Laboratorio de
Reacciones de Oxidación-
uímica Reducción
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uímica Reducción
PRACTICA Nº 7 REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN I. EQUIPO, MATERIALES Y REACTIVOS: Materiale Pipetas 04 tubos de ensayo Gradilla
Rea!ti"#
II.
Al
H2SO4
NaOH
H2O2
CHCl3
Na2SO3
KI
K2Cr 2O7
C2H5OH
KnO4
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
E$%eri&e't# Nº () :
!ierte "#l$ %e solu&i'n de A(NO3 en un tubo de ensayo$
Introdu&ir en )l una l*#ina de &obre li#pia y sin o+ido$
%e,ar reposar por 5 - "0 #inutos$
E$%eri&e't# Nº (* :
Adi&ione en un tubo de ensayo "#l$ %e solu&i'n KI
.ue(o a/ada 3 (otas de H 2SO4 &on&entrado
.ue(o "#l$ %e H2O2 y inal#ente 1ierta "#l$ %e CHC.3$
E$%eri&e't# Nº (+ :
Adi&ione en un tubo de ensayo "#l$ %e solu&i'n de K2Cr 2O7$
.ue(o 3 (otas de H 2SO4 &on&entrado$
inal#ente "#l$ %e solu&i'n de Na 2SO3 LABAN ARRIETA
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E$%eri&e't# Nº ( :
.ue(o 3 (otas de H 2SO4 &on&entrado
inal#ente "#l de Na2SO3
E$%eri&e't# Nº (- :
Adi&ione a un tubo de ensayo "#l de K2Cr 2O7
.ue(o 4 (otas de H 2SO4
inal#ente "#l de C2H5OH
E$%eri&e't# Nº ( :
Adi&ione en un tubo de ensayo "#l de solu&i'n de KnO4
Adi&ione en un tubo de ensayo "#l de KnO4
.ue(o 5 (otas de H 2SO4
inal#ente "#l de H2O2 de (olpe
E$%eri&e't# Nº (7 :
Adi&ione a un tubo de ensayo "#l de KI
Posterior#ente a(re(ue 2 (otas de H2SO4 &on&entrado
Para inaliar 1ierta (otas de KnO4$
no de los resultados dentro de esta rea&&i'n es el I26 para
&o#probarlo 1ierta "#l de CHCl3 al tubo de ensayo y a(telo$
E$%eri&e't# Nº (/ :
Adi&ione a un tubo de ensayo "#l de KnO4$
Posterior#ente a(re(ue 5 (otas de NaOH$
Para &on&luir a(re(ue "#l de Na2SO3
E$%eri&e't# Nº (0 :
Adi&ione a un tubo de ensayo 1irutas de Al$
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III.
%espu)s a(re(ue "#l de NaOH 3$
O1SERVACIONES, RE2LEXIONES TEORICAS Y CONCLUSIONES :
E$%eri&e't# Nº (): Al introdu&ir la l*#ina de &obre a la #uestra de A(NO3 y despu)s de un tie#po de reposo se 1e 8ue pe8ue/as part&ulas de ad9ieren a la l*#ina de &obre para darlo un &olor plateado lo 8ue nos indi&a 8ue el &obre est* desplaando a la plata$
E$%eri&e't# Nº (*: Al 9a&er rea&&ionar todas las #uestras se nota un li(ero &a#bio de te#peratura lo 8ue nos indi&a 8ue est* liberando ener(a6 por tanto es una rea&&i'n e+ot)r#i&a$ %espu)s de 1erter la solu&i'n de KI :&olor a#arillo; en el tubo de ensayo a/adir (otas de H 2SO4 &on&entrado donde se 1a a or#ar LABAN ARRIETA
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un pre&ipitado ne(ro rodeado de una solu&i'n anaran,ada6 este es el resultado de nuestra rea&&i'n6 pero al a(re(ar el ben&eno se torna de un &olor 1ioleta lo 8ue nos indi&a la presen&ia de yodo$
E$%eri&e't# Nº (+:
6 se le a(re(a *&ido sul?ri&o &o#o &ataliador6 lue(o al a(re(arle el sulito de sodio6 &a#bia de &olor6 y se torna de un &olor 1erde petr'leo &ara&tersti&o del Cr 2:SO4;36 9abiendo &a#biado el estado de o+ida&i'n del Cro#o a =3$
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E$%eri&e't# Nº (: Ini&ial#ente a(re(a#os el per#an(anato de potasio :KnO4; de &olor lila donde el n tiene estado de o+ida&i'n =7 y *&ido sul?ri&o :H2SO4; un &ataliador6 la solu&i'n se torna de &olor 1ioleta6 pero si le ter#ina#os de a(re(ar el sulito de sodio :Na2SO3; la solu&i'n a9ora ya ad8uiero un &olor transparente en donde el n tiene estado de o+ida&i'n =26 pero antes de lle(ar 9asta el estado de o+ida&i'n =26 pas' por =>6 =4 donde se obser1a de &olor #arr'n a#arillento$
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E$%eri&e't# Nº (-: Obser1a#os 8ue da un &olor #edio aulado6 debi' dar &olor 1erde es#eralda6 esto se debe a 8ue los rea&ti1os est*n #uy &on&entrados$
E$%eri&e't# Nº (: Obser1a#os
8ue
en el
per#an(anato de
potasio6
el
#an(aneso
ori(inal#ente se en&uentra &on estado de o+ida&i'n =7 y lue(o pasa a estado de o+ida&i'n =2 &uando se le a(re(a Per'+ido de Hidr'(eno6 a#bos &o#puestos se des&o#ponen al #is#o tie#po6 or#ando una solu&i'n in&olora6 8ue libera O+(eno$ Para esto se utili' *&ido sul?ri&o &o#o &ataliador$ LABAN ARRIETA
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E$%eri&e't# Nº (7:
E$%eri&e't# Nº (/: Obser1a#os 8ue al a(re(ar NaOH al KnO4 :donde el n tiene estado de o+ida&i'n =7; no 9ay &a#bio de &olor6 lue(o al a(re(ar el sulito de sodio6 obser1a#os 8ue pri#ero &a#bi' del &olor lila ori(inal a &olor 1erde donde el n tiene estado de o+ida&i'n => y despu)s un &olor #arr'n donde el n tiene estado de o+ida&i'n =4 y as 1a ir lenta#ente 9asta lle(ar a estado de o+ida&i'n =2 donde la solu&i'n sera in&olora$
E$%eri&e't# Nº (0: Obser1a#os 8ue al a(re(ar 1irutas de Alu#inio en un tubo de ensayo y a(re(ar NaOH6 el alu#inio s'lido se e#piea a disol1er y burbu,ear6 donde se tornea de &olor blan&o$ Se produ&e una rea&&i'n 8ue desprende Hidr'(eno6 es una rea&&i'n e+ot)r#i&a por8ue libera &alor ade#*s de tener #u&9a presi'n6 lue(o lo 8ue se or#a en el ondo del re&ipiente de &olor ne(ro es alu#inio6 la rea&&i'n a&aba 9asta 8ue uno de los rea&ti1os se &onsu#a6 en este &aso &o#o 8ued' alu#inio6 si(nii&a 8ue el rea&ti1o li#itante ue el 9idr'+ido de sodio$
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IV.
CALCULOS Y RESULTADOS @eali&e a8u el balan&eo de todas de todas las e&ua&iones produ&idas en esta pr*&ti&a "$ * A(NO3 = Cu
Cu:NO3;2 = * A(
2$ *KI = H2SO4 = H2O2
K2SO4 = *H2O = I2
3$ K2Cr 2SO7 = H2SO4 = Na2SO3
Cr 2:SO4;3 = +Na2SO4 = K2SO4 =
H2O 4$ *KnO4 = +H2SO4 = -Na2SO3
*KnSO4 = -Na2SO4 = K2SO4 =
+H2O 5$ *K2Cr 2SO7 = /H2SO4 = +C2H5OH
+CH3COOH = *Cr 2:SO4;3 =
))H2O >$ *KnO4 = +H2SO4 = H2O2 7$ )(KI = H2SO4 = *KnO4 $ KnO4 = NaOH = Na2SO3 $ Al = NaOH
*nSO4 = H2O = +O2 = K2SO4 -I2 = K2SO4 = *nSO4 = /H2O nO2 = Na2SO4 = KOH
NaAlO2 = H2 = Na2O LABAN ARRIETA
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Para l# e$%eri&e't# 3el () al (0 !#&%letar la i45ie'te ta6la: E$%eri&e't#
V.
Ele&e't#
Ele&e't#
A4e'te
A4e'te
#$i3a3#
re35!i3#
#$i3a'te
re35!t#r
()
Cu
A(
A(NO3
CuNO3
(*
I2
O2
H2O2
KI
(+
S
O2
K2Cr 2O7
Na2SO3
(
S
n
KnO4
Na2SO3
(-
S
K2Cr 2O7
H2S04
(
O
n
KnO4
H2O2
(7
I
n
KnO4
KI
(/
S
n
KnO4
Na2SO3
(0
Al
H
NaOH
NaOH
CUESTIONARIO
a La rea!!i#'e Re3#$ e !lai8i!a' e':
Inter#ole&ulares6 Intra#ole&ulares y de dis#uta&i'n o despropor&i'n$ <+pli8ue &ada una de ellas y de 2 e,e#plos en &ada &aso$
Rea!!i#'e Re3#$ i'terle!5lare
+
H2S2- →
A. Oxidant
N2+O + S0 + H2O
A. Rd!"t#$ LABAN ARRIETA
%
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&'n 7+O4 + (2+SO4 + H2SO4→ 'n2+SO4 + (23+ )SO4*3 + & 2SO4 + H2O
A. Oxidant
A. Rd!"t#$
Rea!!i#'e Re3#$ I'trale!5lare
A. Rd!"t#$ A. Oxidant N 3-H 4N 5+ O 3 → N 4 + O 2 + H 2 O
A. Rd!"t#$ A. Oxidant
Rea!!i#'e Re3#$ 3e Di&5ta!i9' # De%r#%#r!i9' Cuando una espe&ie se o+ida y redu&e en or#a si#ult*nea$ Ade#*s6 la espe&ie &u#ple la un&i'n de A(ente @edu&tor y A(ente O+idante respe&ti1a#ente$ <,e#ploB S Rd!"
,20 + &OH → &,1- + &,5+O3 + H2O S Oxida
O6er"a!i9': S'lo pueden ser A(entes O+idantes y A(entes @edu&tores a la 1e6 a8uellos ele#entos 8ue tienen 1arios estados de o+ida&i'n y en los rea&tantes usan uno inter#edio$
6 1ala'!ee la i45ie'te e!5a!i#'e Re3#$: LABAN ARRIETA
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I* ;O<
;I ;IO+ <*O
I* ;O<
;I ;IO+ <*O
5+ I20 = 2e
2I"
I20 - "0 e I20
2I=5
"0I" = 2I=5
I2 = "2 K :OH;
"0 KI = 2 KIO3 =
> H2O
CrI+ Cl* ;O< CrI+ Cl* ;O< Cr 3e
Cr
I3 = e
3I
Cl = 2 e
;*CrO ;IO+ ;Cl
2Cl
I3" =Cr =3 2" 2 e Cl20
;*CrO ;IO+ ;Cl
Cr =3I
2Cl"
2Cr =3 =2 I3" = 2" Cl20
2Cr => = >I=5 = 42Cl
ENTONCES 2CrI3 = 2I3" = 2"Cl20
1r =
2K 2CrO 4= >KIO = 42KCl = 2>H 2O
1r =
P=5 Er
ENTONCES HP=3O3 = ErO
P ClO=
Er = HP=5 O4
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P ClO=
"0 + Cl=" = 2e
Cl
P4 0 = "0 Cl="
P4 = "0Cl
4P=5 = "0Cl
4H2PO4 = "0Cl
! E' &e3i# 85erte&e'te al!ali'# el >i3r9$i3# !r9&i!#, Cr?O<+, i'#l56le, e 3i5el"e 8#r&a'3# !r#&it#, CrO*=, @5e el %er9$i3# 3e >i3r#4e'#, <*O*, #$i3a a !r#&at#, CrO=* .E!ri6ir 6ala'!ear la e!5a!i9' I9'i!a !#rre%#'3ie'te a ete %r#!e#. :OH; = Cr:OH;3F:CrO2;
:CrO2; = H2O2 F :CrO 4;2 = H2O
.as e&ua&iones i'ni&as i(ualadas sonB
24:OH; = :CrO2; 3e F :CrO 4;2 = 2H2O 32H= = H2O2 = "e + 2 F H2O = H2O
Su#ando las e&ua&iones i'ni&as y si#plii&ando te 8uedaB
2:OH; = 2:CrO2; = 3H2O2 F 2:CrO 4;2 = 4H2O 6 a8u la su#atoria de &ar(as en a#bos lados de la e&ua&i'n son i(uales6 y la su#atoria de los ele#entos ta#bi)n$
•
+I2 = KOH
•
*CrI3 = *)Cl2 = -*KOH
•
<*O = *HPO32 = +ErO
•
P4 = ClO
-KI = KIO3 = +H2O
*K2CrO4 = KIO3 = *KCl = *<*O
+Er = *HPO4 = *?O<=
HPO4 = Cl
3 E$%li@5e el %r#!e# 3e !#rr#i9' Be Re3#$ LABAN ARRIETA
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.a &orrosi'n es ee&ti1a#ente un pro&eso @edo+6 ya 8ue e+iste una o+ida&i'n de un #aterial el &ual al estar a la inte#perie rea&&iona &on el o+(eno &ir&ulante de tipo o+idante pro1o&ando 8ue di&9o #aterial pierda ele&trones al rea&&ionar &on )l6 y en &onse&uen&ia se debilite y to#e el aspe&to o+idado$
ei&a#ente
de
la
o+ida&i'n$
e BQ5 #' la %ila BC5le #' 5 %arte BC9 e %r#35!e la !#rrie'te el!tri!a e' ella, BQ5 ti%# 3e %ila !#'#!e !9 85'!i#'a' na pila es un dispositi1o 8ue &on1ierte ener(a 8u#i&a en ener(a el)&tri&a por un pro&eso 8u#i&o transitorio6 tras de lo &ual &esa su a&ti1idad y 9an de reno1arse sus ele#entos &onstituyentes6 puesto 8ue sus &ara&tersti&as resultan alteradas durante el #is#o$ •
Re!i%ie'te: .a &ar&asa de a&ero 8ue al#a&ena los &o#ponentes del &*todo$
•
Ct#3#: Se trata de una #e&la de di'+ido de #an(aneso y &arbono$ .os &*todos son los ele&trodos redu&idos por la rea&&i'n ele&tro8u#i&a$
•
Se%ara3#r:
•
F'#3#: Pol1o de #etal de in&$ .os &*todos se redu&en y los *nodos son los ele&trodos 8ue se o+idan en la rea&&i'n
•
Ele!tr#3#:
•
Ele!tr#lit#: Se trata de una solu&i'n de 9idr'+ido de potasio en a(ua 8ue a&t?a &o#o el #edio de #o1i#iento de los iones en la pila$ Da#bi)n se en&ar(a de lle1ar la &orriente i'ni&a al interior de la pila$
•
C#le!t#r: n pasador de lat'n sen&illo en #edio del ele#ento 8ue &ondu&e ele&tri&idad al &ir&uito e+terior$
LABAN ARRIETA
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•
Pila %ri&ariaB son a8uellas pilas &o#unes6 (eneral#ente &ilndri&as6 de &arb'nin&6 litio y las al&alinas$
•
Pila e!5'3ariaB pueden re&ar(arse e+terna#ente dado 8ue est*n basadas en siste#as re1ersibles$
•
Pila G1#t9'HB
4 E$%li@5e el 8e'9&e'# 3e la ele!tr#lii, &e'!i#'a + a%li!a!i#'e i'35triale 3e la &i&a. .a ele&trolisis es la transor#a&i'n :inter&on1ersion; de la ener(a el)&tri&a en ener(a 8u#i&a y 1i&e1ersa en dep'sitos &ono&idos &o#o &eldas ele&tro8u#i&as las 8ue a su 1e son de 2 tiposB ele&trolti&as y (al1*ni&as$
VI.
1I1LIORA2IAS: http://www.oei.org.co/fpciencia/art1.htm LABAN ARRIETA
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uímica Reducción
https://www.uam.es/departamentos/ciencias/!uimica/aim p/"uis/#ocencia/Q$/%ste&curso/'resentaciones/(Reacciones&oxidacion&reduccion.pdf http://es.s"ideshare.net/Luis)ei*o/reacciones-deoxidacionreduccion-redox http://www.ben+.edu.mx/%du)ec/,semes/!uimica/cambio .pdf http://www.monograas.com/traba*os(1/reaccionesoxidacion-reduccion-sintesis-organica/reaccionesoxidacion-reduccion-sintesis-organica.shtm" https://es.wiipedia.org/wii/Reducci020$2n-oxidaci 020$2n http://www.!uimitube.com/teoria-redox http://www.p"anetica.org/!ue-es-una-pi"a https://www.energi3er.eu/es/batteries-wor/
PRACTICA NJ / PREPARACIÓN DE SOLUCIONES I.
MATERIALES Y REACTIVOS 3 iolas de "00#l$ !asos de pre&ipitado "00 #l$ Pipetas (raduadas Ea(ueta y esp*tulas Pieta y Ealana analti&a LABAN ARRIETA
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II.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: Pre%ara!i9' 3e S#l5!i#'e %#r Dil5!i9' 3e #l5!i#'e !#'!e'tra3a. "; Cal&ule el 1olu#en de la solu&i'n &on&entrada apli&ando la e&ua&i'n Ci!iC! 2; edir el 1olu#en &on una pipeta 3; !erter el &ontenido de la pipeta dentro de la iola$ 4; Aorar la iola6 taparla e in1ertirla dos o tres 1e&es6 a(itando la base$ 5; Preparar la si(uiente solu&i'nB "$ 250 #l de solu&i'n de NaOH 0$5N a partir de NaOH "$0
III.
CFLCULOS Y RESULTADO
S#l5!i9'
C#'!. 5'i3a3 3e V#l5&e'
4
%re%ara3a
!#'!e'tra!i9'
#l5t#
Pre%ara3#
9
&l
5tiliKa3# *-( &l
(.-
3e C#'!e'tra!i9' e' #tra 5'i3a3e
%%&
M
N
*-( &l
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X