UNIVERSIDAD NACIONAL DE ALCALI!E"RA #
Curso : Análisis Químico Docente : Ing. Vizarreta Edgar Alumnos : Gonzales Angulo (202!"I# $aenz Velarde (2022%"&'# Vidal ermin e (2022%%2+# ina-a ottoni (20220&/#
Ciclo :
3
er
2014-I
,
Jhonnatan Jh ,
Antonio
,
)e*in )e ,
rand-
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA
NDICE +JE1IV .2
'345AE41 1E6I7 1E6I7..8 ..8
73A56 73A5 6 5E 6E$39 6E$3 91A5$ .:
74793$I4E$ ..0
6E7E45A7I4E$
+I+9IG6A'IA.. .2
73E$1I4A6I.. ..8
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA 2
O$&E"IVOS o
El o;eti*o
n - titilaci>n? *amos a *er dos
o
Así como tamin el uso correcto de los materiales de laoratorio, como la elecci>n a
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA 8
'UNDA!EN"O "E(RICO CONSIDERACIONES GENERALES 1rata sore la determinaci>n de la concentraci>n de soluciones ácidas - alcalinas n e@acta a n constante, n. 9as
soluciones
=2$&,
se
usan
ocasionalmente,
las
soluciones =48 - =7l& mu- raramente. 9as
soluciones
a
de
=7l,
*alorándolas
se
luego
de
normalidad
*olumtrica
mente,
generalmente la concentraci>n de =7l, *aria entre los *aloresC 0.! - 2 4. En cuanto a las soluciones alcalinas son muchas
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA tras disoluciones como /=, 4= &=, etc. 1ienen ciertas &
des*enta;as
INDICADORES Dueden clasicarse enC 4eutros, sensiles a los ácidos - sensiles a las ases. En agua n, los segundos su color ácido - los terceros su color alcalino. 7onsideremos el caso de una *aloraci>n de ácido uerte ase uerte donde
de
transici>n
no
indicara
el
mismo
<=.
Fa
Bue
las
concentraciones de iones = a Bue el indicador *aría su color de ácido al ásico es dierente. Es con*eniente elegir un indicador con un terreno de camio de color lo mas estrecho n de color.
VALORACION DE SOLUCIONES El mtodo
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA 9as soluciones ácidas n con soluciones !
de ra@ o caronato de sodio o n de soluciones alcalinas *aloradas.
)RE)ARACION
DE
SOLCIONES
VALORADAS DE *Cl 0+1 N N,O* 0+1 N )ROCEDI!IEN"O: I. Dren de una soluci>n de =7l H 0. 4 - se *alora con una sustancia alcalina n, como el >ra@. 5eterminar la densidad de =7l concentrado. 7alcular el
VA96A7I4 5E =7l H 0. 4
$e ra@ n (si uese necesario calentar#.
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA Aadir unas gotas de (28# de indicador anaran;ado de metilo - titular %
con =7l H 0. 4. Anotar el gasto.
+>ra@ %0 ml de agua destilada
Anaran;ado de metilo
Agita hasta Bue se disuel*a
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA
1itulando 7olor anaran;ado <álido
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA "
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA :
7olor anaran;ado
8.& ml de =7l 7olor anaran;ado <álido
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA O$SERVACIONES : 9o
ra@ tenemos Bue lograr Bue se disuel*a n a terminado en ese momento *emos la ureta oser*amos Bue el gasto
•
Volumen utilizado H 8.! ml de =7l
•
asa de >ra@ H 0.2@ 2
•
asa eBui*alentes H "!.!
An el nKmero de eBui*alentes son iguales concluimos BueC 9a normalidad del =7l es 0.0"0%
II. Dren de una soluci>n *alorada de un álcali. $e emn de 4a=, ase uerte, solule en agua. $e n de 4a= H 0. 4
VA96A7I4 5E 4a= H 0. 4.
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA El =7l H 0. 4 *alorado ser*irá n de 4a= H 0.
4.
$e toma 20 ml de la soluci>n de 4a= H 0. 4, - se dilu-e hasta %0 ml con agua destilada. 9uego aadir gotas (28# del
indicador
enoltaneina - titular con soluci>n de =7l H 0. 4 *alorado. Anotar gasto.
20 ml de 4a=
&0ml de agua destilada
'enoltaneina
Agita hasta Bue se disuel*a
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA 2
1itulando 7olor lila
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA 8
7olor cristalino
8". ml de =7l 7olor cristalino
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA +$E6VA7I4E$C 9a soluci>n entregada 4a= es de color cristalino la &
diluimos - luego al agregarle la enoltaneina logramos Bue adBuiera una coloraci>n lila, - n gota a gota hasta Bue en un momento dado logramos el camio de color de lila a cristalino lo Bue nos indica Bue la soluci>n a sido titulada con e@isto, en ese momento medimos en la ureta - *emos Bue el gasto
L
•
L
•
an logramos Bue el L
CUADRO DE RESUL"ADOS Valoraci>n de =7l usando +>ra@.
m+>ra@ (5iluido en =2#
Indicador utilizado
Volumen utilizado
4ormalid ad
20.! mg
Anaran;ado de etilo(& gotas#
!.2 ml de =7l
0.0:8
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA ! Valoraci>n de 4a= con =7l
Volumen de 4a=
Indicador utilizado
Volumen utilizado
4ormalid ad
2! ml
'enoltaleina(& gotas#
2!. ml de =7l
0.0:8
5eterminaci>n de la concentraci>n - 4 del =2$& comercial
5ensidad e@
L de masa
4
1em
."80
:."8 L
".%! "
8.8%
2 M7
CONCLUSIONES 3na soluci>n *alorada es aBuella cu-a concentraci>n se conoce con gran e@actitud.
9a *aloraci>n de una soluci>n de ácido se lle*a a cao e@ra@ 4a2+& 0=2 > 7aronato s>dico anhidro ($$A##. 5e modo similar se contrasta una soluci>n de alcali uscando su eBui*alencia con un
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA El indicador ro;o de metilo
de metilo ecazmente.
$e dee conocer los colores Bue darán los indicadores en medio ácido, ásico - en su rango de *ira;e, n.
RECO!ENDACIONES El uso de un uen indicador
El alumno deerá estar mu- atento cuando realiza la titulaci>n -a Bue el *olumen
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA El indicador dee ser aadido en
a*isara al alumno cuando -a se encuentra titulado la ase.
$I$LIOGRA'IA
•
A61=36 I. VGE9
Química Analítica 7ualitati*a. Editorial
/arn +uenos Aires :&.
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA •
"
V. 4. A9ENEIEV $emimicroanálisis Químico 7ualitati*o Editorial ir 36$$ :!.
•
'. +366IE9 Química Analítica 7ualitati*a.
•
', 937E4A Editorial Daranino.
•
$. A66I+A$ 5ecimosn.
•
J. =E64A45EO Es
CUES"IONARIO 1+ ),r, l, titul,cin .el HCl( ac ) /Cuntos minieuieui,lentes conten3, l, muestr, ue recii5 /Cmo se .etermin el 6unto 7n,l .e es, titul,cin5 Borax → Na2 B 4 O 7 .10 H 2 O
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA :
m m mθ = = ´ M ´ Pe M θ
⋕ e q . g=
´ =2 ( 22.94 ) + 4 ( 10.811 ) + 7 ( 16 ) + 10 ( 16 + 2) M ´ =381.224 M θ= 2
m=151.55 ⋕ e q . g=
151.55 x 2 381.224
⋕ e q . g =0.7950706
→tengo 795.07 miliequivalentes
2+ Con sus ,lores e86eriment,les9 c,lcule l,s concentr,ciones .el HCl( ac ) .el NaOH (ac ) con ; cin del HCl NaOH → θ =1 HCl→ θ =1 ⋕ e q . gbase =⋕ e q . gácido
N b V b ¿ N a V a M b θ b N b= M a θ a V a nb θb = M a θ a V a NaOH ( 0.1 M ) n = M . V
n =(0.1 M )( 20 mL) n =2 mmol
( 2 mmol ) ( 1 )= M a ( 1 ) (10.1 mL ) M a=0.198 Molar
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA 20
;+ Se .ese, 6re6,r,r 1+= Lts .e l,s .isoluciones 0+12=N9 .e NaOH (ac )
9 >i.r8i.o .e so.io HCl( ac ) 9 ci.o clor>3.rico9
, 6,rtir .el
NaOH ( s)
en
.el HCl( ac )=12 N comerci,l+ In.iue reemente con to., cl,ri.,. /Cmo 6re6,r,r3, es,s .isoluciones5 Dara el NaOH → θ =1 n n M = → n= MV = n= V v θ n =(0.125 N )( 1.51 L )
n =0.1875 moles m m n = → 0.1875 moles = ´ g M ( 22.99 +16 + 1 ) mol m=0.1875 mol. 39.99
g mol
m=7.498 g
4ecesito
7.498
gramos de
NaOH ( s)
n
de 0.2!4 a este solido le agregamos .! 9ts de agua an ninicio =ninal M i V i = M V N i
N V i= V → N i V i= N V θ θ
( 12 N ) ( V )=( 0.125 N ) ( 1.5 L ) V =0.015625 L V =15.625 mL
V −V i=V agua agregada
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA V aguaagregada = 1.5 L− 0.015625 L
2
V agua =1.484 L
5ee de tomar
15.625 mL
de
HCl (24# - agregarle .&"&
litros de agua. Así otendr la soluci>n con la concentraci>n
4+ Se mi.i l, s6eci7c @r,it .el H P O 9 ,ci.o
4
B *;)O4 m,s,
=+ S6eci7c Gr,it 1+%; 1+%%=
:.% :0.:2
7alculeC su molalidad (m#, normalidad(4# - la racci>n molar del soluto (Nsoluto#.
5atosC
S6eci7c Gr,it 1+%; 1+%%F 1+%%=
B *;)O4 m,s, :.% @ :0.:2
Dodemos hallar el
=
1.783−1.779 91.61− x
= 91.265
7álculos M =
M =
10∗ ! ∗"masa
´ M
10∗1.779 ∗91.265 97.97
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA 22
M =16.638 molar
´ ( H 3 PO 4 )= 97.97 g / mol M 4H@ 4 H %.%8"R8
4 H &:.:& normal
$i asumimos 00g a la soluci>n entonces S =8D& H :.2%! g - S =2 H ".8! g Dor lo tanto el nKmero de moles del soluto - del sol*ente seránC nsto H S=8D&P
m H nsolutoP /gsol*ente
EntoncesC m H 0%.%: molal 9uego la racci>n molar seráC # i=
# i=
nsto n sto+ n ste 0.932 1.417
# i= 0.658
!. i# Dara la titulaci>n de 2! ml de de
HCl( ac )
$OH (ac )
, se gastan 28.2! ml
con titulo (1H0.008!2#. 7alcular la
molaridad(# de la disoluci>n de hidr>@ido de n acuosa de amoniaco,
N H 3( ac )
al 2&L ( % =0.91 ¿ Bue se necesitan
n 0.! 4 i. ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA 28
V $OH = 25 mL V HCL= 23.25 mL & HCl =0.007352
g mL
En 28.8!m9C M HCl ¿ V HCl & HCl=( 23.25 ) ( 0.007352 ) M HCl =0.170934 g
Dara la titulaci>n θ'o(= θ HCl =1 ⋕ e q . g HCl= ⋕ e q . g $OH
N HCl V HCl ¿ N $OH V $OH n HCl θ HCl = M $OH θ $OH V $OH m HCl
´ HCl M
θ HCl = M $OH θ $OH V $OH
0.170934 g 36.5
g mol
( 1 )= M $OH ( 1 )( 25 mL)
0.187 molar = M $OH
ni= n
ii. θ= 3
( ( (
! sol .10 . ")
´ M
)
V i= M V
)
) ( 10 )( 24 ) 0.3 ( 2) V i= 14.01 + 3.024 3 0.9
V i=25.998 mL
+ De un, 7ol, .e 2=0 ml con un, .isolucin .e Na B O 0+0=2N se tom,n =0 ml+ A l, .isolucin rest,nte se le 2
4
7
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA 2&
Na2 B4 O7 .10 H 2 O( s )
,,.en 2+2%4@ .e
se enr,s, .e
nueo >,st, el olumen inici,l+ C,lcule l, norm,li.,. N .e l, solucin result,nte+ V sol =250 mL→ 0.052 N
$e sacan !0 m9 de soluci>n V muestra =200 mL *oluto= Na2 B 4 O7 ingresa :2.2784 gdeNa 2 B4 O 7 .10 H 2 O
´ Na B O .10 H O =381.224 g M 2
4
7
2
7omo Na2 B4 O7 .10 H 2 O Na2 B 4 O7 331.224 g → 201.224 2.2784 → m Na B O 2
m Na → n Na
2
B4 O7
4
7
= 1.2026 g
=5.977 . 10− moles 3
B4 O7 2
Al inicioC N =
n . θ → N Na B O =( N ) ( V sol ) ( θ ) V sol 2
N Na
2
B4 O7
4
7
=( 0.052 ) ( 200 mL ) ( 2 )
N Na B O =20.8 mmoles 2
4
7
Al nalC n1 + n2= n& n& =20.8 mmoles + 5.977 mmoles n& =26.777 mmoles
N =
n& V sol
. θ=
26.777 mmoles .2 250 mL
ANÁLISIS QUÍMICO
LA$ORA"ORIO % ALCALI!E"RA # ACIDI!E"RA 2!
N = 0.214 normal
ANÁLISIS QUÍMICO
