LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PERCOBAAN EKSTRAKSI PELARUT
Nama Kelompok : 1. Adam Wibowo 2. Alifiasri Praptiwi Rohmah 3. Alvi Laila Hidayati
( 1604001 ) ( 1604002 ) ( 1604003 )
D III FARMASI STIKES MUHAMMADIYAH KLATEN TAHUN 2016/2017
A. DASAR TEORI Ekstraksi pelarut mempunyai arti penting dalam laboratorium dan teknik. Dalam laboratorium ekstraksi digunakan untuk mengambil zat-zat terlarut dalam air dengan menggunakan pelarut-pelarut organik yang tidak bercampur dengan air seperti eter, CHCl3, CCl4 dan benzena. Didalam industri ekstraksi dipakai untuk menghilangkan zat-zat yang tidak disukai di dalam hasil, seperti di dalam minyak goreng dll. Di dalam ekstraksi berlaku hukum distribusi. Hukum ini menyatakan bahwa jika pada suatu sistem yang terdiri dari dua lapisan cairan yang tidak bercampur sesamanya, ditambah senyawa ketiga maka senyawa ketiga ini akan terdistribusi dalam dua lapisan cairan tersebut. Ekstraksi pelarut lebih baik diakukan beruang-ulang dengan jumlah pelarut. Misal : Mercuro Bromida dapat larut dalam air dan dalam benzena. Bila larutan merkuri bromida digojok dengan benzena yang tak bercampur dengan air maka merkuri bromida akan terbagi dalam air dan benzena. Setelah tercapai keseimbangan, perbandingan konsentrasi merkuri bromida dalam air dan benzena pada temperatur yang tetap dan selalu tatap. Kenyataan ini merupakan akibat hokum thermodinamika pada saat terjadinya kesetimbangan. Misal pelarut 1 disebut A dan pelarut lain disebut B. Maka tenaga beban zat terlarut dalam pelarut A dan B adalah : GA = GA0 + RT In aA GB = GB0 + RT In aB
GA = tenaga bebas zat terlarut dalam pelarut A GB = tenaga bebas zat terlarut dalam pelarut B GA0 = tenaga bebas zat terlarut dalam pelarut A pada keadaan standar. aA = koefisien aktifitas pelarut A aB = koefisien aktifitas pelarut B R = tetapan gas umum T = suhu mutlak Dalam keadaan setimbang GA = GB ========= GA0 + RT In aA = Gb0 + RT In aB RT In
aA aB
= Gb0 – Ga0 ==== RT In
aA aB
=
Gb0 – Ga0 RT
Tetapan pada suhu tetap. aA aB
CA CB
= K, bila larutan encer atau zat terlarut bersifat ideal, maka a…..C hingga CA : CB = K = tetapan distribusi. = konsentrasi zat terlarut pada pelarut A = konsentrasi zat terlarut pada pelarut B
Harga K tergantung pada jenis zat pelarut dan zat terlarut. Harga K akan berubah sedikit dengan naiknya konsentrasi dan selalu berubah dengan perubahan suhu. Menurut Nerst, hokum distribusi di atas hanya berlaku bila zat terlarut tidak mengalami perubahan pada kedua pelarut. Zat terlarut yang terbagi dalam kedua pelarut tidak mengalami assosiasi atau reaksi dengan zat
pelarut. Nilai K terletak di antara 0 dan 1, jika K = 1 maka ektraksi adalah sempurna, dan jika K = 0 maka tidak terjadi ekstraksi. Untuk mengerjakan ekstrkasi pelarut, dipilih pelarut yang mempunyai tetapan distribusi yang besar untuk senyawa terlarut tertentu. Penambahan elektrolit ke dalam suatu sistem larutan berair dapat menaikkan harga K, misal penambahan NaCl maka kelarutan zat terlarut dalam air akan berkurang dan harga K akan lebih besar. Peristiwa penambahan elektrolit ini disebut salted out. Ekstraksi pelarut lebih baik dilakukan berulang – ulang dengan jumlah pelarut yang sedikit daripada sekaligus den gan pelarut yang banyak. B. TUJUAN 1. Memperkenalkan salah satu metode pemisahan kimia. 2. Dapat melakukan pemisahan asam lemak dari sabun. 3. Dapat menentukan kadar asam lemak dengan ekstraksi pelarut. C. ALAT DAN BAHAN Alat : 1. Timbangan Analitis 2. Labu Ukur 3. Gelas Ukur 4. Pipet Ukur 5. Corong Pisah 6. Erlenmeyer 7. Gelas Beker 8. Buret dan perlengkapannya 9. Pro Pipet 10. Kompor Listrik
Bahan : 1. Sabun 2. Indikator PP dan Metil Merah 3. Pethroleum ether 4. NaCl jenuh 5. Alkohol 90% 6. Larutan NaOH 0,1 M 7. Aquades D. CARA KERJA 1. Menimbang kurang lebih 0,200 gram sabun yang telah dipotong kecil – kecil, kemudian melarutkan ke dalam 50 mL air suling, lalu menambahkan 1 mL HCl 1 M dan 1 – 3 tetes indikator Metil merah dan panaskan hingga hampir mendidih kemudian didinginkan. 2. Memasukkan larutan sabun tersebut ke dalam corong pisah, kemudian menambahkan 20 mL pethroleum ether, lalu dikocok. Jika terbentuk emulsi, selanjutnya menambahkan bertetes – tetes larutan NaCl jenuh hingga terjadi 2 lapisan fase larutan, lalu dikocok lagi selama 10 – 15
menit dan membiarkannya beberapa menit. Lapisan petroleum ether (PE) dipisahkan. Pekerjaan ekstraksi dilakukan 3x. 3. Lapisan petroleum ether (PE) dimasukkan ke dalam corong pemisah, lalu menambahkan 10 mL H2O dan 2 tetes indikator metal merah dikocok, dibiarkan kemudian lapisan air dibuang. Penambahan dengan air dilakukan hingga air tidak bersifat asam lagi dan lapisan PE tidak basa lagi ( indikator PP ). 4. Ke dalam lapisan Petroleum ether ( PE ) tambahkan 20 mL alkohol, lalu dikocok selama 10 – 15 menit, dibiarkan beberapa menit lapisan alkohol dipisahkan ke dalam Erlenmeyer 150 mL, tambahkan 2 tetes indikator metal merah lalu titrasi dengan NaOH 0,01 M sampai larutan tak berwarna merah lagi. 5. Menghitung konsentrasi asam lemak dalam sabun sebagai asam stearat C17H35COOH. E. DATA HASIL PERCOBAAN Dari percobaan yang kami lakukan kadar asam lemak yang dihasilkan yaitu sebesar :
Kadar =
=
V x N x BE Mg Sampel
x 100%
1 x 0,01 x 284 200
x 100%
= 1,42% F. PEMBAHASAN
Ekstraksi merupakan proses pemisahan suatu baan dari campurannya, ekstraksi dapat dilakukan dengan berbagai cara. Ekstraksi menggunakan pelarut didasarkan pada kelarutan komponen lain dalam campuran. Ekstraksi meliputi distribusi zat terarut diantara dua pelarut yang tidak dapat bercampur. Pelarut umum yang dipakai adalah air dan pelarut organik lain seperti CHCl3, etanol atau pentane. Garam anorganik, asam-asam dan basabasa yang dapat larut dalam air bisa dipisahkan dengan baik melalui ekstraksi ke dalam air dari pelarut yang kurang padat. Ekstraksi lebih efisien bila dilakukan beruang kali dengan jumlah pelarut yang lebih kecil daripada jumlah pelarutnya yang banyak, tetapi ekstraksinya hanya sekali. Ekstraksi pelarut daam skala laboratorium dilakukan dalam suatu corong pisah. Pemisahan dilakukan dengan mengocok sehingga terjadi kesetimbangan komponen yang akan dipisahkan dalam pelarut air dan pelarut organik. Pelarut yang massa jenisnya lebih besar akan berada di bawah sehingga akan terjadi dua lapisan, yaitu lapisan fasa air dan fasa organik yang kemudian dipisahkan melalui kran corong. Pemisahan dapat dilakukan dengan ekstraksi satu tahap atau lebih. Semakin banyak tahap ekstraksi banyaknya komponen yang dpaat terpisahkan akan semakin banyak. Seperti pada perlakuan yang dilakukan pada percobaan kali ini yaitu larutan sabun yang ditambahkan dengan pelarut organik yaitu kloroform yang dimasukkan dalam corong pisah dan digojog. Bila terbentuk emulsi tambahkan NaCl
jenuh. Penggojokan berfungsi agar campuran dapat bercampur dan nantinya kloroform dapat mengikat lemak yang terdapat daam arutan sabun. Setelah lapisan kloroform didapat tambahkan pelarut air agar sifat basanya berkurang dan indikator pp. apisan klororform ditambahkan lagi dengan air sampai air tidak bersifat basa yang ditandai dengan hilangnya warna merah muda yang menjadi indikator bahwa campuran sudah tidak basa lagi. Kemudian dalam lapisan kloroform ditambahkan alkohol dan NaCl jenuh. Diambil lapisan alkoholnya dan ditambahkan dengan indikator pp dan dititrasi. Kloroform dan alkohol adaah senyawa yang berfungsi untuk melarutkan lemak. Hanya ada satu prinsip dalam pelarutan yaitu li ke disolved li ke. larutan satu akan mampu bercampur sempurna dengan larutan lain apabila memiiki sifat (polaritas) yang sama atau tidaj jauh berbeda. Bila pencampuran dilakukan antar larutan yang memiliki tingkat polaritas yang berbeda maka akan terbentuk lapisan antar muka (interface) yang memisahkan kedua fase larutan. Peristiwa ini dapat dilihat dari pencampuran antara 2 pelarut organik yaitu kloroform dan alkohol. Salah satu hal yang dapat kita lakukan agar larutan tidak saling campur tersebut menjadi campur yaitu dengan menggojoknya. Menggojog bertujuan untuk mempercepat reasi. Selain itu sifat dari kloroform adalah pelarut non polar dan akohol adalah pelarut non polar. Untuk memilih jenis pelarut yang sesuai harus diperhatikan faktor-faktor sebagai berikut: 1. Harga konstanta distribusi tinggi untuk gugus yang bersangkutan dan konstants distribusi rendah untuk gugus pengotor lainnya. 2. Tidak bercampur dengan air. 3. Viskositas kecil dan tidak membentuk emulsi dengan air. 4. Tidak mudah terbakar dan tidak bersifat racun, murah dan mudah didapat. 5. Mempunyai titik didih yang relatif lebih rendah, sehingga mudah dipisahkan dari komponen zat terlarut. 6. Dapat melarutkan lebih banyak komponen yang akan dipisahkan. Kloroform adalah lebih banyak komponen yang akan dipisahkan. Kloroform banyak digunakan dalam keperluan yang berkaitan dengan dunia kimia. Jika menurut ilmu kimia kloroform merupakan senyawa organik berwujud cair yang mudah menguap dengan titik didih 61,2℃, indeks bias 1,487. Fungsi kloroform sebagai zat pembius, seain fungsi lainnya untuk mearutkan senyawa organik. Kloroform juga dapat digunakan sebagai senyawa yang dapat melarutkan emak, selain itu fungsi kloroform masih terbatas pada pemakaian dalam bidang kimia. Etanol adalah sejenis cairan yang mudah munguap, mudah terbakar, tak berwarna dan merupakan alkohol yang paling sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Senyawa ini merupakan obat psikoaktif dan dapat ditemukan pada minuman berakohol dan termometer modern. Etanol termasuk ke dalam alkohol rantai tunggal dengan rumus kimia C2H5OH dan rumus empiris C2H6O. ia merupakan isomer konstitusional dari dimetil eter. Etanol sering disingkat menjadi EtOH dengan “Et’’ merupakan singkatan dari gugus etil (C2H5). Dalam proses ekstraksi terjadi reaksi:
C17H35COOH + NaOH → C17H35COONa + H2O Yaitu asam stearat yang bereaksi dengan natrium hidroksida yang menghasilkan sabun dan air. Kadar asam lemak dalam sabun sebagai asam stearat dari hasil percobaan adaah 1,42%. Asam stearat berlaku sebagai zat asam yang nantinya bereaksi dengan basa yaitu NaOH yang membentuk sabun atau disebut juga reaksi penyabunan. Kadar dari sabun tersebut sangat kecil dikarenakan alkohol yang dihasilkan sangat sedikit, sehingga pada saat dititrasi hanya membutuhkan NaOH 0,01 M sangat sedikit pula untuk merubah larutan sampai tak berwarna merah lagi. G. KESIMPULAN 1. Mahasiswa mampu memperkenalkan salah satu metode pemisahan kimia, yaitu ekstraksi. Ekstraksi merupakan proses pemisahan suatu bahan dari campurannya dengan menggunakan pearut yang didasarkan pada kelarutan komponen lain dalam campuran. Zat yang akan dipisahkan adalah asam stearat yang terkandung dalam sabun dan pelarut yang digunakan dalam praktikum kali ini adalah kloroform, alkohol (etanol) dan air/akuades.
2. Mahasiswa mampu melakukan pemisahan asam lemak dari sabun dengan menggunakan corong pemisah. 3. Mahasiswa mampu menentukan kadar asam lemak dengan ekstraksi pelarut. Kadar asam lemak dalam percobaan ini adalah 1,42%.
DAFTAR PUSTAKA Svehla,G. 1985. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Mikro dan Semimikro. Jakarta. Kalman Media.
Underwood, A.L. dan Day A.R. 1990. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi 5. Jakarta. Erlangga.
Huda, Thorikul. 2001. Panduan Praktikum Kimia Analisis 1. Yogyakarta. UII Pres.
