laboratorio quimica 7.doc

UNIVERSIDAD NACIONAL DE HUANCAVELICA



( CREADA CREADA POR LEY Nº 25265 ) FACULTAD DE CIENCIAS DE INGENIERIA DEPART DEPARTAMENTO AMENTO ACADEMICO DE CIVIL-HUANCAVELICA

Ciudad Universitaria Paturpampa - Telf. Telf. 067- 452639

I.

RESUMEN.

La presente práctica se realizó el día once de agosto del presente año en el laboratorio de Química de la Universidad Universidad Nacional Nacional de Huancavelica Huancavelica de la Facultad de Ciencias de Ingeniería tal práctica tuvo como !inalidad de estu estudi dio o de dete determ rmin inac ació ión n de la solu solubi bilid lidad ad de los los co comp mpues uesto toss en la ingeniería civil" Una solución es la mezcla #omog$nea en un soluto en un disolvente A C I m T o c C z l . e i Á h a R c l m P i g V  E a D c h c o i E R v F r e E s a n o t J e s C E . c T g l i N n a I E m C E O D

entendi$ndose por soluto la sustancia %ue está en menor proporción & disolvente la sustancia %ue está en ma&or proporción si el soluto se encu encuen entr tra a en e'ce e'ceso so co con n resp respec ecto to a la ca capa paci cida dad d en diso disoluc lución ión del del disolvente se tendrá una solución saturada"

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( CREADA CREADA POR LEY Nº 25265 ) FACULTAD DE CIENCIAS DE INGENIERIA DEPART DEPARTAMENTO AMENTO ACADEMICO DE CIVIL-HUANCAVELICA

Ciudad Universitaria Paturpampa - Telf. Telf. 067- 452639

II.

INTRODUCCION.

Cuando un soluto se disuelve se rompe su red cristalina venciendo las !uerzas de atracción %ue mantienen unidos a los iones" (s necesario superar la energía de red & esto se consigue con la #idratación )atracción entre los iones & las mol$culas de agua*" (n general la energía de #idratación es menor %ue la energía de red por lo %ue el proceso de disolución es casi siempre e'ot$rmico" +e cual%uier modo la relación entre los dos tipos de A C I m T o c C z l . e i Á h a R c l m P i g V  E a D c h c o i E R v F r e E s a n o t J e s C E . c T g l i N n a I E m C E O D

energía determina %ue un compuesto sea más o menos soluble" La solubilidad es la capacidad %ue tiene una sustancia de disolverse otra, esto depende de los siguientes !actores

La naturaleza o propiedades del soluto & del solvente



La temperatura



La presión



(l pH

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( CREADA POR LEY Nº 25265 ) FACULTAD DE CIENCIAS DE INGENIERIA DEPARTAMENTO ACADEMICO DE CIVIL-HUANCAVELICA

Ciudad Universitaria Paturpampa - Telf. 067- 452639

III.  

OBJETIVOS.

./0(1I2.3 4(N(56L(3-

7ercatarse & deducir los !actores %ue a!ectan a la solubilidad de un compuesto orgánico en varios solventes como agua alco#ol & NaCl"

 A C I m T o c C z l . e i Á h a R c l m P i V g  E D a c h c i o E R v e F E r a n o J s e t s C E . c T g l i N n a I E m C E O D

determinar %ue compuestos orgánicos son más solubles en sustancias polares" 



./0(1I2.3 (37(C8FIC.3-

+eterminar e identi!icar los compuestos orgánicos seg9n la solubilidad de estos compuestos en presencia de di!erentes solventes como el agua alco#ol & NaCl"

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IV.

MARCO TEORICO.

7rimero se determina la solubilidad de los compuestos en agua" Los compuestos solubles en agua se dividen en tres clases principales:" Compuestos ácidos %ue dan soluciones %ue viran al ro;o el papel de tornasol" <" Compuestos básicos %ue viran a azul el papel tornasol =" Compuestos neutros & ácidos & bases d$biles %ue no #acen virar el papel tornasol" 6l considerar la solubilidad en agua se dice arbitrariamente %ue una sustancia es soluble si se disuelve cuando menos en relación de = g por :>> ml de disolvente" Cuando se está considerando la solubilidad en ácido o base la observación signi!icativa %ue debe #acerse es si es notablemente más soluble en ácido o base acuosa %ue en agua" (ste incremento en la solubilidad es la prueba positiva deseada para un grupo A C I m T o c C z l . e i Á h a R c l m P i V g  E D a c h c i o E R v e F E r a n o J s e t s C E . c T g l i N n a I E m C E O D

!uncional básico o ácido" Los compuestos orgánicos ácidos se conocen por su solubilidad en #idró'ido de sodio al ?">@ )pAv*" Los ácidos !uertes se disuelven en bicarbonato de sodio al ?">@ )pAv* & los d$biles en #idró'ido de sodio" Los compuestos orgánicos %ue se comportan como bases en solución acuosa se identi!ican por su solubilidad en ácido clor#ídrico al ?">@ )vAv*" (n general no se #ace ning9n intento para di!erenciar entre bases !uertes & d$biles" Buc#os compuestos %ue son neutros a9n en soluciones acuosas !uertemente ácidas se comportan como bases en disolventes más ácidos tales como el ácido sul!9rico concentrado" 3.LU/ILI+6+ (N 64U6- (n general cuatro tipos de compuestos son solubles en agua los electrolitos los ácidos las bases & los compuestos polares" (n cuanto a los electrolitos las especies iónicas se #idratan debido a las interacciones Iondipolo entre las mol$culas de agua & los iones"

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V.

A C I m T o c C z l . e i Á h a R c l m P i V g  E D a c h c i o E R v e F E r a n o J s e t s C E . c T g l i N n a I E m C E O D

METODOLOGIA.

1)

PROCEDIMIETO EXPERIMENTAL:

a)

Bateriales"



= bagetas de vidrio"



D vasos precipitados"



? pipetas graduadas de :> ml"



< pipetas graduadas de ? ml"



/alanza analítica"



Cocina el$ctrica o mec#ero de bunsen"



< termómetros"



< trípodes"



< re;illas"



:> tubos de ensa&o"



< gradillas"



< espátulas"

b)

5eactivos"



NaCl"



H<."



E <3."



.ctanol"



7entanol"



/utanol"

1.1

INVESTIGACION PREVIA AL DESARROLLO DE

PRACTICA a. D!"#a $%& &"'("#)& *%#*+)%&.

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S%$()%: (n la preparación de una solución es el componente %ue participa la menor proporción"

D"&%$,#): (s el componente %ue participa la ma&or proporción"

S%$("$"a: ('presa la cantidad má'ima del soluto %ue se pueden disolver en :>> g de agua a una temperatura determinada"

C%#&)a#) "$/*)0"*a: A*": La escala más com9n para cuanti!icar la acidez o la basicidad es el pH %ue sólo es aplicable para disolución acuosa"

Ba&"*"a: (s la capacidad acido neutralizante de una sustancia %uímica en solución acuosa"

A$*%%$: 3on compuestos %ue contienen el grupo !uncional


o'idrilo )o#* unido a un átomo de carbono saturado"

A$*a#%& 3C#H2#425: 3on #idrocarburos %ue contienes átonos de carbono enlazados a varios átomos de carbono o a átomos de #idrogeno mediante en las covalentes simples" Cada átomo de carbono tiene cuatro enlaces covalentes orientados en una estructura tetra$drica

A$6(#%& 3C#H2#5: Compuestos %ue contienen enlaces doble carbonocarbono"

A$6("#%& 3C#H2#-25: Compuestos %ue contienen enlaces triple carbonocarbono"

N()0a$"a*"7#: (s una reacción entre un ácido & una base" 4eneralmente en las reacciones acuosas ácidobase se !orma agua & una sal" 6sí pues se puede decir %ue la pág. 6

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neutralización es la combinación de iones #idrógeno & de iones #idró'ido para !ormar mol$culas de agua"

H"0%!8$"*%&: (s la propiedad de una mol$cula %ue tiene la tendencia a interactuar o disolverse en el agua"

H"0%!7"*%&: Una sustancia es #idro!óbica si no es miscible con el agua"

. E$a%0a0 (# "a'0a9a  $%6(& 6( "#"6( $ +0%*"9"#)% a &'("0 (0a#) $ &a00%$$%  $a +0*)"*a.


1.2

DETERMINACION DE LA SOLUBILIDAD DE UNA SAL:

A. 7esar seis vasos de precipitados de ?> ml limpios & secos en la balanza analítica registrar el peso .

B. (n uno de los vasos pesar <"? g NaCl & agregar :> ml de agua agitar con vageta para %ue se solubilice & agregar una nueva pág. 7

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porción de >"? g de la misma NaCl agitar" Continuar agregando el soluto #asta %ue &a no solubilice & tengamos una solución saturada" 3e va a notar turbia la solución o bien puede empezar a verse una segunda !ase"

C. +e;ar un minuto en reposo la solución decantar el lí%uido en el segundo vaso %ue se pesó"

D. Llevar a se%uedad los dos vasos en mec#ero de bunsen teniendo cuidado de %ue la solución no salpi%ue"

E. +e;ar en!riar los dos vasos con los residuos secos & pesarlos en la balanza analítica"

;. 5egistrar los pesos de cada vaso & determine la solubilidad de gramos de NaCl Aml de H<."

PRIMERA ETAPA. (n un vaso vacío N o 6 su peso es =>"G: g" A C I m T o c C z l . e i Á h a R c l m P i V g  E D a c h c i o E R v e F E r a n o J s e t s C E . c T g l i N n a I E m C E O D

5eacción

7aso

7esos de

H<. en

s

NaCl

)ml*

:

<"?

:>

< =

>"? >"?

 

1).C*

.bservaciones

ambient

3e solubiliza"

e => =>

3e solubiliza" Ka no se solubiliza"

(l peso de vaso N o 6 al !inal es )=:":G g *



Luego se procede a separar al vaso No / se de;a secar el NaCl & se eleva la temperatura del vaso N o /"



+espu$s observamos %ue #a& NaCl en menor cantidad"



6 temperatura =>o C el NaCl es >"=< g al !inal del procedimiento"

3(4UN+6 (1676" (n un vaso vacío N o C 7aso

7esos de

H<. en

s

NaCl

)ml*

pág. 8

su peso es 32.2074 g.

1).C*

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.bservaciones

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 : < =



<"?

:>

>"? >"?

 

ambient

3e solubiliza"

e > >


(l peso de vaso N o C al !inal es )=<"G>G g" * 

Luego se procede a separar al vaso No + se de;a secar el NaCl & se eleva la temperatura del vaso N o + & C"






6 temperatura >o C el NaCl es >"?>:= g al !inal del procedimiento"

1(5C(56 (1676" (n un vaso vacío N o ( su peso es ="

7aso

7esos de

H<. en

s

NaCl

)ml*

:

<"?

:>

< =

>"? >"?

 

1).C*

.bservaciones

ambient

3e solubiliza"

e ?> ?>


(l peso de vaso N o ( al !inal es )="?> g" * 

Luego se procede a separar al vaso No F se de;a secar el NaCl & se eleva la temperatura del vaso N o ( & F"






6 temperatura ?>o C el NaCl es >"=>? g al !inal del procedimiento"

1.3

DETERMINACION

DE

LA

VARIACION

DE

LA

SOLUBELIDAD POR E;ECTO DE LA TEMPERATURA: A. 3e procedió pesar los seis vasos precipitados de ?> ml limpios & secos & luego se eti%uito a cada vaso adecuadamente para evitar con!usiones"

B. (n uno de los vasos pesar la cantidad má'ima soluble de E <3. en :> ml de agua" Llevar el vaso a la temperatura de => oC" 6gitar para %ue se solubilice & agregar nuevas porciones de E <3. #asta %ue se tenga una solución saturada & &a no se disuelva más E <3.

C. +e;ar un minuto de solución decantar el lí%uido en el segundo vaso %ue se pesó previamente" pág. 9

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



D. Llevar a se%uedad los dos vasos en un mec#ero de bunsen teniendo cuidado de %ue la solución no salpi%ue"

E. 5egistrar los pesos" ;. Calcular la solubilidad de E <3. a =>oC en gramos de E <3.Aml de agua"

PRIMERA ETAPA. (n un vaso vacío N o >: su peso es =="?: g" 5eaccion E <3. J < H<.


< E.H J H <3.

7aso

7esos de

H<. en

s

E <3.

)ml*

:

>">
:>

< = 

>"=:: >"=:: >"=G=D

  

1).C*

.bservaciones

ambient

3e solubiliza"

e => => =>

3e solubiliza" 3e solubiliza" Ka no se solubiliza"

(l peso de vaso N o >: al !inal es )="=? g * 

Luego se procede a separar al vaso No >< se de;a secar el E <3. & se eleva la temperatura del vaso N o ><"



+espu$s observamos %ue #a& E <3. en ma&or cantidad"



6 temperatura =>o C el E <3. es >"= g al !inal del procedimiento"

3(4UN+6 (1676" (n un vaso vacío N o >= su peso es ==":=: g" 7aso

7esos de

H<. en

s : < =

E <3. >">:D >"=:= >"=>?

)ml* :>  

1).C*

observaciones

> > >

3e solubiliza" 3e solubiliza" Ka no se solubiliza"

(l peso de vaso N o >= al !inal es )==" g * 

Luego se procede a separar al vaso No > se de;a secar el E <3. & se eleva la temperatura del vaso N o > & >="



+espu$s observamos %ue #a& E <3. en menor cantidad %ue en el anterior"



6 temperatura >o C el E <3. es >"G? g al !inal del procedimiento"

1(5C(56 (1676" (n un vaso vacío N o >? su peso es =="GDDD g" pág. 10

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 7aso s : < = 



7esos de

H<. en

1).C

E <3.

)ml*

*

>">>< >"=: >"=>G >"=<::

:>   

?> ?> ?> ?>

.bservaciones 3e solubiliza" 3e solubiliza" 3e solubiliza" Ka no se solubiliza"

(l peso de vaso N o >? al !inal es )=">?=> g * 

Luego se procede a separar al vaso No >D se de;a secar el E <3. & se eleva la temperatura del vaso N o >D & >?"



+espu$s observamos %ue #a& E <3. en ma&or cantidad %ue en el anterior"




6 temperatura ?>o C el E <3. es >"<D g al !inal del procedimiento"

1.<

DETERMINACION DE LA SOLUBILIDAD DE ALCOHOLES

A. (n una gradilla colocar ? tubos de ensa&o limpios secos & eti%uetados para su identi!icación" 6 cada uno de los tubos agregar un :ml de agua"

B. 6gregar etanol con una pipeta a uno de los tubos & agitar vigorosamente anotando los ml adicionados )no e'ceder más de :ml de etanol*"

C. 6 los tubos sobrantes agregar octanol butanol pentanol respectivamente agitar vigorosamente & observar )no e'ceder de >"? ml de butanol & pentanol"

D. (l tubo sobrante es un testigo de comparación" E. +etermine la solubilidad de cada alco#ol en agua registrando sus resultados en alco#ol A ml de agua"

PRIMERA ETAPA. 64U6 B63 .C16N.L )CH:> JH<>* (tapa pág. 11

:

CH:> J H<. < 6

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= –

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C I

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



:m 6gua .ctanol Bezcla

l

:ml

:ml

:ml



7resenta dos !ases



No #a& solubilidad

.bservació



No #a& solubilidad



7resenta dos !ases

n



+ensidad



+ensidad

agua Malco#ol


6lco#olMagua

SEGUNDA ETAPA. 64U6 B63 7(N16N.L )C?H:<> JH<>* C?H:<> JH<> (tapa 6gua

: < :m :ml l

= :ml

7entanol

:ml

:"?ml

Bezcla

<"?ml )apro'"""* No #a&



.bservació n



7resenta dos !ases



No #a& solubilidad



+ensidad agua

solubilidad 7resenta dos tres



!ases pasado el tiempo se vuelve

Malco#ol

a dos !ases +ensidad



6lco#olMagua 1(5C(56 (1676" 64U6 B63 /U16N.L )H <> JH=C)CH<*=-OH) pág. 12

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C I

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C

N

A

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



(tapa 6gua

H<> JH=C)CH<*=.H < :ml

: :m

= :ml

l /utanol Bezcla .bservació



:ml
n



No #a& solubilidad



+ensidad

:"?ml <"?ml )apro'"""* No #a&



solubilidad 7resenta tres



!ases

agua Malco#ol

+ensidad



6lco#olMagua


1.= RESULTADOS 

Calcular la solubilidad de las sales a distintas temperaturas en relación a los e'perimentos /: K /< comparar & analizar con los reportados en la literatura" Construir una tabla de solubilidad en !unción de la temperatura  para los e'perimentos /: K /<"



5ealizar una grá!ica de solubilidad contra temperatura"

B.1 DETERMINACI>N DE LA SOLUBILIDAD DE UNA SAL. 1 C => > ?>

pág. 13

263. N

263. N 6

263. N

263. N C

263. N

263. N (

6

C.N

C

C.N

(

C.N

26CI. )g*

5(3I+U.

26CI.

5(3I+U. )g*

26CI.

5(3I+U. )g*

)g*

=<"<>G

)g* =:":G

)g*

=<"<>G

=<"G>G =<"<>G

6

1

0

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C I

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="?>

A

C

N

A

U

H

3.LU/ILI+6 + NaClAml H<. =":>G: <"G =":??







B.2 DETERMINACION DE LA VARIACION DE LA SOLBILIDAD !OR E"ECTO DE LA TEM!ERATRA. 263. N

263. N :

263. N =

263. N =

263. N

263. N =

1

:

C.N

26CI. )g*

C.N

?

C.N

C

26CI. )g*

5(3I+U.

5(3I+U. )g*

26CI.

5(3I+U. )g*

=="?:

)g* ="=?

=> > ?>

pág. 14

)g* ==":=:

==">> =="GDDD

6

1

0

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E

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–

A

C I

L

E

V

=">?=>

A

C

N

A

U

H

3.LU/ILI+6 + E <3.Aml H<. :"? >":D :"?D







B.?- DETERMINACI>N DE LA SOLUBILIDAD DE ALCOHOLES:

C#$%u$#& $# so$u'($(# e #$%o*o$es # +e,pe&#+u&# #,'(e+e p#&# e$ e/pe&(,e+o. 6LC.H.L

pág. 15

2.LUB(N +( 6LC.H.L

3olubilidad en agua

6+ICI.N6+.3 de )ml*

)gAml*

6

1

0

2 -

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–

A

C I

L

E

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A

C

N

A

U

H






(!ectivamente el octanol no es miscible

.C16N.L /U16N.L

con el agua aun%ue se solubiliza en un G@ (!ectivamente el butanol no es miscible

:"?ml

con el agua "aun%ue se solubiliza en un 7(N16N.L

@ (!ectivamente el pentanol no es

:"? ml

miscible con el agua aun%ue se solubiliza en un :<@


VI. 1.



CUESTIONARIO.

@INVESTIGAR A UE SE DEBE LA VARIACI>N DE LA SOLUBILIDAD DE LA SAL ;UNCI>N DE LA TEMPERATURA La temperatura este !actor solo modi!ica la solubilidad de solutos sólidos & gaseosos los lí%uidos no su!ren ninguna alteración en su

pág. 16

6

1

0

2 -

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–

A

C I

L

E

V

A

C

N

A

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H






solubilidad solo #asta %ue sean miscibles entre sí )%ue se mezclen*" 

SOLUCI>N INSATURADA: O(s a%uella en %ue la cantidad de soluto disuelto es in!erior a la %ue indica su solubilidadP esta solución

se

reconoce

e'perimentalmente

agregándole

una

pe%ueña cantidad de soluto & esta se disolverá" 

SOLUCI>N SATURADA: O(s a%uella en %ue la cantidad de soluto disueltos igual a la %ue indica su solubilidadP" (ste tipo de solución se reconoce

e'perimentalmente

agregándole

una

pe%ueña

cantidad de soluto & no se disolverá" 

SOLUCI>N SOBRESATURADA: O(s a%uella en %ue la cantidad de soluto disuelto es ma&or a la %ue indica su solubilidadP" (ste tipo de solución

se

reconoce

e'perimentalmente por su

gran

OinestabilidadP &a %ue al agitarla o al agregar un pe%ueño cristal A C I m T o c C z l . e i Á h a R c l m P i V g  E D a c h c i o E R v e F E r a n o J s e t s C E . c T g l i N n a I E m C E O D

de soluto )cristal de siembra o semilla de cristal* se provoca la cristalización del e'ceso de soluto disuelto" 2.

@INVESTIGAR PORUE VARA LA SOLUBILIDAD DE LOS DI;ERENTES ALCOHOLES EN AGUA La solubilidad de los alco#oles reside en la posibilidad del grupo .H de !ormar puentes de #idrógeno con el agua" (sta solubilidad se ve atenuada por la porción #idrocarbonada" Bientras más larga sea esta menor será la solubilidad" (n general sólo son solubles alco#oles pe%ueños como el metanol etanol &a moderado el propanol & todavía soluble el <propanol & el tertbutanol" (n los demás la porción #idrocarbonada tiene &a una importancia ma&or & son poco solubles"

3.

@U RELACI>N HA ENTRE LA ESTRUCTURA MOLECULAR DE UN SOLUTO  LA ESTRUCTURA MOLECULAR DE SU DISOLVENTE IDEAL 1iene %ue ver con la libertad %ue se mueven las mol$culas tanto del soluto como del solvente" 6 ma&or velocidad media de las mol$culas es más !actible el roce entre las mol$culas del soluto & el solvente subiendo las probabilidades de %ue !ormen enlaces entre estas"

pág. 17

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





@DE ACUERDO CON LOS RESULTADOS OBTENIDOS  LOS REPORTADO EN LA BIOGRA;AF @COMPARARF ANALIAR  DISCUTE DE MANERA PRECISA +espu$s observamos %ue #a& NaCl en menor cantidad"



+espu$s observamos %ue #a& E <3. en ma&or cantidad"



+espu$s observamos %ue #a& E <3. en menor cantidad %ue en el

4.

anterior"

INVESTIGAR LA ESTRUCTURA DE LOS COMPUESTOS CONTENIDOS DE LOS SIGUIENTES PRODUCTOS. GASOLINA. - Las gasolinas son los primeros combustibles lí%uidos

5.

%ue

se

obtienen del

!raccionamiento

del

petróleo"

1ienen

componentes #idrocarbonados de C a C:> & una temperatura de destilación de entre => & <>>C" Los principales componentes %ue presenta son un amplio grupo de compuestos #idrocarbonados cu&as cadenas contienen #asta :> átomos de carbono" 7odemos A C I m T o c C z l . e i Á h a R c l m P i V g  E D a c h c i o E R v e F E r a n o J s e t s C E . c T g l i N n a I E m C E O D

tener en ella casi todos los compuestos #idrocarbonados %ue sean teóricamente posibles como para!inas ciclo para!inas ciclo #e'ánica ciclo benc$nico al menos en pe%ueños porcenta;es" La !racción principal sin embargo va a estar !ormada por pocos componentes & con muc#as rami!icaciones %ue son los %ue van a aumentar el octana;e"

GLUCOSA: Fórmula %uímica de la glucosa  CDH:<.D  es compartido por un n9mero de otros seis az9cares de carbono pero cada uno tiene las mol$culas de carbono #idrógeno & o'ígeno dispuestas de manera di!erente" Fuera del cuerpo e'iste la glucosa en su cadena lineal !orma

;RUCTUOSA: La !ructosa o levulosa es una !orma de az9car encontrada en los vegetales las !rutas & la miel"

3NaC$5: (l cloruro de sodio conocido

CLORURO DE SODIO

como sal com9n es un sólido incoloro cristalino soluble en agua & mu& poco soluble en etanol"

MANTEUILLA. - La mante%uilla vacuna tiene ácidos saturados, @ de ácido butírico )C->* & <@ de ácido caproico )CD->*" Rcidos pág. 18

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mono insaturados, ácido oleico" Rcidos poliinsaturados, ácido linoleico (l ácido butírico )ácido butanoico* es uno de los ácidos grasos saturados de cadena corta responsable por el sabor característico de la mante%uilla" CH=CH
ACEITE

:

Fórmula semi desarrollada

C..H)CH<*GCHSCH

)CH<*" Fórmula molecular C:H=.<

NA!ROENO SDICO


F.5BUL6

C:H:.=

B.L(CUL65 N.B/5( QUIBIC.

<ácido na!taleneacetico Dmeto'ial!ametil

T )J* B636 B.L65 <=>gAmol F.5B6 7olvo cristalio C.L.5 /lanco .L.5 Inodoro 1(B7(561U56 FU3I.N :?D C 3.LU/ILI+6+ (N Insoluble 64U6 3.LU/ILI+6+ (N

Cloro!ormo alco#ol & metanol

VITAMINA C

+61.3 QUIBIC.3 F.5BUL6 CDH.D 7(3. B.L :GD":=gAmol N.B/5( IU76C )5*=di#idro'i?))3*:<di#idro'ietil* !urano<)?H* ona

VITAMINA A

+61.3 QUIBIC.3 F.5BUL6 C<>H=>. 7(3. B.L <D"?:DgAmol N.B/5( IU76C )<((D((*=G+imetil)<DDtrimetilciclo#e':en

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7" +( FU3I.N 7"+( (/ULLICI.N

:il*nona<Dtetraen:ol )5etinol* >C ):GDF* :
VITAMINA B12

+61.3 QUIBIC.3 F.5BUL6 CD=HC.N:.:7 7(3. B.L :=??"=D?>:GGgAmol 6765I(NCI6 C5I316L(3 5.0. .3CU5. . 7.L2. 5.0. 6B.5F. . 7" +( FU3I.N .15.3

C5I316LI. =>>C )
N.B/5(3

VINO

F.5BUL6 C.L.5 .L.5


CH=CH<.H 5.0.4UIN+. +ULC( T6CI+.6B654.

VII. 

RESULTADOS  DISCUSION.

La solubilidad de NaCl es directamente es proporcional a la temperatura cuando aumenta la temperatura aumenta la solubilidad de NaCl"

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1

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


Ciudad Universitaria Paturpampa - Telf. 067- 452639 

Cuando aumenta la temperatura aumenta la solubilidad

E <3." 

La solubilidad de alco#ol ).H* son mínimas &a %ue el agua & el alco#ol son misibles"



3e !ormó más de dos !ases en la combinación de agua & alco#ol"


VIII. 

CONCLUSIONES.

Llegamos a la conclusión %ue no todas las sustancias en nuestro caso las glucosas no se disuelven en cual%uier lí%uido )solvente*

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%ue tanto en el etanol como el butanol la glucosa no se disuelve" 

.tra observación es cuando la sustancia no disuelta se calienta notamos como en algunos casos se disuelven )soluble en caliente* en otros %ue !ormar sólidos & #asta en otros !orman cristales"


IX. 

LISTA DE RE;ERENCIA.

Biguel zelada C#ávez" )<>>?*"%uímica moderna" Lima7er9- edición omega



Ing" 7edro IN46 6561( Ing" Rngel (463 36(N )<>>:*"Química 4eneral- 7rimera edición" )UN3CH*"



pág. 22

5a&mond C#ang" Cuarta edición"

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Ciudad Universitaria Paturpampa - Telf. 067- 452639 

5omero Florencia /onnet, +elgado Btz" Bariano OQuímicaP

(dit" Harla .'!ord Universit& 7ress" := 

F" Liptrot OQuímica Inorgánica Boderna (dit" C" (" C" 3" 6" :<"


X.

pág. 23

6

ANEXOS.

1

0

2 -

Ú

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laboratorio quimica 7.doc

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