Laporan Praktikum Kation Anion

Laporan Praktikum Kation Anion
BAB I
PENDAHULUAN

A. Latar Belakang
Latar Belakang
Di dalam reaksi pengendapan banyak diterapkan analisis kuantitatif. Pada analisis tersebut, kation mula-mula dipisahkan berdasarkan perbedaan kelarutan senyawa. Kation yang larut terbentuk endapan serupa dengan kelarutan yang cukup berlainan dapat dipisahkan dengan pengendapan selektif yang dilakukan dengan pemilihan seksama dari konsentrasi anion yang diperlukan.
Analisis kuantitatif adalah suatu proses untuk mengetahui ada tidaknya unusr kation atau anion dalam suatu larutan. Contoh kation yaitu ion Al3+, H+, K+, sedangkan contoh anion yaitu SO4-2, NH4-, Cl-.
Identifikasi kation dan anion dilakukan agar kita dapat mengetahui jenis-jenis kation dan anion yang menyusun suatu serta mengamati apakah terjadi endapan atau tidak.

B. Maksud dan Tujuan Percobaan
1. Maksud Percobaan
Mengetahui dan memahami analisis kation dan amnion serta karakteristik satu sampel
2. Tujuan Percobaan
Menentukasn sifat dan karakteristik dari satu sampel
Menentukan golongan dan spesifik kation dari sampel
Menentukan golongan dan spesifik anion dari sampel

C. Prinsip Percobaan
1. Penentuan sifat dan karakteristik dari satu sampel
2. Penentuan golongan kation dari sampel
3. Penentuan spesifik kation dari sampel
4. Penentuan golongan kation dari sampel
5. Penentuan spesifik anion dari sampel

BAB II
TINJAUAN PUSTAKA

A. Teori Umum
Dalam kimia analisis kuantitatif dikenal suatu cara untuk menentukan ion (kation/anion) tertentu dengan menggunakan pereaksi selektif dan spesifik. Pereaksi selektif adalah pereaksi yang memberikan reaksi tertentu untuk satu jenis kation/anion tertentu. Dengan menggunakan pereaksi-pereaksi ini maka akan terlihat adanya perubahan-perubahan kimia yang terjadi, misalnya terbentuk endapan, terjadinya perubahan warna, bau dan timbulnya gas (G. Svehla : 1985).
Reaksi identifikasi yang lebih sederhana dikenal sebagai reaksi spesifik untuk golongan tertentu. Reaksi golongan untuk anion golongan III adalah AgNO3 yang hasilnya adalah endapan coklat merah bata (Ismail Besari : 1982).
Anion kompleks halida seperti anion kompleks berbasa banyak seperti oksalat misalnya (CO(C2O4)3)3- dan anion oksa dari oksigen (Ismail Besari : 1982).
Klorat, Bromat dan iodat merupakan ion yang bipiramidal yang terutama dijumpai pada garam lokal alkali. Anion okso logam transisi jarang digunakan, yang paling dikenal adalah kalium permanganat (KMnO4) dan kromat (CrO4) atau dikenal sebagai pengoksida (Ismail Besari : 1982).
Kimia analisis dapat dibagi dalam 2 bidang, yaitu analisis kualitatif dan analisis kuantitatif. Analisis kualitatif membahas tentang identifikasi zat-zat. Urusannya adalah unsur atau senyawa apa yang terdapat dalam suatu sampel. Sedangkan analisis kuantitatif berurusan dengan penetapan banyaknya satu zat tertentu yang ada dalam sampel (A.L. Underwood : 1993).
Anion berinti banyak dijumpai pada anion okso yang berinti 2, 3 atau 4 atom oksigen yang terikat pada atom inti dan menghasilkan atom deskret. Namun demikian, mungkin hanya terdiri dari 2 atom oksigen dan menghasilkan ion dengan jembatan oksigen seperti ion bikarbonat yang terbentuk dari CrO4 yang diasamkan (Ismail Besari : 1982).
Metode untuk mendeteksi anion tidaklah sistematik seperti pada metode untuk mendeteksi kation. Sampai saat ini belum pernah dikemukakan suatu skema yang benar-benar memuaskan, yang memungkinkan pemisahan anion-anion yang umum ke dalam golongan utama, dan dari masing-masing golongan menjadi anggota golongan tersebut yang berdiri sendiri. Pemisahan anion-anion ke dalam golongan utama tergantung pada kelarutan garam pelarutnya. Garam kalsium, garam barium, dan garam zink ini hanya boleh dianggap berguna untuk memberi indikasi dari keterbatasan-keterbatasan metode ini. Skema identifikasi anion bukanlah skema yang kaku, karena satu anion termasuk dalam lebih dari satu sub golongan (G. Svehla : 1985).
Untuk memudahkan menganalisa anion, diusahakan dulu dalam bentuk senyawa yang mudah larut dalam air. Umumnya garam-garam natrium mudah larut dalam garam karbonat dari logam-logam berat sukar larut dalam air, sehingga apabila zat yang akan dianalisa berupa zat yang sukar larut atau memberi endapan dengan Na2CO3, maka dibuat dahulu berupa ekstrak soda, kemudian dipisahkan dari endapan yang mengganggu tersebut (Anonim : 2011).
Analisa kualitatif menggunakan dua macam uji, reaksi kering dan reaksi basah. Reaksi kering dapat diterapkan untuk zat-zat padat dan reaksi basah untuk zat dalam larutan. Reaksi kering ialah sejumlah uji ynag berguna dapat dilakukan dalam keadaan kering, yakni tanpa melarutkan contoh. Petunjuk untuk operasi semacam ialah pemanasan, uji pipa tiup, uji nyala, uji spektroskopi dan uji manik. Reaksi basah ialah uji yang dibuat dengan zat-zat dalam larutan. Suatu reaksi diketahui berlangsung dengan terbentuknya endapan, dengan pembebasan gas dan dengan perubahan warna. Mayoritas reaksi analisis kualitatif dilakukan dengan cara basah (G. Svehla : 1985).
Kimia analisis secara garis besar dibagi dalam dua bidang yang disebut analisis kualitatif dan analisis kuantitatif. Analisis kualitatif membahas identifikasi zat-zat. Urusannya adalah unsur atau senyawaan apa yang terdapat dalam suatu sampel atau contoh. Pada pokoknya tujuan analisis kualitatif adalah memisahkan dan mengidentifikasi sejumlah unsur Analisis kuantitatif berurusan dengan penetapan banyak suatu zat tertentu yang ada dalam sampel atau contoh (Underwood,1986).
Metode dalam melakukan analisis kualitatif ini dilakukan secara konvensional, yaitu memakai cara visual yang berdasarkan kelarutan. Pengujian kelarutan dilakukan pertama-tama dengan mengelompokkan ion-ion yang mempunyai kemiripan sifat. Pengelompokan dilakukan dalam bentuk pengendapan di mana penambahan pereaksi tertentu mampu mengendapkan sekelompok ion-ion. Cara ini menghasilkan 6 kelompok yang namanya disesuaikan dengan pereaksi pengendap yang digunakan untuk mengendapkan kelompok ion tersebut. Kelompok ion-ion tersebut adalah: golongan klorida (I), golongan sulfide (II), golongan hidroksida (III), golongan sulfide (IV), golongan karbonat (V), dan golongan sisa (VI) (Anonim,2010).
Dalam metode analisis kualitatif ini, kita menggunakan beberapa pereaksi diantaranya pereaksi golongan dan pereaksi spesifik, kedua pereaksi ini dilakukan untuk mengetahui jenis anion / kation (Wiro, 2009).
Dalam analisa kualitatif cara memisahkan ion logam tertentu harus mengikuti prosedur kerja yang khas. Zat yang diselidiki harus disiapkan atau diubah dalam bentuk suatu larutan. Untuk zat padat kita harus memilih zat pelarut yang cocok. Ion-ion logam pada golongan-golongan diendapakan satu persatu, endapan dipisahkan dari larutannya dengan cara disaring atau diputar dengan sentrifuge, endapan dicuci untuk membebaskan dari larutan pokok atau dari filtrat dan tiap-tiap logam yang mungkin ada harus dipisahkan. Kation-kation diklasifikasikan dalam 5 golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu terhadap beberapa reagensia (Cokrosarjiwanto,1977).
Banyak reaksi-reaksi yang menghasilkan endapan berperan penting dalam analisa kualitatif. Endapan tersebut dapat berbentuk kristal atau koloid dan dengan warna yang berbeda-beda. Pemisahan endapan dapat dilakukan dengan penyaringan atau pun sentrifus. Endapan tersebut jika larutan menjadi terlalu jenuh dengan zat yang bersangkutan. Kelarutan suatu endapan adalah sama dengan konsentrasi molar dari larutan jenuhya. Kelarutan bergantung pada berbagai kondisi eperti tekanan, suhu, konsentrasi bahan lain dan jenis pelarut. Perubahan kelarutan dengan perubahan tekanan tidak mempunyai arti penting dalam analisa kualitatif, karena semua pekerjaan dilakukan dalam wadah terbuka pada tekanan atmosfer. Kenaikan suhu umumnya dapat memperbesar kelarutan endapan kecuali pada pada beberapa endapan, seperti kalsium sulfat, berlaku sebaliknya. Perbedaan kelarutan karena uhu ini dapat digunaan sebagai dasar pemisahan kation. Misalnya, pemisahan kation Ag, Hg(I), dan Pb dapat dilakukan dengan mengendapkan ketiganya sebagai garam klorida kemudian memisahkan Pb dari Ag dan Hg(I) dengan memberikan air panas. Kenaikan suhu akan memperbesar kelarutan Pb sehingga endapan tersebut larut sedngkan kedua kation lainnya tidak. Kelarutan bergantung juga pada sifat dan konsentrasi bahan lain yang ada dalam campuran larutan itu. Bahan lain tersebut dikenal dengan ion sekutu dan ion asing. Umumnya kelarutan endapan berkurang dengan adanya ion sekutu yang berlebih dan dalam prakteknya ini dilakukan dengan memberikan konsentrasi pereaksi yang berlebih. Tetapi penambahan pereaksi berlebih ini pada beberapa senyawa memberikan efek yang sebaliknya yaitu melarutkan endapan. Hal ini terjadi karena adanya pembentukan kompleks yang dapat larut denga ion sekutu tersebut (Masterton,1990).

B. Uraian Bahan
1. Aquades (Dirjen POM, 1979: 96)
Nama resmi : AQUA DESTILLATA
Nama lain : Air suling, air murni
Berat molekul : 18,02
Rumus molekul : H2O
Pemerian : Cairan jenuh, tidak berwarna , tidak berasa dan
tidak berbau
Kegunaan : Sebagai sampel
Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik

2. AgNO3 (DIRJEN POM, 1979 : 97)
Nama resmi : ARGENTII NITRAS
Nama lain : Perak Nitrat
Rumus molekul : AgNO3
Pemerian : hablur berwarna putih, tidak berbau, menjadi gelap
bila terkena sinar.
Kelarutan : sangat mudah larut dalam air.
Penyimpanan: dalam wadah tertutup baik.
Kegunaan : sebagai pereaksi golongan anion.
3. CaCl2 (DIRJEN POM 1979 : 120)
Nama resmi : CALCII CHLORIDUM
Nama lain : kalsium klorida
Rumus molekul : CaCl2
Pemerian : hablur, tidak berwarna, tidak berbau, rasa agak
pahit, meleleh basa.
Kelarutan : larut dalam 0,25 bagian air, mudah larut dalam
etanol (95%) P. Penyimpanan : dalam wadah
tertutup baik.
Kegunaan : sebagai pereaksi spesifik golongan III

4. HCl (DIRJEN POM 1979 : 53)
Nama resmi : ACIDUM HIDROCHLORIDUM
Nama lain : asam klorida
Rumus molekul : HCl
Pemerian : cairan tidak berwarna, berasa asam, bau
merangsang, jika diencerkan dengan 2 bagian\
volume air, asap hilang.
Kelarutan : larut dalam air dan etanol (95%) P.
Penyimpanan : dalam wadah tertutup baik
5. HNO3 (DIRJEN POM 1979 : 650)
Nama resmi : ACIDUM NITRAS
Nama lain : asam nitrat
Rumus molekul : HNO3
Berat molekul : 63
Pemerian : cairan jernih berasap, hampir tidak berwarna
Sampai warna kuning.
Kelarutan : sangat mudah larut dalam air
Penyimpanan : dalam wadah tertutup rapat.
Kegunaan : sebagai pereaksi golongan anion.
6. MgCl2 (DIRJEN POM 1979 : 702)
Nama lain : Magnesium Klorida
Rumus molekul : MgCl2
Pemerian : hablur tidak berwarna, tidak berbau, meleleh basah
Kelarutan : larut dalam 1 bagian air dan dalam 2 bagian etanol
(95%) P.
Penyimpanan : dalam wadah tertutup baik
7. NH4NO3 (Amonium nitrat) (FI 3: 644)
Nama resmi : Amonium nitras
Nama lain : NH4NO3\
RM/BM : NH4NO3/80,0
Kelarutan : Mudah larut dalam air
Pemerian : Hablur, tidak berwarna
Kegunaan : Pereaksi
8. KNO3 (Kalium nitrat) (FI 3: 691)
Nama resmi : Kalium nitras
Nama lain : Kalium nitrat
RM/BM : KNO3/ 101,11
Kelarutan : Larut dalam 3,3 bagian air
Pemerian : Hablur tidak berwarna atau serbuk halus
putih, tidak berbau, rasa dingin dan cair.
Penyimpanan : -Dalam wadah tertutup baik
9. BaSO4 (Barium sulfat) (FI 3: 105)
Nama resmi : Barii sulfas
Nama lain : Barium sulfat
RM/BM : BaSO4//233,40
Kelarutan : Praktis tidak larut dalam air, dalam pelarut
organik, dalam larutan asam dan dalam
larutan alkali.
Pemerian : Serbuk halus, bebas, butiran menggumpal,
putih, tidak berbau, tidak berasa.
Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik.
10. FeSO4 (Besi (II) Sulfat) (FI 3: 254)
Nama resmi : Ferrosi sulfat
Nama lain : Besi(II) sulfat
RM/BM : FeSO4 /151,90
Kelarutan : Perlahan-lahan larut hampir sempurna dalam
air bebas CO2 P.
Pemerian : Serbuk,putih keabuan ,rasa logam,sepat.
11. BaSO4 ( Barium sulfat) (FI 3: 105)
Nama resmi : Barii sulfas
Nama lain : Barium sulfat
RM/BM : BaSO4 / 233,40
Kelarutan : Praktis tidak larut dalam air, dalam pelarut
organik, dalam larutan asam, dan larutan
alkali.
Pemerian : Serbuk halus, bebas butiran menggumpal,
putih, tidak berbau, tidak berasa.
12. CuSO4( Tembaga (II) sulfat) (FI 3: 731)
Nama Resmi : Tembaga (II) sulfat
RM/BM : CuSO4 / 159,60
Kelarutan : Larut dalam 3 bagian air dan dalam 3 bagian
gliserol P, sangat larut dalam etanol (95%) P.
Pemerian : Hablur, tidak berwarna, tidak berbau, rasa
dingin.
Penyimpanan : Dalam wadah tertutup rapat
13. KMnO4 (Kalium permanganat) (FI 3: 330)
Nama resmi : Kalii Permanganas
Nama lain : Kalium Permanganat
RM/BM : -
Kelarutan : Larut dalam 16 bagian air dan mudah larut
dalam air mendidih
Kadar : Tidak kurang dari 99% KMnO4 dihitung
terhadap zat yang telah dikeringkan.
Pemerian : Hablur mengkilap, ungu tua, atau amper
hitam, tidak berbau, rasa manis dan sepat.
14. KCl (Kalium klorida) (FI 3: 329)
Nama resmi : Kalii chloridum
Nama lain : Kalium klorida
RM/BM : KCl/74,35
Kelarutan : Larut dalam 3 bagian air, sangat mudah larut
dalam air mendidih, praktis tidak larut dalam
etanol mutlak P dan dalam eter P.
Pemeria : Hablur berbentuk kubus atau berbentuk
prisma, tidak berwarna, serbuk butir putih,
tidak berbau, rasa asin, mantap di udara.
Penyimpanan : Dalam wadah tertutup rapat

BAB III
METODE KERJA

A. Alat dan Bahan
1. Alat yang digunakan.
a. Gegep
b. Gelas arloji
c. Gelas Kimia
d. Indikator pH
e. Pipet tetes
f. Pembakar spritus
g. Rak tabung
h. Tabung reaksi

2. Bahan yang digunakan
a. Aquades
b. AgNO3
c. CaCl2
d. HCl
e. HNO3
f. NH4NO3
g. KNO
h. BaSO4
i. BaSO4
j. CuSO4
k. KMnO4
l. KCl

B. Cara Kerja
1. Kation
a. Golongan I, Ag+
1) AgNO3 (Perak Nitrat), Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan HCl
2) AgNO3, Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan NaOH
3) AgNO3, Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan NH3
4) AgNO3, Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan K2Cr2O7
5) AgNO3, Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan K
b. Golongan II, Cu2+
1) CuSO4 (Kupri Sulfat), Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan NaOH
2) Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan NH3
3) CuSO4, Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan KI
c. Golongan III, Fe3+
1) FeCl3 (Besi (III) Klorida), Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan NaOH
2) FeCl3, Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan K3(Fe(CN)6)
d. Golongan IV, Ca2+
1) CaCl2 (Kalsium Klorida), Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan K3(Fe(CN)6))
2) CaCl2 , Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan K2Cr2O7
e. Golongan V
1) MgCl2 (Magnesium Klorida), Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan NaOH
2. Anion
a. NaCl (Natrium Klorida), Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan AgNO3
b. b KI (Kalium Iodida), Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan AgNO3
c. KI, Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan CuSO4
d. [K3(Fe(CN)6)] (Kalium ferrisianida), Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan AgNO3
e. [K3(Fe(CN)6)], Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan CuSO4
f. Na2S2O3 (Natrium Tiosulfat), masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan H2SO4
g. Na2S2O3, Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan AgNO3
h. Na2S2O3, Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan CuSO4
i. Na2S2O3, Masukkan kedalam tabung reaksi lalu tambahkan S2

BAB IV
HASIL PENGAMATAN

A. Tabel Pengamatan
1. Tabel hasil pengamatan identifikasi kation
No
Prosedur
Hasi Pengamatan

1.

2.

3.

4.

5.

Golongan I, Ag+
AgNO3+HCl AgCl+HNO3
AgNO3+NaOH AgOH+NaNO3
AgNO3+NH3 Ag(NH3)+NO3
2AgNO3+K2Cr2O7 Ag2Cr2O7+2KNO3
AgNO3+KI AgI+KNO2

Golongan II, Cu2+
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4
CuSO4+NH3 Cu(NH3)+SO4
CuSO4+2KI CuI2+K2SO4

Golongan III, Fe3+
FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl
FeCl3+K3Fe(CN)6 [Fe(Fe(CN)6)]+3KCl

Golongan IV, Ca2+
CaCl2+(K3(Fe(CN)6) Ca3(Fe(CN)6)2
CaCl2+K2Cr2O7 CaCr2O7+2KCl

Golongan V, Mg2+
MgCl2+NaOH Mg(OH)2+NaCl

Endapan putih
Endapan cokelat
Endapan putih
Endapan merah cokelat
Endapan kuning

Endapan biru
Endapan hijau
Endapan putih

Endapan cokelat
Endapan hijau

Warna kuning
Warna kuning

Warna bening

2. Pengamatan identifikasi anion
No.
Prosedur
Hasil Pengamatan

1.
2.
3.

4.
5.
6.

7.

8.

9.

NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3
KI+AgNO3 AgI+KNO3
KI+CuSO4 CuI+KSO4

[K3(Fe(CN)6)]+AgNO3
[K3(Fe(CN)6)]+CuSO4
Na2S2O3+H2SO4 H2S+Na2SO4+SO3

Na2S2O3+AgNO3 Ag2S2O3+NaNO3

Na2S2O3+CuSO4 CuS2O3+Na2SO4

Na2S2O3+S2

Endapan putih
Endapan kuning
Perubahan warna menjadi putih kekuning-kuningan dan sedikit endapan putih
Endapan orange
Endapan hijau
Tidak timbul gas dan tidak ada endapan
Endapan putih berubah menjadi kuning, menjadi cokelat dan akhirnya menjadi warna hitam
Warna kehijauan menjadi bening
Memucat, dari warna cokelat tua menjadi cokelat muda

B. Reaksi
Kation Golongan I
- Hg2+ + 2NaOH Hg(OH)2 + 2Na+
- Hg2+ + 2KI HgI2 + 2K+
- Ag+ + NaOH AgOH + Na+
- Ag+ + HCl AgCl + H+
- Ag+ + KI AgI + K+
- Ag+ +
- Pb2+ + 2NaOH Pb(OH)2 + 2Na+
- Pb2+ + 2HCl PbCl2 + 2H+
- Pb2+ + H2SO4 Pb(SO4)2 + 2H+
- Pb2+ + K2CrO4 PbCrO4 + 2K+
Kation Golongan II
- Cu2+ + 2NaOH Cu(OH)2 + 2Na+
- Cu2+ + 2KI CuI2 + 2K+
Kation Golongan III
- Fe2+ + 2NaOH Fe(OH)2 + 2Na+
- Zn2+ + 2NaOH Zn(OH)2 + 2Na+
- Al3+ + 3NaOH Al(OH)3 + 3Na+
Kation Golongan IV
- Ca2+ + 2NaOH Ca(OH)2 + 2Na+
- Ba2+ + 2NaOH Ba(OH)2 + 2Na+
- Ba2+ + 2NaCO3 BaCO3 + 2Na+
- Ba2+ + H2SO4 Ba(SO4)2 + 2H+
Kation Golongan V
- Mg2+ + 2NaOH Mg(OH)2 + 2Na+
- NH4+ + NaOH NH4OH + Na+

Anion golongan A
Cl-
Cl- + AgNO3 AgCl putih + NO3-
AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2 + Cl-
Cl- + Pb(CH3COO)2 PbCl2 putih + 2 CH3COO-
Cl- + CuSO4 I-
I- + AgNO3 AgI putih + NO3-
I-+ Ba(NO3)2
2I- + Pb(CH3COO)2 PbI2 + 2 CH3COO-
SCN-
SCN- + AgNO3 AgSCN putih + NO3
SCN- + Pb(CH3 COO)2 Pb(SCN)2 putih + 2CH3COO-
SCN- + Pb(CH3 COO)2 Pb(SCN)2 putih + 2CH3COO-
Golongan B
S2-
S2- + AgNO3 Ag2S hitam + 2NO3
Ag2S + HNO3
S2- + FeCl3 FeS hitam + HNO3
S2- + Pb(CH3COO)2 PbSO4 hitam + 2CH3COO-
Golongan C
CH3 COO-
CH3COO- + H2SO4 CH3 COOH + SO4
CH3COO- + Ba(NO3)2
CH3COO- + 3FeCl3 + 2H2O (CH3COO)6 + 2HCL + 4H2O
3Fe(OH)2
CH3COO- merah + 3CH3COOH +HCL
Golongan D
SO32-
SO32- + AgNO3 Ag2SO3 putih + 2 NO3
Ag2SO3 + 2HNO3 2AgNO3 + H2SO4
SO32- + Ba(NO3 )2 BaSO3 putih + 2NO3
BaSO3 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + H2SO3
SO32- + Pb(CH3COO)2 PbSO3 putih + 2CH3 COO-
PbSO3 + 2HNO3 Pb(NO3) 2 + H2SO3
CO32-
CO32- + AgNO3 Ag2CO3 putih + 2NO3-
Ag2CO3 + 2NO3- 2AgNO3 + H2CO3
CO32- + Mg(SO4)2 MgCO3 putih + 2SO42-
Golongan E
S2O3
S2O32- + FeCl3 Fe(S2O3 )3 Cl + 2Cl-
Pb(CH3COO)2 PbS2O3 putih + 2CH3COO-
Golongan F
PO43-
PO43- + Ba(NO3 )2 Ba3(PO4 )2 putih + 2NO3-
PO43- + FeCl3 FePO4 putih kuning + 3 Cl-
Golongan G
Anion NO32- coklat tipis + FeSO4 + H2SO4 P.
NO32- + 4H2SO4 + 6FeSO4 6Fe + 2NO + 4SO4 + 4H2O

BAB V
PEMBAHASAN
Kimia analisis secara garis besar dibagi dalam dua bidang yang disebut analisis kualitatif dan analisis kuantitatif. Analisis kualitatif membahas identifikasi zat-zat. Urusannya adalah unsur atau senyawaan apa yang terdapat dalam suatu sampel atau contoh. Pada pokoknya tujuan analisis kualitatif adalah memisahkan dan mengidentifikasi sejumlah unsur Analisis kuantitatif berurusan dengan penetapan banyak suatu zat tertentu yang ada dalam sampel atau contoh (Underwood,1986).
Analisa kualitatif merupakan suatu proses dalam mendeteksi keberadaan suatu unsur kimia dalam cuplikan yang tidak diketahui. Analisa kualitatif merupakan salah satu cara yang paling efektif untuk mempelajari kimia dan unsur-unsur serta ion-ionnya dalam larutan. Dalam metode analisis kualitatif kita menggunakan beberapa pereaksi diantaranya pereaksi golongan dan pereaksi spesifik, kedua pereaksi ini dilakukan untuk mengetahui jenis anion / kation suatu larutan.Regensia golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah asam klorida, hidrogen sulfida, ammonium sulfida, dan amonium karbonat.
Klasifikasi ini didasarkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan reagensia-reagensia ini dengan membentuk endapan atau tidak. Sedangkan metode yang digunakan dalam anion tidak sesistematik kation. Namun skema yang digunakan bukanlah skema yang kaku, karena anion termasuk dalam lebih dari satu golongan.
Didalam kation ada beberapa golongan yang memiliki ciri khas tertentu diantaranya:
1. Golongan I: Kation golongan ini membentuk endapan dengan asam klorida encer. Ion golongan ini adalah Pb, Ag, Hg.
2. Golongan II: Kation golongan ini bereaksi dengan asam klorida, tetapi membentuk endapan dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer. Ion golongan ini adalah Hg, Bi, Cu, cd, As, Sb, Sn.
3. Golongan III : Kation golongan ini tidak bereaksi dengan asam klorida encer, ataupun dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer. Namun kation ini membentuk endapan dengan ammonium sulfida dalam suasana netral / amoniakal. Kation golongan ini Co, Fe, Al, Cr, Co, Mn, Zn.
4. Golongan IV : Kation golongan ini bereaksi dengan golongan I, II, III. Kation ini membentuk endapan dengan ammonium karbonat dengan adanya ammonium klorida, dalam suasana netral atau sedikit asam. Ion golongan ini adalah Ba, Ca, Sr.
5. Golongan V : Kation-kation yang umum, yang tidak bereaksi dengan regensia-regensia golongan sebelumnya, merupakan golongan kation yang terakhir. Kation golongan ini meliputi : Mg, K, NH4+.
Metode untuk mendeteksi anion memang tidak sesistematik seperti yang digunakan untuk kation. Namun skema klasifikasi pada anion bukanlah skema yang kaku karena beberapa anion termaksud dalam lebih dari satu golongan.
Sedangkan untuk anion dikelompokkan kedalam beberapa kelas diantaranya:
a. Anion sederhana seperti O2,F- atau CN-.
b. Anion oksodiskret seperti NO3- atau SO42-.
c. Anion polimer okso seperti silikat, borad, atau fospat terkondensasi.
d. Anion kompleks halide, seperti TaF6 dan kompleks anion yang mengandung anion berbasa banyak seperti oksalad
Reaksi-reaksi dalam anion ini akan dipelajari secara sistematis untuk memudahkan reaksi dari asam-asam organik tertentu dikelompokkan bersama-sama, ini meliputi asetat, format, oksalad, sitrat, salisilad, benzoad, dan saksinat.
Analisis kualitatif menggunakan dua macam uji, yaitu reaksi kering dan reaksi basah. Reaksi kering dapat digunakan pada zat padat dan reaksi basah untuk zat dalam larutan. Kebanyakan reaksi kering yang di uraikan digunakan untuk analisis semimikro dengan hanya modifikasi kecil.
Metode untuk mendeteksi anion memang tidak sesistematik seperti yang digunakan untuk kation. Namun skema klasifikasi pada anion bukanlah skema yang kaku karena beberapa anion termaksud dalam lebih dari satu golongan.
Menemukan adanya kation dan anion dalam suatu analit, baik yang terdiri dari zat tunggal atau zat majemuk lebih dari satu kation dan anion, memerlukan sistematika tertentu. Apabila analit berupa larutan dapat langsung dianalisis, tetapi apabila berupa zat padat atau campuran padat dan cair, perlu dicari pelarut yang sesuai. Analisis kation dalam tiap – tiap golongan dilakukan sesuai langkah – langkah tertentu, sehingga masing – masing kation akhirnya dapat identifikasi. Uji kelarutan berbagai macam garam dalam air, dapat diperkirakan jenis anion yang mungkin terdapat dalam sampel.

BAB VI
PENUTUP

A. Kesimpulan
1. Adapun reaksi-reaksi yang terjadi terhadap kation dan anion yaitu:
a) Golongan I: Kation golongan ini membentuk endapan dengan asam klorida encer.
b) Golongan II: Kation golongan ini bereaksi dengan asam klorida, tetapi membentuk endapan dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer.
c) Golongan III: Kation golongan ini tidak bereaksi dengan asam klorida encer, ataupun dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer. Namun kation ini membentuk endapan dengan ammonium sulfida dalam suasana netral / amoniakal.
d) Golongan IV: Kation golongan ini bereaksi dengan golongan I, II, III. Kation ini membentuk endapan dengan ammonium karbonat dengan adanya ammonium klorida, dalam suasana netral atau sedikit asam.
e) Golongan V: Kation-kation yang umum, yang tidak bereaksi dengan regensia-regensia golongan sebelumnya, merupakan golongan kation yang terakhir.
2. Analisa anion secara kualitatif merupakan analisa yang dilakukan untuk mengetahui adanya anion serta jenis anion apa saja yang terdapat dalam suatu sampel. Cara identifikasi anion tidak begitu sistematik seperti pada identifikasi kation. Salah satu cara penggolongan anion adalah pemisahan anion berdasarka kelarutan garam-garam perak, garam-garam kalsium, barium dan seng.

B. Saran
1. Untuk Laboratorium
Agar alat-alat yang ada akan digunakan bisa terjaga mutu dan kualitasnya agar dapat dilakukan oleh para praktikan.
2. Untuk Asisten
Janganlah bosan dalam mengawasi jalannya praktikum yang dilakukan praktikan dalam laboratorium diharapkan agar dapat lebih baik untuk mengurangi faktor kesalahan pada praktikum.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. (2010). Penuntun Praktikum Kimia Analisis. Universitas Muslim Indonesia. Makassar.
Besari, Ismail, dkk. (1982), Kimia Organik untuk Universitas, Edisi I, Armico Bandung, Bandung.
Direktorat jendral POM. (1979). Farmakope Indonesia Edisi III. Departemen Kesehatan RI. Jakarta.
L. Underwood, A., (1993), Analisis Kimia Kualitatif , Edisi IV, Penerbit Erlangga, Jakarta.
Svehla, G. (1985). VOGEL : Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro ,Bagian 1, Edisi V, PT. Kalma Media Pustaka, Jakarta.

kation adalah atom netral yang telah kehilangan sebuah elektron dari kulit valensi nya. Elektron berkeliling dalam orbit yang berbeda dan kulit valensi adalah kulit terakhir. Kation adalah logam yang biasanya memiliki satu atau dua elektron di kulit orbital akhir dan untuk menstabilkan diri mereka akhirnya kehilangan elektron ini. Karena memiliki lebih banyak proton dari elektron, mereka mengembangkan muatan positif dan selama elektrolisis mereka tertarik ke anoda. Istilah 'kation' berasal dari kata Yunani 'kata' yang berarti "turun" untuk mewakili angka yang lebih rendah dari elektron.
Anion adalah atom netral yang telah mendapatkan elektron lagi ke kulit valensi. Anion non-logam dan yang paling reaktif adalah anion yang hilang satu elektron dari memiliki kulit valensi lengkap. Mereka memperoleh elektron untuk menstabilkan diri. Hal ini meningkatkan jumlah elektron terhadap jumlah proton, memberikan ion muatan negatif dan selama elektrolisis mereka tertarik ke katoda. Istilah 'anion' berasal dari kata Yunani 'ano' yang berarti "naik" untuk mewakili jumlah yang lebih tinggi dari elektron dibandingkan dengan proton.

Laporan Praktikum Kation Anion

Recommend Documents