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Informe de Laboratorio n#4
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oxidacion y reduccion
REDOX Electrolisis
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ING. INDUSTRIAL – ING. ELECTROMECÁNICA – ING. ELECTRÓNICA
QCA GRAL APLICADA – QCA Y ESTUDIO DE LOS MATERIALES
TEMA: REACCIONES DE OXIDO - REDUCCION Práctico de Laboratorio
Introducción Las reacciones reacciones de oxidación oxidación – reducción reducción son aquellas aquellas en las que se produce u transferencia de electrones de una especie a otra. Los procesos de oxidación reducción deben ocurrir en forma simultánea y comprender un número igual d electrones. 1. - Peróxido de hidrógeno como agente oxidante y reductor
El peróxido de hidrógeno es un liquido espeso con un color azul pálido. Si es mu puro, es estable, pero en presencia de pequeñas cantidades de impurezas, liquido se puede descomponer explosivamente; 2 H 2 O2 (l ) → 2 H 2 O (l ) + O2 ( g )
En la mayor parte de sus reacciones, peróxido de hidrógeno actúa como u agente oxidante y da agua como producto de reducción.
1.1. - Acción sobre el sulfuro de plomo: la capacidad oxidante del peróxido hidrógeno explica su uso en la restauración de pinturas antiguas. La pintura d plomo utilizada utilizada en estas obras de arte se oscurece con el tiempo como resultad de la formación de sulfuro de plomo negro a partir de pequeñas cantidades de H en el aire. El peróxido de hidrógeno convierte el PbS en PbSO 4, el cual es blanco
Adicionar varias gotas de solución soluc ión de peróxido de hidrógeno a sulfuro de plomo, sustancia negruzca sobre el papel filtro. El área blanca en el papel filtro es sulfato sulfato de plomo, plomo, obtenido por la oxidación oxidación d sulfuro de plomo.
1.2. - Acción sobre el ion yoduro: colocar 3 ml de solución de IK en un tubo d ensayo, agregar 5 gotas de ácido sulfúrico, luego agregar 3 gotas de solución d peróxido de hidrógeno, el ion yoduro es oxidado a I 2, el cual reacciona con yodu de la solución para dar el ion I 3-. Este ion cambia a color café oscuro la solució diluida.
Sign up toelvote on this titlede hidrógen 1.3. - Acción sobre el permanganato de potasio: peróxido hidróge Not useful de oxidan también se puede comportar como un agente reductor Useful enpresencia fuertes, produciendo oxigeno y agua. El permanganato de potasio, KMnO 4, es u de estos estos agente agentess oxidant oxidantes es enérgic enérgicos. os. Las solucio soluciones nes púrpuras púrpuras (ácida (ácidas) s)
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soluble en ácidos. Por exposición al aire, el hidróxido ferroso formado se oxi con rapidez, obteniéndose hidróxido férrico, pardo rojizo. En las condicion corrientes aparece como un precipitado gelatinoso verde pardusco, la adición de gota de peróxido de hidrógeno lo oxida inmediatamente a hidróxido férrico. SO4Fe + 2 NaOH
→
Fe(OH)2 + SO4Na2
4 Fe(OH)2 + 2 H2O2
4 Fe(OH)3
→
1.5. -Accion sobre hidróxido cobaltoso: En dos tubos de ensayo A y B, coloc al tubo A 5 ml de solución de nitrato cobaltoso al 4 % y luego agregar 3 gotas NaOH 6 N. Observar el precipitado. Agitar enérgicamente a intervalos de mod que su contenido entre en contacto con el aire. En el tubo B agregar 1 ml nitrato cobaltoso 4 % y 3 gotas de NaOH 6 N y 2 gotas de agua oxigenada de 2 volúmenes. Hervir la solución B para eliminar el exceso de agua oxigenad Observar el precipitado. (NO3)2Co + NaOH
→
Co(OH)NO3 + NaOH
Co(OH)NO3 + NO3Na azul →
Co(OH)2 + NO3Na
El hidróxido cobaltoso es un precipitado rosado, que pasa a hidróxi cobaltico, negro pardusco, por exposición al aire o por ebullición prolongada; transformación se efectúa fácilmente por el agregado de un agente oxidan ( hipoclorito de sodio ó agua oxigenada). 2 Co(OH)2 + H2O2
→
2 Co(OH)3
You're Reading a Preview Unlock full access with aoxidante free trial. 2. - Permanganato de potasio como agente
2.1. - Colocar 2 ml.de una solución diluída deFree sulfato Download With Trialferroso en un tubo de ensayo; Agregar 8 gotas de solución de permanganato de potasio, luego 3 gotas de Acido sulfúrico. El sulfato ferroso se oxida. Divida la solución en dos tubos de ensayo y numere. a) En el tubo Nº 1 agregar 2 gotas de solución de ferrocianuro de potasio b) En el tubo Nº 2 agregar 2 gotas de sulfocianuro de amonio. Comprobar la presencia de la sal férrica en ambos tubos. Fe3+ + SCN -
Fe3+ +
→
SCNFe++ rojo
[Fe(CN)6 ]4- -
→
[Fe(CN)6 ]3Fe4 azul Sign up to vote on this title
2.2. - Colocar en un tubo de ensayo 3 ml de una solución cloruro de useful Useful diluída Notde potasio agregar 5 gotas de ácido sulfúrico, luego agregar 3 gotas de solución diluída de permanganato de potasio. Comprobar el desprendimiento de cloro de l
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solución saturada de agua con sulfuro de hidrógeno. Observar la precipitación de azufre.
3.Desplazamiento de hidrógeno
Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos, que son los má reactivos de los elementos metálicos, desplazarán al hidrogeno del agua fría. Muchos metales, incluyendo aquellos que no reaccionan con agua son capaces d desplazar al hidrógeno de los ácidos.
3.1. - Colocar agua fría en un tubo de ensayo y adicionar sodio metálico. Observ el desprendimiento de hidrógeno. 3.2. - Colocar agua fría en un tubo de ensayo y adicionar calcio. Observar desprendimiento de hidrógeno Nótese que la reacción es más violenta con Na que con Ca.
3.3. - Colocar ácido clorhídrico en un tubo de ensayo y agregar virutas de Fe. Es reacción produce hidrógeno gaseoso y FeCl 2
3.4. - Colocar ácido clorhídrico en un tubo de ensayo y agregar granallas de Z Observar el desprendimiento de hidrógeno. 3.5. - Colocar ácido clorhídrico en un tubo de ensayo y agregar Mg. Observar desprendimiento de hidrógeno.
3.6. - Colocar ácido clorhídrico en un tubo de ensayo y agregar polvo de A Observar el desprendimiento de hidrógeno You're Reading a Preview
4.Desplazamiento metálico
Unlock full access with a free trial.
With Free Trial Un metal en un compuesto Download también puede ser desplazado por otro metal e estado libre (no combinado)
4.1. - Colocar en un tubo de ensayo solución acusa de CuSO 4 y agregar un tro de zinc metálico, los; Átomos de zinc pasan a la solución como iones Zn 2+ y l iones de Cu2+ se convierten en cobre metalico. Con el tiempo, el color azul e solución de CuSO4 desaparece
4.2-Colocar en un tubo de ensayo solución acuosa de AgNO 3 y agregar un peda de alambre de Cu, los átomos de cobre pasan a la solución como iones Cu 2+ iones Ag+ se convierten en Ag. Gradualmente, la solución adquiere el color az debido a la presencia de iones Cu 2+ hidratados en la solución.
5. Los ácidos como agentes oxidantes
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5.1.- En un tubo de ensayo colocar 3 ml de solución de ácido nítrico diluido y agregar 2 ml de solución saturada de agua sulfhídrica. Precipita azufre.
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5.5.-En un tubo de ensayo colocar 2 ml de solución de ioduro de potasio, agreg 1 ml de ácido nítrico concentrado. Comprobar la presencia de iodo agregando gotas de engrudo de almidón
6.Dicromato de potasio como agente oxidante
6.1.- Colocar en un tubo de ensayo 3 ml de una solución diluída de dicromato d potasio con 3 gotas de ácido sulfúrico. Agregar 2 ml de solución saturada de agu con sulfuro de hidrógeno. Observe la precipitación de azufre que se produce
6.2.- Colocar 2 ml de solución de sulfato ferroso y agregar 10 gotas de solución d dicromato de potasio, luego agregar 3 gotas de ácido sulfúrico. Se formará sulfato férrico. Comprobar la presencia de la sal férrica con 2 gotas de ferrocianuro de potasio
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