es la utilidad práctica que tiene esta reacción? La oxidación de alcoholes a aldehídos o cetonas es una reacción de eliminación muy útil. El ácido crómico y diversos complejos de CrO3 son los reactivos más útiles en los proceso de deshidrogenación en el laboratorio



7,-CUESTIONARIO

1. ¿Por qué la mayor parte de los sólidos se disuelven en agua mediante procesos endotérmicos? Las partículas del soluto son favorablemente disueltas del cristal sólido, y son libres de moverse al azar sobre en las soluciones líquidas. Igualmente, el grado de desorden en los aumentos solventes como la solución se forma, porque las moléculas solventes están entonces en un ambiente más aleatorio. Ellos se rodean por un la mezcla de solvente y partículas del soluto. 2. Calcule la normalidad de una disolución de ácido sulfúrico, si 80 mL de la misma reaccionan exactamente con 0.364 g de carbonato de sodio.

H2SO4 + Na2CO3 P.M. => H2SO4 => H = 2 x 1 = 2+ S = 1 x 32 = 32 O = 4 x 16 = 64 98 98 gr ----------- 106 gr X gr ------------ 0.364 gr

Na2SO4 + H2CO3 P.M. => Na2CO3 => Na = 2 x 23 = 46+ C = 1 x 12 = 12 O = 3 x 16 = 48 106

X = 0.337g de H2SO4

Peso equiv. = PM / cantidad de OH

#equiv-gr = gr del soluto / peso equiv.

Peso equiv. = 98 / 2

#equiv-gr = 0.337 / 49

Peso equiv. = 49

#equiv-gr = 6.88 x10-3

N = #equiv-gr / V de disolución N = 6.88 x10 -3 / 80 x10-3

N = 0.086 N 3. ¿Qué volumen de ácido fosfórico 0.2 N reaccionará completamente con 100 mL de Ba (OH)2 0.0250 M? N =  M

N1 x V1 = N2 x V2

N de Ba (OH)2 = 2 (0.025)

0.2 x V1 = 0.05 x 100

N de Ba (OH)2 = 0.05 N

V1 = 25 mL



4. Si se mezclan 100 mL de H2SO4 1.0 M con 200 mL de KOH 1.0 M ¿Qué sal se produce y cuál es la molaridad? n1 + n2 = nt

n=VxM

V1 x M1 + V2 x M2 = VT x MT (100)(1) + (200) (1) = (300) (M) 300 = 300 M 1 = M de sulfato de potasio

H2SO4 + 2K (OH)

K2SO4 + 2H2O

5. Calcule la normalidad de una disolución que contiene 4.2 gramos de HNO 3 en 600 mL de disolución. P.M. => HNO3 => H = 1 x 1 = 1+ N = 1 x 14 = 14 O = 3 x 16 = 48 63 gr/mol

= 1



Peso equiv. = PM / cantidad de OH

#equiv-gr = gr del soluto / peso equiv.

Peso equiv. = 63 / 1

#equiv-gr = 4.2 / 63

Peso equiv. = 63

#equiv-gr = 0.067

N = #equiv-gr / V de disolución N = 0.067 / 600x10 -3

N = 0.11 N 6. ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de una disolución de ácido sulfúrico que es del 19.6 % en peso de H 2SO4? Su densidad es 1.14 g/mL. P.M. =>H2SO4 => H = 2 x 1 = 2+ S = 1 x 32 = 32 O = 4 x 16 = 64 98 gr/mol M = 10 (%) (Densidad) / PM M = 10 x 19.6 x 1.14 / 98 M = 223.44 / 98

M = 2.28 M N=Mx N = (2.28) (2)

N = 4.56 N

= 2





7. Calcule el volumen de disolución 6.0 M de NaOH necesario para preparar 500 mL de disolución 0.120 M en dicha base. M1 x V1 + M2 x V2 = MT x VT (6) (V1) + 0 = (0.12) (500)

V1 = 10 mL 8. Un automóvil importado tiene un tanque de gasolina con capacidad de 38 litros. El octano (C8 H18), uno de los constituyentes principales de la gasolina, tiene una densidad de 0.70 g/mL. ¿Qué masa de monóxido de carbono será emitido a la atmósfera por la combustión incompleta del contenido de octano puro? (P.A: C = 12; O = 16; H = 1) V = 38 L => 38000 mL Densidad = m / V

=>

0.7 = m / 38000

C8 H18 + 8 O2 114 + 8 (32)

=>

m = 26600 gr

7 CO + C + 9 H2O 7 (28) + 12 + 9 (18)

=> PM

114 gr de C 8 H18196 gr de CO 26600 gr de C 8 H18 x gr de CO

X gr de CO = 45733.33 gr O X kg de CO = 45.73 kg 9. El vidrio (vidrio suave), cuya composición es: Na2O.CaO.6SiO2, se utilizara para la manufactura de frascos ordinarios. Se le prepara fundiendo una mezcla de carbonato de sodio, carbonato de calcio y dióxido de silicio, sustancias que reaccionan de acuerdo con la ecuación siguiente:

Na2CO3 (S) + CaCO3 (S) + 6SiO2 (S)

Na2O.CaO.6SiO2 (L) + 2CO2 (G)

Calcular el número de kilogramos de dióxido de silicio (SiO 2) que se requieren para producir el vidrio necesario para la fabricación de 200 frascos cada uno de los cuales pesa 250 g. (P.A: Si = 28; O = 16; Ca = 40; Na = 23) 106 + 100 + 6 (60) 462 + 2 (44) 106 + 100 + 360 462 + 88 . 360 gr de SiO 2

=> P.M.

462 gr de Na2O.CaO.6SiO2 X gr de SiO2 200 (250) gr de Na2O.CaO.6SiO2

X gr de SiO2 = 38961.03 gr O X kg de SiO2 = 38.96 kg



10. La explosión del nitrato de amonio puede expresarse por:

2NH4NO3 (S)

2N2 (G) + O2 (G) + 4H2O (G)

¿Qué volumen total (en litros) de gases se formarán por la descomposición explosiva de 500 g de nitrato de amonio, siendo la temperatura 800°C y la presión 0.85 atm? P.M: N2 = 28

P.M: O2 = 32

P.M: H2O = 18

Presión = 0.85 atm

2NH4NO3 2N2 + O2 + 4H2O 160 56 + 32 + 72 => P.M. 500 X1 + X2 + X3 K = C + 273 X1 = 500 x 56 / 160 X1 = 175

=>

K = 800 + 273

X2 = 500 x 32 / 160 X2 = 100

=>

K = 1073°K

X3 = 500 x 72 / 160 X3 = 225

n = m / PM n1 = 175 / 28 n1= 6.25 mol

n2 = 100 / 32 n2 = 3.125 mol

n3 = 225 / 18 n3 = 12.5 mol

PV = RTn V = RTn / P V1 = 0.082 x 1073 x 6.25 / 0.85 V1 = 646.96 L V2 = 0.082 x 1073 x 3.125 / 0.85 V2 = 322.96 L V3 = 0.082 x 1073 x 12.5 / 0.85 V3 = 1293.91 L

V1 + V2 + V3 = 646.96 + 322.96 + 1293.91 = 2263.83 litros



8.- GESTION DE SUBPRODUCTOS O RESIDUOS DE LAS EXPERIENCIAS Para realizar un manejo adecuado de los desechos generados por las actividades del laboratorio a fin de minimizar los riesgos al ambiente y la salud en concordancia con el Reglamento de la Ley 27314, se procederá a indicar la disposición segura de los residuos provocados por los siguientes materiales: .

Oxido de cobre (CuO).-Después de su utilización esta es desechadaal sistema de desagüe de Tecsup

Ácido Clorhídrico (HCl).-Después de su utilización esta es desechada al sistema de desagüe de Tecsup.

Dicromato de potasio.-Después de su utilización esta es desechada al sistema de desagüe de Tecsup.

Nitrato de plomo(II).-Después de su utilización esta es desechada al sistema de desagüe de Tecsup.

Yoduro de potasio.-Después de su utilización esta es desechada al sistema de desagüe de Tecsup.

Zinc.-Después de su utilización esta es desechada al sistema de desagüe de Tecsup. Sulfato de cobre.-Después de su utilización esta es desechada al sistema de desagüe de Tecsup.

9.- CONCLUSIONES 

Se afianzaron los conocimientos de reacciones químicas ya sean de doble desplazamiento o simple desplazamiento.



Se logró identificar reacciones químicas de doble desplazamiento.



Se logró identificar las reacciones químicas exotérmicas.



Se afianzo los conocimientos de reacciones redox comprobándolas teóricamente en las ecuaciones químicas.

10.- BIBLIOGRAFIA 

Chang, Raymond (2002) Química. México D.F.: McGraw-Hill



Mi Gran Academia- Quimica,Grupo la Republica.Edicion 2006



Ebbing, Darrell (1997) Química General. México D.F.: McGraw-Hill.



Gillespie, Ronald (1989) Chemistry. Boston: Allyn and Bacon



Malone, Leo (1992) Introducción a la química. México D.F.: Limusa



Arena, S. Hein, M. (2010) Fundamentos de química. . México. Onceava edición.

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