Laboratorio de Quimica (Titulación)

INTRODUCCION

En este laboratorio veremos las concentraciones de forma cuantitativa es decir, la cantidad de soluto presente en una cantidad dada como lo es: el porcentaje, molaridad, molalidad, volumen. e da tamb tambi! i!nn el proce procedi dimi mient entoo de la titu titula laci ci"n "n el cual cual consi consist stee en dete determ rmin inar ar la concentraci"n en una soluci"n, empleando para ello una soluci"n est#ndar. $a soluci"n est#ndar o soluci"n titulante se a%ade cuidadosamente a un determinado volumen de la soluci"n &ue se va a titular ' se procede a determinar el volumen del titulante necesario para &ue la reacci"n se complete. En la primera parte de la e(periencia utili)aremos *idr"(ido de odio como reactivo, el cual preparamos en clase, medimos ' pesamos para determinar los +ramos ' el volumen del mismo utili)ando como reactivo el -cido Clor/drico 0.12 ' +otas de fenolftale/na como indicador de la base. De la misma manera se proceder# con la se+unda parte, la titulaci"n del -cido 3c!tico presente en el vina+re. 3 continuaci"n nuestro trabajo.

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Procedimiento: I PART PARTE E PREP PREPA ARACI RACION ON DE UNA UNA SOL SOLUC UCIO ION N DE CONCE CONCENT NTRA RACI CION ON DESCONOCIDA

1. e Coloc" Coloc" 4 lentejas lentejas de idr"(i idr"(ido do de sodio 5corres 5correspon pondie diente ntess a 0.4 26 en un vaso &u/mico de 100 ml. El NaO* es caustico e i+rosc"pico por lo &ue debe ser manipulado con la a'uda de una esp#tula en forma r#pida. 7. e a%adi a%adi"" 40 m$ de a+ua al vaso &u/mi &u/mico co &ue conten/ conten/aa el idr"( idr"(id idoo de sodio, sodio, a+itamos asta disolverlo. 8. Transf Transferim erimos os el contenid contenidoo del vaso &u/mico &u/mico a un matra) volum!t volum!tric ricoo de 100 m$, se+9n las instrucciones de la profesora. 4. 3d 3dic icio ionam namos os  m$ de a+ua a+ua al vaso vaso &u/mic &u/micoo para para lavar lavar el residu residuoo de NaO* NaO* &u &uee &ued". $ue+o lo adicionamos al matra). . En nuestr nuestroo caso caso no fue nece necesar sario io,, pero pero si fuese fuese necesa necesario rio se repet repetir ir/a /a el pun punto to anterior unas veces m#s. ;. 3dicionamos 3dicionamos a+ua a+ua al matra) matra) asta asta la marca marca de aforo aforo ' a+itamos a+itamos para omo+enei)ar omo+enei)ar la soluci"n, lue+o la rotulamos.
II PARTE PARTE DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE UNA SOLUCION DESCONOCIDA MEDIANTE LA TITULACION

1. Tomam Tomamos os una al/cu al/cuota ota de 10 m$ m$ del est# est#ndar ndar de *Cl *Cl 0.12 0.12 proporci proporcionad onadoo por la profesora ' la colocamos en un matra) Erlenme'er de 70 m$, a%adimos 8 +otas del indicador fenolftale/na. 7. >rocedimos >rocedimos a llenar llenar una bureta bureta de 0 0 m$ con la soluci"n soluci"n de de NaO* &ue &ue preparamos. preparamos. 8. Nos ase+uramos ase+uramos de eliminar eliminar las burbujas burbujas ' anotam anotamos os el volumen volumen inicial inicial de la bureta bureta en la tabla N?1. 4. >rocedi >rocedimos mos a titul titular ar la soluc soluci"n i"n est#n est#ndar dar de *Cl *Cl 0.12 0.12 con la soluc soluci"n i"n de NaO* NaO*,, a+re+amos +ota a +ota NaO* sobre la soluci"n de *Cl asta &ue la 9ltima presentara el cambio de color indicado. . 3notamos 3notamos el volumen volumen final de la soluci soluci"n "n de NaO* NaO* en la bureta en la tabla tabla N?1. N?1. ;. Repeti Repetimos mos todo todo el procedimi procedimient entoo con otra muestra muestra de 10 m$ del est#nd est#ndar ar de *Cl 0.12.





TABLA Nº1

1 7 8 4

TITULACION DE NaOH

Muetra 1

Muetra !

10 m$ 11. m$ 0 m$ 11. m$

10 m$ 11. m$ 0 m$ 11. m$

Calculos: 2olaridad del idr"(ido de sodio: 2N3O*=2*C$@<*C$A
1 7

10.0 m$ 0.08molA$

III PARTE DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE ACIDO ACETICO PRESENTE EN UNA MUESTRA DE $INA%RE

1. Utili)amo Utili)amoss e(actamente e(actamente el mismo mismo procedimi procedimiento ento de la la se+unda parte, parte, empleando empleando  m$ de vina+re, en lu+ar de los 10 m$ de la soluci"n de *Cl 0.1 m$ 2. 3notamos los resultados en la tabla N?7 RESULTADOS: TABLA TABLA Nº !

TITULACION DE $INA%RE Muetra 1

1 7 8 4

 m$ 47 m$ 0 m$ 47 m$





47m$@1$A1000m$=0.047$ m$@1$A1000m$=0.00$ 2 #c =

2 #c =

Vb Mb Vác

(0.0837 mol / L )( 0.042 L) 0,005 L

2 #c = 0.080 molA$

@ + #cido = 2 #c ( 2 2 #c ( < 5$6 sol n + #cido = 50.080 molA$65;0+Amol650.00 $6 + #cido = 0.710B + @ m sol n= p . v  -c =

 -c =

gacido gsoln 0.2109 g 5.05 g

m sol n= 1.01 +Am$ ( .0 m$ ( 100

m sol n = .0 +

( 100

 -c = 4.1  Titu"aci#n de" $ina&re

1 7 8 4

orc >orcen enta taje je en en peso peso de de #ci #cido ac! ac!ttico pre prese sent ntee en el vina+re

0,047$ 0.080molA$ 0.710B + 4.1 





Cuestionario 1. G2enci G2encione one tres campos campos en los cuales cuales los procedimi procedimient entos os de titula titulaci" ci"nn puede tener aplicaci"n pr#cticaH E(pli&ue. RAA e puede utili)ar en:  En la medici medici"n "n del del p* de una una disoluc disoluci"n i"n..  Calcul Calcular ar la concentra concentraci" ci"nn desconoci desconocida da de una sustanci sustancia, a, por medio medio de otra sustancia conocida.  Otro Otro campo campo de aplicaci aplicaci"n "n puede puede ser el an#lisi an#lisiss de aliment alimentos, os, por ejemp ejemplo lo en vinos se utili)a la titulaci"n para la determinaci"n de acide) total ' para determ determina inarr el con conten tenido ido de a)ucare a)ucaress por la t!cnic t!cnicaa de Jelin Jelin+KC +KCauss ausseK eK Lonnans para el an#lisis de a+uas se puede determinar el o(/+eno disuelto. 7. 2encio 2encione ne tres ra)ones ra)ones por por las cuales cuales el conocimie conocimiento nto de las formas formas de e(presar e(presar ' calcular la concentraci"n de soluciones es importante para el curso de &u/mica +eneral. RAA Dentro de estas ra)ones se e(plicaran por medio de ejemplos: M En las indust industria riass de bebidas bebidas +aseosas +aseosas los in+eni in+enieros eros miden miden las cantid cantidades ades de edulcorantes, cafe/na, #cido fosf"rico, entre otros, con el prop"sito de &ue estas sean +ratas al paladar, refrescantes ' comercialmente rentables. M En las las indu indust stri rias as side sider9 r9r+ r+ic icas as los los in+e in+eni nier eros os &u &u/m /mic icos os dete determ rmin inan an las las cantidades de ierro, carbono, man+aneso, cromo, n/&uel ' silicio &ue se tienen &ue me)clar para preparar los diferentes tipos de acero. M $os $os &u/m &u/mic icos os ' bi"l bi"lo+ o+os os miden miden las las canti cantida dade dess de mon"(i mon"(ido do ' di"(i di"(ido do de carbono, di"(ido de a)ufre ' otros a+entes contaminantes para determinar los niveles de contaminaci"n en el ambiente. 8. Identifi&ue Identifi&ue las posible posibless fuentes fuentes de errores errores e(perimentale e(perimentaless RAA El momento en &ue titulamos las soluciones para &ue presente el cambio de colo colorr en este este caso caso rosa rosa p#li p#lido do o sea sea &u &uee estu estuvi vimo moss &u &uee esta estarr revo revolv lvie iend ndoo constantemente para &ue se disolviera ' observar cuando cambiaba a ese color ' &ue no se e(cediera 5color rosado puro6. No nos alcan)" el idr"(ido de sodio para reali)ar la muestra 7 de la tabla 7: titulaci"n de vina+re o sea &ue solo lo pudimos reali)ar en una sola muestra.





>r#ctica 1. i 1 + de clorur cloruroo de potasi potasioo se disuel disuelve ve en sufi suficie cient ntee canti cantida dadd de a+ua para para preparar 00 ml de una soluci"n cu'a cu 'a densidad es 1.087 +Am$, determine. a6 2 de de la la sol soluc uci" i"nn b6 m de la soluci"n c6  mAm d6  mAv e6  de de los los com compo pone nent ntes es

a6

N KCl=

M =

b6

15 g

g 74 mol

=0.2027 mol 500 ml ×

0.2027 mol 0.5 L

500 ml ×

1000 ml

=0.5 L

=0.41 M

1.032 g

ml

1 L

solución ión =516 g dela soluc

soluci ción ón−15 gde KCl KCl =501 gdeH 2 O 516 g dela solu

501 gdeH 2 O ×

m=

c6

0.2027 mol 0.501 kg

500 ml ×

1 kg 1000 gdeH 2 O

=0.4 m

1.032 g

ml

=516 g

m 15 g × 100=2.91 = m 516 g

=0.501 kgdeH 2 O







d6

X b =

X a =

0.2027 mol

0,2027 mol + 27.8 mol

27.8 mol

0.2027 mol +27.8 mol

= 0,00

= 0,9

7. Determ Determine ine el volumen volumen en ml de #cido n/tric n/tricoo 5d=1,11 5d=1,11 +Am$ ' 1B puro puro en peso6 &ue puede prepararse dilu'endo con a+ua, 0 ml de #cido n/trico concentrado 5d=1,47 +Am$ ' ;B, puro en peso6. 1.11

g 1000 ml g g × =1110 0.19 L × 1110 =211 g ml L L 1 L

HN O3 → 63

1000 ml

0.98 63

m L

g 211 g =3 mol HN O3 mol g 63 mol

=1.42 g 0.69 × 1.42 g =0.98 g

m L

=0.0155 C 1 =3

m L





8. GPu! volumen volumen de soluci" soluci"nn de #cido #cido clor/drico clor/drico 0, 0, 2 ' 0,1 2 deben me)clarse me)clarse para para obtener 7 $ de una soluci"n 0,8 2 del #cidoH
22= 1. +Amol

2 Cu ( N O3 )2 = H  mAm = 8





2

Cu ( N O 3 )2

=

soluto to 35 g solu 100 gsoln

(

1.21 gsoln 1 mLsoln

(

1 molCu

( N O )

187.5 g

3 2

(

1000 mLsoln 1 L

= 7.7; molA$ . GPu! volumen de #cido sulf9rico 0, 2 se puede preparar a partir de 7 m$ de un #cido sulf9rico concentrado 5d=1,1 +Am$ ' B puro en peso6.

;. GPu! se entiende por partes por mill"n 5ppm6 ' de un ejemploH R: >artes por mill"n 5ppm6, es una unidad de medida de concentraci"n. concentraci"n. e refiere a la cantidad de unidades de la sustancia 5a+ente, etc.6 &ue a' por cada mill"n de unidades del conjunto. >pm si+nifica partes por mill"n, es decir, los m+ 5mili+ramos6 &ue a' en un + de





Conclusi"n Esta e(periencia de laboratorio nos dio a conocer de manera espec/fica la utili)aci"n de las concentraciones &ue se aplican en diversas #reas de la industria dando como referencia una base a la ora de reali)ar al+9n proceso. p roceso. De manera &ue se aplica unidades &ue a'udan a medir de manera e(acta los niveles de concentraci"n &ue tienen las soluciones utili)ando lo &ue se conoce como molaridad &ue no es m#s &ue la e(presi"n de moles disueltos por un litro de la disoluci"n.





LIL$IOFR3JI3

1. Can+, R. R. 1BBB Pu/mica Pu/mica.. ; Edici"n, Edici"n, Editorial Editorial 2cFraVK*ill 2cFraVK*ill.. Cap/tulo Cap/tulo 17 7. ttp:AAVVV.full&uimica.comA7017A11ApartesKporKmillonKppm.tml 8. ttps:AAes.Viipedia.or+AViiA>artesQporQmillC8L8n

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