Universidad Nacional Abierta y a DistanciaDescripción completa
Descripción: Soluciones Preparar correctamente una solución de NaCl al 2 Molar en 100 ml de H2O
laboratorio de quimica inorganica3Descripción completa
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UNIVERSIDAD AUTONOMA JUAN MISAEL SARACHO REACCIONES QUIMICAS Y LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA
1.- OBJETIVOS El objetivo de la presente practica es realizar una serie de reacciones químicas que permitan a los estudiantes clasifcarlas en base a las observaciones que realizara durante su trascurso Verifcar la ley de la conservación de la masa
2.- FUNDAMENTO TEORICO De acuerdo con la ley de la conservación de la masa o la ley de Lavoisier que en 177 enuncia que! "En un sistema aislado# la masa permanece constante cualesquiera que sean las reacciones químicas que en $l se produzcan%# la ecuación química debe estar balanceada# es decir debe presentar el mismo n&mero de 'tomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación( 3. MATERIALES
)ipetas de 1*ml Erlenmeyer de 1+*ml ,rasco lavador la vador -alanza ,rasco de vidrio
4. REACTIVOS
.itrato de plata /0 .34 5loruro de sodio /.a5L4
5. PROCEDIMIENTO EXPERIMIENTAL EXPERIMIENTAL El docente entreo a cada rupo reactivos que son los componentes mencionados anteriormente 5.1 PASOS En el 6rasco de vidrio introducimos +ml de 5loruro de sodio .a5L e introducimos suavemente al matraz Erlenmeyer Dentro del matraz Erlenmeyer introducimos con la ayuda de la pipeta +ml de .itrato de plata /0 .34
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UNIVERSIDAD AUTONOMA JUAN MISAEL SARACHO 9ntroducidos los dos compuestos a su respectivo material procedemos a pesar( 8eniendo en cuenta que la balanza se encuentre bien equilibrada ;na vez obtenido el peso pasamos a mezclar ambos componentes /.a5l=0.34 8eniendo mezclados ambos componentes# lo volvemos a pesar en la balanza analítica ;na vez mezclado se observó que cambia de color a un color oscuro y es una reacción endot$rmica( 6. CALCULOS Y RESULTADOS Escribir y balancear la ecuación química verifcando la ley de la conservación de la materia .a5l
> 0 .3
05l > .a.3 espuesta ?e verifco que la ecuación presenta el mismo n&mero de 'tomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación se comprobó que la ecuación con la con la ley de la conservación de la masa
5alcular la cantidad de precipitado que podría @aberse 6ormado de la reacción considerando los datos de concentración y volumen empleado de 0 A espuesta La cantidad precipitado de ambas componentes químicos es de 1*ml de /05l > .a.34# teniendo como masa! ?in reaccionar! 12B#7CC1 ramos 5on reacción 12B#CC22 ramos
7. CUESTIONARIO 1.- In!"#$ %! %$ &' ()*#+!* * n* )$'++!,n "#!+' $ +,* %$ $/!$n+!'*0 (= mediante la reacción química mencionado anteriormente se obtuvo un compuesto 05l > .a.3# se evidencio mezclando ambos componentes que produce cambio de color y que no tiene calor( L0-089 DE :;9<950
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UNIVERSIDAD AUTONOMA JUAN MISAEL SARACHO 2.- S! ' '%' $ )$'+!/*% $ M1 $% $n*) "#$ ' $ ()*#+*% M2 # $(!+'+!,n (*)' ')0 (= ?e pudo observar que ambas masas /<1=<24 son iuales( 3.- S! ' '%' $ ()*#+* M2 $% $n*) "#$ ' )$'+!/*% $ M1 "#$ +*n+#%!*n$% %$ (#$$ %'+')0 (= ?e concluye que amabas son iuales teniendo el mismo volumen de + ml cada una( 4.- S$ +#($ +*n ' $ $ L'/*!%!$)0 (= De acuerdo a las reacciones que obtuvimos pudimos comprobar que se cumple la ley de la conservación de la m's /Lavoisier4
8. CONCLUSIONES
9. RECOMENDACIONES
?e debe tener en cuenta que los respectivos materiales se deben dejar limpios despu$s de realizar la practica Debemos tener en cuenta @acer uso respectivo de cada material sin causar dao
