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PREPARACION PREPARACION DE SOLUCIONES EN UNIDADES QUIMICAS Y TITULACION INTEGRANTES
- Jennifer Orozco -Jafet Rios
-julio Rodriguez -Juan Pablo Melo
OBEJTIVOS Adquirir habilidad en la elaboracion de calculos para la preparacion de soluciones en unidades quimicas. Realizar calculos para convertir normalidad en moralidad viceversa. !eterminar la concentracion e"acta de una solucion acida o basica por titulacion o estandarizacion.
FUNDAMENTO TEORICO #as concentraciones de soluciones en unidades quimicas$ e"presa la cantidad de soluto presente presente en una cantidad dada dada de solvente o de soluci%n$ esta relaci%n relaci%n se e"presa en unidades de concentraci%n$ las cuales se clasi&can en unidades '(sicas unidades )u(micas. *s indispensable conocer la formula del compuesto$ a que utiliza el concepto de mol equivalente gramo. #a valoracion o titulacion de una solucion$ tiene como principal objetivo determinar la concentracion de una solucion +cida o b+sica desconocida.para la realizacion de este proceso$ se debe contar con una su stancia tipo primario.
MATERIALES Y REACTIVOS -Matraz aforado de ,cc -*rlenmeer
-0oporte universal -'enolftaleina
-/ureta -Acido sulfurico
PROCEDIMIENTO 4.2 titulai!" ! #al!$ai!" %& '!lui!"&' (.Val!$ai!" (.Val!$ai!" %&l )l al *+( " ,uit! !$a%! ,uit! !$a%! (.0e llena una bureta con la solucion de 1cl al $2 n 2. 3omamos 3omamos un bi4er bi4er peque5o$ peque5o$ se le vierte ml de 6aO1 al $2 adicionandole gotas de fenolftaleina. .Abrimos la llave de la bureta dejando caer gota a gota la solucion de 1cl al $2 n$ sobre la solucion de
2.Val!$ai!" %&l NaO) al *+( "
2.0e llena una bureta con la solucion de 6aO1 al $2 n ,.3omamos ,.3omamos un bi4er bi 4er peque5o$ se s e le vierte ml de 1cl al $2 adicionandole gotas de fenolftaleina. 7.colocamos la solucion en el titrisol$ dejando caer gota a gota la solucion de 6aO1 al .2 n$ sobre la solucion
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6aO1$ hasta que la mezcla pierda la coloracion violeta. 4. 3omando 3omando en en cuenta cuantos cuantos ml de solucion de 1cl al .2 se dejo caer en 6aO1 con fenolftale(na$ para determinar la concentracion e"acta de dicha solucion PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS
de 1cl hasta que aparezca la mezcla$ una coloracion violeta. 8.3omando 8.3omando en cuenta c uenta cuantos ml de solucion de 6aO1 al .2 se dejo caer en 1cl con fenolftale(na$ para determinar la concentracion e"acta de dicha solucion
(.*"prese los calculos realizados en cada una de las preparaciones
3itulacion 3itulacion de 6aO1 6aO1 ERROR/ 2 l
3itulacion 3itulacion de 1cl ERROR/ 2+01 l
V 1 1 C 1 =C 2 V 2 2
V 1 C 1 =C 2 V 2 2
5 ml∗0,1 n= x∗2 ml
5 ml∗0,1 n= x∗2,65 ml
5 ml∗0,1 n
9"
2 ml
5 ml∗0,1 n 2,65 ml
x
=
C 2= 0,25 N
C 2= 0,188 n
5 ml∗0,1 n=0,1∗ x
5 ml∗0,1=0,1 n∗ x
5 ml∗0,1 n 0,1 n
x
=
2 =5 ml V 2
5 ml∗0,1 n 0,1 n V 2 2 =5 ml
,.:onvierta la concentracion $2 n de 1cl en molaridad